2012年东北师大附中高二年级第一次月考题

2012—2013学年上学期高二年级“第一次阶段验收考试”（化学）科试卷考试时间：100分钟试卷满分:100分命题人：李晓明周西柳审题人：刘立注意事项：1．本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

选择题填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题卡的指定位置上，在本试卷上答题无效。

2．请在答题卡的指定位置上粘贴条形码，并填涂或填写班级、姓名、学号。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请仔细审题、认真做答。

可能用到的原子量：H：1，C：6，N：7，O：16，S：32，Na ：23第I卷非选择题（共52分）一、单项选择题(每小题2分，共40分)1．下列反应属于放热反应的是：A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钡晶体和氯化铵的反应2．下列有关说法中正确的是：A．焓变大于零的反应一定不能自发进行B．焓变小于零的反应一定能自发进行C．焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大3．在一定条件下氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为AkJ/mol，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为BkJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为CkJ/mol。

则下列关系正确的是：A．A+B>C B．A+B<C C．2A + B < 2C D．2A + B > 2C4．一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝)()()(223HcCOcOHCHc。

恒容时，温度升高，H2浓度增大。

下列说法正确的是：A．该反应的化学方程式为CH3OH CO＋2H2B．使用催化剂，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的焓变(ΔH)为负值5．下列热化学方程式表示意义正确的是（△H的绝对值均正确）：A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)===SO2(g) △H=-269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）6．反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。

此反应速率的表示正确的是：A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的速率是0.2mol/(L·min）C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在2 min内用B和C表示的反应速率的比如为2:37．现有如下四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是：A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-Q1 kJ/mol (Q1>0)B．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH＝+Q4 kJ/mol (Q4>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ/mol (Q3>0)D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q2 kJ/mol (Q2>0)8．可逆反应3A(g)3B(?) + C(?) △H<0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变大趋势，则下列判断正确的是：A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C固体，则B一定是气体D．B和C可能都是液体9．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是：A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．气体的总物质的量D．A的物质的量浓度不再改变10．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)正反应放热，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是：A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D．增加X的物质的量，Y的转化率降低11．下列实验现象预测正确的是：A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色不褪C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸至生成红褐色溶液，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是：A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+l mol BC．3 mol C+0.8 molD D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D 13．COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) H0∆>。

当反应达到平衡时，下列措施：①升高温度；②增加CO的浓度；③加催化剂；④减小压强；⑤恒容通入惰性气体；⑥恒压通入惰性气体。

能提高COCl2转化率的是：A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤14．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s ，白)+2HCl(aq)== SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)+2HCl(aq)== SnCl 2(aq)+H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰) Sn(s ，白) ΔH 3 = +2.1 kJ·mol -1 下列说法正确的是： A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 15．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于： A ．5% B ．17% C ．25%D ．33%16．某反应的ΔH ＝+100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是： A ．正反应活化能小于100 kJ·mol －1B ．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol －1C ．正反应活化能一定等于100 kJ·mol －1D ．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol －1 17．已知反应：①2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe △H ＝a kJ/mol②101kPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝-221 kJ/mol ③稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(1) △H ＝-57.3 kJ/mol④红磷的化学式为P ，白磷的化学式为P 4，已知：P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H ＝-3093.2 kJ/mol ； 4P (s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H ＝-2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是：A ．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0B ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出热量小于57.3 kJD ．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低18．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN ≡N 键吸收941kJ 热量，则：A ．N 4与N 2互称为同位素B ．1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量 19．可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) H 0∆<。

在一定条件下达到平衡状态，t 1时刻改变条件，反应速率与时间关系如图所示。

下列说法正确的是：A ．维持温度和容积不变，t 1时充入SO 3(g)B ．维持压强不变，t 1时升高体系温度C ．维持温度不变，t 1时扩大容器体积D ．维持温度和压强不变，t 1时充入SO 3(g)vt20．根据下列有关图像，说法正确的是：A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、单项选择题(每小题3分，共12分)下列说法正确的是：A．该反应的化学方程式为A 2B+C B. 2 min末A的转化率为11.7%C．4―6min时，反应停止了D．6―8min之间的变化是由于加入催化剂引起的22．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H＝+QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是：A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若达到平衡后，再增大Si 的物质的量，则平衡向逆向移动C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/L·min D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH的溶液中，二者恰好反应23．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入0.3molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是：A．0.5mol B．0.7mol C．0.8mol D．0.9mol 24．对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+g D(g)，若其它条件都不变，只是讨论反应前是否加入催化剂，可得到两种v～t图像如下图：如下关系正确的为：①a1 = a2②a1 < a2③b1 = b2④b1 < b2⑤t1＞t2⑥t1= t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧第II卷非选择题（共48分）三、填空题：25．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：(1)H2(g)=2H(g) △H1= +431.8kJ/moL(2)1/2O2(g)=O(g) △H2= +244.3kJ/moL(3)2H(g)+O(g)=H2O(g) △H3=(4)H2O(g)→H2O(l) △H4= -44kJ/moL 26．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＝-196.6 kJ·mol－1(1)生产中为同时提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。