2019高中化学 第三章 有机化合物 3.3.2 乙酸课后作业 新人教版必修2

3.3.2 乙酸课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是( )①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部2.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇3．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯4.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能跟NaOH 溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤D ．④⑥5．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇溶液的一组试剂是( ) A ．溴水、氯化铁溶液 B ．溴水、酸性高锰酸钾溶液 C ．溴水、碳酸钠溶液D ．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 6．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2↑＋H 2O③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2OA ．①② B．③④ C ．①③ D．②④7．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH ―→，是①②键断裂A ．仅(1)(2)(3)B ．(1)(2)(3)(4)C ．仅(2)(3)(4)D ．仅(1)(3)(4)8．将含有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g ，并回收到未反应的A 1.3 g ，则A 的相对分子质量约为( )A ．98B ．116C ．158D ．2789．下列物质与氢氧化钠的酚酞溶液共热时，不能使溶液褪色的是( ) A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯D ．丙酸10．在同温同压下，某有机物和过量Na 反应得到V 1L 氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得V 2L 二氧化碳，若V 1＝V 2≠0则有机物可能是( )11．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤答案1．B 醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。

2．A 在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。

3．D A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。

4．B 该物质属于含氧衍生物，可以燃烧；具有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；具有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，能发生酯化反应；无酯基，不能发生水解反应。

5．B 溴水与乙烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C两项错误，B项正确；乙烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D项错误。

6．B 反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为酯化反应，属于取代反应；反应④为苯的硝化反应，是取代反应。

7．B 乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，Br取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B正确。

8．B 设该化合物为ROH，其相对分子质量为x，实际参加反应的A的质量为：10 g－1.3 g＝8.7 g，则反应的化学方程式可表示为：ROH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOR＋H2O ΔM rx 428.7 g 11.85 g－8.7 gx 42＝8.7 g11.85 g－8.7 g，解得：x＝116，故A的相对分子质量约为116。

9．B 乙酸、丙酸能与氢氧化钠发生中和反应；乙酸乙酯在NaOH的作用下发生水解反应，因此A、C、D符合条件，乙醇不与氢氧化钠反应，故选B。

10．A Na既能与羟基反应，又能与羧基反应，NaHCO3只能与羧基反应。

能生成CO2与H2的量相等的只有A。

11．B 应用物质提纯的相关知识解答此题，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第—步用分液的方法；然后得到A是乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。

———————————————————————————12.初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是( )C．②③ D．③④二、非选择题(共52分)13．(6分)有机物X()广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。

(1)在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有________(填字母)。

A．氧化反应 B．取代反应C．酯化反应 D．加成反应(2)写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(3)等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。

14．(9分)已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：____________________________________ ____________________________________。

(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①__________________；反应类型：________。

②__________________；反应类型：________。

③__________________；反应类型：________。

15．(10分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。

乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。

乳酸又叫2－羟基丙酸回答下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称________。

(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式______________________________________________________。

(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式______________________________________________________。

(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式________。

(5)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式________。

16．(12分)有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。

X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。

(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X________，Y________ ，Z ________。

(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)A ________，B________ ，C________D ________，E________。

(3)完成化学方程式①C燃烧的化学方程式__________________。

②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________。

17．(15分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______(填“甲”或“乙”)。

丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________________________________________ ________________________。

【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。