湖北省部分重点中学2017届新高三上学期起点考试化学试题Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年新高三上学期起点考试 化学 Word版含答案
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试化学试卷考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色...”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. Fe2(SO4)3·9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（ )A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A. 7 种B. 8 种C. 9 种D. 10 种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是 ( )A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迀移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
湖北省部分重点中学高三化学上学期起点考试试题(扫描
湖北省部分重点中学2016届高三化学上学期起点考试试题（扫描版）答案题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D B D B C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D B D B二．非选择题15.(7分)(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)(2)ClO－+ H2O HClO + OH－(2分)(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O(2分)(4) 6.02×1023或N A(1分)16. (9分)(1)6 2 5 10 2 8H2O(2分)(2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） ==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分)(3)不能(1分) (4)0.02(2分)(5)1.84×10-6(2分)17. (8分)(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)(2)FeCl2溶液(1分) (3)Fe2Cl6(1分)(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜) (2分)18. (9分）（1）ABD（2分）（2）CH4（g）+H2O（g）=== CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol (2分)(3) a/6V mol·L－1 (2分) >(1分)（4）3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O(2分)19. (10分）（1）①KSCN溶液(1分)②溶液呈红色 (1分)③2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+=== Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)（2）除去混合气体中的NO2(1分)（3） (2分)（4）2 Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑ + O2↑ (2分) Cu2O(1分)20.（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）（2）Ca2++ CO32－===CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓（2分）少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考化学试题(word版)
湖北省部分重点中学2017届高三第一次联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127一、选择题(本大题共有16小题。
每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．“硫磺姜”表面又黄又亮，可能在用硫磺熏制过程中产生SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁合金在潮湿的空气中放置，会因发生化学腐蚀而生锈D．华裔科学家高琨在光纤传输领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是二氧化硅2．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（）3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次递增。
X原子是所有原子中半径最小的；Y与R同主族，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z、W、R同周期，Z是常见的金属，其电子层数等于对应主族的族序数；W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R>X2Y4．下列化合物不能直接由化合反应一步制得的是（）A．CuS B．FeCl2C．Fe(OH)3 D．Na2O5．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配置溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL 量筒。
则正确的选用顺序是（）A．⑥③⑤①②B．⑥⑤①③②C．④⑤③②①D．⑥②⑤①③②6．某混合溶液中所含离子及其浓度如下表，则M n+及a值可能为（）A．Ba2+，1 B．Mg2+，1C．Fe2+，1 D．Fe3+，1.57．已知阿伏伽德罗常数的值用N A表示。
湖北省2017届高三部分重点中学10月联考化学试题(含答案)
湖北省2017届高三部分重点中学10月联考试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。
下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
2020届湖北省武汉市部分学校2017级高三起点质量检测理科综合化学试卷及解析
2020届武汉市部分学校2017级高三起点质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A【解析】【详解】A. 氯碱工业是电解NaCl的水溶液，A错误；B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术，B正确；C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业，C正确；D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，D正确；故答案选A。
2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D 正确；故答案选B。
湖北省八校2017届高三上学期第一次联考理科综合化学试题
鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2017届高三第一次联考理综试题可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4AB．AC．2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3AD．2与D2A9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H 2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
2017届新高三起点考试
2017届武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2016.9.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 V 51 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学创造美好生活。
以下说法错误的是（）A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料B．食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2．下列叙述正确的是（）A．钠着火时，用泡沫灭火器灭火B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，再停止通水D．洗净的试管、滴定管可以放进烘箱烘干3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．c(OH—)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl－D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3-4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有阳离子总数为0.1N AB．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16N AC．电解饱和食盐水，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N AD．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A5．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）H19O B．属于芳香烃A．分子式为CC．能发生取代反应、加成反应 D．与氢气加成后的产物有4种一氯取代物6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2OB．Na与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋2I27．X、Y、Z、W四种物质的转化关系。
湖北省部分重点中学2017届高三上学期起点考试化学(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O【答案】B【解析】Fe 所以含有FeSO4•7H2O，故B 试题分析：本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色，说明含有2正确。
考点：本题考查铁及其化合物的性质。
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：含有碳碳双键的物质能发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，故B正确。
考点：本题考查有机物的性质。
3．下列有关叙述正确的是（）A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化【答案】C【解析】试题分析：碳纤维属于新型无机非金属材料，故A错误；氯碱工业使用阳离子交换膜，故B错误；用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素属于萃取，故C正确；焰色反应属于物理变化，故D错误。
考点：本题考查化学概念。
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种，故C正确。
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湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中审题人：武汉中学考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47.下列实验操作能达到实验目的的是8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷B．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7 个碳原子处于同一直线上10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2 NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时正 v逆vB. 若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D 的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PBD．该反应的△ H>011.某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为mol·L－1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C 的成分D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．pH= 时，图中n(HA－)约为B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液pH=D．LNaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝L13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB． W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z14.下列有关电解质溶液的说法正确的是第II 卷（非选择题共58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15 题~第19 题为必考题，每个试题考生都必须做。
第20 题~第22 题为选考题，考生只选择一题做答。
（一）必考题（5 题，共47 分）15.（9 分）已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族。
A 是原子半径最小的元素，A2B2 是一种常见的氧化剂。
请回答：（1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性。
写出该反应的化学方程式。
（2）为验证E2 的性质，某同学做了如下实验：让A2 在集满E2 的集气瓶中燃烧，其现象是。
如图，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。
该反应产物一共有种。
（3）三室式电渗析法处理含C2DB4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
正极区溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为。
ab 为（填“阴”或“阳”）离子交换膜（4）用铂作电极电解1L 含有LCuDB4 和LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是。
16.（10 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。
Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图所示，则Cr 的化合价为，该化合物中含有的化学键有、。
（3）在溶液中可相互转化。
室温下，①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的____0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）+6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的，该反应的离子方程式为___________________________________。
17.（9 分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）提出假设：猜测1：白色不溶物可能为____________ 。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁（2）定性实验：④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是__________。
（3）定量实验：称取干燥、纯净的白色不溶物 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如下装置中。
实验后装置A 增重，装置B 增重 g。
装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值__________。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________。
18.（8 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂（1）“酸浸”时V2O5转化为，反应的离子方程式为，同时V2O4转成。
“废渣1”的主要成分是。
（2）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B、增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动C、增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动（4）工业上常利用吸热反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如上右图所示。
可见在t1、t3、t5、t7 时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6 时都只改变了一个反应条件，则从t1 到t8 哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低。
t4 时刻改变的条件是。
（二）选考题：共11 分。
请考生从给出的3 道题中任选一题作答，并在答题卡上填上所选题目对应题号。
注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致。
20.【化学—选修2：化学与技术】（11 分）高锰酸钾是一种常见氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。
1:1（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
湖北省部分重点中学2016-2017学年度新高三起点考试化学试卷参考答案选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 B B C C B C D 8 9 10 11 12 13 14 B DADABD15（9分）（1）3S+6NaOH(浓)=2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(2分)（2）①安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成(2分) （3） ②5(1分)（4）（3）①变小(1分)②NaOH(1分)③阳(1分) （4）(1分) 16（10分）（1）+5(1分) 共价键(1分) 离子键(1分) （2）H ++CrO 2-+H 2OCr(OH)3Cr 3++3OH -(2分)（3）①141.010⨯(1分) ；②小于(1分) （4）D(1分) ；（5）23227342Cr O 3HSO 5H ===2Cr 3SO 4H O --++-++++(2分)或：2322273432Cr O 8HSO ===2Cr 3SO 5SO 4H O --+--++++17（9分）（1）Mg(OH)2（1分） （2）①氢气（或H 2）（1分）②沉淀溶解，产生大量气泡（合理均可）（1分）③取实验I 中滤液，加入足量CaCl 2（或BaCl 2）溶液（1分）用玻璃棒引流，向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流尽后，重复2~3遍（1分)。