四川省广元市广元中学2018届高三化学上学期第三次月考试题(含解析)

四川省广元中学2017-2018高三上学期第三次月考化学试题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、大量用于食品增白等【答案】B【解析】试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

2.下列化学用语或图示表达正确的是A. 丙烷的球棍模型：B. Na+的结构示意图C. 次氯酸的结构式：H-Cl-OD. CO2的电子式【答案】A【解析】【详解】A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径大于氢原子的，如图所示，选项A正确；B．钠为11号元素其核电荷数为11，Na+的结构示意图为，选项B错误；C．次氯酸的结构式中氧原子在中间，H-O-Cl，选项C错误；D．二氧化碳的化学式为CO2，碳和每个氧原子通过两对共用电子对形成共价化合物，电子式为，选项D错误；答案选A。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5N AC. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9N AD. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L【答案】C【解析】【详解】A、25℃，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，题中缺乏溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，选项A错误；B、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C．H218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=1-1+18-8=10，2H2O分子中中子数=（2-1）×2+16-8=10，18g H218O与2H2O的混合物物质的量==0.9mol，混合物中所含中子数=0.9mol×10×N A / mol =9 N A，选项C正确；D、含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，选项D错误；答案选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A 为易错点，注意A中缺少溶液体积。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-B. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1的溶液：Cu2＋、SO42-、NO3-、Cl－C. 中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-D. 澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2＋、NH4+【答案】D【解析】【详解】A. HClO溶液具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+不能大量存在，选项A 错误；B、若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明该溶液呈酸性或碱性，若碱性条件下则Cu2＋与OH－反应产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项B错误；C、Fe3+、Al3+水解呈酸性，不能大量存在于中性溶液中，选项C错误；D．澄清透明溶液中Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+之间不反应，可以大量共存，选项D正确；答案选D。

5.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、NO3一在酸性条件下也表现出强氧化性，错误；B、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，正确；C、焰色反应火焰呈黄色，说明原溶液中有钠离子，也可能是氢氧化钠溶液，不一定是盐，错误；D、氯气、臭氧等都能使湿润的品红试纸褪色，错误。

6.有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。

R、X、Y的原子序数之和为37。

下列有关推断正确的是A. 简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R)B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>EC. 气态氢化物的热稳定性：X>R>YD. E和Y组成的化合物含两种化学键【答案】B【解析】【分析】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，R的原子序数为x+1-8=x-7，R、X、Y的原子序数之和为37，即x+x+2+x-7=37，x=14，为Si元素，则R为N元素、Y为S元素、E为Al元素，据此分析。

【详解】设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+2，R的原子序数为x+1-8=x-7，R、X、Y 的原子序数之和为37，即x+x+2+x-7=37，x=14，为Si元素，则R为N元素、Y为S元素、E 为Al元素，A. 电子层数越多的半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：r(Y)>r(R)>r(E) ，选项A错误；B. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E，选项B正确；C. 非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性： R>X、Y>X，选项C 错误；D．E和Y组成的化合物Al2S3只含离子键，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大。

7.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。

下列有关说法正确的是A. 电路中电子流向为a→d→c→bB. 电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C. 电解后烧杯中溶液pH增大D. 理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等【答案】D【解析】试题分析：A．用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为a→d；c→b ；错误；B．原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e-=2O2- ，错误；C．通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e-=2O2- ；在阳极c上发生的电极反应式是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。

考点：考查原电池反应原理的知识。

8.在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为_________________________________________；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为___________________。

（2）装置乙中的药品是______________________ 。

（3）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)A、蒸馏水B、饱和食盐水C、浓氢氧化钠溶液D、6.0 mol·L-1盐酸（4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中“发烟”的原因________________ （写化学反应方程式）（5）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2+ H2SO4，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A、重结晶B、过滤C、蒸馏D、萃取（6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 __________________ 。

（保留一位小数）【答案】 (1). SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O (2). 平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下 (3). 浓硫酸 (4). B (5). SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (6). C (7). 66.7%【解析】【分析】用干燥的氯气和二氧化硫制备SO2Cl2，甲是用亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在活性炭催化作用下于丙装置内发生反应制备SO2Cl2; 乙、丁盛放浓硫酸干燥气体，氯气和二氧化硫不能直接排放到空气中，用已装置中的碱石灰进行吸收。

据此回答。

【详解】（1）装置甲中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O；装置甲中恒压分液漏斗与装置戊中的分液漏斗相比，优点为平衡蒸馏烧瓶与恒压分液漏斗内的压强，便于液体顺利流下；（2）装置乙中的药品是浓硫酸，用于干燥二氧化硫气体；（3）A、蒸馏水可以溶解氯气，选项A不选；B、饱和食盐水溶解氯气的能力很小，选项B选；C、浓氢氧化钠溶液与氯气发生反应，选项C不选；D、6.0 mol/ L盐酸挥发逸出杂质气体氯化氢，选项D不选。

答案选B；（4）硫酰氯(SO2Cl2)在潮湿空气中与水蒸气作用产生易氯化氢和硫酸而“发烟”SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（5）两种产物都呈液态，且沸点差别较大，采用蒸馏方法进行分离，答案选C；（6）若反应中消耗的氯气体积为672 mL(标准状况下)，氯气的物质的量为0.03mol，根据反应SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)可知，理论上可以制备出的SO2Cl2的量为0.03mol，质量为0.03mol135g/mol=4.05g，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。