物质结构限时训练01
初三物质结构练习题
初三物质结构练习题一、选择题1. 消失与出现。
下列现象中，属于物质变化的是：A. 冰块融化成水B. 纸张被撕碎C. 铁器生锈D. 石膏在水中溶解2. 混合物与纯净物。
下列物质中，是混合物的是：A. 太阳B. 水C. 氧气D. 沙砾3. 分子与原子的关系。
下列说法错误的是：A. 一切物质都由分子组成B. 原子是由电子、质子和中子组成的C. 同一种物质的分子是相同的D. 物质的性质与其分子的种类有关4. 分子运动与温度的关系。
下列说法正确的是：A. 分子的速度与温度无关B. 温度越高，分子的速度越低C. 温度越高，分子的速度越快D. 温度对分子速度没有影响5. 元素与化合物的区别。
下列说法错误的是：A. 元素是由相同种类的原子组成的B. 化合物是由不同种类的原子组成的C. 元素不能通过化学方法分解D. 化合物可以通过化学方法分解二、填空题1. 物质的三态是固态、液态和______。
2. 摩尔质量是物质的相对______的质量。
3. 原子是______的最小单位。
4. 分子是元素或化合物的______的最小单位。
5. 物质的分子运动越剧烈，温度越______。
三、简答题1. 什么是物质的结构？物质的结构是指物质的组成和排列方式。
物质由原子或分子组成，它们以一定的方式排列在一起形成不同的结构，从而表现出不同的性质和状态。
2. 有关物质的分子运动，请简要阐述分子速度与温度之间的关系。
分子运动的速度与温度有直接的关系。
温度越高，分子的平均动能越大，分子之间的相互作用力变弱，分子运动速度增加。
相反，温度越低，分子的平均动能越小，分子之间的相互作用力变强，分子运动速度减小。
3. 什么是化合物？请举例说明。
化合物是由两种或更多种不同原子以一定的比例结合而成的纯净物质。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子按照1:2的比例结合而成的化合物。
化合物具有独特的性质，其性质取决于组成化合物的原子种类和比例。
四、解答题1. 碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）是一种常见的物质。
2020届高三下学期化学二轮考点突破：物质结构与性质——专题限时训练【考点透析、方法总结、新题特训】
物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。
（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。
（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。
（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。
高一化学物质结构训练
试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。
(2) 写出下列有关反应的化学方程式：① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②H2C2与EC2反应：。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。
元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。
比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中E元素原子以和杂化成键，分子中共形成个σ键，个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的a.气态氢化物的稳定性和挥发性b. 单质分子中的键能c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
3.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题第 2 页 共 21 页《物质结构与性质》专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2第 3 页 共 21 页5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
物质的组成和结构部分专项练习一
物质的组成和结构部分专项练习一1、参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（）A、铜B、干冰C、氯化钠D、金刚石2、随着科技的不断进步，从显微镜下观察分子和原子的运动已经成为可能，下列说法不正确的有（）A．从科学预测分子原子的存在，到真实看到分子原子，科学研究是一个大胆假设、实践验证的过程B．分子间有间隔，固体中分子排列是有规律的C．分子是由更小粒子构成的D．分子是有外壳的实心球体，通常情况下静止不动3、大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成C．硫化丙烯由碳、氢、氧三种元素组成D．硫化丙烯分子中C、H元素原子质量比为3：6：14、如图是水分子分解示意图，从图中可以获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5、（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为。
下列图中微粒共表示种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是（填序号）。
（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的。
A．9 B．10 C．11 D．126、下列事实与对应的解释相符合的是（）A.空气能被压缩——分子体积可以变小B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同C.结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动D.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小7、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快8、从下列图片中不能获取的信息是（）A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子9、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质10、下列叙述错误的是（）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子11、决定元素种类的是( )A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数12、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。
物质结构练习题
物质结构练习题物质结构练习题一．是非题1. 氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
（）2. 氧原子的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。
（）3. 主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。
（）4. 所有微粒都既有粒子性又有波动性。
（）5.原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。
（）6.多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。
（）7.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
（）8.通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。
（）9.当2个原子形成共价键时，可以是σ加π键，也可以都是σ键。
（）10. C 和O 的电负性差值很大，为此CO 中键的极性很大。
（）11. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的 2 倍。
（）12.SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4分子的几何构型均为正四面体。
（）13. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
（）14.由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4分子具有极性。
（）15. 根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。
（）16. 原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。
（）17.甲烷分子与水分子间存在着色散力、诱导力。
（）18. 在N2分子中存在σ键和键。
（）19.氢键都是直线型。
（）二.选择题1. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是（）a. 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
b. 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
c. 解释了氢原子的光谱线。
d. 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
2. 证明电子具有波粒二象性的方法是（）a. 玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
b. 用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
c. 使用德布罗依关系式计算。
d. 使一束加速的电子通过Al 的晶体薄片得到的衍射图。
化学选修3高考真题限时训练及答案
班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质］(15分）(2017年新课标I 卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：(1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm （填标号)。
A ．404。
4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766。
5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。
（4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置,O 处于______位置。
班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学-—选修3：物质结构与性质](15分)（2017年新课标II 卷，35)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6（H 3O)3（NH 4）4Cl （用R 代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________。
(2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析
高中化学物质的结构与性质专项训练练习题附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。
可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H 元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代(4)已知：分子中的大π键可用符号nmπ)，则环戊二烯负离子表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66()中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。
数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeCl3属于______晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为___________。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。
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子数相同的是______。
（Ⅳ）、某元素的价电子构型为3s 23p 2，它共有_____个电子，这些电子共占有_____个轨道，该元素的核电荷数是_____，元素符号为_____，名称是_______。
（Ⅴ）、A 元素有4个电子层，次外层上有一个d 电子，其原子结构示意图是_____________，元素名称是______，元素符号是______。
（Ⅵ）、指出下列符号的意义：（1）2p x _______________________。
（2）3d 5___________________________________。
2、X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X 的核外电子排布式为nsnnpn ，Z 的最外层电子数是其电子层数的2倍， Y 原子与Z 原子的最外层电子数之和为9，且Y 和W 单质都可与烧碱溶液反应，请回答以下问题： （1）Y 、Z 、W 的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号） （2）XZ 2的电子式是 ，空间结构为（3）Y 的价电子排布式是 ，工业上生产单质Y 的原理是________ （用化学反应方程式表示）3、今有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A 和B 在同一周期，A 原子p 能级有一个空轨道，B 原子的p 能级有两个未成对电子，0.1mol C 单质能从酸中置换出 2.24L 氢气(标准状态)，此时它就变成与B 离子电子层排布完全相同的离子。
D 离子的半径在B 、C 、D 中为最小。
则：(1)A 是_________，B 是_________，C 是_________，D 是__________。
(填名称)写出B 原子的电子排布式：_______________________。
(2)A 单质和B 单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
(3)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B 的一种同位素形成的单质，1mol 这种单质中含中子的物质的量是20mol ，则这种同位素原子的符号为________。
4、已知几种元素的电负性，请回答下列问题。
（1）工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl 2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al 2O 3（加冰晶石）不用电解熔融AlCl 3的方法。
其原因是 。
（2）在化合物GeCl 4、AsCl 3中，属于共价化合物的是 。
（3）标出化合物OF 2、NH 4Cl 、Al 4C 3、LiAlH 4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
5、短周期六元素A 、B 、C 、D 、E 、F ，原子序数依次增大；A 、B 的阴离子与C 、D 的阳离子的电子排布式均为ls 22s 22p 6，A 原子核外有2个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E 、F 原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E 原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
回答：（1）上述六种元素中，元素的原子的第一电离能最大，理由是：。
（2）C元素原子的第一电离能（填“>”“<”“=”）D，理由是：。
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是（填“离子”“共价”）化合物。
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：。
6、（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________________________________________________ ___(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
1、（Ⅰ）（1）N（2）Cl、K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 （4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（Ⅱ）、As；Cr和Mn；K、Cr和Cu；Ti（Ⅲ）、（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－（3）F c（4）Al具有金属性（Ⅳ）、14； 8； +14； Si；硅（Ⅴ）、；钪；Sc（Ⅵ）（1）主量子数为2，角量子数为1，沿x轴方向伸展的p轨道（2）处于3d轨道上的5个电子2、（1）Al>S>Cl（2）；直线型；分子晶体（3）3s23p1 2Al2O 34Al+3O2↑（4）Cl2+H2O H++Cl―+HClO，饱和食盐水Cl―浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度3、 (1)碳氧镁铝1s22s22p4(2)4、（1）MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔融状态可以电离，AlCl3是共价化合物，熔融状态不可以电离。
（2）GeCl4、AsCl3。
（3）5、（1）F，其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子。
（2）>，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。
（3）Mg、Al、P、S、O、F。
（4）MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
（5）H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2。
6、（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。
（B）（1）1 （2）负（或－2） F（氟，或⑤）（3）C7、（1）（2分）三周期，ⅦA族（2分）（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）（3）＜（2分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（4）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3 kJ/mol （2分）1、（Ⅰ）（1）N（2）Cl、K（3）Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（Ⅱ）、As；Cr和Mn；K、Cr和Cu；Ti（Ⅲ）、（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－（3）F c（4）Al具有金属性（Ⅳ）、14； 8； +14； Si；硅（Ⅴ）、；钪；Sc（Ⅵ）（1）主量子数为2，角量子数为1，沿x轴方向伸展的p轨道（2）处于3d轨道上的5个电子2、（1）Al>S>Cl（2）；直线型；分子晶体（3）3s23p1 2Al2O 34Al+3O2↑（4）Cl2+H2O H++Cl―+HClO，饱和食盐水Cl―浓度大，使上述平衡逆向移动，降低了Cl2在水中的溶解度3、 (1)碳氧镁铝1s22s22p4(2)4、（1）MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔融状态可以电离，AlCl3是共价化合物，熔融状态不可以电离。
（2）GeCl4、AsCl3。
（3）5、（1）F，其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子。
（2）>，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构。
（3）Mg、Al、P、S、O、F。
（4）MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物。
（5）H2SO4、H3PO4、Al(OH)3、Mg(OH)2。
6、（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。
（B）（1）1 （2）负（或－2） F（氟，或⑤）（3）C7、（1）（2分）三周期，ⅦA族（2分）（2）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）（3）＜（2分）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（4）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（2分）（5）CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3 kJ/mol （2分）1、（Ⅰ）（1）；（2），；（3），。
（4），。
（Ⅱ）、（1）。
（用元素符号表示）（2）（3），（4），理由。
（Ⅲ）、________（写元素符号，下同），____________， ______________， _ ____。
（Ⅳ）、_ ____， __ ___， ___ _， ___ __， __ _____。
（Ⅴ）、_____________， ______， ______。
（Ⅵ）（1）2px____________________。
（2）3d5___________________________________。
2、（1）（填元素符号）（2），（3）， ________3、 (1)A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。
(填名称)_______________________。
(2) ____________。
(3) ________。
4、（1）。
（2）。
（3）O F2、N H4Cl、Al4C3、Li Al H4。
5、（1）、。
（2）、、。
（3）。
（4）。
（5）。
6、（A）(1)上(2)右上(3) ________>________，________>________ (用化学式表示)。
(4) __________, ___________________________________(B) (1) _______。
_______。
(2) _____， _____。
(3) _____。
7、（1），。
（2）。
（3），。
（4）。
（5）。
1、（Ⅰ）（1）；（2），；（3），。
（4），。
（Ⅱ）、（1）。
（用元素符号表示）（2）（3），（4），理由。
（Ⅲ）、________（写元素符号，下同），____________， ______________， _ ____。