1河南省周口市10-11学年高一下期期末调研考试(化学)

河南省周口市2010-2011学年高一下期期末调研考试化学试题时间:90分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16第Ⅰ卷（选择题共54分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共54分）1.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体D和是同一种物质2.．下列各项中表达正确的是A．CO2的结构式：O—C—O B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3.下列递变规律正确的是( )A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

下列衣料中，不能．．用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．①B．②③C．①③D．②④5.．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤6.、H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是( )A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q37.下列化学反应属于取代反应的是（）A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应KS5UD．在镍作催化剂、加热的条件下苯与氢气的反应8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)9．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色二.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共27分10.'X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水11.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A12.1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）13.将0．6 mol A 和0．5 mol B 充入0.4L 密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min 后达到化学平衡，此时测得D 为0．2 mol 。

又知5min 内用E 表示的平均反应速率为0.1 mol·L －1·min －1，下列结论正确的是（ ）A ．A 、B 的转化率均为20% 教育博客 B ．m 值为1C ．5min 内用A 表示的平均反应速率为0．1 mol·L －1·min－1教育博客D ．平衡时混合物总物质的量为1 mol14.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 2、CO 和 H 2O 的总质量为27.6 g ，其中H 2O 的质量为10.8 g ，则CO 的质量是（ ）A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g 和4.4 g 之间15. 张清莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In 的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。

已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In 的说法不正确的是( ) A ．In 为长周期元素 B ．In 为过渡元素C ．In 易导电导热D ．In 在反应中容易失电子16.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）①可燃烧 ②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应；⑤可跟NaOH 溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A ．①③B ．③⑥C ．④⑤D ．⑥17．现有乙酸、乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）A ．(1)7a - B ．34a C ．6(1)7a - D ．12(1)13a - 18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（ ）A ．K 、L 、M 三种元素的金属性逐渐增加B ．在RCl 2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C ．Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D ．K 在T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键第II 卷非选择题(55分)19（13分）已知：①A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO+O 22CH 3COOH 。

③已知乳酸F 的结构简式为 。

. 现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E ，其合成路线如下图所示回答下列问题： （1） E 的结构简式为（2） F 分子中含________和_________两种官能团（写名称．．．）．（3）验证D 和F 兼有的官能团常采用的试剂是 ，产生的现象为（4）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。

（5）写出下列反应的化学方程式：① ；Cu②；③F与金属钠反应的化学方程式为20.(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。

B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。

请回答相关问题：（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：_____________________________________________________________（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：_____________________________________________________________21（10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是A．葡萄糖分子可表示为Ca（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2OB．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最终产物是氨基酸（2）木糖醇【结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。

若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有种同分异构体。

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。

A的实验结果如下：①通过实验测得A的相对分子质量为60。

②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A 与碳酸的酸性强弱：向A 溶液中加入 溶液，发现有气泡冒出； 写出A 与酒精反应的化学方程式 。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。

下列说法正确的是 。

A ．蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色B ．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别C ．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处D ．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应E ．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂22.（14分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl 2＋H 2SO 42CaSO 4＋2Cl 2↑＋2H 2O ，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：(1)每生成1 mol Cl 2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (N A 表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A 处可选用装置__________ _____（填写甲.乙.丙或丁）。

(3)检查A 装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住 处(填a.b.c 或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中时,表明该装置不漏气 .(4)装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)装置C中的现象为____________________________________(6)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是______________________________(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤)___________________________________________________________23.(6分)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。