江苏省启东中学2004～2005学年度高一化学普通班期中试卷

江苏省启东中学2004～2005学年度期中考试高一化学试卷（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40说明：选择题答案填到答题卡上，其余答案做到第5、6页上，只交答题卡和第5、6页。

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是2.R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋3.某单质X 能从化合物中置换出单质Y ，由此可知①当X 是金属时，Y 可能是金属 ②当X 是金属时，Y 可能是非金属③当X 是非金属时，Y 可能是金属 ④当X 是非金属时，Y 可能是非金属A ①②③B ①②④C ①③④D ①②③④4.a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A aN bc A ⋅4.22L B c N ab A ⋅4.22L C b N ac A ⋅4.22L D A acN b 4.22L 5.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价）A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰16.现有下列三个反应：①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑8H 2O若FeCl 2溶液中含有I －杂质，要氧化除去I －杂质可加入的试剂是A Cl 2B 盐酸C KMnO 4D FeCl 37.把NaHCO 3和Na 2O 2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A 加热前后一样多B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多D 当Na 2O 2适量时才会一样多8.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A 气体分子间的平均距离B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少D 气体分子式量的大小9.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入m 克Mg ，向乙杯中投入m 克Zn ，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A x＝m24Bm24＞x＞m65Cm24＞x≥m65Dm65＞x≥m2410.四种气体A、B、C、D共有三种元素m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下反应：A＋B→C＋D，其体积比为3︰2︰6︰1；已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的A n2p mp2B np3m2pC n2p mpD np3mp二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分)11.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。

则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD 此白色固体为KHCO312.下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合Ba2＋＋OH－＋H+＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O13.配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D 沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切14.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 23克金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AB 18克水所含的电子数目为N AC 在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N AD 32克氧气所含的原子数目为N A15.测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子且阳离子的物质的量之比：n(Cu2+):n(K+)=3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是A.3:2B.1:3C.1:8D.2:516.MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2＋)＝c(SO42－)，则下列说法不正确的是A 混和液中c(Cl－)＝c(Na＋)B 混和液中c(Cl－)＝2c( SO42－)C 混和前两溶液体积相等D 混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等17.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液18.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量19．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A ．定容时观察液面仰视B ．定容时观察液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水20.某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子物质的量浓度为2mol/L ，溶液的质量百分比浓度为20% ，密度为1.5克/厘米3，则m 值为A A /300B A /150C A /100D A /200三、填空题(本题包括7小题，共62分)21．(10分)有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：① A+B −→−C+E ② C+NaOH −→−蓝色沉淀D+F ③ D −→−△A+E ④ F+Ba(NO 3)2−→−白色沉淀+NaNO 3 回答下列问题（1）写出它们的化学式： A B C D E F 。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式① ___②③ __④22.(8分)有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 __________溶液方法来检验。

23.(12分)现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A ，B ，C ，D 后，下表进行实验，产生的现象如下所示：根据实验现象按要求回答：（1）写出各物质化学式：A B C D（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。

24.(8分)实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL 1.00mol/L H2SO4。

某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。

请回答了列问题：（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。

（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的。

a．50mL量筒b．25mL碱式滴定管c．25mL酸式滴定管（3）上述步骤中有错，正确的操作应是。

（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度（偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。

25.(8分)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_______________ 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。

26.(6分)K2CO3、KHCO3混和粉末m g，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为n g。

（1）则混和物中K2CO3的质量为。

（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m。

（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g。

江苏省启东中学2004～2005学年度期中考试高一化学试卷答案卷三、填空题(本题包括6小题，共62分)21.(10分)⑴A B C D E F 。

① ___②③ __④22.(8分) _________________ ，___________________________ ， ________________ ____________________，_____________________________。

23.(12分)（1）A B C D（2）①__________________________________②________________________________。