九年级化学全册溶液组成的表示教案新版沪教版_1
沪教版化学九年级下册溶液的组成的表示 教案
6.2 溶液的组成的表示教案氧化碳、碳酸和水组成；生石灰放入水中得到的溶液是由氢氧化钙和水组成的活动：带领学生观察分析硫酸铜溶液的组成结论：1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
2、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，例如水。
3、溶质：被溶解的物质叫做溶质，例如硫酸铜。
新知总结：1、溶液由溶质和溶剂组成2、溶液的命名：一般是依据溶质和溶液的名称来命名的，溶质的名称+溶剂的名称+溶液或溶质的名称+溶液3、溶质、溶剂的判断（1）溶质状态可以是固体、液体、气体。
固体，气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
（2）两种液体互溶时，通常量多的为溶剂，量少的一种为溶质（3）如果其中一种是水，不论水的多少，通常把水作为溶剂。
水是最常见的溶剂，除此以外，汽油、酒精等也可做溶剂。
活动2：日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于溶剂而形成的。
请将你知道的一些溶液填入下表，并与同学交流。
带领学生整理并填好表格溶剂和溶质的概念学生小组讨论，并填好表格小组代表回答相应问题学生总结记录相应知识学生在老师指导下完成相应活动，记录实验现象并讨论得出结论学生在老师指导下完成相应活动，记录实验现象并讨论得出结论。
思考讨论，根据以前知识解决问题思考讨论，并回答相关问题分析掌握溶液的组成提高总结能力由生活入手，加深对溶液得组成得理解通过知识总结，提升学生对知识得总结概括能力通过具体数据得出结论，让学生有尊重实验事实得意识实教师知道学生完成实验活动31、将10克高锰酸钾晶体与100克水混合，观察现象？现象：形成高锰酸钾溶液，溶液质量为110克结论：溶液质量= 溶质质量+溶剂质量2、将50mL酒精和50mL水混合后，观察现象？现象：形成高锰酸钾溶液，溶液体积小于100ml结论：溶液体积≠溶质体积+溶剂体积思考与讨论：总体积不等于酒精和水得体积和？分子间有一定得空隙。
注意：两种物质混合时质量可以相加，但体积不能相加。
九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示教案(新版)沪教版
课后作业
1.请判断以下溶液中的溶质和溶剂，并写出相应的溶质和溶剂的化学式。
a)食盐水：溶质为NaCl，溶剂为水。
b)蔗糖溶液：溶质为C12H22O11，溶剂为水。
所需稀释后的溶液体积为200mL。
板书设计
1.溶液组成的表示方法
-溶质和溶剂的判断
-溶液浓度的表示
2.溶质和溶剂的判断
-溶质：溶解的物质
-溶剂：溶解溶质的物质
3.溶液浓度的表示
-质量浓度：g/L
-摩尔浓度：mol/L
4.溶液浓度的计算
-质量浓度：溶质质量/溶液体积
-摩尔浓度：溶质的物质的量/溶液体积
九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示教案（新版）沪教版
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容是溶液组成的表示。具体包括溶液中溶质和溶剂的判断方法，以及溶液浓度的表示方法。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了物质的溶解和溶液的概念，对于溶液的制备和简单判断已经有了一定的了解。本节课将进一步深化学生对于溶液组成的理解，使其能够准确判断溶液中的溶质和溶剂，并学会使用不同的方式表示溶液的浓度。
2.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。在布置的课后作业中，我将涵盖溶解现象的相关知识点，要求学生运用所学知识进行解答。在批改作业时，我将仔细检查学生的解答过程和结果，并及时给予点评和反馈。对于正确解答的学生，我将给予肯定和鼓励，以增强他们的自信心；对于错误解答的学生，我将指出错误之处，并指导他们如何改正。通过作业评价，学生能够了解自己的学习状况，明确改进方向，从而提高学习效果。
沪教版九年级下册化学6.2溶液组成的表示第1课时教案设计
沪教版九年级下册化学 6.2 溶液构成的表示第1课时教课设计设计第二节溶液构成的表示（第一课时）教课目的：知识与技术：知道水是最重要的溶剂 ,酒精 ,汽油也是常有的溶剂 ,可以判断出常有溶液中的溶质和溶剂，并能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法：经过实验使学生理解，有溶质质量分数，踊跃主动的与别人沟通，能清楚相关对溶质，溶剂的理解。
感情态度与价值观：经过对溶质，溶剂的理解，培育学生辨正地剖析问题。
学习重难点：溶质质量分数的计算课前准备教师：生理盐水注射袋（医用）仪器：烧杯（两个），托盘天平，量筒，玻璃棒，胶头滴管，药匙药品：蔗糖，水1 / 3教课过程：教课环节创建情形引入新课：溶液构成溶液构成1、溶剂2、溶质溶液构成的定量表示。
溶质的质量分数＝教师调控学生活动思虑，沟通，回答设问：展现盐水袋，这个大家都见过，你认真察看过吗？你注意到了哪些？那你能剖析这是一种什思虑，回答下列问题么溶液，或许说这是由（介绍溶质，溶剂）什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？设问达成教材 P158沟通上边标签还说了然什与议论么？下边的实验将帮助我们认识溶液，溶质，溶剂回答“数”三者质量间的关系。
达成教材 P159“活动与研究”溶液构成的定量表示有多种方法。
设计企图这样的引课比较风趣，自然，极大地激发了学生的学习兴趣，可使学生带着疑问参加教课过程。
创建情形，使学生经过感观事物，从感性上理解观点，合理地掌握概念经过沟通与议论的研究，使学生掌握做溶剂溶质溶剂的进一步理解做铺垫。
提出在溶液构成的定量表示中的重要性。
第一经过学生的着手操作让其感觉溶液各组分的“量”经过计算溶质质量 100％溶液质量学生谈感想教师小结算和操作，又让学生感设计情形：模拟练习 P160例题遇到溶液各组分之间量改变溶液中溶质或溶剂的关系，从感性到理性，的量，求其溶液中溶质引出“溶质质量分数” 。
质量分数的习题思虑，议论，解答模拟练习，掌握溶质质你有什么收获量分数计算技术将本节考点，要点展现出来谈收获提升学生的应变能力，剖析，解决问题的能力。
2022年沪教版化学九年级《溶液组成的表示》教案
溶液组成的表示教学目标知识目标认识改变溶质、溶剂的质量对溶液的溶质质量分数的影响。
教学方法自主探索能力目标学会改变溶质质量分数的计算。
情感目标通过改变溶质、溶剂的质量后溶液中溶质质量分数的计算，培养学生严谨的科学态度。
教材分析重点改变溶质质量分数的计算；难点改变溶质质量分数的计算；教学过程一．预习导学与交流反馈1．填写溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数之间的变化关系溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数增大不变增大增大减小不变减小减小不变增大增大减小不变减小减小增大2．将180g 10%的食盐水平均分成2份，每份溶液中溶质的质量分数为10%。
若向其中一份中加入10g 食盐，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为19%；若向另一份中加入10g水，溶液的溶质质量分数为9%。
二．问题提出与情境创设我们知道：溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。
如果改变溶质或溶剂的质量，那么溶液的质量以及溶液的溶质质量分数将会发生怎样的变化呢？三．精讲释疑与新知建构4．有关溶质质量分数的计算：（2）改变溶质质量分数的计算①增加溶质质量为m的a%的溶液加入质量为x的同种溶质完全溶解后，形成质量为(m+x)的b%的溶液，则m×a% +x = (m+x) ×b%。
②蒸发溶剂质量为m的a%的溶液蒸发质量为x的水后，形成质量为(m-x)的b%的溶液，则m×a% = (m-x) ×b%。
【例题1】有200g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到20%，可采用什么方法？并算出具体的数值。
个人二次备课：个人二次备课：教学过程解：（1）增加溶质设需加入质量为x的氯化钙。
列表格溶质溶液溶质质量分数原溶液100g×10% 100g 10%加入质量为x的氯化钙100g×10% +x 100g+x 20%则100g×10% + x =（100g+ x）× 20%x =（2）蒸发溶剂设需蒸发质量为y的水。
2021年九年级化学全册6..溶液组成的表示教案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册6.2.1溶液组成的表示教案新版沪教版① 少量面粉加入水中振荡后的液体② 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐水④ 稀盐酸⑤ 稀硫酸⑥ 冰溶于水⑦ 澄清的海水⑧ 液态氧⑨ 啤酒【新知导学】：溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和组成的。
被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中，是溶质，是溶剂。
二、合作、研讨与点拨活动一、溶液的组成1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂归纳：（1）溶质的状态可以是、、，溶剂状态一般是，最常见的溶剂是。
（2）溶质可以有种，溶剂只有种。
当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
活动二、溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为（2）酒精溶于水得到溶液，简称为（3）碘溶于酒精得到溶液，简称为（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。
活动三、溶液的质量和体积1.溶液的质量= +溶液的体积≠＋，为什么？溶液的质量===溶液的体积×当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液；③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量克。
三、总结、反思与提升（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液2、溶液质量= ×3、溶液质量= +溶液的体积≠＋，（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？(氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水)2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是。
3、铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后，得到的溶液中溶质是；一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后，得到的溶液中溶质是。
【新教材】沪教版化学九年级下册7.2溶液组成的表示 第1课时 课件(共23张PPT内嵌视频)
8g
8g + 92g
×100% = 8%
答：所得蔗糖溶液的溶质质量分数是8%
提醒
溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不能以体积数据代替
在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算：m=ρV
若要将溶液质量换算为溶液体积，则可代入V= 计算。
例题 3
• 溶质可以是固态、液态、气态
• 酒精、汽油等也可以作为溶剂 • 溶剂通常为液态; m溶剂
体积关系
V溶液 ≠ V溶质+V溶剂
因为分子间有间隔
思考：溶液中的溶质是否只能为一种？
溶液中的溶质可以是一种也可以多种
溶液中溶质、溶剂的确定
气体+液体
1
溶液
2
3
固体+液体
的质量是
96
g，这些酒精的体积为
120
mL（酒精的密度
为0.8 g/mL）。
4.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）稀盐酸
（2）碳酸钠溶液
（3）石灰水
（4）质量分数为0.9%的生理盐水
（1）稀盐酸中，氯化氢为溶质，水为溶剂。
（2）碳酸钠溶液中，碳酸钠为溶质，水为溶剂。
（3）石灰水中，Ca(OH)2为溶质，水为溶剂。
7.2 溶液组成的表示
【第七单元 探索溶解现象】
九年级下册
教学目标
1.
认识溶液是由溶质和溶剂组成的
2.
能用溶质的质量分数表示溶液的浓度并进行计算
3.
掌握实验室配置一定溶质质量分数的溶液的方法
在人类的生活、生产活动中处处离不
开溶液。几乎所有的生物体内都有溶
2022年沪教版化学九年级《溶液组成的表示》教案
溶液组成的表示教学目标知识目标认识配制一定溶质质量分数的溶液的两种方法。
教学方法自主探索能力目标1．初步掌握涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感目标通过活动和探究，培养学生之间的团结合作精神。
教材分析重点1．涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．配制一定溶质质量分数的溶液。
难点1．涉及体积的溶质质量分数的计算。
2．溶液的配制。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．现有100mL20%的稀硫酸，密度为/cm3，下列说法正确的是( D )A．该溶液中含溶质20gB．该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C．该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4D．该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42．配制10％的氯化钾溶液50g，需氯化钾固体5g，水45g。
3．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是氯化氢气体，化学式是HCl。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量分数是37%。
二．问题提出与情境创设实验室使用的稀酸溶液通常都是将市售浓酸用水稀释而成的。
如果配制一定质量一定溶质质量分数的稀硫酸，所需浓硫酸的质量如何？又该加多少水呢？三．精讲释疑与新知建构4．有关溶质质量分数的计算计算中往往涉及溶液体积、密度、质量之间的换算：溶液的质量 = 溶液的体积×溶液的密度溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度×溶液的溶质质量分数加水的质量 = 稀溶液的质量–浓溶液的质量【例题】配制500mL20%的稀硫酸（密度为/cm3），需98%的浓硫酸（密度为/cm3）多少？水多少？解：设需98%的浓硫酸体积为x。
个人二次备课：个人二次备课：浓盐酸37%容量500ml密度 1.19 g/cm3生产批号0202103教学过程 500mL×/cm3×20% = x ×/cm3×98%x ≈加水质量= 500mL×/cm3－63.2mL ×/cm3 ≈加水体积= ÷1g/cm3答：（略）5．配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体溶质和水配制【活动与探究】配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液实验步骤：①计算：所需氯化钠质量：50g×6％＝ 3g水的质量： 50g－3g ＝ 47g 相当于47mL水②称量：用托盘天平称取3g氯化钠(用药匙取用)；用量筒量取47mL水（接近刻度改用胶头滴管滴加）。
九年级化学溶液组成的表示方法(第一课时)教案沪教版
溶液组成的表示方法（第一课时）学习目标（1）知道什么是溶质和溶剂.能区分溶液中的溶质和溶剂。
（2）理解溶质的质量分数的概念（3）掌握溶液组成的定量表示方法,会计算溶液中溶质的质量分数。
课前预习1、溶液是由几部分组成的？举出生活中常见的例子说明。
2、我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。
但如果不是以水为溶剂，则根据溶液组成物质的状态或多少确定：如组成的物质有液态，则液态物质为，如组成的物质都是液态，则含量较大的为，含量较少的为。
学习过程一、溶液的组成1．质量关系（1）被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫。
溶质质量+溶剂质量溶液质量（2）在一量筒中先加一定体积的水，再放入两块冰糖，观察液面高度的变化。
预测现象，为什么所以，溶质体积+溶剂体积溶液体积（填“等于”或“不等于”）2．溶质、溶剂的判断讨论完成下表（小结）（1）除水以外，、也可做溶剂；（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；（3）固体、气体溶于液体时，、是溶质，液体是。
两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
当水为溶剂时，不论多少，水均为；（4）不指明溶剂的溶液，一般就指水溶液★当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：锌和稀盐酸恰好完全反应,溶质为氯化锌。
二、溶液组成的定量表示活动探究请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？1.溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（提问）什么叫溶质的质量分数？（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．根据公式讨论完成下面表格：填（增大、减小或不变）2.有关溶质的质量分数的计算：（阅读）课本例题及解题格式填写下表中的数据（讨论）：溶质的质量分数的计算的关键是（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到克氯化钠。
沪教版化学九年级下册 6.2 溶液组成的表示 教案设计
《溶液组成的表示》教案
一、教学目标
1、知识与技能
（1）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂（2）掌握溶质的质量分数的概念
（3）能进行溶质质量分数的简单计算
2、过程与方法
（1）会合作探究，讨论交流
（2）能找准各量的关系
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的进行化学计算
（2）培养具体问题具体分析的能力
重点溶质的质量分数的概念及简单计算
难点溶质的质量分数的有关计算
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究
[归纳总结]
溶液质量=溶质质量+溶剂质
量
[板书] 溶液质量=溶质质量+
溶剂质量
[练习与实践]你能求出下列溶液中，溶质、溶剂、溶液
的质量吗？
[交流与讨论]这两杯氯化钠溶液有什么不同？[介绍]溶液浓度的表示方法[介绍]溶质质量分数
[板书]
二、溶液组成的表示
溶质质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液
的质量之比
2、计算式：
[练习与实践]已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分
数。
[练习与实践]你能计算出下列溶液的溶质质量分数吗？
板书设计：
第二节溶质组成的表示一、溶液的组成
溶质、溶剂
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
二、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：。
沪教版九年级化学下册6.2溶液组成的表示教学设计
3.师生共同反思教学过程，提高教学效果。
二、学情分析
九年级的学生已经在之前的化学学习中，掌握了溶液的基本概念和性质，对本章的学习具备了一定的基础。但在溶液组成的表示方面，学生们的知识尚不完善，对质量分数、体积分数、摩尔浓度等概念的理解和应用能力有待提高。此外，学生在实验操作方面，对于精确称量、量取及配制溶液的技巧还需加强。因此，在教学过程中，应注重以下方面：
2.溶液组成的表示方法：
（1）质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比值。
（3）摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积的比值。
3.溶液配制方法：
（1）计算所需溶质和溶剂的质量或体积。
（2）称量或量取溶质和溶剂。
（3）溶解、混匀。
三、实验探究
1.学生分组进行实验，配制不同组成的溶液。
2.观察实验现象，记录数据，计算溶液的组成。
3.分析实验结果，探讨溶液组成对溶液性质的影响。
四、巩固与拓展
1.学生独立完成课后习题，巩固所学知识。
2.结合生活实例，探讨溶液在实际生活中的应用。
3.探究不同溶液组成的表示方法在实际操作中的优缺点。
五、总结与反思
1.学生总结本节课所学内容，分享学习收获。
2.生活实例：展示一些常见的溶液，如汽水、生理盐水等，让学生观察并思考这些溶液的组成。
3.引入新课：在学生思考的基础上，引入新课——溶液组成的表示方法。告诉学生，本节课我们将学习如何表示溶液的组成，并了解不同表示方法的优缺点。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知阶段，我将采用以下步骤帮助学生掌握溶液组成的表示方法：
在总结归纳阶段，我将引导学生完成以下任务：
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6.2.2溶液组成的表示
课题 6.2.2溶液组成的表示教学时间
教学目标1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学重点掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学难点掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量教学方法讨论比较归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。
为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是，溶剂是。
盐酸溶液的溶质是，溶剂是。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是，溶剂是。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是，溶剂是。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是，溶剂是。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶液的溶质质量分数（ω溶质）= ×100%
溶质/g 溶剂/g 溶液/g ω（溶质）
蔗糖溶液（1）10 90
蔗糖溶液（2）10 40
蔗糖溶液（3）60 40
蔗糖溶液（4）20 80
(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3) 变式
食盐水食盐水ω（食盐）
100g 5%
8g 20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。
用400ｇ甘油溶解
在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。
该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。
在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。
现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，增加用“↑”、
减小用“↓”、不变用“▁”填空。
氯化钠溶液的变化溶质NaCl的质
量/g 溶剂的质量
/g
溶液的质量
/g
溶质NaCl的质量分
数
倒出一半
加入NaCl（全部溶解）
加水
蒸发（无固体析出）
加入9gKCl（全部溶
解）
加入10%的NaCl溶
液
加入50%的NaCl溶
液
归纳：
稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。
现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
反思：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。
如食盐溶于水，溶质就是食盐。
如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO 。
CuSO 4·5H 2O 溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
A g 物质完全溶于Bg
水中，则所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. =
B A A + B. > B A A + C. < B
A A
+ D.以上都有可能 提升：两种溶液混合的计算
2.160 g 质量分数为50%的NaNO 3溶液与40 g 质量分数为40%的NaNO 3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【板书设计】
【教学反思】。