肇庆市2014-2015学年第一学期高一化学期末试题(定稿)
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
广东省肇庆市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省肇庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·丰县月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。
雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素4. （2分）下列元素中，最高正价最高的是（）A . 碳B . 氮C . 氧D . 氟5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝6. （2分） (2016高一上·江津期中) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·广东期末) 某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子8. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-9. （2分） (2019高二上·中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（）A . 2H2O 2H2↑＋O2↑B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C . 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑D . 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑10. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓11. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B . Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O12. （2分） (2018高一下·历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
广东省肇庆市高一上学期化学期末考试试卷
广东省肇庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分）下列物质属于纯净物的是（）A . 葡萄糖B . 聚乙烯C . 医用酒精D . 油脂2. （1分）(2020·南宁模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）选项实验操作实验现象结论A 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是两性氢氧化物B NaHCO3溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32->AlO2-C 向盛有Na2SiO3 ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：Cl>SiD白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 硝酸银C . 过氧化钠D . 金属铝4. （1分） (2019高二上·公主岭月考) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B . 干冰和可燃冰为同一种物质C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D . 12C和14C互为同位素5. （1分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O6. （1分） (2017高二上·雅安期中) 配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（）A . 顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B . 已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C . 分子中Pt和N之间为离子键D . N原子杂化方式为sp2杂化7. （1分）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . ①③④B . ①③⑥C . ③④⑤D . ②④⑥8. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）A . 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO ＞HCO3﹣B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D . NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：29. （1分） (2018高二上·山西月考) 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A . Al、Mg、NaB . N、O、CC . K、Na、LiD . Cl、S、P10. （1分）下面的排序不正确的是（）A . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B . 沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4C . 熔点由高到低：Al＞Mg＞NaD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI11. （1分） (2018高一上·通榆月考) 下列变化中没有发生氧化还原反应的是（）A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D . 把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中12. （1分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质13. （1分）(2020·西城模拟) 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。
2 化学-2014-2015学年高一上学期期末考试 化学
2014-2015学年第一学期高一期末考试化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55第Ⅰ卷（选择题 共40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A ．硫酸铜溶液B ．稀硝酸C ．盐酸D ．硝酸银溶液2、下列变化或过程中发生化学变化的是A ．氮的固定B ．丁达尔效应C ．实验室中制取蒸馏水D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3、下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀5、下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→Cu Cl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液8、对于反应3Cl2+6NaOH △3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶19、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷
广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜3. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输4. （2分） (2016高三上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA5. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 下列物质的分类组合中正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·镇原期中) 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . Na+、K+、SO42-、MnO4-B . Na+、NH4+、NO3-、Cl-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-7. （2分）下列说法错误的是（）A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. （2分） (2017高一上·天水开学考) 已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；（2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+ ，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br-＞Fe2+＞I-B . I-＞Fe2+＞Br-C . Br-＞I-＞Fe2+D . Fe2+＞I-＞Br-9. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列实验目的无法实现的是（）A . 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B . 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+C . 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+D . 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体11. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . SO2B . NaCl溶液C . 熔融的 NaClD . 铜丝12. （2分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A . 白磷分子的键角为109∘28′B . 分子中共有4对共用电子对C . 白磷分子的键角为60∘D . 分子中有6对孤对电子13. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: =C . 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O14. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：115. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体16. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共39分)17. （3分）为证明草木灰的主要成分是K2CO3 ，设计如下实验：（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏．按照操作顺序，应选择有________ （写编号）在实验中都要用到的仪器是________．（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾________18. （10分） (2016高二下·曲周期末) 实验室用密度为1.25g•mL﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________．（2）配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL，应选用容量瓶的规格________ mL．（3）配制时，其正确的操作顺序是________（用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________．②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________．③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________．④定容时仰视刻度线________．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________．②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________．19. （10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．[查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]（1）Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．（2）Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．（1 ）各装置连接顺序为________→________→________．（2 ）装置C中装有试剂的名称是________．（3 ）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________．（3）Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．（1 ）装置C中碱石灰的作用是________，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是________，________．（2 ）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：________．（用m、n表示）20. （8分） (2016高三上·山西开学考) 无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题：（1） A的化学式________｡（2） A与盐酸反应的化学方程式为________｡（3） A在750～800℃分解的方程式为________，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是________｡（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：________｡（5）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称是________｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是________｡（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为________｡21. （8分） (2016高三上·德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式________．（2）气体F的电子式为________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________．（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是________．（4）沉淀G的化学式为________；写出反应⑦的化学方程式________．（5）溶液X中肯定不存在的离子有________；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是________．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）参考答案一、选择题 (共16题；共32分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、非选择题 (共5题；共39分)答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、考点：解析：答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、答案：20-6、考点：解析：。
广东省肇庆市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
的氧化膜发生反应的离子方程式为
。
四、实验题：（本题包括2小题，共17分）
18. （8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，
当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为
；
氯水中具有强氧化性的分子有
、
。
探究“溶液的红色突然消失”的原因：
②红色重新出现（1分） 红色不再出现（或不变色，1分）
19. （9分）（1）(2分) C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）（3分）A、F（1分） E、C（1分） D、B（1分）
（3）（2分）变浑浊（或有白色沉淀，1分） 品红未褪色（1分）
（4）（2分）吸收SO2(1分) 检验SO2是否除尽（1分，只写检验SO2不给分）
广东省肇庆市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
（）
（总分100分，时间90分钟）
H-1 C-12 N-14 O-16 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的存贮方法错误的是
。
用上残渣氧化铁焊接铁轨反应的化学方程式
。
g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入
足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
（1）红棕色固体的化学式是
，其中的n(Fe)=mol。
（2）请计算（写出计算过程）：
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
22.4L
广东省肇庆市高一上学期期末统考(化学).doc
肇庆市～第一学期高一年级期末统考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题直接答在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Mn—55第I卷选择题（共45分）一、单项选择题（本题有7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质敞放在空气中，会因非氧化还原．．．．．反应而变质的是A．水玻璃B．过氧化钠C．亚硫酸溶液D．硫酸亚铁溶液2. 下列物质的颜色错误．．的是A．Fe2O3——红棕色B．Na2O2——淡黄色C．Fe2(SO4)3——黄绿色D．FeSO4溶液——浅绿色3. 下列说法正确的是A．Mg的摩尔质量是24g B．用酒精可以萃取碘酒中的碘C．微生物可以用摩尔作单位D．胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路4. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、熟石灰5. 下列有关物质间不能发生反应．．．．．．的是A．玻璃与氢氟酸B．闪电时空气中的氮气与氧气C．单质硅与浓硝酸D．在高温下二氧化硅与生石灰6. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误．．的是A．取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B．取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C．取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度D．取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈度7. 有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误．．的是A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B．向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去C．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42-二、多项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。
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1肇庆市中小学教学质量评估2014—2015学年度肇庆市第一学期统一检测高一化学（必修1）（总分100分，时间90分钟）【注意事项】1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。
用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列物质的存贮方法错误．．的是A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中2．下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不．正确．．的是A．用光照有丁达尔现象B．能透过滤纸C．加入过量盐酸，最后发生聚沉D．能发生电泳现象3．某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Mg2+、Cl－、NO3- B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－4．下列有关叙述正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液5. 下列推断合理的是A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥7．下列操作错误．．的是A．给烧瓶加热必须使用石棉网B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡8．将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6B. 1/3C. 2/3D. 1/29．下列有关离子的检验方法和判断正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋10．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每题有．2．个正确．．．答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分）Array 11. 能选用右图装置正确完成的实验是A．用锌粒与稀硫酸制取并收集H2B．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3C．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl12．对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是A．氧化剂是NaOH B．生成3mol H2时转移了6mol电子C．反应中的Al被还原D．1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含N A个分子C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为N AD．常温下N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L314．下列反应的离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水跟盐酸反应：H ++OH －== H 2OB ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+ +3H 2↑C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH －+ HCO 3－＝CO 32－+ H 2OD ．金属钠跟水反应： Na+2H 2O ==Na ++2OH －+H 2↑ 15. 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。
他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法正确的是A ．NO 2是该过程的中间产物B ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分是CO 2和NOD ．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O 2 +4CO===== 4CO 2+N 2 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本题包括2小题,共16分）16. （8分）（1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO 3俗称 ，制造计算机芯片的半导 体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应 3Cu+8 HNO 3(稀)== 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。
当产生标况下4.48 L 气体时消耗单质铜 g ，此时转移了_____ mol 电子。
17.（8分）（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为： 、 。
（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：。
（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。
其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。
四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18. （8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中， 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；氯水中具有强氧化性的分子有 、 。
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH ，使酚酞由红色变成无色；b.是 。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH 溶液至过量，若现象为 ， 催化剂则证明“猜想a ”正确；若现象为 ，则“猜想b ”正确。
19. （9分）为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H 2SO 3>H 2CO 3，Ca(HSO 3)2溶于水]：（1）甲中反应的化学方程式为：。
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 。
（3）要检验出CO 2，实验现象是：乙中 ，丙中 。
（4）丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ； 丙中品红的作用是 。
五．流程题：（本题包括1各小题，共9分）20．（9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。
下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：(1) 要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发 时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。
(2) 上流程中加入NaOH 溶液，反应的离子方程式为 。
(3) 用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。
六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21. 将20g 某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO 2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g 不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g 红棕色固体。
（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol 。
（2）请计算（写出计算过程）：①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mo l ·L -1200mL ，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余 H +的物质的量浓度是多少？品红澄 清石灰水B 浓硫酸木炭A C D E F 酸性KMnO 4溶液甲 乙 丙 丁 过滤I 过滤II 残渣 滤液II蒸发 冷却 石英砂 研磨 洗涤水 洗出液 溶解 NaOH 溶液 硅酸钠晶体。