高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》教学设计 鲁科版必修1
鲁科版高中化学必修一 3.3.2 硫酸 酸雨及其防治 教学设计
第3课时硫酸酸雨及其防治课型：新授课授课时间：年月日，教学模式：三段六步教学法教学手段：多媒体课件、投影仪、化学实验一、教学目标:知识与技能 1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的形成、危害和防治过程与方法 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施情感、态度与价值观1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度二.教材分析教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的强氧化性知识地位：一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。
结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。
的、浓硫酸课件图片展示：浓硫酸的吸水性讲解：利用浓硫酸的吸水性，常常用浓硫酸作干燥剂【练习1】不能用浓硫酸干燥的气体是A．CO2B．NH3观察蓝色（师生共同总结：浓硫酸可以干燥中性气体：也可以干燥不能干燥的有：碱性气体：、浓硫酸可以【质疑】:我们初中时候就知道稀硫酸不可以和不活泼金属Cu反应，那浓硫酸的氧化性强，可不可以反应呢？若能，反应条件？产物？如何检验产物？【实验2】演示铜与浓硫酸反应思考、讨论浓硫酸是否可以和铜反应预测测可能的反应现象，预测反应产物观察记录并实验现象条件：现象：色（结论：（浓）Cu(SO、和非金启发思考：浓硫酸能不能像浓硝酸那样和非金属C单质发生类似的反应呢？【实验3】演示C与浓H2SO4反应思考：1、预测可能的产物；2、选择合适的试剂检验产物；检验产物顺序？3、设计实验装置；（★注意SO2存在干扰CO2检验）【注】物质检验顺序：H2O、SO2、CO2实验演示提醒学生注意观察实验现象设计装置图：思考讨论：浓硫酸能像浓硝酸那样和非金属1物：2验方法选择实验试剂：澄清石灰水、品红、总结实验现象：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水现象：无水硫酸铜变蓝→①③中品红溶液不退色→干净④澄清石灰水变浑浊→有所以反应方程式为C+2H（浓）注意尾气的处理：用碱液吸收3、硫酸的用途——最重要的化工原料之一强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性气体干燥剂脱水性：有机反应的脱水剂难挥发性：制备易挥发性酸如：HCl浓硫酸的强氧化性⑴氧化大多数金属（除Pt、Au除外）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）Cu(SO4)2+SO22过渡---在硫酸的生产过程里会有大量的含硫氧化物产生，极易产生严重的环境问题----酸雨，请同学们谈谈你们对酸雨的了解和认识---展示美丽的人文环境对比酸雨的危害2013-12-26酸雨过后……自学教材P90，了解酸雨形成酸雨的物质？来源？形成酸雨时SO2所发生的主要反应？酸雨危害？如何防止或减少酸雨的形成？同学们自学教材，可以相互讨论形成关于酸雨的正确认识：12来源主要来自汽车尾气；度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成的3酸雨酸雨在国外被称为“空中死神”4对水生系统的危害对陆地生态系统的危害对人体的影响对建筑物、机械和市政设施的腐蚀5物理性质 1、无色、粘稠、油状难挥发液体； 2、稀释方法化学性质 1、吸水性 2、强氧化性 ⑴氧化大多数金属 Cu+2H 2SO 4（浓）Cu(SO 4)2+SO 2+2H 2O（2）非金属单质 C+2H 2SO 4 （浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O⑵常温：浓硫酸钝化 Fe 、Al （容器）。
高中化学第三章物质的性质与转化第2节第2课时硫酸酸雨及其防治学案鲁科版必修第一册
第2课时硫酸酸雨及其防治[素养发展目标]1．通过不同价态硫元素之间的相互转化，认识浓硫酸的性质，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．能通过实验探究和交流研讨，掌握硫酸的性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式，能主动进行交流，逐步提升科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3．用从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思想方法去认识含硫物质在生产、生活中的应用，知道酸雨及其防治方法，提升科学精神与社会责任的化学学科核心素养。
硫酸的性质很多人使用硫酸的时候不小心，或者是不当的使用硫酸，再或者是不小心触碰到了硫酸，就会造成很多的伤害，这是由于硫酸具有腐蚀性。
1．硫酸的物理性质2．浓硫酸的三大特性——除具有酸性外还有三个特性(1)强氧化性(2)吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
①浓硫酸能干燥三类气体：中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体，如SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体，如F2、Cl2等。
②浓硫酸不能干燥两类气体：碱性气体，如氨气(NH3)；还原性气体，如HBr、HI、H2S等。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
(3)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按原子个数为2∶1的比例脱出生成H 2O 。
3．工业制备硫酸 (1)硫黄或黄铁矿燃烧生成SO 2反应的化学方程式为 S ＋O 2=====点燃SO 2、4FeS 2＋11O 2=====高温 8SO 2＋2Fe 2O 3。
(2)SO 2在V 2O 5做催化剂的条件下与O 2发生反应反应的化学方程式为 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)用浓硫酸吸收SO 3反应的化学方程式为 SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别2．浓硫酸的强氧化性(1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为H 2SO 4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。
酸雨及其防治预设教学设计
《硫的转化》预设教学设计第三课吋酸雨及其防治学校：临邑一中姓名：张玉刚【课程分析】本节选自鲁科版必修一第三章第三节《硫的转化》第三课时，具有深化人与自然关系的教育意义。
通过第二课时的学习，学生已经知道如何实现不同价态硫元素的转化，对于从化合价的角度预测SO2 的性质有很大的帮助，SO2 还具有酸性氧化物的通性，其最终氧化物的水化物硫酸是形成酸雨的主要有害物质；引导学生运用实验探究法进行学习，以培养学生科学探究的能力。
了解科学- 社会-环境之间的关系，以增强学生的社会责任感。
重难点: SO 2的化学性质；酸雨的形成及其防治。
【学情分析】学生已经学习了CQ对酸性氧化物的通性并不陌生。
通过第二课时的学习，学生已经掌握如何选择合适的氧化剂和还原剂，探究实现不同价态硫元素之间的转化方法。
这些都为本节课的学习打下了良好的基础。
【设计思路】古希腊生物家普罗塔戈说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我们在教学时必须注意这一点，即不能把学生当做容器来对待，在确定教学方法时，必须遵循叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材和学生实际情况准备采用以下三个认知层次的教学方法：1、创设情境、引发思维（展示古代用燃烧硫的方法来漂白布料的图片，激发学生的好奇心，使学生主动的思考。
）2、实验探究、提升能力（引导学生通过自主探究、分组讨论、合作交流，设计实验方案，并对实验方案进行评价）3、归纳总结、迁移应用（应用二氧化硫的性质分析问题和解决问题。
）【学习目标】1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
掌握二氧化硫的化学性质。
2、使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
3、通过本节课的学习，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，意识到自己的责任和义务。
【教学流程】一、创设情境、引发思维（一）投影古代用燃烧硫的方法漂白布料的图片。
通过讲解故事，引出二氧化硫的物理性质，学生自己归纳总结。
设计意图：调动学生的好奇心，激发学生求知的欲望。
高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案 鲁科版必修
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案一、硫酸 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 稀——⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属如Zn――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO ――→碱如NaOH――→某些盐如BaCl23．浓硫酸的特性实验操作实验现象 实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H 2SO 4具有____性①蔗糖____________________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____①铜片逐渐____ ②铜片表面有____产生 ③试管中溶液逐渐____ ④品红溶液____浓硫酸具有______性 (2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：浓硫酸——⎪⎪⎪⎪――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。
――→Cu 。
――→C。
二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO 2—⎪⎪ ――→①O 2 SO 3――→②H 2OH 2SO 4――→③H 2OH 2SO 3――→④O 2 H 2SO 4主要反应如下：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。
高中教育化学必修第一册鲁科版《3.2.2 硫酸、酸雨及其防治》教学课件
二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成 (1)酸雨：排入空气的___S_O_2 ___在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落，这样所形成的酸雨也常称硫酸型酸雨。 (2)SO2的来源：_化_石__燃_料___的燃烧。 (3)硫酸型酸雨形成过程
写出有关的化学方程式： 途径一：____________________；__SO_3_＋_H_2_O_==_=_H_2S_O_4_______________； 途径二：__SO_2_＋_H_2_O_⇌_H_2S_O_3；__2_H_2S_O_3＋__O_2=_=_=2_H_2S_O_4_____________________。
应用
_作_干_燥__剂___
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 a试管中铜丝表面_变__黑__，_有__气__泡__生__成__；b试管中的溶液_逐__渐__变__为_无__色__；c试管 现象 中的_溶__液__变__为__红_色__；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_溶__液__呈__蓝__色__
实验 结论
答案：D
解析：50 mL 18 mol·L－1的硫酸中n(H2SO4)＝18 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，假设50 mL 18 mol·L－1的硫酸 全部与铜反应，根据Cu＋2H2SO4(浓)≜CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，做氧化剂的硫酸为0.45 mol；随着反应的 进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸不反应，所以做氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45 mol，即被还 原的硫酸的物质的量小于0.45 mol，故选D。
答案：A
解析：从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A错；过量的Zn在浓H2SO4 中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 mol H2SO4被还原 时分别生成1 mol SO2和1 mol H2，D正确。
2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸 酸雨及防治》教学设计 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸酸雨及防治》教学设计鲁科版必修1一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
高中化学必修一精品教案硝酸酸雨及防治
高中化学必修一精品教案硝酸酸雨及防治一、教学内容本节课选自高中化学必修一，主要涉及第四章《非金属元素及其化合物》的第三节“硝酸”，以及相关内容“酸雨及防治”。
具体内容包括硝酸的化学性质、制备方法、在环境中的影响，特别是酸雨的形成机制和防治措施。
二、教学目标1. 理解硝酸的化学性质，掌握其制备方法，能够运用化学知识解释硝酸在自然环境中的行为。
2. 通过实例分析，认识酸雨的形成原因、危害及防治措施，提高环境保护意识。
3. 能够运用所学知识解决实际问题，培养科学探究能力和创新思维。
三、教学难点与重点教学难点：硝酸与环境中其他物质的相互作用，酸雨的形成及防治技术的理解。
教学重点：硝酸的化学性质，酸雨的形成机制及有效防治措施。
四、教具与学具准备教具：实验用硝酸、硫酸、演示酸雨形成的动态模型、多媒体教学设备。
学具：实验手册、化学试剂、试管、滴定管、白纸、pH试纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）展示酸雨对自然环境和人类生活的影响图片，提问学生：“什么是酸雨？它是如何形成的？”2. 理论讲解（15分钟）硝酸的化学性质，制备方法。
酸雨的概念、形成过程及其对生态环境的破坏。
3. 例题讲解（15分钟）通过例题，具体分析硝酸的性质和酸雨的形成。
4. 实验演示（15分钟）演示硝酸与不同物质反应的实验。
演示酸雨形成过程，使用动态模型展示酸雨对土壤和水体的危害。
5. 随堂练习（10分钟）学生使用pH试纸检测溶液酸碱度，判断是否形成酸雨。
解答有关硝酸性质和酸雨形成的习题。
6. 互动讨论（5分钟）学生分享实验观察结果，讨论酸雨的防治方法。
六、板书设计1. 硝酸的性质与制备2. 酸雨的形成与危害酸雨的定义形成机制环境影响3. 酸雨的防治技术减少氮氧化物排放矫正酸性土壤和水体七、作业设计1. 作业题目解释硝酸为何能形成酸雨。
绘制酸雨形成过程示意图。
2. 答案硝酸在空气中与水蒸气反应硝酸，进而降低降水的pH值，形成酸雨。
（图示略）（答案略）八、课后反思及拓展延伸1. 反思通过本节课的学习，学生是否掌握了硝酸的性质和酸雨的形成机制。
3.2.2 硫酸 酸雨及其防治学案(2)-鲁科版高中化学必修第一册
第3章物质的性质与转化第二节硫的转化3.2.2硫酸酸雨及其防治1.掌握硫酸性质及应用。
2.知道酸雨形成原因。
3.了解酸雨防治措施。
1.硫酸化学性质。
2.酸雨形成原因。
1.如何稀释浓硫酸？2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？3.稀硫酸化学性质①②③④⑤1.浓硫酸的强氧化性①该实验化学方程式及现象。
②.氧化剂是，还原剂是。
③.浸碱面团的作用是。
④.能否用此装置制取少量二氧化硫气体？⑤.含硫物质表现出哪些性质？⑥.冷的浓硫酸为什么能用铁质或铝质容器储存？2.浓硫酸脱水性在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。
观察现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，。
说明：浓硫酸表现出、。
浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物。
3.浓硫酸干燥性下列可用浓H2SO4干燥的气体有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA．①②④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨C．①②④⑥⑦⑧D．全部4.①什么是酸雨？②硫酸型酸雨形成原因？排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。
③酸雨危害？④酸雨防治？1.下列有关环境问题的说法正确的是()①煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量②臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康③pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨④汽车尾气中含有氮氧化物、碳氧化物、含铅化合物等，严重污染大气A．①③B．②④C．③④D．①④2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)3.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
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第3章 自然界中的元素
第三节 硫的转化
一． 教材分析
（一）知识脉络
硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够
体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”
的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进
而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，
借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主
要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化
在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环
境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结
果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标 硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化 接触含硫元素的物质以及了解硫磺的主要性质 了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质 硫酸的工业生产，酸雨及其防治
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
3.3.3《硫酸酸雨及防治》教学设计
【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上
节课所讨论的问题。
【讨论解惑】
解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。
为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明
碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的
氧化剂和还原剂就可以实现。
解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单
．．介绍接触法制硫酸的流程：
S（或FeS2）SO2SO3H2SO4
【过渡导入】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小于5.6，主要是由空气中的二氧化硫所引起的。
当雨水的PH小于5.6时，我们就
称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是
如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？
【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治
【归纳小结】酸雨的形成
2SO2+O22SO3
SO3+H2O==H2SO4
煤、石油等含硫元素 SO2
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2==2H2SO4
酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
【指导阅读】阅读P88页-身边的化学。
【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。
【概括整合】学生整理本节所学知识。
【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。
【布置研究性学习任务】
将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。
1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性
质进行分析。
2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？
（1）治理已酸化的湖泊和土壤。
（2）保护暴露在大气中的建筑。