(TZ文库)雅安市2015—2016学年下期期末检测高二化学试题
雅安中学高二化学下期末测试卷解析学科试卷
雅安中学高二化学下期末测试卷解析学科试卷
雅安中学高二化学下册期末测试卷答案解析
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雅安中学高二化学下册期末测试卷答案解析
选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1-5：CBDCD6-10：ADCBB11-15：DBBDB
16-20：CDBAC21-25：DCBDA
_uarr;_uarr;_uarr;_uarr;
2s2p
非选择题，共50分)
26、(1)1s22s22p63s23p64s2(2)、
(3)、CH3CH(OH)COOH(答案不唯一，只要满足条件都可以)
27、(1)N2+3H22NH3(条件：高温高压催化剂)
(2)、第VIIA族;Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)、CO2
(4)、SO2、SO3
28、(1)、N2H62++2OH-===N2H4+2H2O(2)、[H:N:H]-
(3)、22(4)、CO2、N2O(5)、直线形(6)、+1
29、(1)、H、Na、S、Cr(2)、H20;极性
(3)、H:S:H;水中含氢键，导致熔沸点高于硫化氢
(4)、NaH+H2O===NaOH+H2_uarr;
(5)、OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O
(6)、3d54s1
30、(1)、HCl;弱
(2)、N;分子
(3)、Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O
(4)、极性
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。
四川省雅安市高二下学期化学期末考试试卷B卷(新版)
四川省雅安市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol2. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A . CN－＋H2O HCN＋OH－B . NH3·H2O NH4+＋OH－C . HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-D . H2CO3HCO3-＋H＋3. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能4. （2分）将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（）A . 增加6.5gB . 减少5.6gC . 增加11.2gD . 减少13g5. （2分）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A . A池为电解池，B池为原电池B . d、e两极都发生氧化反应C . e极应为粗铜板材料D . B池中e极质量增加12.8g6. （2分） (2018高二上·清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是（）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－， HCO3- H＋＋CO32-7. （2分）下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是（）A . 分子中只有极性键B . 该分子中三种元素的电负性：H>C>OC . 分子中有σ键和兀键D . 该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性9. （2分）为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是（）A . 观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
四川省雅安市高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案【精校】.doc
19、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，
a、 b 均为惰性电极。下列叙述错误的是
A.a 电极是负极，该电极上发生氧化反应 B.b 极反应是 O2+2H2O-4e-=4OH-
C.总反应方程式为 2H2+O2=2H2O
D.使用过程中电解质溶液的 pH逐渐减小 20、已知 25℃时， a(HF)=3.6 × 10-4， sp(CaF 2)=1.46 × 10-10，现向 1L0.2mol ·L-1 HF溶液中加
（1）常温下，将 2 种一元酸分别和 NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组
c（一元酸）
c（ NaOH） 混合溶液的 pH
4
别
c(HY)=0.1mol/
甲 L
0.1mol/L
pH=7
乙 c(H)=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=9
①甲组实验中 HY为 _________（填强、弱）酸， 0.1 moL/L HY 溶液的 pH=_____________。
（iii ）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（ i ）中溴水的主要作用 ________________________________ 。
②若沉淀的质量越大，说明 SO2 的脱除率越 ________（填“高”或“低” ）。
醇
溶
A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D.二者组成和结构相似，互为同系物
12、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量） ，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的
pH下降的是
四川省雅安中学2015-2016学年高二4月月考化学试卷.pdf
雅安中学2015-2016学年高二下期4月月考 理综试卷（化学部分） （命题人： 审题人：） 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷共14个小题，共42分，第Ⅱ卷共58分。
可能用到的相对原子质量： Ag 108 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
．下列方程式正确的是（ ） A． B． C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 下列说法正确的是( ) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的暖宝宝是市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂。
它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、( )正极 B．负极C．阴极 D．阳极pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3 6 用石墨作电极电解3 mol·L－1和0.5 mol·L－1(SO4)3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是( )．常温下，对于pH均为的溶液溶液，下列说法正确的是( )两溶液稀释10倍后，pH相等两溶液加热至相同的温度后，pH相等两溶液中各加入等体积的pH等于的溶液后，pH相等两溶液中水的离子积相等在电解质溶液中插入M、N电极，并连H＋浓度无变化。
符合这些条件的是( )两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H溶液是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的NO3) 2溶液是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的H溶液化学用语是学习化学的重要工具，下正确的是( )电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－对外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＋钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－===Fe2＋实验：①0.1 mol·L－1溶液和0.1 mol·L－1溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L－1溶液出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1溶液沉淀变为黄色。
四川省雅安市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
四川省雅安市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2. 考试时间：90分钟；满分100分。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cr－52 Fe－56选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分。
）1．下列物质属于非电解质的是A．稀硫酸B．Cu C．SO2D．NaOH【答案】C【解析】试题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
A．稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO2的溶液虽导电，但在水中电离的不是其本身，则属于非电解质，故C正确；D．NaOH在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故D错误。
故选C。
考点：考查电解质与非电解质2．室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是A．NH4Cl B．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2SO4【答案】C【解析】试题分析：NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，常温下pH＜7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度而导致溶液碱性NaHCO3＜Na2CO3；Na2SO4属于强酸强碱盐，不水解，常温下pH=7。
四川省雅安市高二下学期化学期末考试试卷
四川省雅安市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 纯碱-Na2CO3B . 小苏打-Na2CO3C . 苛性钠-Na2CO3D . 胆矾-CuSO42. （2分）化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染3. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.02×1023个O24. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A . Cl﹣B .C .D . 1s22s22p63s23p65. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Na+、Cl-、NO3-B . Na+、NO3-、OH-、CO32-C . Na+、OH-、Cl-、NO3-D . MnO4-、K+、S2-、Na+6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:W<X<Y<ZB . 简单气态氢化物的热稳定性:X>YC . 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D . a一定由W、X两种元素组成7. （2分） (2018高三上·桂林期末) 高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题(扫描版)
高中二年级化学参考答案与评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）阅卷时注意：（1）除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。
（2）书写化学方程式时，必要的反应条件未书写扣1分，方程式未配平或分子式错误不给分，未写沉淀和气体符号可不扣分。
（3）化学专用名词和符号不规范或错误，相应给分点不能得分。
21(共9分).（1）阴极（1分）；（2）a极区有气泡产生、溶液变成红色（2分）（3）2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣（2分）（4）67.2（2分）（5）4Fe + 10H2O +O24F e(O H)3 +4 H2↑（2分）22(共9分).（1）电极间距离（2分）（2）②③（2分）（3）Zn－2e－＝Zn2+（2分）；减小（1分）；Zn+2H+＝Zn2+ + H2↑ （2分）23（共9分）.(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）(2)①Cr2O2- 7＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O（2分）②5（2分）③125.1kg（3分）24（共12分）.（1）-127.8（2分）（2）①②④（2分）（3）7.7% (或者1/13)（2分）；增大压强（合理答案即给分）（2分）（4）还原（2分）；2CO2 2CO+O2（2分）25.（除注明外每空1分，共11分。
）（1）水(或H2O或蒸馏水)；(2分，条件不计分) （2）①冷凝管（或球形冷凝管）；分液漏斗②吸收反应生成的HBr气体；催化剂（多答不扣分）（3）分液；蒸馏（或分馏）（4）滴定终点时，有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，可以指示滴定终点(2分)。
四川省雅安中学高二化学下学期期末模拟试卷(含解析)
四川省雅安中学2014-2015学年高二下学期期末化学模拟试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（）A．降低温度B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度2．（2分）为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④3．（2分）同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．（2分）分别将下列物质：①明矾②Na2O2③NaCl ④Ca（HCO3）2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③5．（2分）把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用6．（2分）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）7．（2分）已知某温度下0.1mol•L﹣1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）①HB﹣的水解程度小于HB﹣的电离程度；②c（Na+）=0.1mol•L﹣1＞c（B2﹣）；③溶液的pH=1；④c（Na+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）A．①②B．②③C．②④D．①②③8．（2分）向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大9．（2分）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S10．（2分）在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．c（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不变C．c（OH﹣）增大D．c（OH﹣）减少11．（2分）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol/L12．（2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13．（2分）下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身14．（2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15．（2分）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原16．（2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞M＞Y B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M18．（2分）用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变19．（2分）如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红20．（2分）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子21．（2分）某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A．B．C．D．22．（2分）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④23．（2分）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A．CH4﹣8e﹣+8OH﹣=CO2+6H2O B．O2+4H++4e﹣=2H2OC．CH4+10OH﹣﹣8e﹣=C32﹣+7H2O D．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣24．（2分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动25．（2分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH二、解答题（共5小题，满分45分）26．（8分）已知溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，试回答下列问题：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，溶液中c（H+） c（OH﹣）（填“＞”，“=”或“＜”）（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则该溶液中的溶质为，若溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液中溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （NaOH）c（CH3COOH），混合前碱中c（OH﹣）和酸中c（H+）的关系c（OH﹣） c（H+）．（填“＞”，“=”或“＜”）27．（8分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）．（3）C 为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在25℃时，AgCl的K sp=1.8×10﹣10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液③100mL 0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号），此时溶液②中Cl﹣物质的量浓度为．28．（8分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是极，其电极反应式是；Zn②极上的电极反应式是．（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn①极是极，该装置发生反应的总化学方程式是．29．（10分）从H+、K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（阳离子只能使用一次）．（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为，电解的阴极反应，电解的阳极反应，电解的总方程式是．（2）以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为，阴极反应式为，阳极反应式为．（3）惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为，电解的总方程式为．30．（11分）燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．（1）完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：①甲烷与氧气反应的化学方程式为：②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：③随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）④通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．（2）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32﹣①该电池反应的总离子方程式为②甲醇在极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将（填降低或上升、不变）．四、计算题（共5分）31．（5分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g 该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值．（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）四川省雅安中学2014-2015学年高二下学期期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（2分）FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（）A．降低温度B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：若提高水解程度，就是使水解平衡向着正向移动，根据平衡移动原理进行判断，水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大．解答：解：A、水解反应是吸热反应，降低温度，可以抑制水解，故A错误；B、碳酸钠溶液水解显示碱性，结合了氯化铁水解的氢离子，促进了氯化铁的水解，故B正确；C、加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了氯化铁的水解，故C错误；D、浓度增大，氯化铁的水解程度减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大．2．（2分）为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．解答：解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选：B．点评：本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．3．（2分）同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤考点：铵盐．专题：化学应用．分析：如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答．解答：解：A．K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；B．K2CO3与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；C．②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；D．Ca（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；故选：C．点评：本题考查了铵盐的性质，题目难度不大，明确各种肥料的成分和性质是解题关键，注意碳酸钾与铵根离子发生双水解．4．（2分）分别将下列物质：①明矾②Na2O2③NaCl ④Ca（HCO3）2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用．专题：元素及其化合物．分析：将物质投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质，说明在加热过程中，物质的性质没有发生改变，可以结合物质与水的反应情况，以及物质的稳定性和水解的性质解答．解答：解：①由于明矾水解生成的酸是硫酸，它是难挥发性的酸，所以明矾溶液加热蒸干得到硫酸铝钾晶体，明矾只是失去了结晶水，故①错误；②过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，对其溶液加热蒸干，不会再存在过氧化钠，故②错误；③NaCl为强酸强碱盐，与水不反应，性质稳定，加热后仍得NaCl，故③正确；④碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀，对其溶液加热蒸干，得到的是碳酸钙固体，故④错误；⑤氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，由于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢氧化铁固体，故⑤错误．故选：D．点评：本题考查物质的性质、盐类水解的应用，是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题，解决问题的能力．5．（2分）把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（）A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用．分析：明矾在溶液中水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，以此解答该题．解答：解：明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用；故选D．点评：本题考查了盐的水解原理的应用，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．6．（2分）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．解答：解：A．S2﹣第一步水解生成HS﹣，S2﹣两步水解都生成OH﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH ﹣），溶液中离子浓度c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故C 正确；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）、根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D错误．故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据硫化钠的性质再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等来分析解答，易错选项是A，根据生成离子的来源判断，题目难度中等．7．（2分）已知某温度下0.1mol•L﹣1的NaHB（强电解质）溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）①HB﹣的水解程度小于HB﹣的电离程度；②c（Na+）=0.1mol•L﹣1＞c（B2﹣）；③溶液的pH=1；④c（Na+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）A．①②B．②③C．②④D．①②③考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB﹣，则 HB﹣的电离程度大于水解程度，溶液中存在电离平衡：HB﹣⇌B2﹣+H+，结合溶液中电荷守恒分析；解答：解：①NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB﹣，则 HB﹣的电离程度大于水解程度，故①正确；②如果存在HB﹣，溶液中存在电离平衡：HB﹣⇌B2﹣+H+，所以c（Na+）=0.1mol•L﹣1＞c（B2﹣），故②正确；③由于溶液中存在电离平衡：HB﹣⇌B2﹣+H+，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的pH＞1，故③错误；④根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故④错误；故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于弱电解质的电离和盐类水解的考查，难度不大，注意把握盐类水解的原理和规律，答题时注意仔细审题．8．（2分）向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，溶度积只受温度影响，据此结合选项解答．解答：解：A、加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，故A错误；B、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故B正确；C、AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故C错误；D、AgCl的溶解度、Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，故D错误；故选B．点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握．9．（2分）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；解答：解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl ＞AgI＞Ag2S；故选C．点评：本题考查了沉淀转化的实质，沉淀现象是分析判断的依据，题目较简单．10．（2分）在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca（OH）2（aq）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．c（Ca2+）增大B．c（Ca2+）不变C．c（OH﹣）增大D．c（OH﹣）减少考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，AB．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误，B正确；CD．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故CD错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．11．（2分）已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol/L考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．AgCl能转化为AgI；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；C．根据沉淀转化原理分析；D．根据K sp（AgCl）求出c（Ag+），再利用K sp（AgI）求出碘离子的浓度．解答：解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；B．两种不溶物的K sp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol/L，故D正确；故选：A．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．12．（2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C．点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可．13．（2分）下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身考点：金属腐蚀的化学原理．专题：金属概论与碱元素．分析：A、根据金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见；B、根据原电池原理分析；C、根据钢铁生锈的条件；D、根据原电池原理分析；解答：解：A、因金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，故A正确；B、用铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易腐蚀，铁板得到保护，故B错误；C、因钢铁生锈需要氧气、水，在干燥空气中不易被腐蚀，故C正确；D、锌块、船身（铁）、海水构成了原电池，锌块作负极、容易腐蚀，船身（铁）得到保护，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了金属的腐蚀，根据原电池原理可加快或减慢金属的腐蚀．14．（2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率；解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；。
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雅安市2015—2016学年下期期末检测高中二年级
化学试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2. 考试时间：90分钟；满分100分。
3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。
按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cr－52 Fe－56
选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1－10小题，每小题2分；
11－20小题，每小题3分；共50分。
）
1.下列物质属于非电解质的是
A. 稀硫酸
B.Cu
C.SO2
D.NaOH
2.室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是
A.NH4Cl
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.Na2SO4
3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A.锂离子电池
B.太阳能热水器
C.天然气燃气灶
D.硅太阳能电池
4.下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
5.下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是
A.C2H4
B.C2H5OH
C.C6H6
D.C3H8
6.分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。
该芳香烃与H2
在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
7.某温度时水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7 mol·L-1，则该溶
液是
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断
8.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
9.下列有关实验的叙述中，合理的是
A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液
B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2
C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度10.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeCl3溶液11.常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关
系正确的是
A．c(NH+ 4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH+ 4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(OH－)＞c(H＋) 12.已知常温下，K SP(AgCl)=1.8×10-10，K SP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小
B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)
13.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作
原理如图，下列说法正确的是
A．a为O2，b为CH4
B．CO2- 3向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO2- 3
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO2- 4、Cl－
B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO－
3、NO－
3
+-13-1+2+﹣－
18. 一定温度下，水中存在H2O⇌H+OH－△H>0的平衡，下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小
B．将水加热，K w增大，pH减小
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1
19.山梨酸(CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的
叙述中，不正确的是
A．可与钠反应
B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．可生成高分子化合物
20.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向
醋酸溶液中加入少量固体
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COONa
D.Na
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21（本题共9分）.如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。
有毒气体收集
所示），得到的实验数据如下表所示：
(2)工业上为了处理含有Cr 2O 2－
7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO 4·
7H 2O ）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为__________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp =1×10-32，溶液的pH 至少为 ，才能使Cr 3+低于1×10-5 mol·L -1
（国家允许的排放标准之内）。
③现用上述方法处理100m 3含铬（＋6价）78mg •L -1的废水，需用绿矾的质量为 kg 。
（保留到小数点后一位）
24（本题共12分）.科学家利用“组合转化”等技术对CO 2进行综合利用。
如用H 2 和CO 2在
一定条件下可以合成乙烯：6H 2(g)＋2CO 2(g)
催化剂
C 2H 4 (g)＋4H 2O(g) △H= a kJ/mol
（1）已知：①H 2和C 2H 4的燃烧热分别为285.8kJ/mol 和1411kJ/mol
②H 2O(g)= H 2O （l ） △H= - 44 kJ/mol
则a ＝ kJ/mol 。
（2）不同温度对CO 2的转化率及催化剂的效率影响如下图所示，下列有关说法错误的是
____________（填序号）。
①M 点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大 ③M 点时平衡常数比N 点时平衡常数大
④为提高 CO 2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的H 2和CO 2，
则图中M 点时，产物C 2H 4
的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。
（4）利用高温电解技术可将CO 2转化为高热值的燃料CO 气体。
① 电极a 发生的反应类型是 （填“氧化”或“还原”）反应。
② 高温电解的总反应的化学方程式为_______。
电极b
固体电解质
电极a
25（本题共11分）.实验室模拟合成H 3C
Br 和CH 3CH 2CH 2Br 的方法如下（已知：甲
苯和液溴在有少量水存在时也能反应）：
（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。
写
出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。
（2）反应装置如右图所示：
①图中玻璃仪器a 的名称是 ， 方块b 中为某玻璃仪器，其名称是 。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。
加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。
加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。
（3）操作I 的名称是 ，操作Ⅲ的名称是 。
（4）操作I 分离出的水溶液中含有HBr 、H 2SO 4和Fe 3+，
某同学为测定溶液的pH ，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL ，取出20.00 mL ，用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定，以测定溶液pH 。
该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。
他提出这一观点的理由是 。
CH 3
C
H 3Br
CH 3
Br
75%+
25%
CH 3CH 2CH 2OH
+
CH 3CH 2CH 2Br + H 2O
甲苯铁粉水
液溴、1-丙醇。