第十一单元课题1第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙(教学设计)
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥（导学案）课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。
3、了解复分解反应的概念。
【课前预习案】1、实验室制取二氧化碳的药品_____________________和____________________________；反应原理：____________________________________________________________________。
2、煅烧生石灰的化学方程式：___________________________________________________。
【课堂导学案】一、碳酸盐的用途二、碳酸盐的物理性质三、碳酸盐的化学性质【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于____________类，但其水溶液显____________性。
1、碳酸盐与酸的反应【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。
认真观察实验现象Na2CO3 + HCl = ____________________________________NaHCO3 + HCl = ____________________________________2、碳酸盐与可溶性碱反应Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _______________________________________四、复分解反应【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。
CaCO3 高温CaO + CO2↑（_________）CaO + H2O Ca(OH)2（_________）Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （____________）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（_________）复分解反应的定义：两种化合物相互____________，生成另外两种__________的反应。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠
生活中常见的盐————（第二课时）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（教案）教学目标：1、认识常见的碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）2、掌握碳酸根离子的检验方法3、了解复分解反应，认识复分解反应的条件4、通过观察、实验、阅读等途径和方法，培养其收集和处理信息的能力、科学探究的能力5、使学生感受化学知识的广泛应用教学重点：1、了解常见碳酸盐的主要性质和用途2、认识复分解反应教学难点：掌握碳酸根离子的检验方法及复分解反应发生的条件教学器材：石灰石、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、试管（若干）学法：实验观察法教学过程：一、导入：1、复习提问：什么叫盐？试举两种？2、引入：盐类物质在生产生活中有着广泛应用。
今天这节课我们重点认识3种生活中常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（板书：课题------碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）二、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠1、性质和用途（1）、请观察你桌面上的几种盐，结合文中内容，完成表格中的学习内容（2）、为什么碳酸钠被称为纯碱呢？请观察以下实验演示：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，观察现象。
引领学生思考：由此可见呈碱性的溶液都属于碱类物质吗？呈酸性的都是酸类吗？（3）、某些化学性质①试回忆：实验室制取二氧化碳的反应原理，你会书写其中的化学方程式吗？让生书写并订正②让生完成课本[实验11-1]并填写课本中表格内容那么，你所见到的气泡是什么气体？我们一起来探究：演示：把上述实验中产生的气体通入盛有石灰水的试管中，观察a、小结：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O+ CO2b、结合刚才所做实验及书写的化学方程式的产物，有什么共同点？试归纳那么产生这种结果与原料中的哪一成分有关？c、小结：检验碳酸根离子的方法：你能归纳吗?结合学生回答，总结并板书：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则证明为碳酸盐。
碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
漳州市2011年九年级化学教研活动
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
2011.3.25 厦⼤附中
第⼗⼀单元盐化肥
课题1.2 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
厦⼤附中欧昌友
【设计理念】
课堂设计要充分体现以学⽣为主体的新课程理念。
新课程标准以促进学⽣发展为⽬标。
这就要求教师在课前不仅要备教材、备教法，还要备学⽣。
在课堂上⼀定要遵循学⽣的认知规律，充分地将学⽣放在主体地位，使学⽣体会到科学探究的成功和乐趣，感受到化学科学的⽆限魅⼒，为学⽣的终⽣发展奠定基础。
【本节课⽬标】
【教学重点】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与主要⽤途
【教学难点】复分解反应（部分分散到第3课时）
【教学⽅法】演⽰、归纳、启发、探究式教学
【教具准备】略
教学过程
写出化学⽅程式：
积极思考和讨论：
看表分析：含碳酸根和碳酸氢根的盐与
盐酸反应都能释放出CO
（
【过渡】碳酸钠在⼯业上如此重要，
们继续研究它。
说明：本课以探究→发现提出问题（猜想）→分析（验证）和解决问题→得出结论为主线，以提⾼探究能⼒为⾸要任务，⽽把复分解反应的条件研究放到下⼀课时。
是利是弊，供各位同仁探讨。
欢迎批评指正！
教学反思：。
九年级化学人教版下册11.1.1氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙优秀教学案例
5.教学评价与建议：教师关注学生的学习过程和表现，通过评价学生的课堂参与度、知识掌握程度和团队合作能力，了解学生的学习情况，并给予有针对性的教学建议，以促进学生的全面发展。
本案例亮点在于将生活实例、实验演示、问题导向、小组合作等教学策略有机结合，注重学生的实践操作和思维探究，充分激发学生的学习兴趣和主动性。同时，关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在学习化学知识的过程中，增强对科学的热爱和对生活的关注。
六、教学建议
1.注重实验操作的安全性，确保学生在实验过程中的安全。
2.鼓励学生提问、发表观点，培养他们的科学思维。
3.结合生活实际，引导学生关注化学知识在生活中的应用。
4.注重情感态度与价值观的培养，激发学生的学习兴趣和社会责任感。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示生活中常见的食盐、纯碱等物品，引导学生思考这些物品背后的化学成分，激发学生的好奇心和求知欲，使察学生在课堂上的参与情况，如提问、回答问题、实验操作等，评估学生的学习积极性。
2.知识掌握程度：通过课堂提问、作业完成情况等，评估学生对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途的掌握程度。
3.团队合作能力：观察学生在小组讨论、实验操作等环节的表现，评估学生的团队合作能力和沟通表达能力。
2.实验演示：通过实验展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在不同条件下的性质，如溶解性、反应性等，使学生直观地感受化学现象。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙优秀教学案例
4.反思与评价：在教学过程中，我引导学生进行自我反思和同伴评价，培养了学生的评价能力和批判性思维。通过反思与评价，学生能够更好地了解自己的学习情况，找到改进的方向。
针对这一课题，我设计了一节以学生为主体，注重实践与探究的教学案例。在案例中，我将引导学生通过观察生活中的实例，发现盐的存在的普遍性；通过实验，让学生了解盐的性质，并学会运用化学知识解释生活中的现象；最后，通过小组讨论，让学生掌握盐的用途，提高学生的实践与应用能力。
在教学过程中，我将以生动、形象的语言，激发学生的学习兴趣；以提问、讨论等方式，引导学生主动参与课堂；以实验、观察等手段，让学生直观地了解盐的性质。同时，注重培养学生的观察能力、思维能力、实践能力，使学生在掌握知识的同时，提高化学素养。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙优秀教学案例
一、案例背景
本节内容以“人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”为主题，旨在让学生了解和掌握生活中常见的盐的性质和用途。在学习过程中，学生需要通过观察、实验、分析等方法，掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、性质以及其在日常生活中的应用。
5.作业小结：通过布置作业，让学生结合所学内容撰写短文，并运用所学知识观察生活中的化学现象。这种作业方式培养了学生的写作能力和信息素养，同时也能够激发学生对化学学科的兴趣。
作为一名特级教师，我深知教学案例亮点的重要性。在教学过程中，我注重每一个环节的设计和实施，力求让每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。这些案例亮点不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够培养学生的综合素质，提高学生的学习效果。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教案
取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
活动五：当堂巩固
独立完成，后小组校对
15分种
10分钟
5分钟
10分钟
培养学生的自学能力和处理信息的能力。
培养学生合作意识
4、5两题是本堂课的重点，教师要适当引导并强化
形成规律
巩固、检查本节课所学知识
教学教学目标
1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2．学会碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
重点难点
教学重点：碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
教学难点：碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
教学设计（第2课时）
教学过程
教具、时间
设计意图
活动一：教师演示实验11-1、11-2，学生自主学习
自主学习课本70～71页，完成预习题案。
活动二：互助
小组讨论、同学互助、完善预习案
活动三：展示
1．预习题的4、5
2．学生在预习中存在的的问题
活动四：总结提升
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
具体方法为：
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3.列举两个中和反应的化学方程式
2.说出下面化学反应的基本类型
点燃
C+O』=CO()CaO+bO=Ca(OH)()
咼温.△
CaCGCaO+C0()H2+CuO—Cu+HO ()
课内探究
一.自主学习
1.根据生活经验和所学知识， 掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性 质和用途。
2.阅读资料：
种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是
A、K2CQ3B、H2SQ4C、Ba(NQ3)2D、K2SQ4
5、 分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的 是
A、NaNQ3,Ba(QH)2,HNQ3
B、H2SQ4,NaNQ3,Na2SQ4
C、H2SQ4,NaNQ3,FeSQ4
D、CaCl2,Na2SQ4,BaCl2
第十一单元
课题
第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
学习目标：
1.了解复分解反应以及发生的条件；
2.掌握碳酸根离子的检验方法；
3.培养学生的爱国热情。
学习重点：
部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。
学习难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
课前预习
1.按要求写化学方程式：
1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理
C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl
D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3
课后延伸
1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：
A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊
B加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭
C加热时产生的气体使燃着的木条熄灭
D加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊
2、将珍珠放入盐酸中， 有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变
浑浊，则珍珠中含有
A、氯离子B、硫酸根离子
C碳酸根离子D、氢氧根离子
3、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是
A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成
C是否有水生成D、金属的活动性
4、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO,Ba(NO02,HzSQ,K2SQ中的一
4、 复分解反应的形式和发生的条件：AB+C》AD+CB生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分解反应就可以发生，
三个条件具备其一即可。
5、几种常见的不溶于水的物质， 如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等。
课堂小结：请同学们讨论本节课所学的知识，看看你们有哪些收获和 感悟。
5、探讨书后附录1所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。
三、精讲点拨：
1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧化碳气体产生。
2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴加适量稀盐酸， 如果
有气体产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证 明样品中含有碳酸根离子。
3、盐的分类方法：以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等；以 阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
四、有效训练
1、怎样验证水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
2、下列反应能否发生，如能写出化学反应方程式
H2SO4和NaOH
K2CO3和Ba(NO)2
NaOH和K2CO
Ba(NO)2和NaOH
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：
A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2
B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH
<1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜
<2>石笋和钟乳石的形成
二.合作探究
1.以小组形式做【实验11-1】，观察这两个实验有什么相同之处？又 有什么不同之处？
2、以小组形式做【实验11-2】，观察实验现象，分析这个实验的两种 生成物，讨论生成物获得的方法。
3、学习复分解反应的概念。
4、讨论复分解反应发生的条件。
6、课后习题1、2、3