《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题+等值模拟试题十三

第十三题化学反应速率化学平衡
不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)
1．一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反
间
下列说法一定正确的是() A．正反应为放热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
答案AD
解析A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，正确；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。

2．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)x C(g)ΔH＜0，B、C 的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是()
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
答案 D
解析根据物质的量的变化
A(s)＋2B(g)2C(g)
A项，x＝2，v(B)＝
0.2 mol
2 L×2 min
＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；B项，降温平衡应右移，
错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。

3．在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是
()
A．上述反应的ΔH＞0
B．压强p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)
答案 A
解析A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；C项，
CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)
起始/mol·L－10.1 0.1 0 0
平衡/mol·L－10.1－x 0.1－x 2x2x
x
0.1
100%＝80%x＝0.08
K＝(2x)2·(2x)2
(0.1－x)2
＝1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增
大，所以v(正)＞v(逆)。

4．密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是()
A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A＜t C
C ．设B 、C 两点的平衡常数分别为K B 、K C ，则K B ＜K C
D ．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO 的转化率 答案 D
解析 CO(g)＋ 2H 2(g)CH 3OH(g) 起始/mol 10 20 0 A 平衡/mol 5 10 5 B 平衡/mol 3
6
7
选项A 中，n (A)总∶n (B)总＝20∶16＝5∶4，选项A 错误；A 点和C 点相比，C 点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，t A ＞t B ，选项B 错误；B →C 点，温度升高，平衡逆移，K 减小，则K B ＞K C ，选项C 错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO 的转化率增大，选项D 正确。

5． 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，投入2 L 的密闭容器中，发生反应C(s)＋
H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，5 min 达到平衡后，密度增加了0.3 g·L －1。

有关下列说法正确的是
( )
A ．从反应开始到平衡过程中，用C 来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L －1
·min －1
B ．达平衡时压强变为原来的7/6
C ．此温度下该反应的平衡常数为0.005
D ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，重新达
到平衡后，H 2O 的转化率等于16.7% 答案 BC
解析 C(s) ＋ H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)
起始 0.2 mol
0.3 mol
平衡 0.2 mol －x 0.3 mol －x x x
则：12x ＝0.3 g·L －1×2 x ＝0.05 mol
A 项，C 是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；
B 项，压强之比为
0.3 mol ＋x 0.3＝0.350.3＝76正确；C 项，K ＝(0.052
)
2(0.3－0.05
2
)
＝0.005，正确；D 项，原平衡时，α(H 2O)＝0.05 mol 0.3 mol ×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H 2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H 2O(g)的转化率减小，错误。

6． 在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量
为
0.5 mol。

则下列说法正确的是()
A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0
C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为
66.7%
答案 D
解析CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 0 0
平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x
则1.0－x＝0.5x＝0.5 mol
A项：K＝
x
V
·
x
V
1.0－x
V
·
1.0－x
V
＝1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放
热反应，错误；C项，
y2
(2.0－y)(1.0－y)
＝1，y＝
2
3
mol，CO的质量分数：
2.0－y
3
×100%≈44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。

7．在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH
－1
下列说法错误的是() A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量
答案 C
解析A项，v(O2)＝0.6－0.3
2
×
5
4
＝0.187 5 mol·L－1·min－1，正确；B项，2～4 min比0～
2 min反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C项，4 min、
8 min时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。

(8 min时可能升温)；D
项，生成4 mol NO，放出Q kJ热量，则生成0.2 mol NO放出热量为0.05Q kJ。

8．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
(mol)
下列说法正确的是() A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
答案BC
解析Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2
反应可表示为2X＋3Y2Z。

K＝(
0.1 2
)2
(0.1
2
)2(
0.05
2
)3
＝64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，正确；C项，
压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。