2020版高考化学大一轮复习课时规范练3物质的量气体摩尔体积鲁科版(含答案)
2020版高考化学大一轮复习课时规范练3物质的量气体摩尔体积鲁科版11
8. 下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是
(
)
A. 温度相同、体积相同的 O2 和 N2
B. 压强相同、体积相同的 H2 和 O2
C.质量相等、密度不等的 N2 和 CO
D.体积相等、密度相等的 CO和 C2H4
9.(2019 湖北孝感高中月考 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值 , 下列说法正确的是 (
)
A.1 mol 金刚石中含有 2NA个 C— C键 ,1 mol SiO 2 含有 2NA 个 Si —O键
B. 标准状况下 , 将 9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为
0.6 NA
C.在含 C 总数为 NA 的 Na2CO3 溶液中 ,Na +总数为 2NA
D.标准状况下 ,22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA
mol 。
C.物质的摩尔质量等于其相对分子 ( 原子 ) 质量
D.将 1 mol Cl 2 通入足量水中 , 转移 1 mol 电子
2. 只给出下列甲和乙中对应的量 , 不能组成一个求物质的量的公式的是 (
)
①
②
③
④
⑤
甲 物质粒子数
标准状况下气体摩 固体体积
尔体积
物质的质量分数 非标准状况下物质的质量
乙 阿伏加德罗常数
13. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
()
A. 标准状况下 ,2.24 L 三氯甲烷中含有的共价键数目为 0.4 NA B. 常温常压下 ,7.8 g Na 2O2 中含有阴离子的数目为 0.1 NA
C.1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NA
2
D.在 1.0 L 0.1 mol
2020高考鲁科版化学-课时规范练3 物质的量 气体摩尔体积
课时规范练3物质的量气体摩尔体积基础巩固1.(2020湖北广水一中高三质检)下列说法正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.14 g N2中所含的氮原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.标准状况下,80 g SO3体积约为22.4 L,不是基本物理量,A项错误;14 g N2的物质的量为0.5 mol,所含的氮原子数为N A,B项正确;物质的摩尔质量在以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;标准状况下,SO3是固体,不能用气体摩尔体积计算,D项错误。
2.(2019湖南岳阳高三起点检测)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)=0.5M r(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,相同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.不同温度下,体积相同的CO和N2密度相同,则二者所含的原子数不同,不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,所以不能确定其质量的大小,A项错误;相同条件下,相同质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,体积越大,密度越小,故气体X的密度最小,B项正确;在一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则其物质的量相等,由于没有说明是否在标准状况下,故不一定是0.1 mol,C项错误;CO和N2均为双原子分子,若体积和密度相同,则二者的质量相同,由于两种气体摩尔质量相同,故物质的量相同,分子数和原子数也分别相同,D项错误。
3.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaN A L B.22.4acbN ALC.22.4a bcN A L D.22.4bacN ALg 某气体中含有的分子数为b ,则c g 气体含有的分子数为cb a ,c g 该气体的物质的量为cb a N A mol=bc aN A mol,标准状况下的气体摩尔体积V m =22.4 L·mol -1,则c g 气体的体积为bc aN A mol×22.4 L·mol -1=22.4bc aN AL 。
高考化学复习山东省二轮复习考点规范训练：3《物质的量气体摩尔体积》(鲁科版含解析)
考点规范练3物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015广东理综改编)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子答案:D解析:23 g Na为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5N A个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L的混合气体为1 mol,其中含有的原子数为2N A,C项错误;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合,所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为N A×2+2N A×3=8N A,D项正确。
2.(2015四川理综)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A答案:A解析:H218O和D2O的相对分子质量都为20,一个分子中的中子数都为10,故2.0 g混合物中含有的中子数为N A,A项正确;乙醛的结构式为,分子中存在6条σ键,因此4.4 g 即0.1 mol乙醛中含有σ键的数目为0.6N A,B项错误;CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电子数为0.25N A,C项错误;随着反应的进行盐酸的浓度越来越小,二氧化锰和稀盐酸不再发生反应,故转移的电子数小于0.3N A,D项错误。
高考化学一轮复习 1.3 物质的量 气体摩尔体积随堂演练(含解析)鲁科版
第3讲物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析:1 mol水与1 mol水蒸气质量相同,可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出,一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积;水蒸气的体积与温度、压强有关,而与一个水分子的体积几乎无关,故1 mol水蒸气的体积不能确定。
答案:D2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L SO3含有的分子数为0.1N AB.常温常压下,1 mol CH4中含有4N A个C—H键C.含有2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应,电子转移数是2N AD.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液含Al3+数目为N A解析:A项忽视了标准状况下SO3为固体,错误;C项忽视了随反应进行,硫酸浓度减小,而稀硫酸与铜不反应,即硫酸不能全部参加反应,错误;D项忽视了Al3+的水解,错误。
答案:B3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO解析:由图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。
答案:C4.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.同温同压下,原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC.常温常压下,1 mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD.1.8 g重水(D2O)中含有中子数为N A解析:H2为双原子分子,而He为单原子分子,A项错误;B项忽视了合成氨为可逆反应,不能进行彻底,错误;重水的摩尔质量为20 g·mol-1,1.8 g重水不是0.1 mol,D项错误。
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
新高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
课后限时集训3物质的量 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。
下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol C [1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g ，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。
]2．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B [C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13，故C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D 不合题意。
]3．(2019·银川检测)设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
物质的量气体摩尔体积(建议用时：25分钟)A级基础达标1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 LD [BPA在标准状况下为非气体。
]2．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl ②13.6 g H2S ③2 g D2④0.2 mol NH3。
下列关系正确的是( )A．质量：②＞①＞④＞③B．分子个数：①＞③＞②＞④C．分子物质的量：③＞①＞②＞④D．氢原子数：③＞②＞④＞①D [四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①＞②＞④＞③；分子个数和物质的量的关系为①＝③＞②＞④；氢原子数的关系为③＞②＞④＞①，答案为D。
]3．(2019·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C [M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
]4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．气体反应物的总体积为0.448 LB ．装置中氢元素的总质量为0.04 gC ．生成物中含有0.01N A 个分子D ．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A 个NH ＋4B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A 错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C 错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH ＋4个数小于0.01N A ，D 错。
高考化学大一轮复习 第一章 第三讲 物质的量 气体摩尔体积配套试题(含解析)鲁科版
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O2－的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3－的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A解析0 ℃不一定是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N A，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个C—C共价键和6个C—H共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡关系：2NO2N2O4，D错。
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课时规范练3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北咸宁月考)下列说法中正确的是( )A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数相同B.等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.将1 mol Cl2通入足量水中,转移1 mol电子2.只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )A.3.(2019湖北天门高三起点检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N AB.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数为0.5N A4.(2019河南郑州月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.常温下56 g铁片投入足量浓硫酸中生成1.5N A个SO2分子C.常温下,22 g CO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5N AD.标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1N A5.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A. LB. LC. LD. L6.常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶277.(2018福建莆田二模)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2 g D2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB.0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.1N AD.标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为0.1N A8.下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N 2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H49.(2019湖北孝感高中月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A10.(2019浙江金华高三月考)检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1 mol C2H5OH中含OH-数目为0.1N AB.25 ℃时,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N AC.1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2N AD.生成4.48 L CO2气体时,转移电子数目为1.2N A11.(2019湖南六校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成SO3的分子数目为2N AB.标准状况下,3.36 L SO3含有的电子数为6N AC.铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气,转移电子数为2N AD.标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A12.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4N AC.常温下,0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6N AD.25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N A13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N AB.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AC.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N AD.在1.0 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N A二、非选择题(本题共3小题,共35分)14.(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示,则:(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),形成的溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
15.(2019湖北宜昌高三起点检测)(10分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe 2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁原子与氧原子的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水): 。
(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为,生成实验条件下CO2的体积为(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L·mol-1)。
16.(15分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为8.96 L。
回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。
(2)混合气体中碳原子的个数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为。
②气球中收集到的气体中,电子总数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为 L。
课时规范练3物质的量气体摩尔体积1.B 温度相同、体积相同,但没有说明压强是否相同,因此无法推出两种气体物质的量是否相同,A项错误;等质量的氧气和臭氧中,氧原子数相同,电子数相同,B项正确;当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量,C项错误;氯气与水的反应属于可逆反应,因此1 mol Cl 2通入足量水中,转移电子少于1 mol,D项错误。
2.C 已知物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A),可由n=计算粒子的物质的量,故①正确;已知标准状况下的气体摩尔体积(V m)、标准状况下的气体体积(V)可由n=计算气体的物质的量,故②正确;已知体积、密度只能计算质量,摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故③错;只有溶液的体积、溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故④错;已知物质的质量(m)与摩尔质量(M),可根据n=计算物质的物质的量,故⑤正确。
3.C 32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2N A,A项错误;没有给出溶液体积无法求出Na2SO4溶液中Na+的数目,B项错误;27 g铝的物质的量为1 mol,完全反应后失去电子数为3N A,C项正确;标准状况下HF为液体,D项错误。
4.C 标准状况下6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A,A项错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,B项错误;CO2和N2O的相对分子质量均为44,每个分子均由3个原子构成,22 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.5 mol,含有的原子数目为1.5N A,C项正确;标准状况下,2.24 L H2S全部溶于水,H2S是弱酸,不能完全电离,根据硫原子守恒,可知溶液中H2S、HS-和S2-粒子数之和为0.1N A,D项错误。
5.A a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体含有的分子数为,c克该气体的物质的量为 mol= mol,在标准状况下气体摩尔体积V m=22.4 L·mol-1,则c克该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L·mol-1= L。
6.D 混合气体与氮气的密度相同,根据密度之比等于摩尔质量之比,即混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1,CO的摩尔质量为28 g·mol-1,则要求CO·mol-1,设CO2的物质的量2和H2的混合气体的平均摩尔质量为28 g为x mol,H2的物质的量为y mol,则有=28,解得x∶y=13∶8,则其质量比为(13×44)∶(8×2)=143∶4,CO的质量可为任何数值,故D项正确。
7.A 一个D2O分子中含有的质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,D2O的相对分子质量为4+16=20,所以2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1 mol,A项正确;氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价,0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5N A,B项错误;NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为0.2N A,C项错误;二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应,不能进行彻底,标准状况下,2.24 L SO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数小于0.1N A,D项错误。
8.C 温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相同,则O2和N2两种气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A项错误;压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素还有温度,H2和O2所处温度不一定相同,则原子数不一定相等,故B项错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时两种气体的物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,C项正确;体积和密度相等,则两种气体的质量相等,由于CO和C2H4的摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,由于两种分子中原子数之比为1∶3,故两种气体含有原子数目之比为1∶3,D项错误。