(浙江专用)版高考化学 课时提能演练四 21氧化还原反应

浙江2019版化学复习方略课时提能演练(四) 2.1氧化还原反应（苏教版）（45分钟100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成2.(2019·上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑A.①②B.②③C.①③D.③④3.下列叙述正确的是()A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是()A.(2019·大纲版全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B.(2019·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2019·安徽高考)N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性D.(2019·广东高考)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br－→Br26.(2019·金华模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1 mol Cr2O2－7得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋7.在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.(2019·台州模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中不正确的是()A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molB.Fe2＋和S2O2－3都是还原剂C.1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 molD.x＝49.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是()A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol10.(2019·重庆模拟)某反应中有六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋，已知氧化性Co2O3＞Cl2。

下列叙述不正确的是()A.氧化产物为Cl2B.微粒的还原性Cl－＞Co2＋C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6D.若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(预测题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________，其中水为剂。

(2)氯化铵常用作焊接。

如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：△________CuO＋NH4Cl――→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O 。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。

(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4时，就有mol电子发生转移。

12.(12分)(2019·嘉兴模拟)取2 mL浓度为2×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液于试管中，加入约4 mL浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。

实验中观察到试管中立即产生大量气泡，一段时间后试纸变蓝，铝粉溶解，溶液澄清不变色。

请据以上实验事实分析：(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是___________。

(2)写出NO－3发生反应的离子方程式，配平并填空。

＋H2O―→AlO－2＋Al＋NO－________________，氧化产物是。

(3)为检验某含氮废水中是否含有NO－3，以废水水样2 mL代替NaNO3溶液进行上述实验，现象相同，有同学认为无法据此得出“一定有NO－3”的结论，理由是废水中可能存在的(填离子符号)对实验结果有干扰。

(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO－3，当控制溶液pH在10.7左右时，所得产物中还有氮气。

若氮气和氨气的体积比为4∶1，则除去0.1 mol NO－3，消耗铝g。

13.(14分)(2019·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

(2)上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量(选填编号)。

a.小于0.5 molb.等于0.5 molc.大于0.5 mold.无法确定答案解析1.【解析】选B。

A项中铜元素从0升高到＋2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由＋4价升高到＋6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。

2.【解析】选D。

题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。

Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。

F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。

3.【解析】选D。

如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如MnO－4，C不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确。

4.【解析】选D。

A项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na＋，1 mol钠失去1 mol 电子，即N A个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，转移电子数为N A，D项不正确。

5.【解析】选D。

A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO ，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe ，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。

【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生歧化反应，如Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，反应中H 2O 既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl 2→HCl 、Cl 2→HClO 的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。

6.【解析】选B 。

污水中铬一般以Cr 3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。

7.【解析】选B 。

溴单质能氧化的离子只有I －，一定有碘离子，而Fe 3＋和NO －3(H ＋)能氧化I －，故一定不含Fe 3＋和NO －3，可能含有Cl －。

8.【解析】选C 。

该反应的氧化剂是O 2，生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，转移的电子为4 mol ，A 正确；Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂，B 正确；3 mol Fe 2＋反应时，被氧化的只有2 mol ，此时反应的O 2为1 mol ，所以当1 mol Fe 2＋被氧化时，由电子守恒可知被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为14mol ，C 错误；根据电荷守恒D 对。

9.【解析】选D 。

NaNO 2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B 正确；胃酸属于强酸，NaNO 2是易溶于水的强电解质，C 正确；根据C 中离子方程式分析可知：1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量应为0.5 mol ，D 不正确。

10.【解析】选C 。

因为“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，所以Co 2O 3是氧化剂，Cl 2是氧化产物，则Cl －是还原剂，Co 2＋是还原产物，即：Co 2O 3＋2Cl －→2Co 2＋＋Cl 2↑，根据电荷守恒，可在左边加6H ＋，则右边加3H 2O ，该反应正确的离子方程式为：Co 2O 3＋2Cl －＋6H ＋===2Co 2＋＋Cl 2↑＋3H 2O 。