铝的重要化合物 教学设计

铝的重要化合物教学设计
刘露萍
一、教材地位和作用
《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。

属于元素与化合物的知识。

《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。

铝及其重要化合物含量丰富、用途广泛、性质独特而在元素化合物中占有不可替代的显著地位。

二、教学目标
1、知识与技能：
（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性；形成两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

（2）知道氧化铝和氢氧化铝在生活中用途，知道实验室制备氢氧化铝的方法。

（3）了解探究性实验的一些基本方法。

2、过程与方法
（1）通过对铝的性质的复习和思考，得出氧化铝为两性氧化物的概念；
（2）通过学生分组实验探究氢氧化铝的制备，认识氢氧化铝的制法和氢氧化铝的化学性质。

3、情感态度与价值观：
（1）通过本课的学习，形成积极思考和活跃的学习氛围，增强学生的合作意识。

（2）培养学生乐于探索的学习态度；提高实验动手能力，培养创新意识。

三、教学重点与难点：
重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及对两性物质的概念的理解。

因为铝是一种很常见的金属而且在自然界中是以化合物的形态存在，其中最常见的存在形势是氧化物和氢氧化物，生活中很多铝质品不是铝单质而是铝的化合物，学好这一章可以解决很多实际问题，比如为什么铝制品不能长期存放酸性或者碱性食物？氧化物和氢氧化铝是典型的两性物质，所以我认为这一节的重点是铝的化合物的化学性质。

难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。

因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。

而很多氢氧化物
都是用此金属盐与氢氧化钠制取，而氢氧化铝不是。

这是氢氧化铝与其它氢氧化物的区别所以对学生来说难以理解。

四、学情分析：
本节课的对象是高一上的学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，在高中这一节初步接触物质的性质，学会学习的方法，物质的性质应从物理性质和化学性质学习，而物理性质从颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

而化学性质有氧化性、还原性、酸碱性等方面学习。

在学习钠的化合物时已经所了解，这节课利用上节课的学习方法经行学习。

在第二章离子反应的基础上可以巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。

而在初中学过酸性氧化物和碱性氧化物的定义，在此基础上研究两性就比较容易，而化学是一门以实验为基础的学科，在这之前会一些化学实验的基本操作，为这一节实验提供了条件。

五、教法分析：
以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。

基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。

整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功的快乐。

六、教学过程：
本节课的教学过程主要分为三个部分：
1、引入：通过一个问题：铝很活泼，但铝制品却随处可见，引入铝的化合物本
节新课；
2、通过回答问题和阅读课本，学生自己归纳出氧化铝的物理性质；再通过前面
做过的一个实验：铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应，通过视频回忆刚反应时为什么没有氢气放出，从而得出氧化铝也会和酸、碱反应是结论，并引导学生自己得出：氧化铝是“两性氧化物”的概念，掌握氧化铝的化学性质；3、通过设计制备氢氧化铝的实验方案，完成实验，得出氢氧化铝能溶于强碱的
重要结论；并分析出制备氢氧化铝应该用弱碱的原因，验证氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，得到氢氧化铝也是“两性氢氧化物”的概念。

第二课时铝的重要化合物
一、氧化铝（Al
2O
3）
1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，且很坚固
2、化学性质：两性氧化物
Al
2O
3
+ 6HCl = AlCl
3
+ 3H
2
O
Al
2O
3
+2NaOH = 2NaAlO
2
+ H
2
O
二、氢氧化铝（Al(OH)
3
）
1、制备Al(OH)
3
：
Al
2(SO
4
)
3
+6NH
3
·H
2
O = 2Al(OH)
3
+3（NH
4
）
2
SO
4
2、化学性质：两性氢氧化物
Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O
Al(OH)
3+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O。