山东省2020届高三化学模拟试题汇编：无机化学推断(1)
山东省2020届高三模拟考试化学附答案解析
山东省2020届高三模拟考试化学【满分：100分】可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1、下列有关说法正确的是（ ）A.德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B.美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm 〜100 nm 之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C.日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C 70中用于研究水分子内的氢键作用D.广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率2、下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间构 型也相同的是（ ） A.22BeCl CO 、B. 22H O SO 、C.24SO CH 、D. 33NF SO 、3、利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ）A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L -1 NaOH 溶液，需称量2.0 g NaOHC.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I 2后，分液获得碘的四氯化碳溶液D.装置丁：洗气，除去HCl 中Cl 2杂质4、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 23 g 钠所含的核外电子数为1.1A N B.l Ll 1mol L 乙醛溶液中含有分子的数目为A NC.4.48 L 2H 和CO 混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1A ND. 2.13 g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成2H O NaCl 、和3NaClO 时，转移的电子数目为0.05A N5、下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A.向 FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -B .向碳酸钠溶液中通入少量CO 2： 2-3CO +CO 2 + H 2O=2-3HCOC.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H 2O 2溶液：3H 2O 2 +I -=-3IO +3H 2OD.Fe(OH)3 固体溶于 HI 溶液：Fe(OH)3 +3H + ==Fe 3+ +3H 2O6、几种中学常见物质之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。
2020届山东省新高考化学学科模拟试题 含解析
2020届山东省新高考模拟试卷·化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 , 由于它可能部分被氧化, 某同学进行如下实验: 取少量溶液, 滴入Ba(NO 3 ) 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再加入足量稀硝酸 , 充分振荡后 , 仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是 ( )A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba(NO 3 ) 2 溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO 4C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4D. Na 2 SO 3 已全部被氧化变质2. 有关蔗糖与浓硫酸的反应 , 下列说法错误的是 ( )A. 浓硫酸表现出还原性B. 浓硫酸表现出脱水性C. 放出大量的热D. 反应后有 SO 2 生成3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量B. ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成C. ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2D. 为确认 CuSO 4 生成 , 向①中加水 , 观察颜色4. 可以用浓硫酸干燥的气体是 ( )A. H 2 SB. HBrC. SO 2D. NH 35. 下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是 ( )A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发B. 浓硫酸、稀硫酸都有氧化性 , 故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存6. 下列离子方程式正确的是 ( )A. 向NaOH溶液中通入少量的SO 2B. 向氯水中通入少量的SO 2C. 将SO 2 通入到饱和的NaHCO 3 溶液中D. 将SO 2 通入到BaCl 2 溶液中7. 关于 SO 2 的叙述中正确的是 ( )A. 在有的反应中显示氧化性 , 在有的反应中显示还原性B. 是酸性氧化物 , 溶于水得稳定的亚硫酸C. SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3D. SO 2 气体通入BaCl 2 溶液中,能生成白色沉淀8. 二氧化硫是一种有毒的气体 , 下列收集 SO 2 的装置中合理的是 ( )A.B.C.D.9. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A. 单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB. 原子最外层电子数：W<X<Y<ZC. 单质的氧化能力：W<X<Y<ZD. 元素的最高化合价：W<X<Y<Z10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
山东省2020届高三化学学业水平等级模拟考试试题(含解析)
山东省2020 届高三化学学业水平等级模拟考试试题（含解析）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共10 小题，每小题 2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 山梨醇[CH2OH（CHOH4）CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。
其生产路线如下图所示。
下列说法错误的是A. 活性炭脱色的过程为物理变化B. 加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基C. 离子交换时可选用阴离子交换树脂D. 山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键【答案】C【解析】【分析】由生产流程图可知，葡萄糖先溶解后经过活性炭吸附褪色，后醛基加压氢化还原成羟基，再利用阳离子交换膜去除重金属离子得到山梨醇，以此分析。
【详解】 A. 活性炭脱色利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故 A 正确；B. 加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基，故 B 正确；C. 离子交换为了除去重金属离子，应选用阳离子交换膜，故C错误；D. 山梨醇可作水分保持剂是因为山梨醇中羟基能与水形成氢键，故 D 正确；故答案选：C。
2. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是A. 将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B. 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C. 用 10 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D. 溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热【答案】 C 【解析】【详解】 A. 将高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，故 A 错误；B. 容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用标准液润洗，不需要烘 干，故 B 错误；C. 可用 10 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸，操作正确，故 C 正确；D. 溶液蒸发浓缩时， 蒸发皿应放置在泥三角上加热， 不能直接用坩埚钳夹持加热， 故 D 错误；4. 中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效， 其结构简式如图 a 所示。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(解析版)
山东省2020届高三模拟考试一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）『答案』A『详解』A．双氢青蒿素属于有机物，A符合题意；B．全氮阴离子盐属于无机物，B不符合题意；C．聚合氮属于无机物，C不符合题意；D．砷化铌纳米带属于无机物，D不符合题意；答案选A。
2.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是（）A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+『答案』D『详解』A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOH CH3COO- + H+，B项正确；C. 电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe－2e- === Fe2+，D项错误；答案选D 。
『点睛』注意D 选项是学生易疏忽的考点，钢铁发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，其负极均为铁失电子生成亚铁离子的过程，不能直接得到铁离子。
3.用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH ，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 N AB. 2 mol H 3O ＋中含有的电子数为 20 N AC. 密闭容器中 1 mol N 2(g)与 3 mol H 2 (g)反应制备氨气，形成 6 N A 个 N-H 键D. 32 g N 2H 4中含有的共用电子对数为6 N A『答案』B『详解』A. 电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH 时，生成0.2molCl 2，转移电子数为0.4N A ，氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，因此正极上消耗氧气分子数为0.1 N A ，故A 错误；B. 1个H 3O ＋中含有10个电子，因此2mol H 3O ＋中含有的电子数为20 N A ，故B 正确；C. N 2与H 2反应的化学方程式为：N 2+3H 2−−−−→←−−−−高温高压催化剂2NH 3，该反应属于可逆反应，因此密闭容器中1mol N 2 (g)与3molH 2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol ，形成N-H 键的数目小于6 N A ，故C 错误；D. 32g N 2H 4物质的量为32g 32g/mol=1mol ，两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，因此1mol N 2H 4中含有的共用电子对数为5 N A ，故D 错误； 故选B 。
山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷 化学
高三化学模拟试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带2．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。
2020年山东省普通高等学校招生高考化学模试试卷(含答案解析)
2020年山东省普通高等学校招生高考化学模试试卷一、单选题（本大题共13小题，共13.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 可用料酒除去食物中的腥味B. 液氨可以用于制冷C. 可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀2.根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是()A. 3−甲基−1，3−丁二烯B. 2−羟基丁烷C. 2−乙基丁烷D. 邻羟基苯甲酸3.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是()A. ②③④⑥⑦⑧B. ③④⑥⑦⑧C. ④⑥⑦D. ④⑦⑧4.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a∶b的值为()A. 1B. 2C. 3D. 45.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由这些元素组成的二元化合物，i常温常压下为液体，其余均为无色气体。
e的摩尔质量为g的2倍，f是元素Z的单质，g 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，h 的组成元素位于同一主族。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：Y >Z >W >XB. 热稳定性：i >g ，沸点：i >eC. Y 与W 的含氧酸均是强酸D. h 与j 均为酸性氧化物7. 实现下列反应需加入氧化剂的是( )A. SO 2→H 2SB. Fe 2+→FeC. HCl →Cl 2D. CaCO 3→CO 28.下列有关实验操作正确且能达到目的是( )选项 ABCD实验操作 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点滴在干燥的pH 试纸上 向AgCl 悬浊液中滴加稀Na 2S 溶液将粗苯甲酸中加水，加热，使其充分溶解后，再加少量水，然后，趁热过滤，滤液静置，缓慢冷却结晶，滤出晶体．混有少量乙烯的乙烷气体通入到酸性高锰酸钾溶液中实验目的证明次氯酸是弱酸同温下K sp (AgCl)大于K sp (Ag 2S)重结晶法提纯苯甲酸除去乙烷中混有的乙烯A. AB. BC. CD. D9. 实验室用H 2还原SiHCl 3(沸点：31.85℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气10.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高11.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀13.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.现有下列氧化还原反应：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.根据上述反应，判断下列结论正确的是()A. 还原性强弱顺序为：Fe2+>Br−>Mn2+>Cl−B. ①中Br2是Br−的氧化产物，③中Mn2+是MnO4−的还原产物C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：Cl2+Fe2++2Br−=Br2+2Cl−+Fe3+15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。
2020届山东省普通高中高三化学模拟试题一
Ｂ
配制 ＦｅＣｌ３ 溶液
将 ＦｅＣｌ３ 固体溶于适量蒸馏水中
取少量试液于试管中，加 入 ＮａＯＨ 溶 液 并 加 热，用 湿 润 的 红 色 石 蕊 Ｃ 检验溶液中是否含 ＮＨ４＋ 试纸检验产生的气体
Ｄ
验证铁的吸氧腐蚀
将 铁 钉 放 入 试 管 中 ，用 盐 酸 浸 没
９．研 究 化 学 反 应 进 行 的 方 向 具 有 重 要 意 义 。 下 列 解 释 与 事 实 不 符 合 的 是
Ｓｉ２８ Ｓ３２ Ｃｌ３５．５ Ｋ３９ Ｆｅ５６ Ｃｕ６４ Ｇａ７０ Ａｓ７５ Ｂｒ８０ Ａｇ１０８
第Ⅰ卷 （选择题 共４０分）
一 、选 择 题 ：本 题 共 １０ 小 题 ，每 小 题 ２ 分 ，共 ２０ 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。
１ ．《 本 草 经 集 注 》记 载 ： 鸡 屎 矾 （碱 式 碳 酸 铜 ） 不 入 药 用 ，惟 堪 镀 作 ， 以 合 熟 铜 ；投 苦 酒 （醋 ）中 ，涂 铁 皆 作 铜 色 ，外 虽 铜 色 ，内 质 不 变 。 文 中 “涂 铁 皆 作 铜 色 ”的 原 理 与 下 列 相 同 的 是
选项
事实
解释
Ａ
液态水变成气态水
该过程为熵增过程
Ｂ
Ｎａ与 Ｈ２Ｏ 的反应是熵增的放热反应
Ｃ
氢气与氧气反应生成液态水
Ｄ ２ＮＯ２（ｇ）＋４ＣＯ（ｇ）Ｎ２（ｇ）＋４ＣＯ２（ｇ） Δ犎＜０
该反应能自发进行 该反应的 Δ犎＜０、Δ犛＜０ 高温有利于该反应自发进行
全国１００所名校最新高考模拟示范卷 第 ２ 页（共８页） 【２０·ＺＸ·ＭＮＪ·化 学（一）－犛犇】
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山东2020届高三模拟考试试卷一化学
化学模拟
%&答题前# 考生先将自己的学校$ 班级$ 姓名$ 考生号$ 座号填写在相应位置% !&选择题答案必须使用 !'铅笔 ! 按填涂样例" 正确填涂& 非选择题答案必须使 用 ()* 毫米黑色签字笔书写# 字体工整$ 笔迹清楚% +&请按照题号在各题目的答题区域内作答# 超出答题区域书写的答案无效& 在草 稿纸$ 试题卷上答题无效% 保持卡面清洁# 不折叠$ 不破损% 可能用到的相对原子质量' ,%"-./"0%!"1%2"3%4"15!+"06+*)*"7+8
放电
P! 3* LQ-.'充(电 -.QP! 3* & 在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍% 下列 说法正确的是
$&锂钒氧化物二次电池可以用 -.06水溶液作为电解液 '&电解过程中# R 中 1506溶液的物质的量浓度会增大 0&该电池充电时# '电极的电极反应式为 -.QP! 3* =QO= ?P! 3* LQ-.L <&当锂钒氧化物二次电池中有 /H-.参与放电时# 一定能得到 !8)*H镍 %!&化合物 K是某药物的中间体# 其结构简式如图所示% 下列有关 K的说法正确的是 $&K的分子式为 0!/ ,!# 13%( '&% 个 K分子中有 4 个手性碳原子 0&% @A6K最多与 + @A6153,反应 <&一定条件下# K能发生消去$ 氧化$ 取代反应 %+&室温下进行下列实验# 根据实验操作和现象所得到的结
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山东省2020届高三化学模拟试题汇编：无机化学推
断（1）
1．〔08山东省滨州市三检〕〔12分〕A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。
有如下转化关系〔部分产物和反应条件已略去〕；
试回答：
〔1〕写出B转化为C的可能的离子方程式。
〔2〕假设C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理。
〔3〕假设C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L－1的盐酸充分反应，
2
1
=
n
m
，那么生成D的物质的量为mol。
〔4〕用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式；假设负极材料消耗18g，那么电池转移的电子总数为〔阿伏加德罗常数用N A表示〕
答案〔1〕Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O === 2[Al(OH)4]—〔2〕Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
〔3〕)
3
2
,
3
(
3
4m
n
n
m
或
-
〔4〕O2+2H2O+4e—=== 4OH—2N A〔每空2分〕
2．〔08山东省滨州市二检〕〔10分〕A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如以下图：
〔注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去〕
请填写以下空白：
〔1〕反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
〔2〕从D溶液制备D的无水晶体的〝操作a〞为。
〔3〕反应②的化学方程式为。
〔4〕反应⑤的化学方程式为。
〔5〕原电池反应①中正极的电极反应式为。
答案〔1〕2Mg+CO2=2MgO+C〔2分〕〔2〕将D溶液在HCl气流中蒸干〔2分〕〔3〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2分〕
〔4〕C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕
〔5〕2NH
4
+2e－→2NH3↑+H2↑〔2分〕
3．〔08山东高考冲刺推测卷〕〔14分〕A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图。
常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。
〔1〕那么E为_________。
〔2〕写出反应⑦的离子方程式__________________________。
〔3〕向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
〔4〕以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，那么在_____________〔填〝阴、阳〞〕极邻近溶液由无色变为红色，其缘故是_________________。
解析：此题是无机中的推断题，考查了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三咨询考查了电解知识。
关于推断题的解决关键是找准突破口，此题的突破口确实是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。
答案：〔1〕H2O 〔2分〕
〔2〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 〔3分〕
〔3〕4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑〔3分〕
(4)阴极〔3分〕在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平稳，促进水连
续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，因此阴极邻近溶液变为红色〔3分〕4．〔08山东实验中学第三次模拟〕11分〕ABCDEF六种物质在一定条件下有以下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出试回答：
催化剂
△
〔1〕假设反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE 为常见金属单质，那么ADE 的还原性由强到弱的顺序为__________。
请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①________________________________________________。
反应②________________________________________________。
〔2〕假设反应①②③均为复分解反应且AE 均为常见碱，溶液中形成的D 是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：
反应①________________________________________________。
反应②________________________________________________。
〔3〕假设B 是水，C 是一种有磁性的化合物，E 是一种无色无味的有毒气体，那么反应①的化学方程式是_________________________________。
答案〔1〕E>A>D ；〔1分〕
反应①：Fe+Cu 2+====Fe 2++Cu ；反应②：Zn+Fe 2+====Zn 2++Fe
〔或反应①：Cu+2Ag +===Cu 2++2Ag ；反应②：Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu 等〕
〔其他合理答案也可〕
〔2〕反应①：3NH 3·H 2O+AlCl 3===3NH 4Cl+Al(OH)3↓
反应②：NH 4Cl+NaOH===NH 3·H 2O+NaCl
〔其他合理答案也可〕
〔3〕3Fe+4H 2O(g)====Fe 3O 4+4H2〔每空2分〕
5．〔08山东德州模拟〕〔14分〕以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 、
D 为气体，
E 为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
〔1〕写出有关物质的名称或化学式：F
；H 〔2〕指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②是 剂。
〔3〕假设反应①是加热条件下进行，那么A 是 ；假设反应①是在
常温条件下进行，那么A 是 。
〔4〕写出反应②的化学反应方程式
答案〔14分，每空2分〕
〔1〕F ；Fe 3O 4；H ：FeCl 3
〔2〕催化剂；氧化剂〔3〕KClO3；H2O2
〔4〕MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑
+2H
2
O
6
．〔08山东德州模拟〕〔18分〕电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。
请回答以下咨询题。
〔1〕检验溶液中Fe3+存在的试剂是：，现象：。
〔2〕写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子
方程式：。
请依照该反应设计一个原电池。
在方框
中画出简装置图。
〔标出电极名称、电极
材料、电解质溶液〕
〔3〕某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回
收铜，并重新获得纯洁的FeCl3溶液，准
备采纳以下步骤：
A：请写出上述实验中有关物质的化学式：
②③⑥
B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：
答案．〔18分，最后一空4分，其余每空2分〕
〔1〕KSCN溶液〔或NaOH溶液〕，溶液变红〔或溶液中产生红褐色沉淀〕
〔2〕Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
〔3〕A：②FeCl2③Cu、Fe ⑥Cl2
B：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—〔4分〕
7．〔16分〕中学化学中几种常见物质的转化关系如下图，且将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。
△
请回答以下咨询题：
〔1〕红褐色胶体中H粒子的直径大小范畴。
〔2〕写出D、E的化学式：D 、E
〔3〕①写出H2O2的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式。
〔4〕写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作；
现象，离子方程式。
〔5〕在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。
答案
〔1〕1nm – 100nm 〔2分〕
〔2〕D：Al2O3；E：FeCl2〔每空1分〕
〔3〕；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O〔每空2分〕
〔4〕取样〔1分〕滴加KSCN aq〔1分〕振荡〔1分〕；产生红色溶液〔1分〕；
Fe3++3CN—Fe〔SCN〕3；〔2分〕
〔5〕4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2〔2分〕。