新高中化学第1章认识化学科学1-3-4物质的量浓度溶液的配制习题鲁科版必修1
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
第3课时物质的量浓度夯实基础轻松达标1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.容积可以随意选择2.(2020福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L3.(2020湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低4.(2020吉林吉化第一高级中学高一月考)在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。
某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL-1的溶液,下列说法不正确的是( )A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-15.下列有关实验的叙述正确的是( )A.当溶液配制完成后,容量瓶可以用来存放配制的溶液B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热6.下面是一张体检报告单上的部分内容,其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( ) 13总胆固醇 4.27 mmol·L-1 3.6~5.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol·L-1 1.0~1.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol·L-10~3.3616葡萄糖 4.94 mmol·L-1 3.61~6.11送检日期:2019-05-16 报告日期:2019-05-17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度7.下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是( )A.将25 g CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.将100 mL 5 mol·L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL 溶液,物质的量浓度变为10 mol·L-1C.将10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和90 mL水混合,若忽略溶液体积的变化,所得溶液物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.实验室要用容量瓶配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,应称量NaCl固体11.7 g8.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 本章总结课件 鲁科版必修第一册
例 2 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 mol
B．NA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等
C．NA 个 H2SO4 与 1 mol H3PO4 所含氢原子的个数比为 1∶1
D．0.1 mol C 含 1.2NA 个质子
D 错误。
解析 答案
[题组训练] 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA B．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2 含有的氧原子数为 2NA
→
判断选项 是否正确
2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注 意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注 意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱” 有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气 体的体积，不能用 22.4 L·mol－1 进行计算。
答案
解析 O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质，1.6 g 氧气和臭氧的混合气 体中含有氧原子的数目为 0.1NA，A 正确；2 L 0.5 mol·L－1 硫酸钾溶液中阴 离子 SO24－的物质的量是 1 mol，阴离子所带电荷数为 2NA，B 错误；Na2O2 由 Na＋和 O22－构成，1 mol Na2O2 固体中的离子总数是 3NA，C 错误；氨水 是氨气的水溶液，并非 NH3 气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进 行计算，D 错误。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 快速记忆
鲁科版高中化学必修第1册课后习题 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.(北京156中学高一期中)0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是( )A.5∶2B.15∶2C.3∶1D.1∶3-1FeClCl-的浓度为3mol·L-1,0.2L1mol·L-1KCl3溶液中溶液中Cl-的浓度为1mol·L-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为3∶1。
2.(福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g,100mL水的质量为22.4L·mol-1100g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,溶于水可解离出1molCl-,故C错误;溶液的体积不等于22.4L·mol-1溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故D错误。
3.(湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL,A错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能准确称量2.925g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
2018-2019版高中化学第1章认识化学科学1-3-3物质的量浓度的有关计算习题鲁科版必修1
第3课时物质的量浓度的有关计算1.从1 L物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(A)A.物质的量浓度为0.1 mol/LB.物质的量浓度为1 mol/LC.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol2.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)A.200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液B.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液C.100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液D.1 L 1 mol/L NaOH溶液3.某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为(B)A.125a/54V mol·L-1B.125a/36V mol·L-1C.125a/18V mol·L-1D.125a/V mol·L-14.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+的物质的量浓度为(C)A.0.21 mol/LB.0.56 mol/LC.0.42 mol/LD.0.26 mol/L5.已知1.0 L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1 mol的Cl-和0.2 mol，则此溶液中H+的物质的量浓度为(C) A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.5 mol/LD.1 mol/L6.（1）5.85 g NaCl固体溶于水配制成体积为1 L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L。
（2）100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是0.1 mol，NaOH的质量是4 g。
（3）标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配制成0.5 L溶液，盐酸的物质的量浓度是0.2 mol/L。
2020鲁科版最新高中化学必修一笔记
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属
非金属→氢化物
↓
↓
金属氧化物
非金属氧化物
↓
↓
碱
含氧酸
↓
↓
盐
盐
3、氧化物的酸碱性：
1
-2
-
第 1 章 认识化学学科
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
H 2O,
氯水呈黄绿色
新制氯水中的微粒
离子：
H
,
Cl ,
HClO (弱酸) 氯水有漂白性 ClO , (OH )
呈酸性 生成AgCl沉淀
（4）与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
乳浊液 (油水混合物 )
胶体 [ Fe (OH )3 胶体，淀粉溶液，烟雾
，有色玻璃 ]
四、物质的分散体系
1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。 2、分类：
3、公式：n
=
m M
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或 m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为 0℃、压强为 101kPa 的
高中化学第1章认识化学科学第3节第3课时物质的量浓度溶液的配制作业含解析鲁科版必修
第3课时物质的量浓度溶液的配制[基础练]1．在容量瓶上没有标记的是( )A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积答案：C2．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 m mol·L－1。
这里的“5.04 m mol·L－1”即5.04×10－3mol·L－1表示葡萄糖的( )A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案：D3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是( )答案：B4．下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L该溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1N A个K＋C．1 L该溶液中所含K＋、SO2－4N AD．2 L该溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol·L－1解析：1个K2SO4中含有2个K＋，故0.2 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1，A项正确；500 mL该溶液中含有K＋的个数为0.5 L×0.4 mol·L－1×N A N A，B项不正确；1 L该溶液中所含K＋N A，所含SO2－4N A N A，C项不正确；0.2 mol·L－1K2SO4溶液中SO2－4的浓度是0.2 mol·L－1，D项不正确。
答案：A5．100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl－的物质的量浓度为( ) A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．3.0 mol·L－1D．4.0 mol·L－1解析：溶液中n(Cl－)＝n(HCl)＋3n(AlCl3)＝0.1 mol＋3×0.1 mol＝0.4 mol，则c(Cl－)＝0.4 mol＝4.0 mol·L－1。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学测试含答案
第1章认识化学科学一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法不正确的是()A.在研究氯气的性质时,发现是黄绿色气体,该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一2.中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法,其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应,从而达到极为高效的热消融目的。
已知:钾与钠的化学性质相似,下列说法错误的是()A.K与H2O反应生成KOH和O2B.实验室中少量Na通常保存在煤油或石蜡油中C.K与H2O的反应释放热量D.实验室钠着火,应用沙土盖灭3.顺铂的结构如图所示。
关于1 mol顺铂的下列说法中,正确的是()A.含氮元素的质量为14 gB.含铂原子的数目约为6.02×1024C.含氯元素的质量为35.5 gD.含氢原子的物质的量为6 mol4.下列物质中,与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A.FeB.AlC.CuD.Zn5.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的布条褪色B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒,均有气泡产生6.实验室需要使用240 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示),下列说法正确的是()A.上述操作步骤均规范正确B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤C.若用CuSO4·5H2O固体配制,则需要称量12.5 g CuSO4·5H2O固体D.步骤⑤后发现液面低于刻度线,再加水定容,所配溶液的浓度会偏高7.下列图示中,表示在同温同压下质量之比为1∶4的氢气与氧气的混合气体的是()A B C D8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A过氧化钠可为航天员供氧Na2O2与CO2反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有B碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,无C向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有9.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
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新高中化学第1章认识化学科学1-3-4物质的量浓度溶液的配制习题
鲁科版必修1
1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是(A)
①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.全部
C.②③④⑥⑦
D.①③⑤⑦⑨
2.在容量瓶上无须标记的是(C)
A.刻度线
B.温度
C.浓度
D.容量
3.下列实验操作正确的是(D)
A.将氢氧化钠放在滤纸上称量
B.用托盘天平称取1.06 g碳酸钠固体
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中稀释浓硫酸
D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(B)
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
5.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)
6.要配制浓度约为2 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（溶液体积变化忽略不计）(A)
A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用 100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取
80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
7.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(D)
A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
8.下列说法正确的是(D)
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g NaCl
D.称取3.2 g氢氧化钠固体配制80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液
9.下列配制的溶液浓度偏高的是(D)
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C.称量8 g NaOH配制0.2 mol·L-1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
10.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。
（2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g。
（3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘(填“左盘”或“右盘”)；
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于(填“大于”或“小于”)右边。
假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺:
（4）溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。
（6）定容、摇匀。
定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线在同一水平面上。
11.有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥500 mL容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。
（1）现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸27.2mL，需选择量筒的规格为50mL。
（2）在上述仪器中，按实验时使用仪器的先后顺序排列，其编号为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是向容量瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤无影响
②用于稀释硫酸的烧杯未洗涤偏低
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内偏高
④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水偏低
⑤容量瓶中有少量水无影响
⑥定容时俯视观察液面偏高
12.实验室需要0.1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5 mol／L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒(填仪器名称)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有A。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液
D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol／L。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配制。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为 1.84 g／cm3的浓硫酸的体积为13.6mL。
如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用15mL的量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC。
A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D.整个配制过程中，容量瓶不振荡。