湖北省部分重点中学2020届高三上学期起点考试化学试卷版
湖北省武汉市部分学校2020学年度高三化学起点调研测试卷 人教版
湖北省武汉市部分学校2020学年度高三化学起点调研测试卷本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80第I卷（选择题，共55分）一、选择题。
（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．不同元素的原子（）A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数可能相等2．若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量等于N A个氯化氢分子的质量B．常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4LC．64g金属铜发生氧化反应，一定失去2N A个电子D．62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有N A个O2－离子3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+4．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A．2 B．4C．5 D．65．下列各种物质中按熔沸点由低到高顺序排列正确的是（）A．O2I2Hg B．CO2KCl SiO2C．Na K Rb D．SiC NaCl SO26．已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（）A．等于9.2mol·L－1 B．大于9.2mol·L－1C．小于9.2mol·L－1 D．不能确定7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（）A．CO2B．NH3 C．NO2 D．H2S8．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高9．如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A．6mL B．12mLC．16mL D．18mL10．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为①M—4 ②M+4 ③M+8 ④M－2⑤M+6，其中正确的是（）A．①②④B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①②⑤11．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
湖北省部分重点中学2020届高三化学第一次联考试题(PDF)
5.下列有关金属的化学常识错误的是（ A.铁、锤、锚以及他们的合金称为黑色金属材料 B.炼铁需要用到石灰石 C.纳与水反应、镜与热水反应、铁粉与高温水蒸气反应均可生成碱和氢气 D.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
6.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（
选项
实验目的
实验方案
A. ,:,, :1J以表示叫叫比例模型
B.160 与 ＇ �u互为同位素；H/60 、D21c,O、H21so、nztso互为同素异形体 C.硅酸盐Ca2 MgsSis022(0H)z可用氧化物形式表示为：2Ca0·SMgO·8Si02 ·H20 D.裂变反应：2�!25 U +o1n 一 裂变 －＋ 930sS + s�X +lOan净产生的中子（fin）数为10 3.下列离 子方程式不正确的是（ A.向次氯酸铀溶液中通人少量二氧化碳：Clo- +CO2 +H20=HCIO +HC03B.向N�Al(S04)z溶液中滴加少量Ba(OH)z溶液 ：
铁（皿）酸饵晶体。 根据题意完成下列各题：
H2CP4
FeCp4 · 2Hp 黄色沉淀
K2C204 日202 H2C204
↓ ↓↓
氧化
K,(Fe(Cp4)3] · 3Hp
(1) 若用废铁屑和稀硫酸制备绿矶，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是
；然
后与硫酸反应时
（填物质名称）往往要过量 。
(2）要从溶液中得到绿矶晶体，必须进行的实验操作是
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原榕液中是否存在c1-
14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含A!i03 、MgO），过滤后得到的滤液用NaHC03 溶液处理，
2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学试卷及答案
2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学试卷(含答案)本试卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
4.选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 BAl37第Ⅰ卷选择题(42分)－、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的。
)1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装袋中放入生石灰C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2.辨析以下说法：①能电解熔融MgCl 2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl 3来制取金属铝；②Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，Pb 3O 4也可写成PbO ·Pb 2O 3；③铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中； ④仅由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石之间的转化是化学变化；⑥根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液；上述说法中正确的是A.①②④B.②⑤⑥C.③⑤D.⑤3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷(有答案)
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷参考答案1～5 ACDAC 6～10 ABDDD 11～14 CBCA15.（每空1分，共11分）（1）第四周期第Ⅷ族 15 （2） H Na Na+＜O2-＜S2-（3）HClO4 H3BO3+OH-=B(OH)4-（4）（5） 0.1NA（6）F-N=N-F 16.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1）Cu和P （2）Ca(H2PO4)2CaHPO4（3）2 Ca3(PO4)2+ 6 SiO2+ 10C 6CaSiO3+ 10CO↑+ P4（2分）（4）PH3正盐（5）3n＋1 17.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1） Cu2S+O2（适量）2Cu+SO2（2分） O2和Cu2S（2）① +6②强氧化性③ABC18. （除注明分数之外每空2分，共16分）（1）去油污（1分）铁（1分）（2）bcae（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 (两个要点各1分)2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O（5）除去晶体表面的水分，快速干燥（6）（7）铁氰化钾溶液19.（除注明分数之外每空2分，共17分）（1）4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3（2）①② 2︰3（3）10Al(s)+3V2O5（s）= 5Al2O3(s)+6V(s) △H=-2421.5kJ/mol（4）① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O②参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路(两个要点各1分)减少1mol③ VO2+ +H2O - e－＝VO2+ +2H+降低（1分）。
湖北省2020届高三上学期期中考试化学试卷(PDF版)
o. 苯盼纳溶液中滴加FeCh溶液 ，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液
11 . 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应 5NTuN03=2l时03+4N2↑＋9H 20，生成22.4LN 2 时转移的电子数为3.75NA B. n(H 2S03)+n但S03书lmol的NaHS03溶液中，含有Na ＋ 的数目等于NA C. 标准状况下甲炕和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA
L+
2Ph'《 ＇－...，／＇一飞
C也Cl, OH一一＋
、
353K, 8h
H3CO
CpFluor-2
A
+2Ph.，......户、＼／／，、＇ F+H20
OCH3
B
下列有关说法正确的是
A.该过程中只发生了取代反应 B.CpFluor-2苯环上的一氯代物有3种
C_ .CH2Ch能跟氢氧化纳醇溶液发生消去反应
A.高锤酸饵溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高健酸饵溶液的硅藻土可做水果保鲜剂 B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为Si02是酸性氧化物 C.NaCl可作食品防腐剂 D.石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯；怪 2.从草木灰中获取可溶性盐的实验过程中，下列操作未涉及的是
A
B
C
D
、 w z x 8. 短周期元素 X、 y 、 、Q在元素周期表的位置如表所示， 其中 元素的原子内层电子数
是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A. 离子半径： Q>W兴Y
Ix I 1-Y I ’ ｜
. B.. y 有多种同素异形体，， 而 W不存在同素异形体
湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题(含解析)
湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题（含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A【解析】【详解】A. 氯碱工业是电解NaCl的水溶液，A错误；B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术，B正确；C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业，C正确；D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，D正确；故答案选A。
2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。
湖北省2020版高三上学期开学化学试卷
湖北省2020版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（）A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol3. （2分） (2016高二上·长安期末) 250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）．假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）A . 电解得到Cu的质量为3.2 gB . 上述电解过程中共转移电子0.2 molC . 电解后的溶液中c（H+）=0.2 mol•L﹣1D . 原混合溶液中c（K+）=0.6 mol•L﹣14. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）A . 30%B . 10%C . 20%D . 24%5. （2分）类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深7. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D . 氮原子的最外层电子排布图：8. （2分）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO49. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学第I卷〔选择题，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
6.新型无机材料碳化钛〔TiC〕，碳化硼〔B4C3〕，氮化硅〔Si3N4〕等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：A. 通入充足的氧气B. 幸免与氧气接触C. 可在氮气气氛中合成D. 通入氟气7.以下讲法或表示方法中正确的选项是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分不完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s) ＋ 2NH3(g) ＋ 10H2O(l)；△H＜0D. 中和热为57.3 kJ · mol-1，假设将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 Kj8.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。
以下关于C3N4晶体的讲法正确的选项是:A. C3N4晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合B. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D. C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子9.以下能够使反应：Cu+2H2O=C u(O H)2+H2↑获得成功的是：A. 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B. 铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10.以下各组顺序不正确的选项是：A. 粒子半径：S2-＞Cl -＞ F -＞Na+＞Mg2+B. 热稳固性：SiH4 ＜ PH3＜ NH3＜ H2O ＜ HFC. 熔点： S i O2＞ NaCl ＞干冰＞碘＞臭氧D. 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H2S11.以下除去杂质的方法正确的选项是A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑，充分反应后过滤B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤12.以下反应的离子方程式正确的选项是：A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B. 向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-C. 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝ H2O＋CO2↑D. 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝ Fe3+＋2H2O13.以下反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：A. NH4Cl NH3↑＋ HCl↑B. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3C. 2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2OD. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第II卷〔非选择题，共174分〕三、非选择题。
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湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是A．分子式为C11H19O2B．含有羧基和碳碳双键两种官能团C．能发生加成反应和水解反应D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11．下列反应的离子方程式不正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：C．氢氧化铁胶体的制备：D．标准状况下将112mL氯气通人l0mL 1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法正确的是A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3B.将电源的正负极反接，工作原理不变C．阴极室的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+D. B(OH) 4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室13. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X+ +OH-=H2X+ H20B.H2X的第二步电离平衡常数K a2(H2X)为10-4C．NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)D．当溶液呈中性时：c(Na+)_2c(X2-)14．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第is题·第18题为必考题，每个题考生都必须作答。
第19题-20题为选考题，考生根据要求作答．）（一）必考题（本题包括4小题，共43分）15．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题：(1) BD2的电子式为________。
(2) EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为____。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__ 。
(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）- 2CA3(g) △H=92.4 kJ/mol。
反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.1 8molC2，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
16．(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80—90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
17．(II分)目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，订使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g) = C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C. 2v逆(NO2)=v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) =N2(g)+CO2(g)△H。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①根据图表数据分析T l℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）= ；计算该反应的平衡常数K=____。
(保留两位有效数字)②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种) 。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为：____。
18．(10分)2Zn(OH)2- ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH2-ZnCO3的工艺流程如下：(1)用(NH4)2SO4与NH3'H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
(4)检验2Zn(OH)2．ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。
（二）选考题：15分．请考生从给出韵2道试题中任选—题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多傲，则按所做的第—题计分。
19．【化学——选修3：，物质结构与性质】(15分)氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题：(1) SO2分子的VSEPR模型名称是____。