高一化学第一学期期末试题和答案
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
高一化学上学期期末试题(含答案)
高一化学上学期期末试题(含答案)j.Co M相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第一卷〔选择题：共65分〕一、选择题〔每道小题只有一个选项符合答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分〕1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年月，首先发觉并制得氯气的化学家是A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福2．以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是A．一般玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯洁物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性：H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A．0.5 molL-1 B．0.75 molL-1 C．1.5 molL-1 D．1.0 molL-14．用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，以下操作或说法正确的选项是A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果5. 随着人们对物质组成和性质讨论的深化，物质的分类也更加多样化。
以下有关说法正确的选项是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的选项是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小Ｃ.两种气体的分子数目相等Ｄ．两种气体的氧原子数目相等7.以下化学反应及其书写正确的选项是A、试验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，以下离子在该溶液中肯定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－9．以下试剂的保存方法中，正确的选项是A．少量的钠常保存在煤油中 B．将氯水保存在无色玻璃瓶中C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是〔〕A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸B. 用枯燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸11．如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D中装的是〔〕A．浓H2SO4B．CaCl2溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，以下说法正确的选项是〔〕A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH－数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目削减，有O2放出D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出13．在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一年级上学期化学期末考试试题(含答案)
高一年级上学期化学期末考试试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题） 1. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Cu D ．Na 2SO 4 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．KCl 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．蔗糖溶液D ．CuSO 4溶液 3. 下列物质中，不属于．．．盐类的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ．KNO 3 D ．NaHCO 3 4. 下列物质中，含有离子键的是 A ．Cl 2B ．HClC ．CaCl 2D ．HClO5. 下列关于物质用途的说法不正确．．．的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料6. 下列化学用语书写不正确．．．的是 A ．N 2的电子式：B ．KNO 3的电离方程式：KNO 3=K ＋+-3NO C ．用电子式表示NaCl 的形成过程：D ．H 2还原CuO 反应中电子的转移：7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核42He )轰击147N ，得到178O ，由此发现了质子(11H )：147N +42He →178O +11H 。
下列叙述不正确．．．的是A ．178O 的中子数为9B ．原子半径：O>NC ．非金属性：O>ND ．稳定性：H 2O>NH 38. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 A ．淡黄色Na 2O 2固体露置于空气中，逐渐变成白色 B ．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C ．向氯水中滴加KI 溶液，溶液变成棕黄色 D ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀9. 下列说法不正确．．．的是A ．Fe 的摩尔质量是56g·mol −1B ．常温常压下，22.4LN 2中含有2molNC ．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D ．1L0.5mol·L −1MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×102310. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
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第一学期期末质量测试高一化学试卷考生注意：1．本试卷考试时间为90分钟，满分共100分。
2．本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Br-80 I-127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列变化过程属于化学变化的是A ．风化B ．潮解C ．萃取D ．蒸发2．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在A ．α粒子B ．电子C ．中子D ．原子核 3．漂粉精的有效成分是A ．Ca(OH)2B ．Ca(ClO)2C ．CaCl 2D ．CaCO 3 4．下列微粒的关系中，属于同位素的是A ．C 14、C 12B ．216O 、318OC ．K 4019、Ca 4020D ．11H 、21H ＋5．当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是A ．2个B ．8个C ．18个D ．32个6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na +O ........-H ][ B ．SC ．水的结构式：H —O —HD ．质量数为37的氯原子：Cl 1737 7．下列各物质中，即有离子键又有共价键的是A ． H 2SO 4B ．MgCl 2C ．H 2OD ． NH 4Cl8．下列物质所对应的化学式中，属于分子式的是A ．氯化钠：NaClB ．碳酸钠：Na 2CO 3C ．二氧化碳：CO 2D ．二氧化硅：SiO 29．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电10．下列关于化学键的说法中，正确的是A ．离子化合物中一定不含共价键B ．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键C ．HCl 溶于水时， HCl 中的共价键不被破坏D ．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 11．下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是A ．氯气的密度比空气大，难溶于水B ．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟C ．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D ．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 12．下列有关物质用途的说法中错误的是A ．AgBr 用于制摄影胶卷B ．液溴用作冷冻剂C ．NaOH 用于制肥皂D ．液氯用于自来水消毒13．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl 气体，且不能防止倒吸的是A ．B ．C ．D ．14．下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A ．CH 4点燃时与氧气的反应B ．氧化钙与水的反应C ．焦炭在高温下与水蒸气的反应D ．氢氧化钠与硫酸的反应 15．能大量共存于同一溶液中的离子组是A ．H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Na ＋、K ＋、SO 42－、OH －C ．K ＋、Ag ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、H ＋、Cl －、OH －16．将NaCl 放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是H 2O CCl 4A ．溶解过程停止B ．溶液为饱和溶液C ．结晶速率大于溶解速率D ．溶解时只涉及物理过程17．N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH 固体含有A ．N A 个氢氧根离子B ．10 N A 个电子C ．2 N A 个共价键D ．2 N A18．根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A ＋B → 2C ＋Q B ．2C → 2A ＋B ＋QC ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)－QD ．2A(g)＋B(g) → 2C(g)＋Q19．已知石墨在一定条件下可转化为金刚石：C(石墨，固)C(金刚石，固)－ kJ ，则下列判断正确的是A ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多B ．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成C ．等质量的石墨比金刚石能量高D ．石墨比金刚石稳定20．将KBr 和KI 的固体混合物10.93 g 溶于水，配成500 mL 溶液后再通入过量的Cl 2，充分反应后将溶液蒸干，得到固体5.96 g ，则原溶液中K ＋、Br －、I －的物质的量之比为 A ．8︰5︰3 B ．3︰1︰2 C ．5︰3︰2 D ．6︰1︰5二、填空题（本题共28分）21．（6分）形成原电池必须要有_____、_____、_______等三个条件。
右图的铜锌原电池中，稀硫酸的电离方程式为_______________； 铜片是________极。
若断开右图的导线，烧杯中产生氢气的速率 会变慢，原因是_________________________。
22．（8分）物质的变化过程总是伴随着能量的变化，矿物燃料燃烧时，______能主要转化为______能；原电池工作时将______能转化为______能；物质溶解时，溶液的温度是升高还是降低，取决于_______________________的相对大小；氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________。
23．（4分）海带提碘实验中，将干海带放在_______（填仪器名称）中灼烧成灰；加水溶解过滤以后，滤液中碘元素的存在形式是_______（填化学符号）；向滤液中逐滴加入氯水，振荡，再加CCl4萃取，不能用酒精代替CCl4做萃取剂的原因是。
分液后，要回收碘的CCl4溶液中的CCl4，需要进行的操作是___________。
24．（4分）下表是四种卤素单质的有关信息（均在常温常压下测定），据此回答下列问题。
名称颜色密度熔点t（℃）沸点t（℃）氟气淡黄绿色 g/L－－氯气黄绿色 3.214 g/L－101－溴深棕红色－碘紫黑色 4.930 g/mL（1）根据表中信息归纳，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐_______，熔点逐渐_______。
（2）常温时，溴的密度是（填密度单位）。
（3）常温时，溴的沸点介于________。
a. －34.6℃~0℃b. 0℃~20℃c. 20℃~184.4℃25. （6分）提取硝酸钠以后的智利硝石母液中含较多的碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3＋5NaHSO3 → 3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。
（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，氧化剂是__________，被氧化的元素是________。
（3）若反应消耗20.8 g NaHSO3，则转移电子_____mol。
三、实验题（本题共22分）26．（10分）为验证氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）（已知：2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O）。
实验步骤：Ⅰ．打开K1、关闭K2，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当D中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开K2，关闭K1。
Ⅲ．……回答以下问题：（1）仪器A的名称是________________。
（2）D中溶液发生反应的离子方程式是。
（3）试管C中NaOH溶液的作用是_______________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，需要进行的实验步骤Ⅲ的操作是。
（5）本实验说明，氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为__________________。
能够说明该结论的实验现象有__________、______________、_____________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性呈现递变规律的原因是由于氯、溴、碘的原子半径逐渐，得电子能力逐渐。
27．（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ．某同学在实验室提纯粗盐的流程如下：（1）步骤①、②、⑤的操作名称是 。
（2）粗盐中含有K ＋、Ca 2＋、Mg 2＋、SO 24等杂质离子，步骤②所用的除杂试剂有：①碳酸钠溶液；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液，则加入试剂的顺序可以是________(填编号)。
a ．②③① b ．①②③ c ．③②① d ．③①② （3）步骤③判断加入的盐酸“适量”的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 。
（4）步骤⑥淋洗的目的是____________________________；用75%的酒精溶液代替蒸馏水进行淋洗，粗盐的收得率更高，原因是 。
Ⅱ．实验室可以采用如图所示的装置电解饱和食盐水。
（5）通电时发生反应的化学方程式为______________________。
NaOH 在__________极附近产生。
（6）由于该电解装置未将阴、阳两极隔开，若电解后搅拌烧杯中的溶液，溶液中发生反应的化学方程式为_______________。
四、计算题（本题共10分）28．实验室用50 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL ）与46.8 g NaCl ，在微热的条件下反应制取氯化氢气体。
（1）写出发生反应的化学方程式__________________________。
（2）制得的氯化氢气体在标准状况下的体积是多少升（3）加入多少克氢氧化钠能使反应剩余的废液达到中性化学教师，十多年教学和辅导经验，对本市高中、高考化学命题有深入研究。
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