湖北省恩施高中2015届高三上学期起点考试 化学
2015高考卷全国卷1-化学部分.docx
2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题7．我国清代《本草目拾》中叙无机物335 种，其中“ 水”条目下写道：“性最烈，能五金⋯⋯ 其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
” 里的“ 水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．水8． N A阿伏伽德常数的。
下列法正确的是（）A ． 18gD O 和 18gH O 中含有的子数均10NA22B．2L0.5mol/L 硫酸溶液中含有的H+两种数 2N AC．氧化与水反，生成0.1mol 氧气移的子数0.2N AD．密容器中2molNO 与 1molO 2充分反，物的分子数2N A9．洛托品在合成、医、染料等工中有广泛用途，其构式如所示。
将甲水溶液与氨水混合蒸可制得洛托品。
若原料完全反生成洛托品，甲与氨的物的量之比（）A．1：1B．2：3C．3： 2D． 2：110．下列中，的象以及都正确且两者具有因果关系的是（）象将稀硝酸加入量粉中，充分反有气体生成，溶液呈稀硝酸将 Fe 氧化A.Fe3＋后滴加 KSCN 溶液血色B.将粉加 1.0mol ·L－1 Fe2(SO4)3溶液溶液、有黑色固金属比活中体出用坩住一小用砂仔打熔化后的液滴C.金属的熔点低磨的箔在酒精灯上加落下来将 0.1mol ·L－1MgSO 4溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成Cu(OH) 2的溶度比D.溶液至不再有沉淀生，再滴加－后浅色沉淀Mg(OH) 2的小1CuSO4溶液0.1mol L·11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）AA ．正极反应中有 CO2生成微生物B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区C H O+H O质子交换膜12662 D．电池总反应为C6H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O厌氧反应12． W 、 X 、 Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。
湖北省部分重点中学2015届高中三年级化学第一次联考试题
省部分重点中学2015届高三化学第一次联考试题（扫描版)新人教版省部分重点中学2015届高三第一次联考高三化学试卷答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）17（每空1分，共8分）I．H2O + H2O OH- + H3O+Ⅱ．（1）①2F2 + 2H2O ＝ O2+ 4HF ②O2+ 2H2S ＝ S + 2H2O（2）①Cl2 + H2O HCl + HClO 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ +Cl2↑②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+ NO 2NO2(g) N2O4(g)（3）C D18（12分）（1）－1 （1分） 1：1 (1分)（2）①反应吸热（2分）②(NH4)2SO3·H2O (2分)③防止亚硫酸铵被氧化（2分） BF (2分)（3）1.12℅ (2分)20（13分）（1）① Cu + 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (2分)②除去生成NO2气体中混有的水蒸气 (2分)；③ Na2O2+ 2NO2＝ 2NaNO3(2分)（2）①三颈烧瓶（1分）；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (1分)②排出装置中的空气 (1分)③取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸。
若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠。
反之为硝酸钠。
(2分)。
2015年高考模拟试题_湖北省恩施高中高三第三次检测化学卷(1)
（2）若 A 为常见的非金属单质，B 的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化 学方程式为
（3）若 A 为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）若 A 为常见的金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液 中。
C、在标准状况下，11.2 L CCl4 分子中氯原子数目为 2 NA
D、78 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中阴离子的数目为 2 NA
第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分）
26、（14 分）中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）， 其中，A、B 的物质的量之比为 1:4。请回答：
方程式：____________________________________________________________________
28、（14 分）某学习小组利用下图所示装置，对某含少量 Fe 的废铜屑进行铜含量的测定，
12、现有 NaOH、Na2CO3 和 Ba(OH)2 三种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别
的是(
)
A、AgNO3 溶液
B、稀硫酸
C、FeCl3 溶液
D、CO2
13、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （
）
A、5.6g Fe 与足量的氯气反应转移的电子数目为 0.15 NA
B、室温下，4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为 0.2 NA
C、用单线桥表示浓盐酸和 KClO3 反应的电子转移的数目与方向： D、过氧化钠的电子式为：6e—
2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析
【KS5U解析】2015届湖北省四校高三上学期期中联考化学试卷纯Word版含解析1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。
湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。
不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是 ( )A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染【答案】B【解析】试题分析：A．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故A正确；B．废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤，故B不正确；C．开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故C正确；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故D正确；故选A.考点：考查化学环境污染知识2．下列判断不合理．．．的是( )A．能电离出H+的物质一定是酸B．焰色反应是物理变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质【答案】A【解析】试题分析：A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出H+的物质不一定是酸，例如硫酸氢钠。
A错误；B．焰色反应是物理变化，B正确；C．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C正确；D．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，D 正确，答案选A。
湖北省部分重点中学高三上学期起点考试——化学化学
湖北省部分重点中学2015届高三上学期起点考试化学试题考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正．确．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。
湖北省武汉市部分学校新2015届高三化学起点调研考试试题(含解析)新人教版
2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。
难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。
本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。
湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试卷 Word版含答案.pdf
大冶一中 广水一中 天门中学 仙桃中学 浠水一中 潜江中学 2015届高三元月调考 理科综合试卷（化学部分） 命题学校：天门中学 命题教师：万立华 彭真刚 徐建波 程俊灵 陈星星 肖文峰 审题学校： 审题教师： 考试时间：2015年1月7日上午9:00—11:30 试卷满分：300分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 一、选择题本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意） 7．。
下列说法不正确的是（ ） A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C． D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA C．25 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2O D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3===CO32－＋H2O 10．下列叙述正确的是（ ） A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 ．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 C.浓度均为0.1 mol·L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 11．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ） 操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔHBr－ >Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO3212．下列说法正确的是（ ） A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 13．一定条件下可实现有机物的电化学储氢A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出 C甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
湖北省部分重点中学高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高三起点考试化学试卷命题人：武汉市第四十九中学审题人：武汉四中考试时间：本卷考试时间8:00-9:30 本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
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恩施高中2012级高三上学期起点考试化学试卷本试卷共100分，考试用时：90分钟所需相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共48分）一．以下共有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质C．煤的气化和液化都属于化学变化D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质2.下列有关化学用语表示正确的是( )AB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrCD．间二甲苯的结构简式：3.下列实验能达到目的的是（）用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g）△H<0实验室制备Fe(OH)2A B C D4.下列说法或表述正确的是( )①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e -=Fe 2+A ．①②④⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．③④⑤5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）。
A ．原子半径：r W ＞r Z ＞r YB ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同C ．化合物X 2Y 、ZY 、WY 3 中化学键的类型相同D ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 24MnO＋6H ＋＋5H 2O 2＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OB ．将少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O ＝2C 6H 5OH ＋23SO －C ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe （SCN ）3↓D ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl－7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3===K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ）A.生成40.0LN 2（标准状况）B.有0.250molKNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.5mol8.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
以下几种类比推理结论中正确的是（ ）A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3C ．NH 3的沸点高于PH 3，推出CH 4沸点高于SiH 4D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 9.下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0C ．加热0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH <0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大10.已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4g 、8.4×10-6g （20℃）。
将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为( )。
A.只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀D. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na +)>c(Cl -)> c(CH 3COOH)B ．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合C （Na +）> C （K +）> C （SO 42-）> C （HS -）> C （OH -）>C （H +）C ．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中有c(H +)+2 c(A 2-)==c(OH -) +c (H 2A)D ．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a 和V b ，则V a ＞10V b12.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M 的相对原子质量是( )A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b13.镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A ．充电过程是化学能转化为电能的过程B ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动C ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2OD ．放电时负极附近溶液的碱性不变14.已知NO 2与N 2O 4相互转化：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）；△H=-24.4kJ/mol 在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4（g ）的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图。
下列推理分析合理的是（ ） A ．前10min 内，用v （NO 2）表示的该反应速率为0.02mol/（L ·min ）B ．反应进行到10min 时，体系吸收的热量为9.76kJC ．a ，b ，c ，d 四点中v 正与v 逆均相等D ．25min 时，导致平衡移动的原因是升温15.某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），它含有“C OO”的且只含一个官能团的同分异构体有（ ）。
A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种16.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl 粉与Fe 粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L 。
若将该混合物加入500mL14mol ·L -1的HNO 3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO 3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）（）A． t1B．t2C．t3D．t4第Ⅱ卷非选择题（52分）17.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。
该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。
再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。
然后进行如图所示实验：①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）；A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作Ⅲ的方法为、、；③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。
18.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1③CO(g)+2H2(g)3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1Δ＝。
计算甲醇蒸气的燃烧热H（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H 2O(g)2(g)＋H 2(g) 141.0H kJ mol -∆=-∙①向某容器中充入1.0 molH 2和1.0 molCO 2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO 的物质的量与时间关系如下列所示：可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。
下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。
（填序号）t /mint /min t /mint /min H∆温度()2H ϕMA B C D19.高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。
工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。