化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系-2019年精选教育文档
化学复习：酸碱和盐及氧化物的相互关系
酸碱和盐及氧化物的相互关系一：酸1: 叫酸。
如：2: 酸的分类①。
②3:酸的性质。
②。
④⑤。
二：碱1: 叫碱。
如：2: 碱的分类①。
②3:碱的性质①。
②③。
④⑤。
三：盐1: 叫盐。
如：2:盐的性质①。
②③、。
④四：氧化物1: 叫氧化物。
如：2: 氧化物的分类①。
②3:氧化物的性质①。
②③。
④⑤。
五：酸碱和盐及氧化物的相互关系酸碱盐专题1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是（）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸4、以下推理正确的是（）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5、在A + B 盐+ 水的反应中，A 、B分别是（）A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵6、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液7、为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。
本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。
酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。
其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。
3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。
二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。
2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。
3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。
4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。
5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。
三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。
4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。
四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。
2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。
3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。
4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。
5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。
酸碱盐之间的反应关系
酸碱盐之间的反应关系酸碱盐之间的反应关系酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸====H+ +酸根离子酸的通性①酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变红；酸的PH值小于7②酸+金属————盐+氢气(置换反应)2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑③酸+ 金属氧化物————盐+ 水（复分解反应）6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2OH2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O④酸+ 碱————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O⑤酸+ 盐————新盐+ 新酸（复分解反应）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱 ==== 金属离子 + OH-碱的通性：①碱+ 酸碱指示剂碱能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红；PH值大于7②碱+ 非金属氧化物————盐+ 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O③碱+ 酸————盐+ 水（复分解反应）（中和反应）Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OMg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O④碱+ 盐（要求反应物均可溶）== 新盐+ 新碱（复分解反应）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（注：金属铝可以和强碱反应2Al +2 NaOH +2 H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑）盐：电离时产生的阳离子全部是金属离子，产生的阴离子全部是酸根离子的化合物。
最全面高中酸碱盐知识点总结
最全面高中酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中重要的基础概念之一，下面是一份最全面的高中酸碱盐知识点总结。
1. 酸碱的定义
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如HCl。
- 碱是能够产生氢氧离子（OH-）的物质，如NaOH。
2. 酸碱的性质
- 酸呈酸性，能够与碱反应生成盐和水。
- 碱呈碱性，能够与酸反应生成盐和水。
3. pH值
- pH值是衡量酸碱性强弱的指标，范围从0到14。
- pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应生成的产物。
- 盐在水中溶解时会产生离子。
5. 盐的命名规则
- 一般盐的名称由阴离子的名称和阳离子的名称组成，如NaCl。
- 阴离子通常以元素或化合物末端加上“-ide”来命名，如氯化物（chloride）。
- 阳离子通常使用原子符号或名称，如钠（sodium）。
6. 盐的应用和例子
- 氯化钠（NaCl）用作调味品和食盐。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用作发酵剂和抗酸剂。
- 硝酸银（AgNO3）用作消毒剂和药品。
7. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
- 中和反应是氢离子和氢氧离子结合产生水的过程。
以上是酸碱盐的最全面高中知识点总结，希望对您的学习有所
帮助！。
酸碱盐知识点梳理总结
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
常见酸碱盐知识归纳
常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
高中化学酸碱盐知识点归纳
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
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化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互
关系
一、化学常识：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系
古人云：书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。
可见，读书使学生认识丰富多彩的世界，获取信息和知识，拓展视野。
接下来小编为大家精心准备了高中化学百科知识点，希望大家喜欢!
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
二、高考化学必备知识点：高中化学百科知识点：酸碱盐的相互关系
（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、盐酸是HCl的水溶液。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有
挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
4、酸的性质，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：
____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈：________________________________
氧化铜和硫酸__________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：
____________________________________
氢氧化铜和硫酸：
_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸
（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca（OH）2）
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。
这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca （OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。
这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一
些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2、SO2反应
熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：反应为：_____________________
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
（常见盐）
1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。
生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。
食盐溶液和硝酸银反应：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。
注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。
但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。
例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3，俗名小苏打，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液
5、碳酸钙CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，
可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式
为:_____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：____________________
6、盐的化学性质（可溶性盐）
（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在
后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na太活泼，
不和盐置换）如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐与盐反应
NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。