(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第三章 第四讲 铜及其化合物 金属材料配套试题(含解析)
2015高考化学一轮复习题库：第四章 第四讲 氮及其化合物
第四讲氮及其化合物一、选择题1．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A．立即接收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。
直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。
答案 D2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()。
A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体解析反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。
答案 A3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．1 mol NH＋4含有的电子数为11N AB．NH＋4中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6N AD．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析1个NH＋4中含有10个电子，A错；NH＋4中N元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B错误；0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中的氮原子数为0.6 N A；C正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D错。
2015届高考化学总复习 第4章 课时3 铜及其化合物 金属材料与复合材料配套规范限时训练(含解析)鲁科版
课时3 铜及其化合物 金属材料与复合材料(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。
核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。
下列叙述错误的是 ( )。
A ．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B ．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C ．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D ．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气解析 钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。
答案 B2．(2013·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )。
M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液――――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
答案 D3．(2013·郑州质检)钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。
海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。
下列说法正确的是()。
A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.6329Cu的质子数和中子数之差为34解析金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；6329Cu的质子数和中子数之差为(63－29)－29＝5，D项错误。
答案 C4．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时4 铜及其化合物 金属材料课件
最新考纲
1．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常
见金属的活泼性顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一
1．铜
铜及其重要化合物
导电 性、 红 色金属，具有良好的_____ (1)物理性质：铜是紫___ 导热 性和延展性。 _____ (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ①化学方程式： ____________________________________ 绿色 固体)。 (_____
________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析
根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物
中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，
Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中 含有Cu、Fe、Al的离子。根据滤液2和CuSO4· 5H2O可知， 滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
低杀菌能力。
(2)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性。
2．连线：把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。
3．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由
于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧 化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实 验现象记录如下：
加入 试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
有红色固体 实验 剩余和溶液 现象 变为蓝色
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
一轮复习 第三章 金属及其化合物
Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=
2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
色态 溶解 性
热稳 定性
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na CO + 3 2 3 H2O ↑ +CO2↑
Na2CO3+2HCl= 与酸 2NaCl+H2O+CO2↑ 反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
、ZnO等
成盐氧化物 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等
不成盐氧化物 如：CO、 NO等 特殊氧化物 如：Na2O2 、KO2等
Na2O2
• 物理性质：淡黄色的固体 • 化学性质： 1、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2、与二氧化碳的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+检验
科学探究铁盐的和亚 铁盐的一些性质
实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化 反应的离子方程式： Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色 ) 或 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )
2015届高考化学总复习 第二章 第四节铜及其化合物 金属材料精讲课件
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓；
Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓； Fe3＋可氧化Cu生成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【例1】
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不
同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
(1)含杂质的铜中含有大量的有机物，可采取灼烧的方法除
(4)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即
应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。
以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。 A．CuO比Cu(OH)2颗粒更粗大，更易于从溶液中过滤分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C ．干态下分解 Cu(OH)2 ，温度难以控制，可能因温度过高
去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的
字母编号填空，下同)，取坩埚应使用________，灼烧后的坩埚 应放在 ________ 上，不能直接放在桌面上。实验中所用的仪器
如下：
a．蒸发皿 b．石棉网 e．坩埚钳 f．试管夹 c．泥三角 d．表面皿
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶 液中置换出来，生成新盐和新金属。
3．判断金属与水能否发生置换反应。
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应。 (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应。 (3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换 水中的氢生成氢气，但生成氢氧化物受热分解，最后得到金
灼烧后含有少量铜的可能原因是________。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
高三化学一轮复习金属及其化合物铜及金属材料资料PPT学习教案
性气体,该反应的化学方程式为
。把该黑色粉末溶解于稀硫酸
中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
,其存在的最
高温度是
。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
考点能力突 破
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在
加热时发生反应的化学方程式为 。
(4)在 0.10 mol/L 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢
氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=8 时,c(Cu2+)=
mol/L
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在 0.1 mol/L 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,
使 Cu2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+浓度是
mol/L 。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
子浓度是 0.2 mol/L 。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
先与水
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶
反应
液中置换出来
电解法
热还原法
加热分 物理 解法 方法
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
考点能力突 破
(1)Fe、Al 常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化,加热时发生氧化还原反应, 但无 H2 生成。
(2)Cu、Hg、Ag 能与强氧化性酸发生氧化还原反应,但无 H2 生成。 (3)Pt、Au 只能与王水(浓硝酸与浓盐酸一定体积比的混合物)反应。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
高考化学复习第三章金属及其化合物教案
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
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第四讲铜及其化合物金属材料一、选择题1．下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体解析金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。
答案 D2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。
答案 A3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是()。
A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。
答案 C4．下列有关金属的说法中，不．正确的是( )A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。
答案 B5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是()。
A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂解析①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。
答案 A6．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：A．2种B．3种C．4种D．5种解析①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明；③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。
答案 B7．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是()A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－4)B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49 a gD．溶液中n(SO2－4)＝a/2 mol解析pH＝7时溶液中只有Na2SO4，故A、D对；沉淀是Cu(OH)2，若a mol NaOH全部与CuSO4反应，则生成的沉淀为a/2 mol，而实际上NaOH还与硫酸反应，B对、C 错。
答案 C二、非选择题8．美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，是震惊世界的航天惨案。
专家推测“哥伦比亚”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。
(1)其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是__________________________________________________________。
A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面(2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。
陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属。
下列关于复合材料的说法不正确的是________。
A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低(3)将陶瓷和黏结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷。
金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小、硬度高、耐磨、导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂。
实验室有一金属陶瓷制成的容器，可用来盛放下列哪些物质________。
A．NaOH溶液B．KNO3溶液C ．氢氟酸D ．盐酸解析 (1)从题干信息看出，特殊陶瓷片的主要作用是隔热、防止机体与空气摩擦产生高温而熔化。
故D 正确。
(2)复合材料是由基体和增强体组合而成。
A 项叙述的物质是合金而不是复合材料。
复合材料一般具有各成分的性质，又比各成分的性能优良，强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等。
故A 、D 错。
(3)金属陶瓷具有金属的性质和硅酸盐的性质，所以不能用来盛放酸性或碱性物质。
答案 (1)D (2)A 、D (3)B9．要除去铜屑中的少量铁屑。
某同学设计了以下两个实验方案：①Cu 、Fe ―――――――――→加适量CuSO 4溶液搅拌过滤―→洗涤 ②Cu 、Fe ―――――――――→加适量稀H 2SO 4溶液搅拌过滤―→洗涤 (1)写出两个实验方案中有关反应的离子方程式：①__________________________________________________； ②__________________________________________________。
(2)以上两个实验方案中，你愿意选择的是_________________________________。
理由是__________________________________________________ __________________________________________________。
(3)你是否有更简便的方法？写出你的做法。
解析 除杂时选择的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应，除杂的同时不能引入新的杂质。
答案 (1)①Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋②Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(2)方案② 方案①生成的铜可能附着在铁的表面，导致很难完全除去其中的铁屑；方案②中的铁可完全与稀硫酸反应而铜不反应 (3)用磁铁进行分离 10．利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H 2SO 4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_____________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO 和少量Cu 的混合物。
原因可能是：①灼烧不充分Cu 未被完全氧化。
②CuO 被还原。
还原剂可能是________，该反应的化学方程式是______________ ________________________________________________________________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H 2SO 4的同时，还通入O 2。
通入O 2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析 废铁丝中含有铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O,2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜，可能是原来杂质中含有C 等还原性杂质导致；Cu 在不断通入氧气和加热的条件下，可溶解于稀硫酸中，发生反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O ；若用浓硫酸来溶解，发生反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO 2。
答案 (1)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(2)C 或CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑或CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (3)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O(4)生成等量CuSO 4晶体所消耗的H 2SO 4更多，且会产生污染大气的气体11．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂(含有V 2O15、VOSO 4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：请回答下列问题：(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。
其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。