氧化还原反应练习二(100303)
高考化学二轮专题复习氧化还原反应练习题.docx
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练 ( 氧化还原反应二 )班级 ________姓名 ________得分 _________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 b5E2RGbCAPA ． KMnO 4B ．NaNO 2C ． FeCl 3D ．HNO 3p1EanqFDPw2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是D ．SO 2→ SA ．SO 3→ SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Na → Na2－＋DXDiTa9E3d3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B ．石英和纯碱均匀混和后强热C ．铜片放入浓硫酸中加热D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知： 2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 32Fe 3＋＋ 2I —＝ 2Fe 2＋＋ I 2，现将Fe( NO 3) 2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H 2SO 4 ② HNO 3 ③溴水④碘水，其中能使2 ＋ 转变成3 ＋的是Fe Fe RTCrpUDGiTA ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2B ． 2AgNO 32Ag ＋ 2NO 2 ↑＋ O 2 ↑5PCzVD7HxAC ．Cu 2( OH ) 2CO 3 2CuO ＋ CO 2↑＋ H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ jLBHrnAILg6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ． 2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑B ．C ＋H 2O CO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O ＝ HCl ＋HClOD ． 2F 2＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。
氧化还原反应方程式练习题最终版
氧化还原反应方程式练习题(最终版) 1.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag 答案：这是一个氧化还原反应。
Cu被氧化成Cu2+，是还原剂；Ag+被还原成Ag，是氧化剂。
2.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + Cl2 -> 2NaCl 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
3.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2KBr + Cl2-> 2KCl + Br2 答案：这是一个氧化还原反应。
Br-被氧化成Br2，是氧化剂；Cl2被还原成Cl-，是还原剂。
4.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2S + SO2-> 3S + 2H2O 答案：这是一个氧化还原反应。
S2-被氧化成S，是还原剂；SO2被还原成S，是氧化剂。
5.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Fe + 3Cl2-> 2FeCl3 答案：这是一个氧化还原反应。
Fe被氧化成Fe3+，是还原剂；Cl2被还原成Cl-，是氧化剂。
6.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2Na + O2 ->2Na2O 答案：这是一个氧化还原反应。
Na被氧化成Na+，是还原剂；O2被还原成O2-，是氧化剂。
7.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O2 ->2H2O + O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O2被分解，氧原子从-1氧化态变为0氧化态，是氧化剂。
8.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2H2O -> 2H2+ O2 答案：这是一个氧化还原反应。
H2O被分解，氧原子从-2氧化态变为0氧化态，是还原剂。
9.将以下方程式标记为氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂： 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 答案：这是一个氧化还原反应。
备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案
备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
高考化学氧化还原反应练习题
专题训练(氧化还原反应二)班级________姓名________得分_________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
《氧化还原反应》专项练习(Word可编辑版)
《氧化还原反应》专项练习（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-《氧化还原反应》专项练习一、选择题1、下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2+ H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H23、下列变化不属于氧化还原变化的是（）A、AgI的见光分解B、将Cl2通入到石灰水中C、NO2转化为N2O4D、将H2S通入到稀硝酸溶液中4、为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO45、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- +Z2 = 2Z- +W2B、2X- + Z2 = 2Z-+ X2C、2Y-+ W2 = 2W- + Y2D、2Z-+ X2 = 2X- + Z26、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、I-、H+、Na+、NO3-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Al3+、Br -、Na+7、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+58、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+bS2- +cH+==dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+710、对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H211、制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2+7S↓+18H2OC、FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2+7S↓+16H2OD、FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3S O2+11S↓+18H2O2、已知锌与某浓度的稀硝酸反应，锌与硝酸恰好完全反应时，物质的量之为5:12，则还原产物为（）A、N2OB、NOC、NH4NO3D、N215、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，对于该反应的下列说法中正确的是( )A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6二、填空题30、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是________，反应中氧化产物是________，还原产物是________.1、（）KMnO4+（）HBr=（）Br2+（）MnBr2+（）KBr+（）H2O,其中还原剂是________若消耗0、1mol氧化剂,则被氧化的还原剂是____mol.2、（）NH4NO3=（）HNO3+（）N2+（）H2O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_____.3、（）KClO3+（）HCl=（）KCl+（）Cl2↑+（）H2O,该反应中被氧化的HCl占参加反应的HCl的_____.4、（）K2CrO7+（）H2SO4+（）C=（）Cr2（SO4）3+（）K2SO4+（）CO2↑+（）H2O,若生成1molCO2,则有________molCr原子被______.6．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。
氧化还原反应 习题及问题详解
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO/ Mn2+ ) 增大。
.......................................... （）2E( Cl/ Cl-) < E( Cl2/2AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为 1.0 mol·L-1或p = p时的反应商。
................................................................... （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
.............................. （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl /Ag ) 。
.................................................................................... .............................（）6. E( Cr2O72-/ Cr3+) < E( Cl2/ Cl-)，但是， K2Cr2O7与浓度较大的 HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
这是由于c (HCl) 增大，使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大 , 同时又使E(Cl2/Cl-)减，从而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。
氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
氧化还原反应习题及答案详解
精心整理氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析2A．Fe2B．NH4C．D．CuO答案解析3ABCD答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案 A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案 C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋16A．ZnB．2H2C．H2＋D．2H2答案解析A中＋2价Cu7A．B．2Fe2C．D．Na2答案解析8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()(说明：一种小球代表一种元素的原子)A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应C．该反应属于非氧化还原反应D．该反应不符合质量守恒定律答案 B9．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()答案 A解析本题主要考查离子反应、氧化还原反应、四种基本反应类型之间的关系和识图能力。
复分解反应都是非氧化还原反应，由此可判断B、C、D选项均不正确。
10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl答案 C解析氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。
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高一化学[氧化还原反应]练习二（100303）
班级_____________ 姓名______________ 座号_________
一、选择题
1. 根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( B )
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
2. 在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ B ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
3．下列离子方程式书写正确的是( B )
A. FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2O
C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
D. 饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：OH- + HCO3- = CO32-+ H2O
4. 用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗
30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（B ）
A.+1
B.+2
C.+4
D.+5
5. 某二价金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1，还原产物是（ C ）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
*6. 已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-、5Cl2+6H2O+I2=2HIO3+10HCl、ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。
则氧化性强弱顺序排列正确的( C )
Ａ．ClO3-> BrO3->IO3->Cl2Ｂ．BrO3->Cl2> ClO3->IO3-
Ｃ．BrO3-> ClO3->Cl2>IO3-Ｄ．Cl2> BrO3-> ClO3-> IO3-
7. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( A )
A.NaCl Na2SO4
B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4I2
D.NaCl NaI Na2SO4
*8. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（CD ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D. 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
*9.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（C ）
A．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C．2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2++5O2↑+12H2O
*10.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—
③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（C ）
A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—
B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—
C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—
D.Fe (CN ) 63—＞Fe3+＞Br2＞I2
*11．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：
KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是( CD )
A.O3在反应中被氧化成O2
B.反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C.1molO3在反应中得到2mol电子
D.该反应中的还原产物是KOH
二、非选择题
12. 配平以下氧化还原反应方程式
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。
(标准状况)。
12. 2,5,3,10,1,2,8。
5.6L
13. 某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4＋KI＋H2SO4→ MnSO4 ＋I2 ＋KIO3＋K2SO4 ＋H2O
(1)该反应的氧化剂是____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是________________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+ H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是
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13. (1)KMnO4
(2) ① 8②
(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
*14. 0.1 mol Cu2S与HNO3反应，若生成Cu(NO3)2、NO、S、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸是mol。
14. 0.4 mol。