第二章第三节化学反应速率与限度

合集下载

第三节化学反应的速率和限度

2．一个确定的化学平衡状态，化学反应速率的特征是 v(正) ＝v(逆)>0；反应混合物的特征，是任意一种物质在混合物中所占的质量分数或物质的量分数保持不变。这两个特征是相互关联、相互影响的。有了这两个特征，可逆反应也就进行到了最大限度。
3．化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，可逆反应有达到化学平衡状态的可能，但可逆反应在未进行到最大限度之前还不是化学平衡状态。一经建立起化学平衡状态，就不会因时间的变化而变化。
①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志是
②c(H2) c(I2) c(HI)＝1 1 2
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 2n mol HI ⑤单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol I2 ⑥反应速率 v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)
5．由于不同的可逆反应具有不同的性质，化学平衡状态的建立还必须具有一定的外部条件(温度、浓度、压强等)，所以，同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应建立起的化学平衡状态也不一定不同。
6．对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后都能建立起化学平衡状态。
催化剂 1.已知 2SO2＋O2 △ 2SO3，则在催化剂、加热条件下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入密闭容器中进行反应最终能否生成 2 mol SO3?
提示：不能。可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，均不能进行到底。即在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，所以 2 mol SO2 和 1 mol O2 不可能完全转化为 SO3，最终生成的 SO3 的物质的量肯定小于 2 mol。

化学反应速率与限度知识点

第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆∙∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s 6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B．ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D．ν(D)=1.1mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1 C．v（C）=0.5m ol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2 17．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.35mol•L-1 B．Y2为0.45mol•L-1C．X2为0.2 m ol•L-1 D．Z为0.4mol•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（））C）2NH。

人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思

高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。

七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)

是（）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物质。因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率时，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要加快化学反应速率，有时候需要减慢化学反应速率，要想控制化学反应速率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质化学反应的快慢又该怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它试剂
迅速产生大量气泡在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因）：在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,

第二章化学反应的方向速率和限度

解： (1)解法
ΔrGm={ΔfGm(CaO)+ΔfGm(CO2)}-ΔfGm(CaCO3) ={(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)} kJ· mol-1 =130.40 kJ· mol-1>0
在298.15K、标准态下, 分解不能自发进行。
(2)解法
ΔfHm/(kJ· mol-1) -1206.92 -635.09 -393.509 Sm/(J· mol-1· K-1) 92.9 39.75 213.74 ΔrHm=[ΔfHm(CaO)+ΔfHm(CO2)]-ΔfHm(CaCO3) ={[(-635.09)+(-393.509)]-(-1206.92)} kJ· mol-1 =178.32 kJ· mol-1 ΔrSm=[Sm(CaO)+Sm(CO2)]-Sm(CaCO3) =[(39.75+213.74) - 92.9] J· mol-1· K-1 =106.6 J· mol-1· K-1 ΔrGm(298.15K)=ΔrHm(298.15K)-TΔrSm(298.15K) ΔrGm=[178.32-298.15×106.6×10-3] kJ· mol-1 =130.4 kJ· mol-1>0
熵是描述物质混乱度大小的物理量。
物质(或体系) 混乱度越大,对应的熵值越大符号：S 单位: JK-1
在0K时,一个纯物质的完美晶体, 其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵值最小。——热力学第三定律。把任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零 S0（完整晶体，0K)＝0
ΔrGm(T) = ΔrHm(T)- TΔrSm(T) ≈ ΔrHm(298.15K)- TΔrSm(298.15K)

2. 3. 1化学反应速率与限度(1)

第二章第三节化学反应速率与限度<1）【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。

2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

【预备知识】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。

2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？【基本知识】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内( >来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。

3．数学表达式：v=。

4．常用单位：或。

注意：<1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。

b5E2RGbCAP<2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率<填平均或瞬时）。

p1EanqFDPw<3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。

(4>固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min>，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为<）DXDiTa9E3dA．0.5mol/(L·min> B．1mol/(L·min> C．2mol/(L·min> D．3mol/(L·min>RTCrpUDGiT【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A<g）+B<g）== 2C(g>，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s> 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s> ●2s时物质A的转化率为70％❍2s时物质B的浓度为0.7 mol/L5PCzVD7HxA其中正确的是<）A. ●B. ❍C. ●D.●❍转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A>:υ(B>:υ(C>:υ(D>＝。

高中化学必修二第二章化学反应的速率和限度知识点

第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。

2.常用单位：mol/L·min。

3.影响化学反应速度的因素①温度越高，化学反应速率越快。

②压强增加，化学反应速率加快。

③固体反应物接触面积越大，反应速率越快。

④增加反应物浓度，化学反应速率加快。

⑤催化剂加快反应速率。

⑥其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。

【习题一】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol •L-1B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质的量的增加C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【分析】A、化学反应速率为平均速率；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L •s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误；故选：C。

【习题二】下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率。

B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。

C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。

D．升高温度，一定能加快化学反应速率。

【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应；B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；C．化学反应速率常数与浓度无关；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；故选：D。

(完整版)化学反应速率与限度知识点

计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1-2课时）2013至2014学年度高一化学备课组：王伟平【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。

2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

【学习重点】1.化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。

2.化学反应速率的基本计算。

【预备知识】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。

2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？【基本知识】一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内 ( )来表示。

2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。

3．数学表达式：v= 。

4．常用单位：或。

注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。

（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。

（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。

(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（）A．0.5mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．3mol/(L·min) 【课堂练习2】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）== 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s) ●2s时物质A的转化率为70％❍2s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A. ●B. ❍C. ●D.●❍转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较与计算1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。

2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。

3. 比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，还可以用该速率除以其对应的化学计量数来直接比较它们的相对大小。

4.化学反应速率的基本计算方法有：①用定义式计算②用速率比等于系数比计算③用三行法计算等。

【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min)C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min) D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)三、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物的决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴浓度对化学反应速率的影响先回答课本P49“思考与交流4”，然后得出：当其它条件不变时,增大浓度,可以反应速率；减小浓度,可反应速率。

⑵温度对化学反应速率的影响先回答课本P49“思考与交流1”，然后得出：当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。

而且，温度每升高10度，反应速率会增加到原来的2——4倍。

⑶压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应，当其它条件不变时,增大压强,可以反应速率；减小压强,可反应速率。

⑷催化剂对化学反应速率的影响催化剂能化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的外界条件,除了、、、外，还有：①固体的表面积。

一般说固体反应物的表面积，反应速率；固体反应物的表面积，反应速率。

②反应物的状态。

③溶液的浓度等：反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。

【课堂练习4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．10℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉【过关训练】A组1．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A ．使用催化剂B ．改变浓度C ．升高温度D ．降低温度 2．反应4NH 3（g ）＋5O 3（g ）4NO （g ）＋6H 3O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（） A ． (NH 3)=0.010mol.L -1.s -1 B ． (O 2)=0.0010mol.L -1.s-1 C ． (NO)=0.0010mol.L -1.s -1 D ． (H 2O)=0.090mol.L -1.min -13．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s 后A 的物质的量浓度为0.2mol/L ，B 的物质的浓度降低了0.02mol/L ，则A 物质的起始浓度为（） A ．0.24 mol/L B ． 0.6 mol/LC ． 2.4 mol/LD ． 4.2 mol/L 4．在一个2L 的容器中，放入2mol 气体A ，5分钟后，测得气体A 还剩余0.5mol ，该反应中气体A 的化学反应速率是（）A ．1.5mol/(L ·min)B ．0.15mol/(L ·min)C ．0.75mol/(L ·min)D ．0.075mol/(L ·min)5．下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A ．常温下铝与6mol/L 的硝酸B ．常温下镁与3mol/L 的醋酸C ．常温下铁与3mol/L 的盐酸D ．常温下镁与3mol/L 的硫酸 6．化学反应A （g ）＋3B （g ）2C （g ）＋2D （g ），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（） A ．υ（A ）＝0.2mol(L ·min) B ．υ（B ）＝0.45 mol(L ·s)C ．υ（C ）＝0.45 mol(L ·min)D ．υ（D ）＝0.35 mol(L ·min) 7．在反应3H 2+N 22NH 3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L ·s)，则反应所经历的时间为( )A ．0.44sB ．1sC ．O.33sD ．2s8．铝和稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A ．0.02 mol/(L •min)B ．1.8mol/(L •min)C ．1.2 mol/(L •min)D ．0.18 mol/(L •min)9．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉⑤增大压强A ．①②③⑤ D ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④【过关训练】B 组10．反应4NH 3 + 5O 2 = 4 NO + 6H 2O 若反应速率分别用υ(NH 3) 、υ(O 2) 、υ(NO) 、υ(H 2O ) (单位 mol/(L •min) )表示，下列表示正确的是（）A ．υ(O 2)=54υ(NH 3)B ．υ(H 2O ) =65υ(O 2) C ．υ(H 2O)=23υ(NH 3) D ．υ(NO) =54υ(O 2) 11．将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将b g （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）υ(A)12．在mA + nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：213．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L【过关训练】C组14．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82-）/mol•L-10.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 T1 回答下列问题：（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t1＝。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

【课后反思】【布置作业】课本p53—54 习题1 、3、4、5 、7 。

《新新学案》P99——100课时作业（十一）第三节化学反应速率与限度（第3-4课时）2013至2014学年度高一化学备课组：王伟平【学习目标】1．理解化学平衡的概念；2．掌握化学反应的限度及外部特征；3.掌握影响化学平衡的基本因素及规律。

4. 掌握化学平衡的基本计算。