溶解度 教案(一)-教学教案
溶解度教案优秀5篇
溶解度教案优秀5篇人教版九年级下册化学《溶解度》教案篇一教学目标1、知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点利用溶解度曲线获得相关信息。
1、固体物质溶解度的含义。
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具多媒体课件等。
教学过程上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。
比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。
比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
溶解度教案
溶解度教案一、教学目标1.了解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度的影响因素；3.能够运用溶解度的知识解决实际问题。
二、教学内容1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素；3.溶解度的应用。
三、教学重点1.溶解度的概念和计算方法；2.影响溶解度的因素。
四、教学难点1.溶解度的应用。
五、教学方法1.讲授法；2.实验法；3.讨论法。
六、教学过程1. 溶解度的概念和计算方法（1）概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中最多能溶解的物质的量，通常用单位质量溶剂中所溶解的物质的质量表示。
（2）计算方法溶解度的计算方法有两种，一种是用质量分数表示，另一种是用摩尔分数表示。
以质量分数表示的溶解度公式为：S=m1 m2其中，S表示溶解度，m1表示溶质的质量，m2表示溶剂的质量。
以摩尔分数表示的溶解度公式为：S=n1 n2其中，S表示溶解度，n1表示溶质的摩尔数，n2表示溶剂的摩尔数。
2. 影响溶解度的因素（1）温度温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般来说，溶解度随温度的升高而增大，但也有例外，如氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小。
（2）压力压力对溶解度的影响较小，一般情况下可以忽略不计。
（3）溶剂的性质溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
例如，极性溶剂对极性物质的溶解度较大，而非极性溶剂对非极性物质的溶解度较大。
（4）溶质的性质溶质的性质也对溶解度有影响。
例如，溶质的分子量越大，溶解度越小。
3. 溶解度的应用（1）晶体生长晶体生长是利用溶解度的变化来实现的。
当溶液中的某种物质的浓度超过了其饱和浓度时，就会出现过饱和现象，这时就会有晶体生长。
（2）药物制剂药物的溶解度对于药物的制剂和使用都有很大的影响。
药物的溶解度越大，吸收越快，药效越好。
（3）环境保护溶解度的应用还可以用于环境保护。
例如，水中的溶解氧是维持水生生物生存的重要因素之一，通过控制水中的溶解氧浓度可以保护水生生物的生存环境。
七、教学评价1.能够准确地解释溶解度的概念；2.能够熟练地运用溶解度的计算方法；3.能够分析影响溶解度的因素；4.能够运用溶解度的知识解决实际问题。
高中化学的溶解度教案
高中化学的溶解度教案主题：溶解度年级：高中课时：1课时教学目标：1. 了解溶解度的概念及影响因素2. 掌握如何根据溶解度数据进行相关计算3. 能够应用溶解度原理解决实际问题教学内容：一、溶解度的概念1. 什么是溶解度2. 影响溶解度的因素3. 溶解度的单位及表示法二、溶解度的计算与应用1. 饱和溶液的概念2. 溶解度曲线的绘制与分析3. 溶解度计算公式及实例教学过程：1. 导入教师向学生提出问题：“你们平时在生活中能看到哪些物质溶解在水中？为什么有些物质可以溶解而有些物质不行呢？”引出溶解度的概念。
2. 探究通过实验或示意图，让学生观察和理解溶解度的概念，并讨论影响溶解度的因素。
3. 讲解讲解溶解度的单位、表示法，介绍饱和溶液的概念，并引导学生了解溶解度曲线的绘制和分析方法。
4. 实践让学生进行溶解度计算的练习，例如根据已知溶解度数据计算饱和溶液的浓度等。
5. 应用通过实际问题的分析和解决，引导学生应用溶解度原理，探讨如何解决涉及溶解度的问题。
6. 总结总结溶解度的概念、影响因素和计算方法，强化学生对溶解度知识的理解和掌握。
7. 小结教师简要总结本节课的内容，强调学生需要掌握的重点和难点。
扩展：学生可以进行实验研究，进一步探究影响溶解度的因素，或者了解一些特殊情况下的溶解度规律。
教学反思：1. 是否能够引起学生的兴趣和思考？2. 教学内容是否清晰、逻辑？3. 学生是否能够掌握溶解度相关知识和技能？通过本节课的学习，学生应该能够对溶解度有一个全面的理解，能够运用所学知识解决实际问题。
【K12学习】溶解度教案(一)
溶解度教案（一）溶解度教案设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：理解溶解度概念。
了解温度对溶解度的影响。
了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
问：为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
高中化学-高一溶解度教案(一)
高中化学-高一溶解度教案（一）一、学习目标1.了解溶解度的概念和影响因素。
2.掌握饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。
3.掌握溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等计算方法。
4.能够进行溶解度问题的分析、计算和解决。
二、学习重点1.溶解度的概念和影响因素。
2.饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。
3.溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度的计算方法。
三、学习难点1.溶解度问题的分析、计算和解决。
四、教学方法课堂讲授、示范演示、问题探究、讨论交流。
五、教学过程1.导入提问：你们在生活中有哪些常见的溶解现象？2.讲解（1）概念溶解度：在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大数量的一种物质的质量或摩尔数称为该物质在该温度下的溶解度。
（2）影响因素温度：溶解度随温度升高而增大；压力：一般情况下，溶解度和压力的关系很小，在常温下可以忽略不计；物质的性质：物质之间的化学性质以及物理状态（固体、液体、气体）等都会影响溶解度。
（3）表示方法饱和溶解度：在一定温度下，单位质量或单位体积的溶剂所能溶解的最大质量或摩尔数称为饱和溶解度。
溶解热：单位质量或单位摩尔的物质在其溶解过程中吸收或放出的热量称为溶解热。
溶化熵：将单位质量或单位摩尔的一个物质从其晶体态变为溶液态时，系统熵的变化称为溶化熵。
（4）计算方法溶解度的计量单位：质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等。
溶液中溶质的质量分数：表示溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例，计算公式为（溶质质量÷溶液总质量）×100%。
溶液中溶质的体积分数：表示单位体积溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例，计算公式为（溶质体积÷溶液总体积）×100%。
溶液中溶质的摩尔分数：表示单位体积溶液中溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例，计算公式为溶质的摩尔数÷溶液总摩尔数。
溶液的密度：表示单位体积溶液的质量，可通过以下公式计算：溶液密度=溶液质量÷溶液体积。
溶解度 教案
溶解度教案教案标题：探究溶解度的实验教学教学目标：1. 了解溶解度的概念及其影响因素；2. 掌握测量溶解度的方法；3. 培养学生的观察能力和实验操作技能；4. 培养学生的合作与交流能力。
教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、滴管、玻璃棒等；2. 实验材料：盐、糖、小苏打等；3. 实验记录表格；4. 教师准备：相关知识的教学材料、实验操作示范。
教学过程：1. 导入（5分钟）：- 引入溶解度的概念，让学生回顾一下他们对溶解度的了解；- 引出本节课的目标和重点。
2. 知识讲解（10分钟）：- 介绍溶解度的定义和影响因素，如温度、溶质与溶剂的性质等； - 通过示意图和实例，让学生理解溶解度与溶液饱和度的关系。
3. 实验操作（30分钟）：- 将学生分成小组，每组2-3人；- 每组选择一个溶质（如盐、糖、小苏打）进行实验；- 指导学生按照实验步骤进行操作：取一定量的溶剂，逐渐加入溶质，搅拌直到无法再溶解为止；- 让学生记录实验过程和结果，并填写实验记录表格。
4. 实验结果分析与讨论（10分钟）：- 引导学生观察实验结果，比较不同溶质的溶解度；- 让学生探讨影响溶解度的因素，并总结规律。
5. 拓展应用（10分钟）：- 提出一个应用问题，如在日常生活中如何利用溶解度的知识；- 让学生思考并提出解决方案。
6. 总结与评价（5分钟）：- 总结本节课的重点内容和学习收获；- 对学生的实验表现进行评价，鼓励并指出需要改进之处。
教学延伸：1. 可以进一步引导学生设计其他影响溶解度的实验，如溶剂的种类、溶质粒子大小等；2. 可以与其他相关知识进行串联，如溶解度与饱和溶液的浓度关系。
教学评估：1. 实验记录表格的填写情况；2. 学生对溶解度概念的理解和运用能力；3. 学生在实验中的观察能力和实验操作技能；4. 学生在讨论环节的积极参与程度。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：
一、复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。
）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。
这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。
生：自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体溶解度
1、定义：
①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。
2、难溶微溶可溶易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固体溶解度曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于溶解度说法正确的是（）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）
a、易溶
b、难溶
c、微溶
d、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）
a、易溶
b、微溶
c、可溶
d、易溶
三、复习小结
师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、布置作业。