高一化学模拟测试(一)
2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷(解析)
2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．化学学习中常遇到“一定”或“不一定”的描述，其中正确的是（）A．中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有水生成B．化学变化中一定发生物理变化，物理变化中也一定有化学变化C．酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，酸中一定同时含有氢氧两种元素D．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐【答案】D【详解】A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，选项错误；B、化学变化一定伴随发生物理变化，但是物理变化不一定伴随发生化学变化，选项错误；C、酸不能使无色酚酞变色，故酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，而且酸不一定含有氧元素，例如盐酸，选项错误；D、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，选项正确。
故选D。
2．已知复分解反应（CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。
在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：溶质H₂SO₄HCl H₂S H₂CO₃HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS，B．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO₄+2H2O+2CO₂↑C．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑D．CO2+H₂O+Ca（ClO）3=CaCO3+2HClO【答案】A【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。
由题意，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
【详解】A、H2S的pH比H2SO4的大，即H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确；B、H2SO4的pH比H2CO3的小，即H2SO4的酸性比H2CO3的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；C、HCl的pH比H2S的小，即HCl的酸性比H2S的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；D、H2CO3的pH比HClO的小，即H2CO3的酸性比HClO的强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误；故选：A。
2021-2022学年高一化学期末模拟测试卷(苏教版2019必修第一册)(解析版)
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
该溶液中一定含有
【答案】D
【解析】A
．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化 BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
D．NH4Cl是离子化合物， 与Cl-之间以离子键结合， 中N原子与H原子之间以共价键结合，因此其中含有离子键、共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
4.三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是
A. B. C. D.
D.Cl2的电子式：Cl：：Cl
【答案】C
【解析】A．中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，则表示为： Cl，A错误；
B．氯的最高价氧化物为Cl2O7，对应的水化物为HClO4，B错误；
C．氯原子核外有17个电子，得到一个电子形成氯离子，其结构示意图为 ，C正确；
D．Cl2分子中Cl原子与Cl原子形成一对共用电子对，其电子式为 ，D错误；
A
B
E
D
C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为 ，C项正确；
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
高一化学模拟试卷带答案解析
高一化学模拟试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是A ．吸收了氧气和水蒸气B ．吸收了二氧化碳和水蒸气C ．漂白粉风化D ．漂白粉不稳定，见光分解3.设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子 C ．1 mol•L ﹣1的NaOH 溶液中含Na +数目为N AD ．1 mol 钠与足量氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A4.碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极，电解质是KOHB ．放电时外电路电流由Zn 流向MnO 2C ．电池工作时OH -向锌电极移动D ．该电池的正极反应为：MnO 2+e -+H 2O=MnO （OH ）+OH — 5.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．标准状况下，22.4L CO 2和SO 2混合气中氧原子数为0.2ＮA 6.下列对化学反应的认识错误的是 A ．必然引起物质状态的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然会引起化学键的变化 D ．必然伴随着能量的变化7.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2 2SO 3，下列说法错误的是( )A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 8.下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品B ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气9.使5.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），4.48L 气体的质量是A ．8.8 gB ．8.2 gC ．6.4 gD ．11g 10.下列离子方程式书写正确的是A ．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba 2+ + SO 42-＝ BaSO 4↓B ．CO 2通入足量澄清石灰水中：Ca 2+ + 2OH - + CO 2＝ CaCO 3↓+H 2OC ．把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H +＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋二、填空题11.（共8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。
1283高一化学学期末能力测试模拟试卷一
高一化学学期末能力测试模拟试卷（一）一、选择题：（每题有一个正确答案）1、下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 苛性钠溶液B 漂白粉C 氯水D 碘化钾2、下列说法不正确的是A 、某溶液中滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中不一定含Cl -。
B 、某溶液与淀粉碘化钾溶液混合后显蓝色，证明该溶液是新制氯水。
C 、将氟气通入氯化钠水溶液中，有氢氟酸和O 2生成。
D 、实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。
3、下列叙述中正确的是:A 、阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B 、 金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C 、 阴、阳离子相互结合后一定形成离子化合物D 、金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质4、下列各组固体物质只需加水就可以区别开来的是：A 、NaOH 、NH 4NO 3、NaClB 、CuSO 4、Na 2SO 4、明矾C 、NaOH 、KOH 、Mg(OH)2D 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl5、某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是A 30%B 5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％6、当Na 2O 2与NaHCO 3按质量比为39：84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是A.Na 2O 和Na 2O 2B.Na 2O 2和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对B 2对C 3对D 4对8、设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是：A.甲烷的摩尔质量与N A 个甲烷分子的质量在数值上相等.B.N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16:1C.28g 氮气所含的原子数目为N AD.N A 个H 2SO 4分子中所含氧原子个数与4N A 个H 2O 分子中所含氧原子个数相等. 9、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A 、K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B 、L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10、如果我们将12C的原子质量假设为n克，若某原子的质量为W克，则该原子的相对质量为：（）A、（12W÷n）g/molB、12n÷WC、6.02×1023WD、12×6.02×102311、下列反应的离子方程式正确的是A、少量的二氧化硫气体通入到漂白粉水溶液中：SO2＋2ClO－＝SO32－＋2HClOB、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O12、X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数, 它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为:XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:A、原子序数: X > Y > ZB、非金属性: X < Y < ZC、原子半径: X < Y < ZD、离子的还原性: X3- < Y2- < Z-13、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取一定规格的容量瓶进行配制，以下操作正确的是：A.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B.称取12.0 g胆矾配成480mL溶液C.称取7.68g硫酸铜，加水到480mLD.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液14、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为n , 则 m 和n 的相互关系不可能为:A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n – 11 = m15、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是:A. CDEBAB. ECDABC. BAEDCD. BADCE16、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版
高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。
则四种元素的原子序数的关系是（ ）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。
下列有关的叙述中，错误的是（ ）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（ ）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（ ）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（ ）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（ ）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（ ）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（ ）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（ ）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。
高一模拟化学试卷及答案
化学试卷一．选择题1．以下化学用语使用不正确的选项是（）A． Na+的构造表示图B．纯碱的化学式为 Na2CO3C．聚乙烯的构造简式为 CH2=CH 2D．高氯酸 (HCIO 4)中氯元素的化合价为+72．设 n A代表阿伏加德罗常数 (N A )的数值，以下说法正确的选项是（）A ． 22． 4 L Cl 2中含有 n A个 C12分子B． 1 L 0 ．1 mol· L -1 Na2SO4溶液中有0．1 n A个 Na+C． 1 mol H 2与 1 mol C1 2反响生成 n A个 HCl 分子D． 1 mol Ca 变为 Ca2+时失掉的电子数为2n A3. 以下种类的反响，必定发生电子转移的是（）A. 化合反响B. 分解反响C. 置换反响D. 复分解反响4．以下实验能达到实验目的且切合安全要求的是（）5．以下对于硅单质及其化合物的说法正确的选项是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质宽泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐资料A ．①②B．②③C．①④D．③④6．以下相关金属及其合金的说法不正确的选项是（）A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量挨次增添C．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．以下除掉杂质的方法正确的选项是（）A ．除掉 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B．除掉 BaCO 3固体中混有的BaSO4：加过度盐酸后，过滤、清洗C．除掉 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过度铁粉，过滤D．除掉 Cu 粉中混有的 CuO ：加适当稀硝酸后，过滤、清洗①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O。
2023_2024学年浙江省湖州市高一第一学期12月月考化学检测模拟试题(有答案)
2023-2024学年浙江省湖州市高一上学期12月月考化学模拟试题可能用到元素的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 I:127 Ba:137第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、下列属于碱的是（）A．NH3·H2O B．Na2CO3C．C2H5OH D．Cu2(OH)2CO32、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．漂白液有效成分：Ca(ClO)2B．生石灰：Ca(OH)2C．小苏打：Na2CO3D．铁红：Fe2O34、下列说法正确的是（）A．18O2和16O3互为同位素B．H与Na在元素周期表中处于同一主族C．35Cl和37Cl是两种不同的元素D．C60和C70是具有相同质子数的不同核素5、下列表示不正确的是（）A B．次氯酸的电子式HC．原子核内有8个中子的碳原子14Error!C D．氯化钙的电子式6、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．AgTs 是一种能溶于硝酸的白色沉淀C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts核素符号是Ts2931177、下列说法正确的是（ ）A ．Li 在空气中加热可得固体Li 2O 2B ．FeO 在空气中加热可得固体Fe 2O 3C ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中只能得到Fe 2+D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 28、下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A ．浓盐酸需密封保存B ．新制氯水需存放于棕色瓶中C ．金属钠保存在煤油中D ．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存9、下列说法正确的是（ ）A ．干燥的氯气能使鲜花褪色B ．实验室中未用完的钠、钾、白磷等不可以放回原试剂瓶C ．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色D ．用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色10、化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。
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高一化学模拟测试（一）一、选择题1、下列有关的颜色变化正确的是①I2溶于CCl4——紫红色②淀粉溶液遇单质碘—－蓝色③溴化银见光分解——白色④新制氯水滴到PH试纸上――红色⑤新制氯水久置后——无色⑥金属钠长期露置于空气中—－白色粉末A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥2、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C. ①和④D. ③和④4、在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．H+、Al3+、OH－、NO3－ D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－5、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子的电子层上的电子与氦原子的相同C、NaH中氢离子具有氧化性D、NaH中氢离子可被还原成氢气6、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体7、下列关于胶体的叙述正确的是（）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～ 10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8、已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列说法正确的是A．在溶液中钡离子可氧化Zn B．钡可以从NaCl溶液中置换出NaC．钡可以从冷水中置换出H2 D．钡可以从CuCl2溶液中置换出Cu9、在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中A．一定有碘离子，不能确定是否含有硝酸根离子 B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子、铁离子 D．不含铁离子和硝酸根离子10、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多⑥常用明矾作净水剂A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥12、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比（）A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰113、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：bNA12B．Wg该原子的物质的量一定是molaNWAC ．该原子的摩尔质量是aN AD ．Wg 该原子中含有aW个该原子14、化学在日常生活和生产中有重要的应用,下列说法不．正确的是( ) A ．Na 2O 2、K 2O 2可用于潜水艇内的氧气来源B ．Al 2O 3的熔点很高,可用于制作耐高温材料C ．氧化铁是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D ．节日燃放的烟花,是其中的金属单质燃烧时产生的各种颜色 15、下列实验操作中错误．．的是（ ） A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水C.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出16、今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X 的说法中，正确的是( )A ．X 一定为电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 可以是任何化合物17、高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌18、纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应19、向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和 Na 【Al （OH ）4】的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A ．3.45 gB ．2.3 gC ．1.15 gD ．0.575 g 20、若mg Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m ＋3.55g)，则mg Na 与氧气反应，生成固体的质量为( )①(m ＋0.8g) ②(m ＋1.0g) ③(m ＋1.2g) ④(m ＋1.6g) ⑤(m ＋1.4g) A ．①④ B ．①⑤ C ．③④D ．①②③④⑤二、填空题21、某次实验需用0.4 mol·L －1 NaOH 溶液480 mL 。
配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_____________mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH ；（3）将称量好的NaOH 固体放在500 mL 大烧杯中，倒入约300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待___________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_______________ 时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。
A ．所用的NaOH 中混有少量NaClB ．用托盘天平称量一定质量固体NaOH 时，砝码上有油污C ．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D ．固体NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E ．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F ．最后确定NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G ．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
(2)乙装置反应结束后再通数分钟空气的作用是 ， 甲装置反应的化学方程式是 。
(3)若去掉丙装置，测得的CO 2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)若取n g 样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g ，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。
23、电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为；（2）写出流程③中的离子方程式；；（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：；。
24、实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验。
（1）锥形瓶中应放药品______ ，分液漏斗中放______ ，锥形瓶中发生的化学方程式为________ 。
（2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的______（填“①”或“②”）。
不选用另一装置的原因是_______（3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中22ONa的纯度为______ 。
25、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。
该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2。
(1) 该反应中，发生还原反应的过程是→(2) 在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O(3) 如反应中转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为26、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(A)肯定有KNO3 (B) 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3(C)可能有Na2CO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2三、计算题27、将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应，得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物．试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度⑤电解Al(OH)3CaCO3。