广东省普宁二中实验学校2016-2017学年高一3月月考化学试题含答案
广东省普宁市高一化学3月月考试题
广东省普宁市2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案．．．．．和．非选择题答案．．．．．．都．写在答题．．．．卡．中．。
考试时间90分钟。
本试卷共7页，答题卡2页。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14选择题（第Ⅰ卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有7个周期、18个族 B ．ⅠA 族元素对应的单质都能和水剧烈反应 C ．最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA 族D ．Ti 4822与Ti 5022核外电子数相同，中子数不同2．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都含有非极性键 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因 3．下列化学用语正确的是A ．S 2-的原子结构示意图为B ．HClO 4的电离方程式：44C ．N 2电子式为： N ND ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-4．能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A ．电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B ．利用中和反应也可以构造成原电池装置C ．一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D ．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5．卤族元素F 、Cl 、Br 、I 是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A ．卤素单质均能和H 2化合B ．卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C ．气态氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID ．卤素单质密度随着原子序数的递增而递减 6． 已知4g 红磷转化成4g 白磷需要吸收17KJ 的能量，下面有关说法正确的是 A ．白磷转化成红磷是放热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．红磷转化成白磷是物理变化 D ．红磷和白磷是互为同位素7．小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的87号放射性元素X 进行以下推测，其中不正确．．．的是（假设该元素在第n 主族） A ．其单质能和CuSO 4溶液反应置换出Cu B ．其单质和酸反应可能会发生爆炸C ．碱性：X(OH)n >KOHD ．XF n 为离子化合物8．在下列装置的使用中，正确的是9．下列有关S 元素物质的相关实验科学正确的是10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．铝片与稀盐酸的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在空气中的燃烧 11．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．铜电极附近会出现蓝色B ．一段时间后，锌片质量会减小电流计NH 3水水CO 2A ．实验室收集氨气B ．吸收过量的氨气浓盐酸 和MnO 2C ．实验室制取氯气D ．利用CO 2做喷泉实验C ．若将番茄换成装有CuSO 4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转D ．锌电极发生的是还原反应12．X 、Y 、Z 为第二、第三周期的元素，X 、Y 在同周期，X 、Z 最低价离子分别为X 2－和Z －，Y 2＋和Z－具有相同的电子层结构。
高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案
高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
广东省普宁二中实验学校高一化学上学期期中试题
中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间90分钟。
试题答案请填入答题卷中．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5第Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是A．浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2．下列实验方法正确的是A．用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用丁达尔现象区分溶液与胶体3．与30mL 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是A．50mL 3mol/L的KCl溶液 B．30mL 1mol/L的NaCl溶液C．30mL 3mol/L的FeCl3溶液 D．10mL3mol/L的AlCl3溶液4．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液920 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是A．920 mL，107.64 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 .0g D．任意规格，107.64 g5．对下列物质分类全部正确．．．．的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混和物—②⑤6．下列叙述正确的是A．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质 D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质7．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是A．相同条件下体积一定相同 B．氧原子个数一定相同C．分子个数一定相同 D．质量比是22:98．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1N A个Na+ B．常温常压下，23g NO2中含有N A个氧原子 C．常温常压下，22.4L CCl4含有个N A CCl4分子 D．1molFe与足量的盐酸反应，转移3N A个电子10．下面有关变化过程，不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C．牛奶久置空气中变质腐败 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体11．有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。
高一化学第二学期3月份 月考检测测试卷及答案
高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl 3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl 2，Cl -的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl -的质量分数减小，A 项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B 项错误；C. 向Cl 2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H +)逐渐增大，pH 逐渐减小，但Cl 2水中存在H +，因此起始时pH 不是7，C 项错误；D. 向AlCl 3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D 项错误； 答案选A 。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像 滴加顺序 向Al 3＋中滴加OH －现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA 段 Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓AB 段 Al(OH)3＋OH －=AlO ＋2H 2O2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
广东省普宁市第二中学高三化学上学期第三次月考试题
普宁市第二中学2017届高三级上学期·第三次月考理科综合·化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
7．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．下列说法正确的是A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小9．下列图示的装置可以构成原电池的是（）10、下列化学现象及解释错误的是11、下列说法错误的是A．HF可以用于刻蚀玻璃B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污12．一定温度下，水存在电离平衡H 2O(l)H＋(aq)+OH－(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H＋）降低D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，K w增大13．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2） D．（1）（5）（3）（4）（2）26. （10分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲 + 化合物A = 单质乙 + 化合物B单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。
高一第二学期3月份月考化学试题含答案
高一第二学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
高一第二学期3月份 月考检测化学试题及答案
高一第二学期3月份月考检测化学试题及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
精选广东省普宁市2016_2017学年高一化学3月月考试题
广东省普宁市2016-2017学年高一化学3月月考试题说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案．．．．．和．非选择题答案．．．．．．都．写在答题．．．．卡．中．。
考试时间90分钟。
本试卷共7页，答题卡2页。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14选择题（第Ⅰ卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有7个周期、18个族 B ．ⅠA 族元素对应的单质都能和水剧烈反应 C ．最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA 族D ．Ti 4822与Ti 5022核外电子数相同，中子数不同2．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都含有非极性键 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因 3．下列化学用语正确的是A ．S 2-的原子结构示意图为B ．HClO 4的电离方程式：C ．N 2电子式为： N ND ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-4．能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A ．电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B ．利用中和反应也可以构造成原电池装置C ．一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D ．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5．卤族元素F 、Cl 、Br 、I 是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A ．卤素单质均能和H 2化合B ．卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C ．气态氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID ．卤素单质密度随着原子序数的递增而递减 6． 已知4g 红磷转化成4g 白磷需要吸收17KJ 的能量，下面有关说法正确的是 A ．白磷转化成红磷是放热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．红磷转化成白磷是物理变化 D ．红磷和白磷是互为同位素7．小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的87号放射性元素X 进行以下推测，其中不正确．．．的是（假设该元素在第n 主族）A ．其单质能和CuSO 4溶液反应置换出CuB ．其单质和酸反应可能会发生爆炸C ．碱性：X(OH)n >KOHD ．XF n 为离子化合物8．在下列装置的使用中，正确的是9．下列有关S 元素物质的相关实验科学正确的是10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．铝片与稀盐酸的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在空气中的燃烧 11．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．铜电极附近会出现蓝色B ．一段时间后，锌片质量会减小C ．若将番茄换成装有CuSO 4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转D ．锌电极发生的是还原反应电流计NH 3水水CO 2A ．实验室收集氨气B ．吸收过量的氨气浓盐酸 和MnO 2C ．实验室制取氯气D ．利用CO 2做喷泉实验12．X 、Y 、Z 为第二、第三周期的元素，X 、Y 在同周期，X 、Z 最低价离子分别为X 2－和Z －，Y 2＋和Z－具有相同的电子层结构。
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普宁二中实验学校2016-2017学年度第二学期3月月考高一化学试卷命题人：高一化学备课组 统审人： 审核人：说明：本试卷分为选择题、非选择题两部分，选择题答案．．．．．和．非选择题答案．．．．．．都．写在答题．．．．卡．中．。
考试时间90分钟。
本试卷共7页，答题卡2页。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14选择题（第Ⅰ卷）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有7个周期、18个族 B ．ⅠA 族元素对应的单质都能和水剧烈反应 C ．最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA 族D ．Ti 4822与Ti 5022核外电子数相同，中子数不同2．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A ．两者都含有非极性键 B ．两者都污染环境，危害健康 C ．两者都能使品红溶液褪色 D ．两者都是形成酸雨的主要原因 3．下列化学用语正确的是A ．S 2-的原子结构示意图为B ．HClO 4的电离方程式：44C ．N 2电子式为： N ND ．氯气溶于水的离子方程式：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -4．能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是A ．电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源B ．利用中和反应也可以构造成原电池装置C ．一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的D ．一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小5．卤族元素F 、Cl 、Br 、I 是一族典型的非金属元素，下面有关的描述正确的是A ．卤素单质均能和H 2化合B ．卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减C ．气态氢化物稳定性：HF<HCl<HBr<HID ．卤素单质密度随着原子序数的递增而递减6． 已知4g 红磷转化成4g 白磷需要吸收17KJ 的能量，下面有关说法正确的是 A ．白磷转化成红磷是放热反应 B ．白磷比红磷稳定 C ．红磷转化成白磷是物理变化 D ．红磷和白磷是互为同位素7．小明学习元素周期表和元素周期律后，对课堂上没讲解的87号放射性元素X 进行以下推测，其中不正确．．．的是（假设该元素在第n 主族） A ．其单质能和CuSO 4溶液反应置换出CuB ．其单质和酸反应可能会发生爆炸C ．碱性：X(OH)n >KOHD ．XF n 为离子化合物8．在下列装置的使用中，正确的是9．下列有关S 元素物质的相关实验科学正确的是10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 B ．铝片与稀盐酸的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在空气中的燃烧 11．右图为番茄电池，下列说法正确的是电流计NH 3水水 CO 2 A ．实验室收集氨气B ．吸收过量的氨气浓盐酸和MnO 2C ．实验室制取氯气D ．利用CO 2做喷泉实验A ．铜电极附近会出现蓝色B ．一段时间后，锌片质量会减小C ．若将番茄换成装有CuSO 4溶液的烧杯，电流计指针没有偏转D ．锌电极发生的是还原反应12．X 、Y 、Z 为第二、第三周期的元素，X 、Y 在同周期，X 、Z 最低价离子分别为X 2－和Z－，Y 2＋和Z －具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是A ．原子核外最外层电子数：X ＞Z ＞YB ．离子半径：X 2－＞Z －＞Y 2＋C ．Y 和Z 形成化合物的电子式为Y 2+[:Z:]2 D ．氧化性：X 元素的单质 > Z 元素的单质13．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1mol HCl 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
则下列关系中正确的是（ ）A ．Q 1 + Q 2 =Q 3B ． Q 1 + Q 2 ＞2Q 3C ．Q 1 + Q 2 ＜Q 3D ．Q 1+ Q 2 ＜2Q 314．燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有燃料电池如右图所示，下列有关判断正确的是（ ）A ．通入氧气的电极是正极，该电极上发生还原反应B ．通入氧气的电极是负极，该电极上发生氧化反应C ．负极反应是O 2+4e -+2H 2O=4OH -D ．正极反应是C 2H 6 -14e -+18OH -=2CO 32-+12H 2O 15．下列关于浓硫酸的相关实验叙述中正确的是A ．在浓硫酸和Cu 的实验中，反应后试管里没有明显的颜色变化，为了确定生成物可以往试管里加入少量水，观察颜色变化B ．在浓硫酸和Cu 的实验中，实验结束停止加热后，可将导管口插入蘸有NaOH 溶液的棉花团中吸收尾气C ．在蔗糖炭化的实验中，会闻到有刺激性气味的气体，该气体主要是CO 2D ．在浓硫酸和Cu 的实验中，将产生的气体通入石蕊试液中，发现溶液先变红，再褪色 16．甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）.. .. －A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的单质可用于制造光导纤维非选择题（第Ⅱ卷）二．非选择题（本题包含5题，共52分）17．（11分）（1）往冷的石灰乳中通入氯气即可制得漂白粉，涉及的化学方程式为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）请根据反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计一个原电池，画出装置图，在图中指明正负极材料、电解质溶液，标出正、负极，电子流动的方向，并写出电极反应式。
（3）下列物品或设备，其中使用到硅单质的是（填序号）①陶瓷②水泥③玻璃④水晶镜片⑤石英表⑥玛瑙饰品⑦计算机芯片⑧光导纤维⑨硅太阳能电池⑩砖瓦（4）下列过程涉及氧化还原反应的是（填序号）①水玻璃露置在空气中②工业合成氨③用生石灰吸收SO3④打雷时N2和O2化合⑤ NH4HCO3受热分解⑥ H2和F2在黑暗处混合即发生爆炸18．（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D是地壳中含量最高的金属元素。
E最高正价与最低负价的代数和为6。
根据以上信息回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是___________，含有10个中子B原子的原子符号是，甲物质的电子式是____________。
（2）C、D各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
3（3）实验室制备E 单质气体的离子方程式是 。
（4）某同学在实验室利用稀硝酸与铜片反应制备由A 、B 元素组成的一种气体，反应装置如右图。
你可能观察的现象有。
19．（8分）某研究性学习小组为了探究Cl 2、Br 2、I 2和Fe 3+的氧化性强弱，特进行以下实验： 【实验过程】实验①：取少量NaBr 溶液于试管中，往其中通入新制氯气，溶液马上变成黄色；实验②：取一定量KI 溶液于试管中，先加入几滴溴水，振荡，再加入CCl 4, 振荡后静置，观察下层液体的颜色；实验③：取少量FeSO 4溶液于试管中，加入过量的溴水，振荡，溶液变黄；实验④：取一定量淀粉KI 溶液于试管中，滴加几滴FeCl 3溶液，溶液马上变蓝，无固体产生。
【得出结论】（1）实验① 的实验目的是 。
（2）实验② 中下层液体的颜色为 。
（3）甲同学认为不能根据实验③说明Br 2的氧化性强于Fe 3+，甲认为不严谨的原因可能是 。
因此，甲认为还要往实验③ 中反应完的溶液中滴加 溶液，要观察到 现象时，才能说明Br 2的氧化性强于Fe 3+。
（4）请写出实验④中发生反应的离子方程式．．．．．为： 。
20．（12分）硝酸是重要的化工产品，硝酸的工业制法包括氨气的催化氧化等步骤。
模仿硝酸的工业制备过程，在实验室通过简单的装置可制备硝酸。
以下为实验室制备硝酸的流程图（已知三氧化二铬用作催化剂，干燥剂2为浓硫酸）：（1）下面哪套装置可以代替流程图中① 和②的作用NHCl 4固体碱石灰Ⅰ装有浓氨水 Ⅱ装有浓硫酸ⅠⅡAB①②③④⑤⑥（2）①中浓氨水可挥发出氨气，实验室检验氨气的方法是。
（要求写出操作、现象与结论）（3）③中发生的化学反应是氨气的催化氧化，写出反应方程式。
（4）反应一段时间后，观察到③中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）通过红热的三氧化二铬后反应后的气体仍然是混合气体，其成分除了空气外，还有_____________。
（6）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是NO2Na2CO3 == NaNO2CO2（请在横线上补充另外一种产．．．．．．．．．．．．物并在．．．内配平出相关系数，系数为．．．．．．．．．．．．1．也要标出．．．．）21．（11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ．…（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
普宁二中实验学校2016-2017学年度第二学期3月月考高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）17．（11分）（1）2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O （2分），1:1（1分）（2）电极反应式：正极：2Fe 3+ + 2e - = 2Fe 2+（1分）； 负极：Cu – 2e - = Cu 2+ （1分） 装置图：（2分）（3）⑦⑨（2分） （4）②④⑥（2分）18．（10分）（1）第二周期第ⅤA 族 188O（每空1分，共3分）（2）Al(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O （2分）（3）MnO 2＋4H ＋＋2Cl―Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）（4）铜片溶解，铜片表面产生无色气体，烧瓶内溶液变成蓝色，烧瓶内产生少量红棕色气体（3分）19．（8分）（1）比较Cl 2和Br 2的氧化性强弱（2分）（2）过量的溴水也是黄色，对Fe 3+颜色的观察带来干扰（2分） （3）KSCN （1分），溶液变成血红色（1分） （4）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2（2分）20．（12分）（1）D （2分）△3溶液(-（2）用玻璃棒蘸取一张湿润的红色石蕊试纸至于浓氨水上方，试纸由红色变成蓝色，说明有氨气挥发。