房山化学试卷及答案
房山中考化学试题答案
房山中考化学试题答案一、选择题1. 化合物A和B可以相互转化，B在热水中可以分解成C和D。
如果C 在空气中燃烧生成E，而E溶于水后会生成F，且F呈蓝色。
根据这些信息，以下哪种物质不可能是D？A. 氧气B. 高锰酸钾C. 二氧化硫D. 氯酸钾答案：C. 二氧化硫2. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度有关B. 反应速率与反应物的表面积有关C. 反应速率与反应物的温度有关D. 所有上述因素都影响反应速率答案：D. 所有上述因素都影响反应速率3. 以下哪种金属的活动性最强？A. 铁B. 锌C. 铜D. 银答案：B. 锌4. 酸碱指示剂的作用原理是什么？A. 与酸或碱发生氧化还原反应B. 与酸或碱发生复分解反应C. 与酸或碱发生络合反应D. 与酸或碱发生中和反应答案：C. 与酸或碱发生络合反应5. 下列哪种气体在标准状况下是液体？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氨气答案：C. 二氧化碳二、填空题1. 化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，那么生成物的摩尔比可能为______或______。
答案：2:1；1:12. 硫酸铜溶液的颜色是______。
答案：蓝色3. 实验室中常用______来检验水的存在。
答案：无水硫酸铜4. 铁与硫酸铁反应生成的铁离子的化学式为______。
答案：Fe^3+5. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成的盐是______。
答案：氯化钠三、简答题1. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
日常生活中的一个例子是铁生锈，铁在潮湿的空气中与氧气和水反应，铁被氧化成铁的氧化物，即通常所说的“锈”。
2. 描述实验室中制备氧气的常用方法及其化学方程式。
答案：实验室中常用过氧化氢（H2O2）分解的方法来制备氧气。
在二氧化锰（MnO2）的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。
北京市房山区房山实验中学2025届高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
北京市房山区房山实验中学2025届高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A ．只有①②正确 B ．只有①③正确C ．只有③④正确D ．①②③④均不正确2、苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分） A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A –)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中()()c HA c A -=0.16D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c(3HCO -)+c(23CO -)+c(OH –)–c(HA) 3、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是 A ．推广电动汽车，践行绿色交通 B ．改变生活方式，预防废物生成 C ．回收电子垃圾，集中填埋处理D ．弘扬生态文化，建设绿水青山4、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是 A ．气体摩尔体积 Vm B ．化学平衡常数 K C ．水的离子积常数 KwD ．盐类水解程度5、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）A ．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B ．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C ．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D．不可回收垃圾图标是7、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol8、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OC．溶液中OH- 由Zn电极移向Ag2O电极D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+ 2OH-9、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A．①②B．②③C．①②③D．①②③④10、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
北京房山区房山第五中学2022年高一化学测试题含解析
北京房山区房山第五中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2参考答案：D2. 在反应2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A．SO2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3 D. SO2 SO3参考答案：B3. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯参考答案：A4. 下列离子方程式书写正确的是 ()A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+参考答案：D略5. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204×1023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3·H2O参考答案：C略6. Mg--H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。
该电池以镁片、石墨为电极。
海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2。
该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. 电池工作时实现了电能向化学能的转化C. H2O2在石墨电极上发生还原反应D. 电子从石墨电极流向Mg电极参考答案：C7. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2023-2024学年北京市房山区高二(上)期中质量检测化学试题+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是2023-2024学年北京市房山区高二（上）期中质量检测化学试题( )A.普通锌锰电池B.冶炼金属钠C.太阳能电池D.风力发电A. AB. BC. CD. D2.下列反应中，属于吸热反应的是( )A.在中燃烧B. 柠檬酸和碳酸氢钠反应C. NaOH 与稀盐酸反应D. Al 与稀硫酸反应3.1g 冰受热转化为1g 水蒸气，下列分析不正确的是( )A. 该过程是熵增的过程B. 该过程发生的是物理变化C. 1g 冰与1g 水蒸气所具有的内能不同D.与反应生成与生成放出的热量相同4.下列关于化学反应方向的说法正确的是( )A. 凡是放热的反应都是自发反应B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C. 凡是熵增的反应都是自发反应D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变5.氢气可通过下列反应制得：，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是( ) A. 增大压强B.降低温度C. 更换催化剂D. 增大CO 的浓度6.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是( )A. 锌电极上发生氧化反应B. 盐桥中的移向溶液C. 电子从锌片经电流计流向铜片D. 铜电极上发生反应：7.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀8.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是( )A.外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.表面刷油漆A. AB. BC. CD. D9.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收热量，此反应的热化学方程式为( )A.B.C.D.10.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，下列情况代表该反应已达平衡的是( )A. 和全部转化为HIB. 混合气体颜色不再发生变化C.、、HI三者的浓度相等 D. 容器内压强不再发生变化11.已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。
为了实现碳中和，下列做法不可行的是A ．大力开发化石能源B ．给汽车安装尾气处理器C ．提升2CO 的捕集、利用和封存技术D ．一定条件下，将2CO 转化为燃料，实现2CO 的资源化利用2．下列不属于大气污染物的是A ．2N B ．2SO C ．2NO D ．NO3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A ．H 2SO 4属于酸B ．Ca(OH)2属于碱C ．SO 2属于酸性氧化物D ．氯水属于纯净物4．下列物质中，不属于电解质的是A ．2SO B ．24H SO C ．NaOHD ．3KNO 5．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A ．盐酸B ．浓硫酸C ．氯化铁溶液D ．硫酸铜溶液6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A ．224SO SO -→B ．32HCO CO -→C ．32Fe Fe ++→D ．2Cl Cl -→7．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A ．无色气体B ．能与氢气反应C ．能溶于水D ．相同条件下密度比空气的大8．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A ．稀硫酸除铁锈B ．二氧化碳灭火C ．小苏打中和胃酸D ．4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳9．下列操作不符合实验安全规范的是A．在通风橱内制备有毒气体B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔10．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．常温常压下，密度比空气的大D．能溶于水且与水反应11．如图的喷泉实验体现出的氨的性质有①还原性②极易溶于水③与水反应生成碱性物质④密度比空气的小A．①②B．②③C．①③D．③④12．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O3 13．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．钠通常保存在煤油中B．过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色FeS为原料制备硫酸的流程如图。
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题+答案解析
2023-2024学年北京房山区高三上学期期末化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。
下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确．．．的是选项A B C D食品添加剂抗结剂防腐剂调味剂膨松剂主要成分二氧化硅对羟基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氢钠物质分类氧化物烃酸盐A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是A.基态的价电子轨道表示式为：B.的电子式：C.分子的VSEPR模型：D.的结构示意图：3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4.能证明溶液中存在⇌水解平衡事实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后红色褪去5.下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是A.将滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色B.将氯气通入KI溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去D.将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色6.水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符．．．的是A.用溶液除去废水中的：B.用食醋处理水垢中的：C.用明矾净化水：D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：7.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.钠分别完全转化为和时转移的电子数相同B.标准状况下，和的混合气体中所含分子数约为C.相同物质的量浓度的溶液和中的相同D.一定条件下，与反应生成的分子数为8.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究夹持装置已略去，气密性已检验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
北京房山区2023-2024学年高考压轴卷化学试卷含解析
北京房山区2023-2024学年高考压轴卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO22、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O3、下列图示与对应的叙述符合的是（）A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系4、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应5、中国是最早生产和研究合金的国家之一。
2024北京房山区高三一模化学试题及答案
（5） ① 4（1 分）
②4M/(a10-7) 3NA（1 分）
16.（11 分）
（1） +41 kJ·mol-1（1 分）
（2） ① > （1 分）
② C（1 分）
（3） ①
（2 分）
② 催化剂表面不断被积碳覆盖直至反应 II 无法进行（或其他合理答案）（2 分）
③ 3:1（1 分）
（4） ①CO2+2e-+2H+=== HCOOH（2 分） ②4.6g （1 分）
房山区 2023－2024 学年第二学期高三一模测试
高三化学试卷参考答案及评分参考
2024.04
第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
答案 C
D
B
A
B
B
D
题号 8
9
10
11
12
13
14
答案 C
D
A
C
19.（13 分） （1）除去 Cl2 中含有的 HCl（1 分） （2）Cl2 + 2OH- === Cl-+ ClO-+ H2O（2 分） （3）①KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化导致溶液中已存在 SO24- （1 分） ② a. 0.01 mol· L-1 KMnO4 溶液（H2SO4 酸化至 pH=0）（1 分） b. 取左侧烧杯中溶液加足量 HCl 酸化再加入 BaCl2 有白色沉淀（2 分） （4）3Mn2+ +2MnO— 4 +2H2O===5MnO2↓+4H+ （2 分） （5）产物 MnO2 与过量的反应物 S2-发生了反应（1 分）； 将 MnO2 加入 Na2S 溶液中，观察是否有浅粉色沉淀生成（2 分） （6）试剂浓度、溶液酸碱性（1 分）
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2015房山区高三一模化学试题6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是7. 通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH 中起作用的离子是A ．Na +B.HCO 3-C.CO 32-D.Cl -8. 下列装置中，铁不易被腐蚀的是A B C D9. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A ．在CH 3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -B ．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl 3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+2Fe(OH)3↓ + 3Mg 2+C ．在NaHSO 3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO 3 Na ++ H ++ SO 32-D ．在稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H+2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O10. 下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度： 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇B ．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质C ．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物D ．聚碳酸酯 中含有 结构［O — —C — —O — ］ —OCH 3 CH 3 C H — nO3O—O —C —O —11．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是12．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：则下列说法正确的是A. 该温度下，平衡常数K = 0.5B. 反应进行4min时，V正(C02) = 0.45 mol/(L·min)C. 反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高D. 反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大25.（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是。
（2）C的结构式是，D → E的反应类型是。
（3）F + A → G的化学方程式是。
（4）CH 3COOH + CH ≡CH → B 的化学方程式是 。
（5）G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。
① 苯环上只有两个取代基② 1 mol 与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol CO 2气体 （6）G → 聚酯纤维的化学方程式是 。
26．（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C 、CO 、CO 2在实际生产中有如下应用：a ．2C + SiO 2Si + 2CO b. 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2c. C + H 2O CO + H 2d. CO 2+ CH4 CH 3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是 。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H 2中一般含有微量CO 会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO 的理想做法是投入少量SO 2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：图Ⅰ 图Ⅱ 则：① 不用通入O 2氧化的方法除去CO 的原因是 。
② SO 2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO 2(g) △H ＝ 。
（3）汽车尾气中含大量CO 和氮氧化物（NO x ）等有毒气体。
①活性炭处理NO 的反应：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2 (g) ∆H ＝-a kJ·mol －1（a>0）若使NO 更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。
a ．增加排气管长度b ．增大尾气排放口c ．添加合适的催化剂d ．升高排气管温度 ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO 能与氮氧化物（NO x ）反应生成无毒尾气，高温电炉高温高温 催化剂其化学方程式是。
（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。
以KOH为电解质溶液，组成二甲醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是。
（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是。
27.（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。
某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：（1）反应①的离子方程式是。
（2）反应②中H2O2的作用是。
（3）反应③的离子方程式是。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。
（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是。
a. Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2Ob.(NH4) 2SO4c.(NH4) 2CO328.（15分）资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：2015房山区高三一模化学部分答案参考选择题非选择题25.（17分）（1）CH3OH-----------------------------（2分），酯键------------------（1分）（2） -------------------（2分），取代------------------（1分）（3） ------------------（3分）（4）CH3COOH + CH≡CH → ---------------------------（3分）（5）12 ----------------------------------------------------------------（2分）（6）（3分）26．（14分）（1）d ----------------------------------------------------------------（1分）（2）①避免O2与Ni反应再使其失去催化作用、或O2与CO混合反应发生爆炸。
---(2分)②+270kJ/mol-------------------------------------------------------（2分）（3）①a、c---------------------------------------------------------------------------------------------(2分)② 2xCO + 2NO x 2xCO2 + N2 -----------------------------------(2分) （4）CH3OCH3–12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O -------------------------------(2分) （5）NaHCO3 -----------（1分），4CO + 3CO32- + 5H2O = 6HCO3- + CH4↑---------（2分）27.（12分）（1）SiO 2 + 2OH - = SiO 32-+ H 2O----------------------------------------(2分) （2）氧化使Fe 2+转化为Fe 3+-------------------------------------------（2分） （3）2GeO 2 + 6H ++ H 2O 2 = 2Ge 3++ 4H 2O + O 2↑--------------------------（2分） （4）混合液中加入H 2SO 4使c(H+)增大，平衡向形成Ge 3+水溶液方向移动。
---（2分） （5）Fe 3++ 3H 2O = Fe(OH)3 + 3H +-------------------------------------（2分） （6）a>b>c---------------------------------------------------------（2分） 28.（15分）（1）分液漏斗-----------------------------------------------------（1分） （2）Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + SO 2↑+ H 2O-----------------------------（2分）（3）①c ---------------------------------------------------------（2分）②观察B 的气泡流速，旋转A 分液漏斗活塞，通过控制硫酸流量而控制SO 2流量（1分） （4）① 4 SO 2 + 2 Na 2S + 1 Na 2CO 3 = 3 Na 2S 2O 3（2分）②排除装置内空气，防止发生氧化生成Na 2SO 4----------------------------（1分） ③蒸发--------------------------------------------------------------（1分） （5）。