第1节空气与氧气(第3课时氧气的实验室制法)
2024年秋新人教版9年级上册化学教学课件 2.3.1 氧气的制取
一、氧气的工业制法二、实验室制取氧气1.高锰酸钾制取氧气。2.过氧化氢制取氧气。
教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞
实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）。2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。
思考：两种方法各有什么优缺点？
1.制取装置
高锰酸钾制取氧气
实验与探究
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置（4）点燃源自精灯加热（5）收集气体（6）把导管撤离出水面
（3）固定装置
（7）熄灭酒精灯
（1）连接装置，检查装置气密性
3.实验步骤
（2）装药品
（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
4.验满方法
二 、分解反应
实验室制取氧气的反应原理：
（2）
（1）
实验室制取氧气的反应装置：
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
实验与探究
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
催化剂在化工生产中的重要作用
第1节 空气与氧气 第三课时(PPT课件(初中科学) 13张)
浙教版八下科学第三单元第一节第3课时《空气的成分》
实验结论：空气中氧气的 体积约占总体积的1/5
1、实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？ 为什么？ 不可以。木炭燃烧产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压 有效减小。 2、在这个实验中，为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？ 导致结果偏低的原因可能有哪些？
（1）红磷的量不足；
（2）红磷中混有碳、硫等杂质，这些杂质燃烧时产生的气体没有 完全溶于水；； （3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等）， 使外界空气进入瓶内； （4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 3、实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中 空气受热膨胀，部分空气溢出。
Ne氦Leabharlann 氖Kr 氩氪
氙
氦气填充飞艇 液氦制冷剂
He
填充霓虹灯
保护气
物理性质
无色、无味 密度比空气大 干冰 易升华
CO2
制冷剂
化学性质 不燃烧也不支持燃烧 化工原料
人工降雨 保存食品
气体肥料 灭火
空气的成分及作用
氮气 冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜， （78％） 液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料。
按
氧气 供给生物呼吸，支持燃料的燃烧。
体 （21％）
积
稀有气体 用作保护气，制成各种
算
（0.93％） 用途的电光源
其他 气体 （1％）
二氧化碳 用作灭火剂，化工原料
（0.04％）
空气是一种重
水蒸气等其他杂质（0.03％） 要的天然资源
其它气体 和杂质
第1节空气与氧气(原卷版+解析)
第1节空气与氧气考点全突破【学习目标】1.掌握空气的成分及及其作用2.掌握空气中氧气含量的测量方法3.掌握掌握氧气的性质及相关现象4.掌握实验室制取氧气的方法【知识精讲】一、空气的主要成分（1）空气组成成分探究：（2）空气的利用：（1）O2的用途：供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃，常用于焊接、切割金属等方面。
（2）N2：a性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。
化学性质较稳定。
b用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
（3）稀有气体：a氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。
b性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。
c用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。
二、空气中氧气成分的测定：1、测定原理：在一个密闭容器内，用一种足量的易燃物质与空气中的氧气反应，生成一种固体，使容器内压强减小。
在大气压的作用下，水倒吸入密闭容器内的体积，即为空气中氧气的体积。
2、装置图3、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，有大量白烟产生。
B 、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。
4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5、化学方程式： 4P + 5O 22P 2O 56、注意事项：a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小；c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）；d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏小）e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）；f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
三、氧气的制取1．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KCl O 3 ，化学方程式为：（1）2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2 ↑（2）2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （3）2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑工业上用 分离空气 制取氧气。
九年级化学 第三单元第一节 空气的成分 教案
第三单元我们周围的空气第一节空气的成分（第1课时）学习目标：1.知道空气的组成。
2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。
3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。
重点：测定空气中氧气的含量难点：区分纯净物与混合物学习过程：学习任务一：认识空气的组成活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。
1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。
2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。
另外，还可通过，可说明空气中含有等。
3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是，其次是。
另外，还含有等。
小结：空气中各成分体积分数：。
活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题1.记录实验现象。
实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。
2.记录实验数据。
反应前注射器内气体体积为 mL，反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。
3.实验结论。
拓展反思：1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？。
小结：①实验装置漏气；②加热的温度达不到反应温度；③推动活塞次数不足；④读数时没有冷却到室温。
2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。
你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？小结：①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；②利用气体压强显示装置读数。
3.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？你认为选择的药品应符合什么条件？小结：①只与空气中的氧气反应；②生成物不是气体。
学习任务二：认识混合物与纯净物过渡：物质组成可大体分为两类，一类像空气那样是由不同种物质组成的混合物，另一类像氧气那样是由同种物质组织的线净。
活动1：请根据下列10种物质组成，将其分成两类。
①水、②食盐水、③酒精、④白酒、⑤氧气、⑥空气、⑦海水、⑧氮气、⑨二氧化碳、⑩糖水。
2.3制取氧气(实验室制取氧气的原理+催化剂)2025学年九年级化学人教版(2024)上册
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6.下列有关催化剂的说法正确的是 ( C
)
A. 在化学反应前后其质量增加
B. 一种催化剂只能催化一种化学反应
C. 催化剂能减缓化学反应的速率
D. 化学反应前后其化学性质发生了变化
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知识点3 分解反应
7.下列与氧气有关的反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的
B. 若处粉末是木炭粉，能看到有白光产生
C. 若处粉末是硫粉，处应接有尾气处理装置
D. 用“”形玻璃管进行微型实验可以节约试剂、减少污染
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10.化学反应有多种分类。化合反应、
分解反应、氧化反应的关系可用下
图表示。
点燃
（1）酒精+氧气
水+二氧化
碳，应填充到__（填字母，下同）处。
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【实验反思】影响化学反应速率的因素除
了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因
素有关？_____（填字母）。
A.催化剂的颗粒大小 B.温度 C.反应物的
浓度
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属于科学探究中的( B
)
A. 发现问题、提出猜想
浙教版科学八年级下册第三章第1节-空气与氧气(第三课时)
氯酸钾
1种
二氧化锰 加热
氯化钾 ＋ 氧气
四.化合反应和分解反应
1.化合反应:由两种或两种以上物质 生成一种物质的反应.
2.分解反应:由一种物质分解成两种 或两种以上的物质的反应。
1.判断下列反应中，哪些属于化合反应？ ①④
哪些属于分解反应？③⑤ ①氢气+氧气 点燃 水
②木炭+氧气 点燃 二氧化碳+水
铁管夹夹在试管口1/3处
导管伸入不宜太长，大概1cm左右
便于气体排出
先用酒精灯外焰 均匀加热，后将 火焰集中在药品 处加热
防止受热不均 使试管 破裂
当气泡连续、均匀地放出 后再收集
以防收集到的 气体不纯
导管口略向下倾斜
防止冷凝水倒流入试管底部使试管破裂
1、为什么加热前，试管外壁要保持干燥。 2、加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不 能碰到试管。 3、结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。
③水 通电 氢气+氧 气
④二氧化碳+水+氢氧化钙
碳酸氢钙
⑤碳酸氢铵 加热 氨气+水+二氧化碳
⑥二氧化碳+氢氧化钙
碳酸钙+水
将糖放入水中形成糖水，这是不是化合 反应？为什么？
不是化合反应。因为化合反应一定是 化学反应，而糖溶于水形成糖水时并没有 生成其他物质，是一个物理反应。
1、如图是实验室制取氧气的装置图， 请回答： ⑴指出编码仪器的名称： A 酒精灯 ，B 试管 ； C 铁架台 ，E 水槽 。 ⑵如果反应物是高锰酸钾，则在试管口放一小团棉花， 其作用是 防止高锰酸钾晶体进入导管，引起堵塞 。 ⑶加热反应物，用排水法收集氧气时刻是气泡冒出均匀时， 盛满氧气的集气瓶应 正 放，原因是 氧气的密度比空气大。 ⑷反应结束时，应先 撤去导管，后 熄灭酒精灯 ，其目的
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
初中化学空气和氧气教案
初中化学空气和氧气教案一、教学目标：1. 知道空气的成分和性质；2. 了解氧气在空气中的含量以及其重要性；3. 掌握氧气的制备方法；4. 能够用实验验证氧气的存在；5. 培养学生的实验技能和创新能力。
二、教学重点：1. 空气的成分和性质；2. 氧气的含量和重要性；3. 氧气的制备方法；4. 氧气的实验验证。
三、教学难点：1. 空气中氧气的含量；2. 氧气的制备方法。
四、教学过程：1. 导入新课：通过问答的方式引入新课，激发学生的兴趣。
2. 空气的成分和性质：（1）呈现空气的成分和性质，并让学生进行讨论。
（2）解释空气中氧气的含量，探讨氧气在空气中的作用。
3. 氧气的制备方法：（1）引导学生思考氧气的制备方法，讲解化学反应原理。
（2）展示氧气的制备实验过程，让学生进行实验操作。
4. 氧气的实验验证：（1）讲解氧气的性质，提出实验验证的方法。
（2）进行实验验证氧气的存在，并让学生分析实验结果。
五、课堂练习：1. 完成相关练习题，巩固所学知识。
2. 小组讨论氧气的重要性并展示成果。
六、课堂总结：复习课堂内容，强调空气和氧气的重要性，并指导学生在日常生活中注意保护环境。
七、作业布置：完成相关作业，包括对空气的认识和氧气的实验验证。
八、板书设计：1. 空气的成分和性质；2. 氧气的含量和重要性；3. 氧气的制备方法；4. 氧气的实验验证。
九、教学反思：本节课主要通过理论讲解和实验操作，帮助学生了解空气和氧气的相关知识，培养他们的实验技能和创新能力。
在教学中要注意引导学生思考和讨论，激发他们的学习兴趣和探究欲望。
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4、试管口应略低于试管底
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小结： 实验室制取气体的装置
发 生 装 置
实 验 装 置
收 集 装 置
排水集气法 向上排空气法
向下排空气法
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高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢
H2O2
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气 O2 K2MnO4 MnO2
⑶利用改进后的装置进行实验，有如下操作步 骤：①将药品装入锥形瓶，塞上带导管的橡皮 塞 ②检查装置的气密性 ③将收集好的氧气正放在桌面上 ④用排水法收集氧气 ⑤组装仪器
正确的操作步骤是
⑤②①④③
。
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固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
2．以下有四种制取氧气的方法，其中有一种 方法与其他三种方法有本质的不同，该方法是 （A） A.分离液态空气 B.加热氯酸钾 C.加热高锰酸钾 D.电解水 3、实验室用过氧化氢和二氧化锰代替高锰酸 钾加热制取氧气的优点是 ① ② ④ 。 ①生成物无污染 ②不需加热 ③需加热
④操作简便
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（2）为什么要在试管口放一团棉花？
为了防止加热时高锰酸钾粉末进 入导管到水槽中，甚至堵塞导管。
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（3）实验结束时为什么要先从水槽中 取出导管，后熄灭酒精灯？ 防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
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改正下图中的错误
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应露出橡皮塞一点即可
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高锰酸钾制氧气的实验装置
1、指出各仪 器的名称 发生装 置
收集装置
A试 管
B
带铁夹铁 架台
D
带导管的 橡皮塞
E集气瓶
C 酒精灯
水 F 槽
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讨论
（1）试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝的水回流到热的试管底部， 使试管炸裂。
氧气
O2
分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应。
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铁 ＋ Fe 硫
氧气 O2 氧气
点燃
四氧化三铁 Fe3O4 二氧化硫
＋
点燃
S
化合反应：
O2
SO2
由两种或两种以上的物质生成一种物质 的反应叫化合反应。
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怎样检查装置的气密性？
【方法】将导管伸入烧 杯中，双手紧握试管， 一段时间后若导管口有 气泡冒出，说明装置气 密性良好。 【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。
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不同分离出氧气。属于物理变化。
氮气（沸点－196℃） 液氧（沸点－183℃）
空气
多次压缩 降温
液态 空气
低温蒸发
－183℃
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加热高锰酸钾制取氧气
1、药品: KMnO4 2、反应原理:
加热
高K2MnO4 MnO2 O2
水 ＋
H2O
二氧化锰（ MnO2 ）
氧气
O2
铁 ＋ Fe
硫
氧气 O2
氧气
点燃
＋
点燃
四氧化三铁 Fe3O4
二氧化硫
S
O2
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SO2
高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢
H2O2
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气 O2 K2MnO4 MnO2
水 ＋
H2O
二氧化锰（ MnO2 ）
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气 O2 K2MnO4 MnO2
氯酸钾 KClO3
二氧化锰（ MnO2 ）
加热
二氧化锰（ MnO2 ）
氯化钾 ＋氧气 O2 KCl 水 ＋
H2O
过氧化氢
H2O2
氧气
O2
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二、工业制取氧气
——空气冷冻分离法
原理：利用空气中氧气和氮气的沸点