2013年高考真题——化学(江苏卷) Word版含答案
2013年高考真题——化学(江苏卷)解析版
2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。
【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。
2013年江苏省高考化学试卷
2013年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．（2分）短周期元素、Y、、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．的原子半径比Y 的小，与W 同主族，是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（）＞r（W）B．元素、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比的强D．只含、Y、三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H ＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加SCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的sp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）15．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1三、非选择题16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．MnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用检验，现象是．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26J•mol ﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61J•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=J•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是（填化学式）．②的结构简式为．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）A．[物质结构与性质]元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，离子的数目为．②该化合物的化学式为．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（3）的氢化物（H2）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（4）Y与可形成Y42﹣①Y42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与Y42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（5）的氯化物与氨水反应可形成配合物[（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再．2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选：D。
2013年江苏省高考化学试卷
2013年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气 D．氢气2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）15．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1三、非选择题16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为．（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为．（3）滤渣2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．①D中收集的气体可以是（填化学式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）x Ni y（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356.00mL （标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用检验，现象是．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是．a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4•7H2O 晶体．20．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol ﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．①酸性气体是（填化学式）．②X的结构简式为．四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）A．[物质结构与性质]元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（4）Y与Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再．2013年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气 D．氢气【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选：D。
2013年江苏省高考化学试卷解析版
2013年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【考点】BL：化学电源新型电池．【专题】51I：电化学专题．【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选：D。
【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】514：化学用语专题．【分析】A、烯烃的结构简式中C＝C双键不能省略；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、原子符号Z A X左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数＝质子数+中子数．【解答】解：A、烯烃的结构简式中C＝C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH＝CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92＝238，该铀原子符号为U，故D错误；故选：B。
2013年高考真题——理综化学(江苏卷)解析版
有机结构与性质
选 物质制备与性质基 选 物质性质实验与结 选 物质性质实验与结
13
择
础实验
择
论
择
论
14 题 离子浓度大小比较 题
化学平衡
题 离子浓度大小比较
20
15 分
化学平衡
20
20
离子浓度大小比较
分
分
化学平衡
16
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
17
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
16 题中 MgSO4 和 C 反应产物的检验；19 题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的 分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一 定的难度。
4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社 会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如：1 题的 清洁能源、16 题由磷镁矿制备氧化镁等。
非
非 物质组成分析与综 非 物质组成分析与实
18
电化学与计算结合
选
选
合计算
选
验计算
择 物质含量测定综合 择 物质性质相关的综 择 物质性质相关的综
19
d 题
实验
题
合实验
题
合实验
e 80 r 20
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 合
te 物质结构与性质
21 或实验化学
2013年高考化学真题(Word版)——大纲卷(试题+答案解析)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
江苏省2013年普通高等学校招生统一考试化学卷文档版(有答案)
江苏省2013年普通高等学校招生统一考试化学卷文档版（有答案）一、单项选择题，共15 题，每题5分1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )(A) 甲醇(B) 天然气(C) 液化石油气(D) 氢气【答案】D;2、下列有关化学用语表示正确的是( )(A) 丙烯的结构简式：C3H6(B) 氢氧根离子的电子式：(C) 氯原子的结构示意图：(D) 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U【答案】B;3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）(A) 1.0mol·L-1的KNO3溶液：(B) 甲基橙呈红色的溶液：(C) pH=12的溶液：(D) 与铝反应产生大量氢气的溶液：【答案】C;4、下列有关物质性质的应用正确的是( )(A) 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(B) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(C) 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气(D) 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A;5、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )(A) (B) (C) (D)【答案】B;6、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是( )(A) 若甲为焦炭，则丁可能是O2(B) 若甲为SO2，则丁可能是氨水(C) 若甲为Fe，则丁可能是盐酸(D) 若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C;7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(A) 1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A(B) 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A(C) 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(D) 标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A【答案】C;8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )(A) MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O(B) 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋(C) Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑(D) Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O【答案】D;9、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
江苏省-3年高考化学真题(纯word解析版)
2013年江苏省下考化教试卷之阳早格格创做参照问案与试题剖析一、单项采用题：本题包罗10小题，每小题2分，共计20分．每小题惟有一个选项切合题意．1．（2分）（2013•江苏）焚料电池能灵验普及能源利用率，具备广大的应用前景．下列物量均可用做焚料电池的焚料，其中最环保的是（）A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气考面：化教电源新式电池．博题：电化教博题．收会：依据物量焚烧产品收会估计，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧历程中易死成传染气体，氢气焚烧死成无传染的火．解问：解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧历程中易死成传染气体，氢气焚烧死成无传染的火，是最环保的焚料，故选D．面评：本题考查焚料焚烧产品收会，含碳元素化合物焚烧易死成一氧化碳传染性气体，题目较简朴．2．（2分）（2013•江苏）下列有关化教用语表示细确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯本子的结构示企图：D．中子数为146、量子数为92 的铀（U）本子92238U考面：结构简式；罕睹元素的称呼、标记、离子标记；电子式；本子结构示企图．博题：化教用语博题．收会：A、烯烃的结构简式中C=C单键不克不迭简略；B、氢氧根离子戴1个单位的背电荷，离子中O本子与H本子之间产死1对付孤对付电子；C、氯本子量子数为17，核中电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、本子标记Z A X左下角Z代表量子数，左上角A代表品量数，X代表元素切合，其中品量数=量子数+中子数．解解：A、烯烃的结构简式中C=C单键不克不迭简略，丙烯的结构简式为问：CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A过得；B、氢氧根离子戴1个单位的背电荷，离子中O本子与H本子之间产死1对付孤对付电子，氢氧根电子式为，故B细确；C、氯本子量子数为17，核中电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯本子结构示企图为，故C过得；D、中子数为146、量子数为92 的铀（U）本子的品量数为146+92=238，该铀本子标记为92238U，故D细确；故选BD．面评：本题考查时常使用化教用语的书籍写，易度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的辨别．3．（2分）（2013•江苏）常温下，下列各组离子正在指定溶液中一定能洪量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考面：离子共慰问题．博题：离子反应博题．收会：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液隐酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液隐碱性；C．AgI为黄色重淀；D．AlO2﹣、H+反应．解问：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液隐酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A细确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液隐碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不克不迭共存，故B过得；C．Ag+、I﹣分散死成AgI为黄色重淀，Ag+、SO42﹣分散死成重淀，则不克不迭共存，故C过得；D．AlO2﹣、H+反当令，酸少量死成重淀，酸过量时死成铝离子，则不克不迭共存，故D过得；故选A．面评：本题考查离子的共存，细确习题中的疑息及离子之间的反应是解问本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范畴为解问的易错面，题目易度不大．4．（2分）（2013•江苏）下列有关物量本量的应用细确的是（）A．液氨汽化时要吸支洪量的热，可用做制热剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿衰搁氢氟酸C．死石灰能与火反应，可用去搞燥氯气D．氯化铝是一种电解量，可用于电解法治铝考面：氨的用途；硅战二氧化硅；金属冶炼的普遍本理；气体的洁化战搞燥．博题：氮族元素；碳族元素．收会：A．液氨汽化时要吸支洪量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应死成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能战氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．解问：解：A．液氨汽化时要吸支洪量的热，可用做制热剂，故A细确；B．石英的主要身分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应死成四氟化硅气体，故B 过得；C．CaO逢火死成氢氧化钙，而氢氧化钙会战氯气反应，故C过得；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不克不迭用于电解制铝，故D过得．故选A．面评：本题考查物量的本量战用途，易度不大，注意氯气不克不迭用氧化钙搞燥．5．（2分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物量的量浓度的溶液，需通过称量、溶解、变化溶液、定容等支配．下列图示对付应的支配典型的是（）A．称量B．溶解C．变化D．定容考面：配制一定物量的量浓度的溶液．博题：物量的量浓度战溶解度博题．收会：A．药品不克不迭间接搁正在托盘内，且药品与砝码搁反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不克不迭深进容量瓶内．解问：解：A．用天仄称量药品，药品不克不迭间接搁正在托盘内，天仄称量应按照“左物左码”，故A过得；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B细确；C．应用玻璃棒引流，预防溶液洒降，故C过得；D．胶头滴管不克不迭深进容量瓶内，应正在容量瓶正上圆，悬空滴加，故D过得；故选B．面评：本题真验考查基础支配，比较前提，旨正在考查教死对付前提知识的明黑掌握，注意掌握中教真验罕睹的基础支配．6．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物量中，甲、乙、丙均含有相共的某种元素，它们之间具备如下变化关系：甲乙丙．下列有关物量的估计不细确的是（）A．若甲为焦冰，则丁大概是O2B．若甲为SO2，则丁大概是氨火C．若甲为Fe，则丁大概是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁大概是CO2考面：无机物的估计．博题：估计题．收会：A、甲为碳，丁为O2 物量变化关系为 C CO CO2；B、若甲为SO2，则丁为氨火，物量变化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁战盐酸反应死成氯化亚铁战氢气，不克不迭进一步战盐酸反应；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物量变化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3．解问：解：A、甲为碳，丁为O2 物量变化关系为 C CO CO2；2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，CO2+C2CO，故A细确；B、若甲为SO2，则丁为氨火，物量变化关系为：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故B细确；C、若甲为Fe，丁为盐酸，铁战盐酸反应死成氯化亚铁战氢气，不克不迭进一步战盐酸反应，故C过得；D、若甲为NaOH 溶液，丁为CO2，物量变化关系，NaOH Na2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D细确；故选C．面评：本题考查了物量本量的变化关系战本量的应用，物量的量分歧产品分歧，掌握物量本量是解题关键，题目易度中等．7．（2分）（2013•江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列道法细确的是（）A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C单键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混同气体含有的本子数目为N A D．尺度情景下，6.72L NO2A考面：阿伏加德罗常数．博题：阿伏加德罗常数战阿伏加德罗定律．收会：A、次氯酸根离子是强酸阳离子，火溶液中爆收火解；B、苯分子中的碳碳键是真足等共的一种特殊的化教键，C、N2与CO摩我品量相共皆为28g/mol，皆是单本子分子；D、依据尺度情景下气体物量的量n=，分散二氧化氮战火反应死成硝酸战一氧化氮的氧化还本反应估计电子变化；解问：解：A、次氯酸根离子是强酸阳离子，火溶液中爆收火解；1 L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A过得；B、苯分子中的碳碳键是真足等共的一种特殊的化教键，不存留碳碳单键，故B过得；C、N2与CO摩我品量相共皆为28g/mol，皆是单本子分子，14 g 由N2与CO组成的混同气体物量的量==0.5mol，含有的本子数目为N A，故C细确；D、尺度情景下气体物量的量n===0.3mol，二氧化氮战火反应死成硝酸战一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还本反应中0.3mol二氧化氮反应变化电子0.2mol；故D过得；故选C．面评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类火解应用，苯分子结构的掌握，气体摩我体积的估计应用，题目易度中等．8．（2分）（2013•江苏）下列表示对付应化教反应的离子圆程式细确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于火爆收Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．N a2O2溶于火爆收O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O考面：离子圆程式的书籍写．博题：离子反应博题．收会：A．HCl为强电解量，应真足电离；B．是胶体，而不是重淀，且火解为可顺反应；C．不配仄；D．NaOH真足反应，死成碳酸钙、火、碳酸氢钠．解问：解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A过得；B．明矾溶于火爆收Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B过得；C．Na2O2溶于火爆收O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C过得；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D细确；故选D．面评：本题考查离子反应的书籍写，细确爆收的化教反应是解问本题的关键，注意胶体的死成为火解的应用及与量有关的离子反应，题目易度中等．9．（2分）（2013•江苏）Mg﹣H2O2电池可用于启动无人驾驶的潜航器．该电池以海火为电解量溶液，示企图如下．该电池处事时，下列道法细确的是（）A．M g电极是该电池的正极B．H2O2正在石朱电极上爆收氧化反应C．石朱电极附近溶液的pH删大D．溶液中Cl﹣背正极移动考面：化教电源新式电池．博题：压轴题；电化教博题．收会：镁、过氧化氢战海火产死本电池，镁搞背极爆收氧化反应，过氧化氢正在正极上爆收还本反应，过氧化氢搞氧化剂被还本为火，溶液pH删大，本电池中阳离子移背背极．解问：解：A、组成的本电池的背极被氧化，镁为背极，而非正极，故A过得；B、单氧火动做氧化剂，正在石朱上被还本形成火战氢氧根离子，爆收还本反应，故B过得；C、单氧火动做氧化剂，正在石朱上被还本形成火战氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值删大，故C细确；D．溶液中Cl﹣移动目标共中电路电子移动目标普遍，应背背极目标移动，故D过得；故选C．面评：本题考查了本电池本理的收会估计，电极名、称电极反应，是解题关键，题目易度中等．10．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，且本子最中层电子数之战为13．X 的本子半径比Y 的小，X 与W 共主族，Z 是天壳中含量最下的元素．下列道法细确的是（）A．本子半径的大小程序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简朴离子的电子层结构分歧C．元素Y 的简朴气态氢化物的热宁静性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，大概是离子化合物，也大概是共价化合物考位子结构本量的相互关系应用．面：博题：压轴题；元素周期律与元素周期表博题．收会：短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，Z 是天壳中含量最下的元素，Z为氧元素，X 的本子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于共一周期，Y的本子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W共主族，故W为Na元素，四本子最中层电子数之战为13，则Y本子的最中层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解问．解问：解：短周期元素X、Y、Z、W 的本子序数依次删大，Z 是天壳中含量最下的元素，Z为氧元素，X 的本子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于共一周期，Y的本子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W共主族，故W为Na元素，四本子最中层电子数之战为13，则Y本子的最中层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、共周期自左而左，本子半径减小，共主族自上而下一阵子半径删大，故本子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A过得；B、O2﹣、Na+离子的核中电子数皆是10个电子，核中电子层结构相共，故B过得；C、共周期自左而左非金属性巩固，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越宁静，故氢化物宁静性H2O＞NH3，故C过得；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D细确；故选D．面评：本题考查物量结构本量关系等，易度中等，估计元素是解题的关键，注意利用共周期本子半径大小关系决定X为氢元素．二、大概项采用题：本题包罗5小题，每小题4分，共计20分．每小题惟有一个或者二个选项切合题意．若细确问案只包罗一个选项，多选时，该小题得0分；若细确问案包罗二个选项，只选一个且细确的得2分，选二个且皆细确的得谦分，但是只消选错一个，该小题便得0分．11．（4分）（2013•江苏）下列有关道法细确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）正在室温下可自收举止，则该反应的△H＜0 B．电解法细炼铜时，以细铜做阳极，杂铜做阳极C．CH3COOH 溶液加火稀释后，溶液中的值减小D．N a2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，溶液的pH 减小考面：焓变战熵变；铜的电解细炼；强电解量正在火溶液中的电离仄稳；效率盐类火解程度的主要果素．博题：化教仄稳博题；电离仄稳与溶液的pH博题；电化教博题．收A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于整，惟有正在焓变小于整时自收；会：B、用电解法细炼细铜时，细铜做阳极，杂铜做阳极；C、根据CH3COOH溶液加火稀释，仄稳背正反应目标移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）删大，以及=去收会；D、Na2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，但是二者反应死成了NaOH，溶液的pH删大．解问：解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于整，惟有正在焓变小于整时自收，即该反应的△H＜0，故A细确；B、用电解法细炼细铜时，细铜做阳极，杂铜做阳极，故B过得；C、根据CH3COOH溶液加火稀释，仄稳背正反应目标移动，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）删大，减小，所以减小，故C细确；D、Na2CO3溶液中加进少量Ca（OH）2固体，CO32﹣火解程度减小，但是二者反应死成了NaOH，溶液的pH删大，故D过得；故选AC．面评：本题是化教反应与热效力、电化教等的简朴概括题，效力考查教死对付用熵变焓变估计反应目标，火解反应、电解池等圆里的本收．12．（4分）（2013•江苏）药物贝诺酯可由乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚正在一定条件下反应制得：下列有关道述细确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液辨别乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚C．乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热，最后死成乙酰火杨酸钠战对付乙酰氨基酚钠考面：有机物的结媾战本量；有机物分子中的官能团及其结构．博题：有机物的化教本量及估计．收会：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对付乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰火杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不克不迭与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热爆收火解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均爆收断键．解问：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，二种含氧官能团，故A过得；B．对付乙酰氨基酚含酚﹣OH，逢FeCl3溶液隐紫色，则可用FeCl3溶液辨别乙酰火杨酸战对付乙酰氨基酚，故B细确；C．乙酰火杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不克不迭与NaHCO3溶液反应，则惟有乙酰火杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C过得；D．贝诺酯与脚量NaOH溶液共热爆收火解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均爆收断键，不死成乙酰火杨酸钠战对付乙酰氨基酚钠，故D过得；故选B．面评：本题考查有机物的结媾战本量，细确酚及酯的本量是解问本题的关键，注意选项D 中的火解为解问的易面战易错面，题目易度中等．13．（4分）（2013•江苏）下列依据相关真验得出的论断细确的是（）A．背某溶液中加进稀盐酸，爆收的气体通进澄浑石灰火，石灰火变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸与少量某溶液举止焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通进溴火中，溴火颜色褪去，该气体一定是乙烯D．背某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液稳定色，滴加氯火后溶液隐红色，该溶液中一定含Fe2+考面：罕睹阳离子的考验；罕睹气体的考验；罕睹阳离子的考验．博题：物量考验鉴别题．收会：A、二氧化硫通进澄浑石灰火也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不必钴玻璃也会收出黄色火焰；C、溴火中溴单量是强氧化剂，通进的气体只消是还本性气体皆不妨使溴火褪色；D、依据亚铁离子的考验要收收会估计．解问：解：A、背某溶液中加进稀盐酸，爆收的气体通进澄浑石灰火，石灰火变浑浊，该溶液大概是碳酸盐溶液或者碳酸氢盐溶液或者亚硫酸盐溶液，故A过得；B、用铂丝蘸与少量某溶液举止焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不必钴玻璃也会收出黄色火焰，该溶液纷歧定是含钠元素的溶液，故B过得；C、将某气体通进溴火中，溴火颜色褪去，通进的气体只消是还本性气体或者能爆收加成的有机气体皆不妨使溴火褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体纷歧定是乙烯，故C过得；D、背某溶液中滴加KSCN溶液，溶液稳定色，道明不含铁离子，滴加氯火后溶液隐红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，逢到硫氰酸钾溶液死成血红色溶液道明该溶液中一定含Fe2+，故D细确；故选D．面评：本题考查了罕睹离子考验要收战局里估计，主假如碳酸盐、亚硫酸盐、溴单量、亚铁离子等物量本量的收会应用，焰色反应的真验要收应用，题目易度中等．14．（4分）（2013•江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的重淀溶解仄稳直线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列道法细确的是（）A．M gCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次删大B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c面可表示MgCO3的不鼓战溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）考面：易溶电解量的溶解仄稳及重淀变化的真量．博题：压轴题；电离仄稳与溶液的pH博题．收A．pM相等时，图线中pc（CO32﹣）数值越大，本量浓度越小；会：B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，pM=p（CO32﹣）；C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，pM＜p（CO32﹣）；D．pM数值越大，本量浓度越小，则c面可表示MgCO3 的不鼓战溶液，pM＞p （CO32﹣）；解问：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，本量浓度越小，果此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A过得；B．a面可表示MnCO3的鼓战溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B细确；C．b面可表示CaCO3的鼓战溶液，pM＜p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＞c（CO32﹣），故C过得；D．pM数值越大，本量浓度越小，则c面可表示MgCO3 的不鼓战溶液，pM＞p （CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D细确；故选：BD．面评：本题主要考查了重淀溶解仄稳直线，掌握图线中pc（CO32﹣）、pM数值越大，本量浓度越小是解题的关键，易度中等．15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存留反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应搁热．现有三个相共的2L恒容绝热（与中界不热量接换）稀关容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，正在Ⅰ中充进1mol CO战1mol H2O，正在Ⅱ中充进1mol CO2战1mol H2，正在Ⅲ中充进2mol CO 战2mol H2O，700℃条件下启初反应．达到仄稳时，下列道法细确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相共B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的仄稳常数相共C．容器Ⅰ中CO 的物量的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战小于1考面：化教仄稳的效率果素．博题：压轴题；化教仄稳博题．收会：A．容器Ⅰ中从正反应启初到达仄稳，容器Ⅱ中从顺反应启初到达，仄稳修坐的道路不相共；B．容器Ⅲ中相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上再加进1mol CO战1mol H2O，反应背正反应举止，故容器Ⅲ中到达仄稳时温度更下，该反应正反应是搁热反应，温度越下仄稳常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动；D．温度相共时，容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战等于1，容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动．解问：解：A．容器Ⅰ中从正反应启初到达仄稳，容器Ⅱ中从顺反应启初到达，仄稳修坐的道路不相共，无法比较反应速率，故A过得B．容器Ⅲ中相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上再加进1mol CO战1mol H2O，反应背正反应举止，故容器Ⅲ中到达仄稳时温度更下，该反应正反应是搁热反应，温度越下仄稳常数越小，故B过得；C．容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物量的量比容器Ⅱ中的多，故C细确；D．温度相共时，容器I中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战等于1，容器Ⅱ中所到达的仄稳状态，相称于正在容器Ⅰ中仄稳的前提上降矮温度，仄稳背正反应移动，二氧化碳的变化率比二容器相共温度时容器Ⅱ中CO2的变化率矮，故容器Ⅰ中CO 的变化率与容器Ⅱ中CO2的变化率之战小于1，故D细确；故选CD．面评：本题考查效率化教仄稳的果素、化教仄稳的修坐等，易度较大，构修仄稳修坐的道路举止比较是关键．三、非采用题16．（12分）（2013•江苏）氧化镁正在医药、修筑等止业应用广大．硫酸镁还本热解制备下杂氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要身分为MgCO3，含少量FeCO3）为本料制备下杂氧化镁的真验过程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子圆程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加进H2O2氧化时，爆收反应的化教圆程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）滤渣2 的身分是Fe（OH）3（挖化教式）．（4）煅烧历程存留以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图拆置对付煅烧爆收的气体举止分步吸支或者支集．①D中支集的气体不妨是CO（挖化教式）．②B中衰搁的溶液不妨是d（挖字母）．a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的浓黄色固体与热的NaOH溶液反应，产品中元素最下价态为+4，写出该反应的离子圆程式：3S+6OH ﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．考面：镁、铝的要害化合物；二氧化硫的化教本量．博题：几种要害的金属及其化合物．收会：（1）碳酸镁与稀硫酸反应死成硫酸镁火战二氧化碳；（2）过氧化氢正在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加进氨火安排溶液PH使氢氧化铁局部重淀；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，爆收的气体举止分步吸支或者支集，所以通过A使硫蒸气热凝下去，再通过B拆置下锰酸钾溶液吸支二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸支二氧化碳，终尾结余一氧化碳气体正在D中支集．解问：解：（1）MgCO3与稀硫酸反应死成硫酸镁、二氧化碳战火，反应的离子圆程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故问案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加进H2O2氧化时，正在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化教圆程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，故问案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加进过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加进氨火安排溶液PH使铁离子局部重淀，过滤后所以得到重淀为氢氧化铁，故问案为：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，爆收的气体举止分步吸支或者支集，所以通过A使硫蒸气热凝下去，再通过B拆置下锰酸钾溶液吸支二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸支二氧化碳，终尾结余一氧化碳气体正在D中支集；①D中支集的气体不妨是CO，故问案为：CO；②B中衰搁的溶液不妨KMnO4溶液吸支二氧化硫，故问案为：d；③A中得到的浓黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还本反应本理，产品中元素最下价态为+4，最矮价为﹣2价，反应的离子圆程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，故问案为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．面评：本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫本量应用，混同物分散要收战真验支配要收，物量本量流利掌握是解题关键，题目易度中等．17．（15分）（2013•江苏）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工本料，正在气氛中易被氧化．A 的有关变化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（R表示烃基，R′战R″表示烃基或者氢）（1）写出A的结构简式：．（2）G是时常使用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的称呼：羟基战酯基．（3）某化合物是E的共分同构体，且分子中惟有二种分歧化教环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）F战D互为共分同构体．写出反应E→F的化教圆程式：．（5）根据已有知识并分散相关疑息，写出以A战HCHO为本料制备的合成门路过程图（无机试剂任用）．合成门路过程图示比圆下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．。
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2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A．苯含有双键的数目为A C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HCl Mn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O === 2Na ＋+2OH －+O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 下列有关说法正确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．可用FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3 溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知: pM=-lg c(M)，pc(CO 32－)= -lg cc(CO 32－)。
下列说法正确的是A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn 2＋)= c(CO 32－)C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c(CO 32－)D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg 2＋)<c(CO 32－)15．一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在II 中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在III 中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A ．容器I 、II 中正反应速率相同B ．容器I 、III 中反应的平衡常数相同C ．容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的多D ．容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO 2 的转化率之和小于1非选择题 16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D 中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a ．NaOH 溶液b ．Na 2CO 3 溶液c ．稀硝酸d ．KMnO 4溶液③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
17．(15分)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：800℃ 800℃ 800℃已知：①②（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式：。
（2）G是常用指示剂酚酞。
写出G中含氧官能团的名称：和。
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：(任写一种)。
（4）F和D互为同分异构体。
写出反应E→F的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：18．(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3＋ 1. 1 3. 2Al3＋ 3. 0 5. 0Fe2＋ 5. 8 8. 8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。