东北师大附中 高一年级化学科试卷
东北师大附属中学2024届化学高一上期中统考试题含解析
东北师大附属中学2024届化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO22、20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是A．舍勒B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔3、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)24、下列说法不正确的是A．焰色反应体现了元素的物理性质B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素5、将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O2?7被还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2 mol/LC．0.1 mol/L D．0.08mol/L6、下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉7、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－8、下列叙述正确的是（ ）A ．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B ．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C ．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D ．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子9、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A ．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B ．量筒的“0”刻度在下面C ．用10mL 量筒去量取7.50mL 稀盐酸D ．用托盘天平称量5.85gNaCl 晶体10、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温下，2.7g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB ．常温下，500 mL 2 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含Na ＋数目为N AC ．1.8gNH 4＋的离子中含有的质子数为0.1N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为1/22.4N A11、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．CO 2是碱性氧化物C ．碱性氧化物都能与碱反应D ．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应12、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+H 2O ，若配平方程式后，HNO 3的计量系数应该是( )A ．2B ．4C ．6D ．813、硼元素有10B 和11B 两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是 A ．10.4 B ．10.6 C ．10.8 D ．11.014、下列各组离子反应可用H ＋＋OH －= H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铜和盐酸C ．盐酸和氢氧化钠D ．硫酸和氢氧化镁15、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO ∆−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解B ．置换、复分解、化合、分解16、胶体区别于其它分散系的本质是( )A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象D．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
吉林省东北师大附中2024届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
吉林省东北师大附中2024届化学高一第一学期期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A ．制漂白粉B ．炼铁C ．制生石灰D ．制烧碱2、已知反应：①SeO 2+4KI+4HNO 3=Se+2I 2+4KNO 3+2H 2O ；②Se+2H 2SO 4（浓）=2SO 2↑+SeO 2+2H 2O 。
下列叙述正确的是A ．反应①中Se 是氧化产物，I 2是还原产物B ．反应②中浓H 2SO 4是氧化剂，SeO 2是还原产物C ．反应①中每有1.0mol I 2生成，转移电子数目为4N AD ．SeO 2、H 2SO 4（浓）、I 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4（浓）＞SeO 2＞I 23、下列电离方程式正确的是A ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．Al 2(SO 4)3＝Al 23＋＋(SO 4)32－C ．2H 2O ===通电2H 2↑＋O 2↑D ．H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－4、下列说法中正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．2mol OH ﹣的质量是34gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1mol N 2的质量是14g5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A ．标准状况下，分子数为N A 的CO 2、N 2O 混合气体体积约为22.4L ，质量为44克B ．常温常压下，16gO 2所含的原子数为N AC ．由O 2和NO 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．标准状况下，22.4LH 2O 所合的分子数为N A6、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是A ．氦B ．氩C ．镁D ．氧7、N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18g H 2O 中含的质子数为10 N AB ．H 2O 2+Cl 2= 2HC1+O 2反应中，每生成32gO 2，转移2N A 个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8 N AD．1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为N A8、下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液9、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A10、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．生石灰C．胆矾D．金刚石11、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3 + H2O = H2SO4B．2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑C．2F2 +2H2O = 4HF +O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑12、下列电离方程式中正确．．的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－13、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．2114、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液15、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤16、下列微粒的关系中，属于同位素的是A．金刚石、石墨B．11H2、21H2C．4019K、4020Ca D．3517Cl、3717Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
2025届东北师范大学附属中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届东北师范大学附属中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4= 2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ）A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb + SO 42-- 2e -= PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强2、下列有关实验的操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A ．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C ．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+5、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
下列说法不正确的是( )A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6、下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe7、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
高中_吉林东北师大附中05-06学年第一学期高一期末考试化学试卷
吉林东北师大附中05-06学年第一学期高一期末考试化学试卷〔附答案〕命题人：李晓明审核人：张晓娟本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。
共100分，考试时间90分钟。
考前须知：1.各题的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试题卷上的无效。
2.答题前，考生务必将自己的“姓名〞、“班级〞和“学号〞写在答题纸上。
3.考试完毕，只交答题纸。
第I卷〔选择题，共45分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Br 80一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1、自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是〔〕A.NaOH 3 3 32、用干净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是〔〕++，也可能有K++，也可能有K++，也有K+3、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是〔〕△A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑B. C+H2O CO+H2C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D. 3NO2+H2O====2HNO3+NO4、以下电离方程式错误的选项是〔〕①NaHCO3 ═ Na++H++CO32－②NaHSO4＝Na++H++SO42－③H2SO4＝2H++SO42－④KClO3＝K++Cl－+3O2－A.①②B.①C.③④D.①④5、以下情况会对人体安康造成较大危害的是〔〕A.自来水中通入少量Cl2进展消毒杀菌B.用Na2O2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢〔CaCO3〕D.用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头6、将金属钠投入以下物质的溶液中，溶液质量会减轻的是〔〕A.HClB.NaCl 37、以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是〔〕A.铝片与稀盐酸反响B.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反响C.灼热的碳与CO2反响D.甲烷在氧气中的燃烧反响8、以下表达正确是A.卤化氢溶于水均为强酸B.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物C.焰色反响属于化学变化D.新制的氯水中含有7种不同的微粒9、以下各组物质中的两种物质作用时，反响条件或反响物的用量改变，对生成物没有影响的是〔〕A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳10、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响: NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑,以下说法中正确的选项是(NaBH4中H为-1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是复原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是复原剂C.硼元素被氧化,氢元素被复原D.被氧化的元素与被复原的元素质量比为1:111、反响①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，以下物质氧化能力强弱顺序为〔〕A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12、以下离子反响方程式不正确的选项是〔〕A.氯气和水反响：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－B.二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OD.碳酸氢钠和氢氧化钠反响：HCO3- + OH- = CO32- + H2O13、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是〔〕+、K+、Cl-、F-2+、ClO-、NO3-、Na+2+、Mg2+、SO42-、Cl-32-、SO42-、Na+、K+14、L 1mol/LFeCl3L 1mol/LKCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积变化忽略)( )A.1mol/LB.2 mol/LC. mol/LD.3 mol/L15、在以下各组物质中，所含分子数一样，原子数也一样的是( )H2和16gO2 Ar和1molCl2CO23CO和34gH2S二、选择题〔此题包括5小题。
东北师范大学附属中学2024年高一下学期期末化学试题
2023-2024学年下学期东北师大附中（化学）科试卷高（一）年级期末考试注意事项：1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 Si-28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Mn—55第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（ ）A ．液化石油气、天然气都是可再生资源B ．石油可通过分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等C ．石油的裂解和裂化属于物理变化D ．石油的催化重整是获得气态烯烃的主要途径 2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）A ．工业制硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → → →B ．生产硅：2H31100300SiHCl Si HCl → → →过量高温焦炭℃℃石英砂粗硅（纯） C ．工业制硫酸：()()()()222O H O 224SO H SO S → →气溶液点燃固气（溶液） D ．由铝土矿冶炼铝：HCl 233Al O AlCl Al → →→ 提纯电解铝土矿 3．某固体样品可能含有3NaNO 、3NaHCO 、23Na SO 和24Na SO 。
取少量样品进行如下实验： 步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加2BaCl 溶液，有沉淀生成。
吉林省长春市东北师大附属中学2022-2023学年高一下学期阶段验收考试化学试题
吉林省长春市东北师大附属中学2022-2023学年高一下学期阶段验收考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A ．224SO H SO →B ．343NH NH NO →A ．实验1中可能生成了HCl 气体B ．根据实验1和实验2能判断还原性：Br Cl -->C ．根据实验3能判断还原性：I Br -->D ．由上述3个实验可以比较出还原性I Cl --> 7．下列“类推”合理的是A ．Na 与2H O 反应生成NaOH 和2H ，则Fe 和2H O 反应生成()3Fe OH 和2HB ．2CO 可与水反应生成23H CO ，则2SiO 可与水反应生成23H SiOC ．铜与氯气反应生成2CuCl ，则铁与氯气反应生成3FeClD ．2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClO ，则2F 与2H O 反应生成HF 和HFO8．下列离子方程式书写正确的是A ．氧化亚铁与稀硫酸反应：32FeO 2H Fe H O +++=+B ．浓硫酸与铜反应：22422H SO Cu Cu SO H O ()++=+↑+浓C ．氯化铝溶液与氨水反应：3-3Al 3OH Al(OH)++=↓D ．铜与稀硝酸反应：23223Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O -++++=+↑+9．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO 2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为22323SO SO H O 2HSO --++=B ．氨气吸收塔中发生的反应为2323HSO OH H O SO ---+=+C ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程体现出NH 4HSO 3可循环利用10．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A ．硅酸钠 B ．碳酸钠，硅酸钠 C ．碳酸钠，二氧化硅 D ．二氧化硅11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、 辽宁省实验中学2023年化学高一上期末考试试题含解析
哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、辽宁省实验中学2023年化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.000 3 mol·L－1B．0.003 mol·L－1C．0.001 mol·L－1D．0.064 mol·L－12、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。
白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )A B C D易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品A．A B．B C．C D．D3、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D4、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为N AB．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．1.0 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8 N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6、已知Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO7、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋8、下列有关离子方程式错误的是（）A．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9、下列说法正确的是A．明矾有净水作用，可以做消毒剂B．pH<7的降雨，称为“酸雨”C．树林中的晨曦与丁达尔效应有关D．赤潮的形成与CO2大最排放有关10、下列有关金属材料的说法不正确的是( )A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨11、下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3-D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-12、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO313、下列试剂的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中14、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫15、硅是无机非金属材料的主角。
东北师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末联考试题含解析
东北师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。
将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成2、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．二氧化碳气体能造成温室效应C．漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D．晶体硅是制取光导纤维的主要材料。
3、将1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。
则这两种金属可能是( )A．Ag 和Cu B．Al 和Fe C．Mg 和Al D．Zn 和Cu4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质6、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤8、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜9、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂10、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同11、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东北师大附中命题人：刘立 杨筱瑜 审题人：杨状考试说明：1． 考试时间100分钟，试卷满分100分2． 可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14第Ⅰ卷 （选择题，共50分）一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3．下列变化是物理变化的是A 煤的干馏B 石油分馏C 石油裂化D 乙烯聚合 4．下列反应属于吸热反应的是A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 25．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A ．原子的核电荷数 B ．原子的核外电子数 C ．原子的质子数 D ．原子的中子数 6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子 1737Cl7.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢2007—2008学年下学期期末考试B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物8．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：A．乙烯与溴水(加成反应) B．苯与浓硝酸(取代反应)C．乙醇与乙酸(酯化反应) D．乙醇与氧气(取代反应)9．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷10．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确．．．的是A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的二．单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）11．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜H ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：X＞Y＞Z B．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z12．关于锂的结构和性质判断错误的是①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂A、①③④B、①②③C、③⑤D、①③13．既含有离子键又含有极性共价键的物质是A、CCl4B、Na2O2C、H2O2D、NaOH 14．难溶于水而且比水轻的有机物是①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③15．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图) 。
关于此循环体系，下列说法中错误的是A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C．在此循环中发生了反应：D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂16．下列各组材料中，不能组成原电池的是A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸17．下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热18．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度19．可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A．①②B．①②④C．①③④D．②③④20．在一密闭容器中充入某气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，则该气态烃可能是A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C3H6第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三．填空题（本题包括3小题，共36分）21．（10分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴该融雪剂的化学式是______________⑵元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D在周期表中的位置是_________；D与E能形成一种化合物分子，用电子式表示其形成过程_ ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。
⑶元素W与Y同周期，是地壳中含量最多的金属元素，通常用于冶炼难熔金属，写出W炼铁的反应方程式。
22．（10分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：HOOC—CH—CH2—COOH，OH（1）苹果醋中含有的官能团的名称．．是____________、________________；（2）苹果醋的分子式为；（3）1 mol 苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L；（4）苹果醋可能发生的反应是（选择填空）；A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊试液作用C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化23．（16分）已知H的产量是石油化工发展水平的标志。
在一定条件下，有机物间存在下列变化关系，请回答下列问题：提示：2CH3CHO+O22CH3COOH。
（1）写出下列物质的名称．．：A 、C（2）完成④、⑥、⑦、⑧四步反应的化学方程式化学方程式④⑥⑦⑧四．实验题（8分）24．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海带中提取碘的流程如下：①提取操作中有关实验操作名称：a 、c 。
②写出过程b中有关反应的离子方程式：。
③为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验中用到烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，缺少的重要玻璃仪器是。
五．计算题（6分）25．取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O2,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
试通过计算回答：(1) 该烃的分子式。
(2) 写出该烃的所有同分异构体的结构简式。
高一年级期末化学科试卷答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D B C D B B D D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C AD A C C B C A A第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三．填空题（本题包括3小题，共36分）21．（10分，每空2分）(1)CaCl2(2)第三周期ⅥA族；; H2S(3)Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O322．(10分，每空2分)(1)羟基羧基 (2)C4H6O5(3)33．6 (4)ABCD23．（16分）（1）葡萄糖新制Cu（OH）2（4分）（2）化学方程式（12分）④⑥⑦⑧24．（8分）过滤、萃取、 Cl2+ 2I― =2Cl― +I2、分液漏斗（每空2分）25．（6分）（1）C4H10（2分）（2）CH3-CH2-CH2-CH3（各2分）CH3—CH—CH3︱CH3。