高三化学起点考试试题
2023年湖北省新高考联考协作体高三9月起点考试 化学答案
2023年湖北省高三9月起点考试高三化学参考答案、解析及评分标准一、选择题(每小题3分，共45分)题号123456789101112131415答案D A A C B D A C B C B A B C D1．【答案】D【解析】防止塑料的老化应该添加防老剂，不是增塑剂，A项错误。
生石灰能够吸水防潮，不能作脱氧剂，B项错误。
被保护金属作原电池正极，可保护金属不被腐蚀，C项错误。
2．【答案】A【解析】鍮石是纯铜，假鍮石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假鍮石硬度大相对不方便冲压成型，C项正确，A项错误，是本题的答案。
假鍮石炼制过程涉及反应：ZnCO3==△ZnO+CO2↑、2ZnO+C==△2Zn+CO2↑等，B、D项正确。
3．【答案】A【解析】苯环与碳碳双键以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，B项错误。
1mol该物质最多消耗10mol H2，C项错误。
该有机物含有醇羟基，能发生氧化反应，D项错误。
4．【答案】C【解析】H+、SiO2－3不能共存，A项错误。
加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误。
Fe3+有颜色，不符合题意，D项错误。
5．【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，H2SO4在反应中化合价未变化，体现的是酸性，A项错误。
反应生成的2,4,6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚浓溶液中，无白色沉淀产生，C项错误。
银表面有银白色金属沉积，说明Ag是原电池的正极，D项错误。
6．【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M分别是H、O、Al、S、Cl元素。
非金属性：H＜O，A项错误。
熔点：离子晶体Al2O3＞分子晶体AlCl3，B项错误。
离子半径：Al3+＜S2−，C项错误。
非金属性：S＜Cl，还原性H2S ＞HCl，D项正确。
7．【答案】A【解析】实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醚，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醚会残留在球形冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醚，A项错误，是本题的答案。
湖北省武汉市2022届高三上学期起点质量检测化学试题(含答案)
B.H -有强还原性
C.Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D.CaH2 晶体中既有离子键又有共价键 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在 1 mol HC=CH 分子中所含 σ 键数为 5NA
B.足量 CO2 与 7.8g Na2O2 反应转移的电子数为 0.2NA C.在 1mol 的 14NO 和 13CO 混合气体中所含中子数为 15NA D.在 0.1 mol/L Na2S 溶液中，N(H2S)+N(HS-)+N(S2-)=0.1NA
□
（3）氧化反应 （2 分）
□
□
（4）
（2 分）
（5）羟基 、酯基（2 分）
□
（6） （7）
□
（2 分）
□
（2 分）
18．（14 分）
（1）CaSO4 （2 分）
□
（2）TiO2 + 2H+ = TiO2++ H2O （2 分）
湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题(含解析)
A. 2—甲基丁烷也称为异丁烷
B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。
湖北省部分重点中学2022届高三化学新起点联考考试试题（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
高三开学测试化学(附答案)
H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Mn575高三年级开学考试化学分钟100分5Al 27Cl 35.5Cu 64I 127一、单项选择题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用5．（2021江苏）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水6．（2021河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓、稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强7．（2023·辽宁）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
W 、X 、Y 、Z 、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 、Y 原子序数之和等于Z ，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2倍。
下列说法错误的是A ．W 与X 的化合物为极性分子B ．第一电离能Z>Y>XC ．Q 的氧化物是两性氧化物D ．该阴离子中含有配位键8．（2023·浙江1月）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是（）A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物9．（2023新课标）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
2023届湖北省“宜荆荆恩”高三上学期起点考试化学试题附答案
“宜荆荆恩”2023届高三起点考试化学试卷2022.9.8本试卷共8 页,19 题。
全卷满分100 分。
考试用时75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207一､选择题:本题共15 小题,每小题3 分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 湖北有众多非物质文化遗产,如汉绣､皮影戏､陶器烧制技艺､酿醋技艺等,其研究价值和历史意义重大。
下列说法正确的是A. 汉绣中使用的棉布原料主要成分属于多糖B. 皮影戏中用到的兽皮主要成分属于油脂C. 烧制陶器的主要原料为黏土､石灰石和石英砂D. 在酿醋工艺中,可以将淀粉直接转化为乙酸2. 社会的发展与进步离不开材料。
下列有关材料的说法正确的是A. 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀B. 大飞机C919 采用大量先进复合材料､铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料C. 2022 冬奧部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃,其中碲和镉均属于过渡元素D. 中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料3.下列化学用语正确的是A. 中子数为8 的碳原子可表示为:148CB. CO2 的空间填充模型为:C、过氧化氢的电子式为: D.3 –甲基戊烷的键线式为:A. 蒸发氯化镁溶液得到固体B. 充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为棕黄色C. 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子5. 分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。
W､X､Y､Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y 的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列叙述正确的是A. 原子半径大小: Y > X > WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>ZC. W､X､Y 元素的第一电离能大小顺序为Y > X > WD.已知(WX)2中各原子都满足最外层8e-结构,则(WX)2中含有σ键和π键的数目之比为3:46. 下列关于N､P及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能: N-H > P-H,因此NH3的热稳定性强于PH3B. 电负性: N > P,因此NH3分子的极性大于PH3C. 相对分子质量:NH3< PH3因此NH3的沸点低于PH3D. 成键电子对斥力: NH3> PH3, 因此NH3的键角大于PH37. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸: CO3²- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 稀硝酸和过量的铁屑反应: Fe +4H+ + NO3-= Fe3++ NO↑ +2H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO3-D. 向0.1 mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水: Al3+ +3NH3·H2O = A1(OH)3↓ +3NH4+8. 阿伏加德罗常数的值为N A。
【预约】2024年湖北省高三9月起点考试化学参考答案及评分标准
2024年高三9月起点考试高三化学试题答案和给分标准1-15.(每题3分，共45分)1.D2.A3.D4.B5.C6.A7.C8.D9.B 10.C11.C 12.B 13.D 14.A 15.C16.(共14分)(1)3d 74s 2(1分)第四周期VIII 族(2分，周期和族各1分，不互相牵连)+3(1分)(2)abc (2分，选对两个得1分，有错或只选对1个0分)(3)[]4+22242222LiCoO +H C O +8Cl 6H 22CO +4H O Co +2Li Cl -+-+=+↑(2分，要么0分要么2分)(4)9.44×10-3(2分，没有用科学计数法或者没有保留3位有效数字者不得分)(5)1：4(2分)降低反应温度或带走过多热量，反应速率减慢(2分，合理即得分)17.(共14分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)ΔH =+247.4kJ·mol -1(2分，ΔH 的值没有标明正号者不扣分，无单位或者没配平、没写状态者无分)(2)①0.025(2分)②AC (2分，只写对一个得1分，有错者无分)(3)①<(2分)②(2分)(4)①<(2分)②1324k k k k ⨯⨯(2分)18.(共13分)(1)222Cu H O Cu(OH)=+↓(2分，没有沉淀符号者得1分)；2Cu 2e Cu -+-=(1分)(2)222442Cu H O H SO CuSO 2H O ++=+(2分，若写成离子方程式，写对了，得1分)；产生的铜离子催化了过氧化氢分解(1分)(3)对于2Cu 2e Cu -+-=，加入氨水，氨水与2Cu +形成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，使()2c Cu +减小，提高了Cu 的还原性(2分，合理即得2分)；向U 型管右侧溶液中滴加硫酸(1分，没说清楚是右侧者不得分)(4)在还原反应或氧化反应(半反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强。
湖北省“宜荆荆恩”2024-2025学年高三9月起点考试化学答案
化学参考答案和评分标准答案及解析题号123456789101112131415答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【详解】电解海水需要消耗能量，A 错误；青蒿素（C 15H 22O 5）是一种烃的衍生物，B 正确；稀土元素或称稀土金属，是元素周期表上第3族之钪、钇和镧系元素共17种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是金属元素，C 正确；过氧化氢是一种极性分子，D 正确。
2．【答案】C【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A 错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故B 错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C 正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料，D 错误。
3．【答案】A【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A 正确；饱和食盐水会将SO 2和HCl 都吸收掉，B 错误；NO 2密度比空气大，用向上排空气法收集，C 错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D 错误。
4．【答案】C【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为，A 正确；实验式是指有机化合物各元素原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，实验式为CH 2O ，B 正确；CO 2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为直线形，C 错误；s 电子云轮廓图为球形，p 电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示HCl 的σ键为，D 正确。
5．【答案】A【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3:1，A 错误；NF 3中N原子与3个F 原子形成3对共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B 正确；NH 3的空间结构是三角锥形，键角107°，C 正确；NH 4F 是离子化合物，含有离子键，NH +4中有N-H 共价键，D 正确。
6．【答案】B【详解】染料木素含有酚羟基，能与Fe 3+发生显色反应，A 正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B 错误；染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C 正确；加成后的产物含6个手性碳用*表示如图：，D 正确。
湖北省孝感市新高考联考协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题含答案
2024年高三9月起点考试高三化学试卷（答案在最后）命制单位：新高考试题研究中心考试时间：2024年9月4日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Co59Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。
下列有关化学材料描述错误的是（）有关化学材料相应描述A 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定B 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药C 运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤维（如涤纶）聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干D奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃钢材属于单质，混凝土、玻璃属于化合物2．下列化学用语的表达错误．．的是（）A ．氢硫酸的电离：22H S 2H S+-+ B ．HCl 分子形成的s p σ-键原子轨道重叠示意图：C ．2212211s 2s 2p s 2s 2p x y →过程中不能形成发射光谱D ．N ，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：3．关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是（）A ．蒸馏法除去乙醇中少量的水B ．重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯C ．蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐D ．分液法分离苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚和NaCl 水溶液4．下列方程式与所给事实相符的是（）A ．用FeS 除去污水中的222Hg:S Hg HgS +-++=↓B ．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦C ．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：()3322CH CHO Cu OH NaOH CH COONa CuO 2H O++−−→+↓+△D ．乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：32424242425CH CH OH 12KMnO 18H SO 10CO 12MnSO 6K SO 33H O++→↑+++5．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
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2017届高三年级9月起点考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1．下列说法中正确的是( )A ．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一B ．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D ．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源2．下列化学工艺流程不可行的是( )A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4高纯硅C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的溶液――→空气…――→冷凝粗Br 2Br 2D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．在84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个CO 32—B ．每15gSiO 2晶体中含Si —O 键数为 N AC ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1 N AD ．将0.2molNa 2O 2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2装置可制取干燥纯净的NH 3C ．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D ．用图3所示装置验证Na 和水反应为放热反应5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 ――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→溶解 ――→足量碳酸钠溶液 ――→足量氯化钡溶液 ――→过滤 ――→滤液中滴加盐酸 ――→蒸发结晶粗盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋：试样――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%过氧化氢、稀硝酸 ――→淀粉溶液变蓝色→氧化性：H 2O 2>I 26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2OB ．NaHCO 3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO 3—+Ba 2++OH —BaCO 3↓+H 2OC ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3 SO 42-+3Ba 2++6OH −2A1(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2OCaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42—7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离产生的c(H +)=10－13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO － 3、CH 3COO － D ．pH=l 的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42—、 ClO －C ．使pH 试纸变红的溶液：K ＋、Ca 2+、Cl －、ClO －D ．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K +、CO2－ 3、NO － 3、AlO － 28.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。
下列有关物质的推断正确的是A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2B．若丁为Cl2，则甲可以为FeC．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO310．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法正确的是A．粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐B．苦卤中通入Cl2是主要为了得到MgCl2，方便以后制备Mg。
C．实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁11．11、一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是( )A. 铝与Fe2O3发生铝热反应B. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C.氢气通过灼热的CuO粉末D. 二氧化碳通过Na2O2粉末12．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Cu2+、H+、Fe3+B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为NH4+、Fe2+C．向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—D．向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应13．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入200 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol14、符合下列条件的某化合物①由两种单质直接化合；②将其加入Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有沉淀产生。
该物质是 ( )A. Na2OB. AlCl3C. SiO2D. FeCl215．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是A.滤液pH<7的主要原因是阳离子水解所致B.电解开始的一段时间，阳极区有黄绿色气体逸出C.可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D.取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀则应该停止电解16. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ca2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种C．5种D．6种第Ⅱ卷(共52分)二、填空题(本题包括4小题，共计52分)17．(14分)氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。
(1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为(2)下列方法可以证明 N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂③温度和体积一定时，容器内压强不再变化④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化(3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数约为__________向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3•H2O) • c(H+)] / c(NH4+)值将(“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如右图所示。
B点所加盐酸的体积 (填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。
C点溶液中离子浓度大小顺序为 > > >(5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)18．(16分)Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是(5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：(6)上述生产过程中 (填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。
(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式19．(12分)某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。
(1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。
写出该方法的总反应方程式：(2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为：(3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为(4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。
(已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1>Ka>Ka2)用离子方程式解释其漂白原理(5)解释该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因：(6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理，现设计如右图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式：20．(10分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。
工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：(1)氯化铁的净水原理和最常用的 (写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。
(2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________(3)吸收塔中反应的离子方程式是(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。