水的电离和溶液的酸碱性测试
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(39)：水的电离和溶液的酸碱性
高考化学一轮复习测试卷及解析（39）：水的电离和溶液的酸碱性题组一水的电离1．判断正误(1)4 ℃时，纯水的pH＝7()(2010·江苏－2B)(2)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存() (2010·江苏－6B)2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④题组二溶液的酸碱性与pH值3．(2011·上海，19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()(双选) A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性4．判断正误(1)25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津理综－4A)(2)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍()(2010·天津理综－4B) 5．(2010·海南，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.46．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11题组三酸碱中和滴定7．(2011·安徽理综，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
水的电离和溶液PH值训练题
水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离及离子积常数1. 水在电解质中的属类水是一种极弱的电解质2. 水电离的表示方法及离子积H2O + H2OH3O＋ + OH-（1）实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=mol/L（2）水的离子积：25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）=250C 时 Kw = 1×10-14 ，水的离子积只与有关（与浓度无关），温度升高 Kw 增大 。
如1000C 时 Kw = 1×10-12（3）KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的 C(H+)水C(OH-) 水。
例如：酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝KW[c(H＋)水通常忽略]碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝KW[c(OH－)水通常忽略]3. 影响水电离的因素：（1）温度：由于水的电离过程，故升温使水的电离平衡移，即加热能 水的电离，c(H＋)、c(OH-)同时，Kw，pH 值变，但 c(H＋)与 c(OH-)仍相等,故体系仍显中性。
（2）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的 H＋ 或 OH- ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
即盐类的水解水的电离。
（3）活泼金属：向水中加入活泼金属，如金属钠，由于与水电离出的 H＋ 直接作用，因而同样能水的电离。
（4）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的或碱电离出 均能使水的电离平衡 移，即酸、碱的加入水的电离。
若此时温度不变，则 Kw 不变，加酸时，c(H＋)c(H＋)，pH。
，c(OH-)，pH 变。
加碱，c(OH-)，（5）强酸的酸式盐：向水中加入强酸的酸式盐，如加入 NaHSO4，由于电离产生 H＋，增大 c(H＋)，使水的电离平衡 移，因而同样能水的电离。
高考化学水的电离与溶液的酸碱性试题
目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（四十六）点点突破——水的电离与溶液的酸碱性1．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。
下列说法中正确的是( )①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。
A．②④B．①③C．①④ D．②⑤解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1，则水的离子积常数为K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1×10－12。
该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。
2．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
3．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。
水的电离和溶液的酸碱性
高二化学资料（九）强化训练：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2、（双选）常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为A．11B．3C．8D．73、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－4、（双选）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小5、100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=76、（双选）100℃时，K w＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．c(OH－)/ c(H＋)＝10072、pH相同，物质的量浓度最大的酸是A．HCl B．H NO3C．H2SO4D．CH3COOH8、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量A．相同B．盐酸多C．醋酸多D．无法比较9、（双选）pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小10、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10o C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同11、下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b13、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。
水的电离和溶液的酸碱性作业
核心素养提升练二十三水的电离和溶液的酸碱性(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T ℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。
a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T ℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。
【加固训练】常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性: ①1×10-3mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b【解析】选A。
pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即d=a;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合溶液呈中性时,b>a,c<a,则b>c。
水的电离和溶液酸碱性计算、酸碱滴定
一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L2、水的离子积：25℃K W = c（H＋）·c（OH－）= 1.0×10－14。
说明：(1) Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw 将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3、影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡向分子化过程移动，此时若温度不变，Kw不变，水的电离程度变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3) 其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使H2O H++OH-平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O电离产生，c(OH—)溶液= c(OH—)，水电离产生 c(H+)和c(OH—)始终相等，因此有c(OH—)溶液 = c(OH—) = c(H+)==1×10-13。
2、pH⑴定义：pH=－lgc(H＋)溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
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高二化学周测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题5分，共70分）1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－12．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a＜bD.a＞b6．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L7．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。
A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.78．室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10-14-a-b /αC. 10a+b-14/αD.10a-b/α9．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%10．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。
则①和②c(H+)之比为（）A. 10B. 50C. 5×103D. 10411．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z12．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液13.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A.NaNO2溶液的pH大于7B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.14514. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:9班级：高二（）班座号：姓名：成绩：二、填空题：（30分）15．（3分）有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。
发生该现象的主要原因是_____________________________________。
16．（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察的现象是_________________________________，其原因（以离子方程式和简要文字说明）。
17.（5分）pH=2的某酸H n A(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．（1）反应生成正盐的化学式为．（2）该盐中离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为．18．(16分)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。
（）⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。
（）横峰中学高二化学第十周周测试题答案1.本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。
错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。
忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D 。
解题思路：先分析pH=12的溶液中c (H ＋)、c (OH －)的大小。
由c (H ＋)=10－pH 得： c (H ＋)=1.0×10－12 mol ·L －1 c (OH －)=1.0×10－2 mol ·L －1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H ＋都是水电离生成的：c 水(OH －)=c 水(H ＋)=1.0×10－12 mol ·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH －都是水电离生成的：c 水(OH －)=1.0×10－2 mol ·Ｌ－1。
【答案】CD 2.温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c (H +)=（1×10-3L ×0.1mol/L ）/2L = 1×10-4mol/L c (OH -) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D3.根据定量计算，稀释后c (H +)=2×10-8mol ·L -1，c (SO 42-)=10-8 mol ·L -1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B 。
其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol ·L -1。
所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol ·L -1。
【答案】C4.虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A5.盐酸是强电解质，完全电离。
在加水稀释过程中盐酸电离出的H +离子的物质的量不会增加。
溶液中c (H +)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c (H +)会随着水的加入而变小。
醋酸是弱电解质，发生部分电离。
在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H +离子的物质的量增加，而c (H +)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c (H +)受到n (H +)的增加和溶液体积V 增加的双重影响。
很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a ，则盐酸的c (H +)比醋酸的c (H +)小。
若要稀释到两溶液的c (H +)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b ＞a 。
【答案】C6.把101mL 的Ba(OH)2分差成99mL 和2mL ，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶液中的[OH -]，然后再化成[H +]，故应选D 。
[答案]D8.c (HCl)=c (H +)=10-a mol ·L -1，盐酸的物质的量=10-a ×x mol ·L -1，c (NH 3·H 2O)·α=c (OH -)=10b -14 mol ·L -1，NH 3·H 2O 物质的量为10b -14÷α×y mol ·L -1。
根据题意： 10-a ·x =10b -14÷α×y ，得x /y =10a +b -14/α。
【答案】C9.设氨水和盐酸各取1L 。
氨水电离出的c (OH -)=10-14÷10-a mol ·L -1=10a -14mol ·L -1即氨水电离出的OH -的物质的量为10a -14mol ，而NH 3·H 2O 的物质的量=盐酸的物质的量=10-b mol ·L -1×1L=10-b mol ；所以氨水的电离度为10a +b -12 %。
【答案】A10.多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。
少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。
现计算如下：①多加1滴硫酸时，c (H +)=100201.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)，②少加1滴硫酸时，c (OH -)100201.005.0⨯⨯=10-5(mol/L)，c (H +)=5141010)(---=OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。
【答案】D二、15．因为HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -（正反应为吸热反应），加热使水解平衡向右移动，c (OH -)减小，所以酚酞溶液颜色变浅。