高中化学全部知识点(精选课件)
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。 3．防失火 使用易挥发可燃物如乙醇、汽油等时，应防止蒸气逸散， 添加易燃品一定要远离火源。 4．防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气 体时易引起倒吸。有加热的实验结束时一般操作为先撤导管， 后熄灭酒精灯；在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭 酒精灯的顺序，必要时要加防倒吸装置。
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
在此输入您的封面副标题
新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
1.1.1物质的分类(课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册 (1)
在购买的VIP时长期间，下载特权不清零。 VIP有效期内的用户可以免费下载VIP免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券/积分获取。
部分付费文档八折起
VIP用户在购买精选付费文档时可享受8折优惠，省上加省；参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。
2．两种分类方法的特点与区别：
分类方法
特点
区别
1．通过对“物质分类”的学
2．感受分类方法对化学研究和学习化 学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
习，培养证据推理和宏观辨识 能力。 2．通过对“分散系”的学 习，培养宏观辨识和微观探析
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 的意识。
体的丁达尔效应。
处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成
知识影响格局，格局决定命运！ 多端互通
抽奖特权
VIP有效期内可以无限制将选中的文档内容一键发送到手机，轻松实现多端同步。 开通VIP后可以在VIP福利专区不定期抽奖，千万奖池送不停！
福利特权
开通VIP后可在VIP福利专区定期领取多种福利礼券。
其他特权 VIP专享精彩活动 VIP专属身份标识
开通VIP后可以享受不定期的VIP随时随地彰显尊贵身份。
的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类 物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。
一、根据物质的组成和性质分类 1．根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_同__一__种_____元素形成的几种性质_不__同_____的 __单__质____，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素——金刚石、 石墨和__C_6_0__等；氧元素——氧气和___臭__氧___；磷元素——白磷和红磷等。
高中化学基础知识点汇总(全)
高中化学基础知识点汇总（全）一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学全部知识点高中化学全部知识点（化学口诀+总结)一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注:①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；ﻫ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1-２0号元素顺序口诀ﻫ氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
四、金属活动性口诀ﻫ钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
ﻫﻫ制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜.ﻫ集气口诀：ﻫ与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大.ﻫ电解水口诀：ﻫ正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀:常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟。
ﻫ常见根价口诀ﻫ一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
ﻫ金属活动性顺序表：ﻫ（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
ﻫ化合价口诀二:ﻫ一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。
下面谈一下记忆的方法。
ﻫ一、简化记忆ﻫ化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面.克服它的有效方法是:在理解的基础上,通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。
如：用六个字组成：“一点、二通、三加热"。
这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。
在研究氧气化学性质时,同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。
二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。
三、所有燃烧实验均放热。
抓住这几点就大大简化了记忆量。
氧气、氢气的实验室制法,同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握,可分如下几个步骤简化记忆。
一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别.如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。
二、编顺口溜记忆ﻫ初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。
如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。
记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋１价；钙、镁、钡、锌+2价；氧、硫-２价;铝+3价。
这样主要元素的化合价就记清楚了。
ﻫ三、关键字词记忆ﻫ这是记忆概念的有效方法之一,在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。
如:能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
ﻫ对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。
如:学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。
另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注意比较,它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。
四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识,总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。
如将课本前四章记忆内容概括出来；２7种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义;原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。
•干燥气体：酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
•硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二,沸点四四四.(密度是水的两倍）•硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫,还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的H２S,一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
•苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。
•卤代烃的化学性质：碱水取,醇碱消.•短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶.•氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
•氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
一．俗名有机部分：氯仿：ＣHＣl3电石:ＣaＣ2电石气：C２Ｈ2（乙炔）ＴNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：Ｃ2Ｈ5ＯH...文档交流仅供参考...氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CＨ3CＯOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、ＣO2、CＯ等。
甘油、丙三醇 :Ｃ3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等. 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HＣHO ...文档交流仅供参考...福尔马林：３5％—４0％的甲醛水溶液蚁酸：甲酸ＨCOOＨ葡萄糖：Ｃ6H１2O6果糖：C6H12O6蔗糖:Ｃ1２H22O11麦芽糖：C１2Ｈ2２O11淀粉：（C6H10O5）ｎ...文档交流仅供参考...硬脂酸：C１7Ｈ３５CＯＯH 油酸：Ｃ1７H33ＣOOH 软脂酸：C15H３1ＣOOＨ草酸：乙二酸 HＯＯC—CＯＯＨ使蓝墨水褪色,强酸性，受热分解成CＯ２和水，使ＫMnＯ4酸性溶液褪色。
...文档交流仅供参考...无机部分：小苏打:NaHＣO３大苏打:Ｎa2S2Ｏ3石膏(生石膏）：CaSO4。
２H2O 熟石膏:2CaSＯ4·.Ｈ２O 莹石： CaF２重晶石：BaSO４（无毒) 碳铵:NH4HCＯ３石灰石、大理石：CaＣＯ３生石灰：CａＯ熟石灰、消石灰：Ｃa（ＯH)2食盐：NaＣｌ芒硝：Ｎa2SO4·７H２O (缓泻剂）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎａ２ＣO３烧碱、火碱、苛性钠:ＮａＯH 绿矾：FaSO4·７H２O 干冰:CO2明矾:KAl （SＯ４)２·1２Ｈ2Ｏ漂白粉：Ｃａ (CｌＯ）2、ＣaCl2（混和物）泻盐：ＭgＳO4·7Ｈ2Ｏ胆矾、蓝矾：CｕSO4·5Ｈ２Ｏ双氧水：H２O2皓矾：ＺnSＯ4·７H2Ｏ硅石、石英:ＳiO2刚玉:Al２Ｏ3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SｉＯ３铁红、铁矿:Fe2Ｏ3磁铁矿:Ｆｅ3Ｏ4黄铁矿、硫铁矿:FeＳ2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FｅCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液:Ｃa (OH）２和CuSO4石硫合剂:Ca (OＨ）２和S 玻璃的主要成分:Ｎa2SiＯ３、CaSｉO３、SｉO2过磷酸钙（主要成分）：Ｃa (Ｈ２ＰO４)２和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气:ＣO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色)：Ｆｅ (NH4）2(ＳO４）2溶于水后呈淡绿色...文档交流仅供参考...光化学烟雾：ＮＯ２在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Aｌ＋Fe2O3或其它氧化物。
尿素：ＣＯ（NH2) 2二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2＋-—浅绿色Ｆe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe３+——黄色 Fe （OH)3——红褐色沉淀 Fｅ(SCN）3—-血红色溶液...文档交流仅供参考...FeＯ—-黑色的粉末 Fｅ（NH4）2（ＳO4）2——淡蓝绿色Ｆe2O3--红棕色粉末 FeS-—黑色固体...文档交流仅供参考...铜:单质是紫红色 Cu２+——蓝色CuO-—黑色 Cu2O-—红色ＣｕSO4（无水）-白色 CuＳO４·5H2Ｏ-—蓝色Cu2（OH）2ＣＯ3—绿色 Cｕ（ＯＨ)2——蓝色 [Cu(NH3）4]SＯ4——深蓝色溶液...文档交流仅供参考...BaＳO４、BaCＯ3、Ａg2CO3、CaＣO3、ＡｇＣl 、Ｍg (ＯH）２、三溴苯酚均是白色沉淀...文档交流仅供参考...Al（OＨ）3白色絮状沉淀 H4ＳiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl２、氯水—-黄绿色Ｆ2——淡黄绿色气体 Bｒ2—-深红棕色液体I２——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾ＣCｌ4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO４-－——紫色MnO4———紫色Nａ2Ｏ2—淡黄色固体Ag3PＯ4—黄色沉淀S—黄色固体 A ｇBｒ—浅黄色沉淀ＡgI-黄色沉淀 O3—淡蓝色气体ＳO２-无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44。
8 0C）品红溶液——红色氢氟酸:HF ——腐蚀玻璃N2O4、NＯ—-无色气体 NＯ２——红棕色气体ＮH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FｅCｌ3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
２、Nａ与H2Ｏ（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）...文档交流仅供参考...3、焰色反应:Ｎａ黄色、Ｋ紫色（透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K＋(紫色)....文档交流仅供参考...4、Ｃu丝在Cｌ2中燃烧产生棕色的烟；5、H２在Ｃl２中燃烧是苍白色的火焰；６、Na在Cｌ2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cｌ２中燃烧产生大量的白色烟雾；8、ＳO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、ＮH 3与ＨCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;１1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Ｃl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：４HF ＋ ＳｉO 2 = SiF 4 + ２Ｈ２O ...文档交流 仅供参考...14、Ｆe(ＯＨ)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色； １５、在常温下：F ｅ、Al 在浓Ｈ２ＳO ４和浓H ＮO ３中钝化; １6、铝片与盐酸反应是放热的，Ba （O Ｈ）２与NH 4C ｌ反应是吸热的；１7、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味； １８、在空气中燃烧:S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰ＣＯ--蓝色火焰 ＣH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧-—明亮的蓝紫色火焰。