大名一中高一化学10月半月考试试题(实验班).doc

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河北省邯郸市大名县一中2021-2022高二化学10月半月考试试题(清北组)

河北省邯郸市大名县一中2021-2022高二化学10月半月考试试题（清北组）（考试范围：水溶液中的离子平衡）一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

)1．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④3．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种酶染剂，下列是有关0.1 mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是( )A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

下列说法正确的是( ) A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)5．用pH传感器测得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH如图所示。

河北省大名县一中2019届高三上学期10月月半考化学试卷

高三年级第二次化学半月考注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。

写在本试卷上的答案无效。

3. 考试结束后，将答题卡上交。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题3分）1．化学与社会、生活及生产密切相关。

下列有关现象或事实的解释正确的是( )2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AC.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AD.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5中含有5N A个氮氢键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为:D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O NH3·H2O+H2↑5、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)6、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。

河北省邯郸市大名县一中2019_2020学年高二化学10月半月考试试题(实验班)

河北省邯郸市大名县一中2019-2020学年高二化学10月半月考试试题（实验班）（考试范围：水溶液中的离子平衡）一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

河北省邯郸市大名第一中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（）A.KClO3在反应中得电子B.ClO2是还原产物B.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D2. 下列混合气体中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯 B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯 D．戊烯和戊烷参考答案：C3. 已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。

A.在标准状况下，含有N A个原子的氮气体积为22.4 LB.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2N A个C.100 o C 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子N A个D.含有0.5N A个O2的总质量为8 g参考答案：B略4. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：AB略5. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略6. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷参考答案：B7. 常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．8. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

河北省邯郸市大名一中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为92、中子数为146的U原子： UD．Cl﹣的结构示意图：2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．168O、188O、O2﹣、O2、O3是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小8．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：210．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能11．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素12．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+1813．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、A．l、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol15．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C16．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b﹣1117．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、填空题（共2个小题）18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．19．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是族（用族序号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式；（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式．（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法．三、实验题（共1个小题）20．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是．四、计算题（（共1小题，每空2分，共6分，要有解题过程）21．已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）混合气体中NO L，NO2 L．2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为92、中子数为146的U原子： UD．Cl﹣的结构示意图：【分析】A．HF为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．次氯酸的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氟化氢是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子，其质量数为238，正确的表示方法为：92238U，故C错误；D．氯离子的核电荷数为17，最外层含有8个电子，Cl﹣的结构示意图为：，故D正确；故选D．2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【分析】A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、第一周期元素最多可以排2个电子；D、根据同族元素的性质的变化规律判断．【解答】解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，故B正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，故C 错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误．故选B．6．168O、188O、O2﹣、O2、O3是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素【分析】A．分子、原子、离子是构成物质的三种微粒；B．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．168O表示8个质子、8个中子的氧原子，188O表示8个质子、10个中子的氧原子，O2﹣表示得到2个电子带两个单位负电荷的氧离子，O2表示由两个氧原子构成的氧分子，O3，表示由三个氧原子构成的臭氧分子，属于氧元素的五种不同微粒，故A正确；B．氧元素只有一种，它们属于氧元素的五种不同微粒，故B错误；C．同素异形体必须是单质，168O、188O属于原子，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，所以五种物质不能称为同素异形体，故C错误；D．同位素必须指原子间，O2﹣属于离子，O2、O3属于单质，故D错误；故选A．7．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小【分析】A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．【解答】解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．O2﹣、F﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D 错误；故选：A．8．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2（）A．①②③④ B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．【解答】解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；②CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，故②正确；③O2中O原子与O原子子之间以非极性共价键结合，故③错误；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故④正确；⑤H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故⑤错误；⑥Ca（OH）2中含有离子键和O﹣H极性键，故⑥正确．故选C．9．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：2【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的物质的量之比为1mol： mol=3：2，故A正确；B．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据v=知，当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，所以二者反应速率之比3：2，故D正确，故选：AD．10．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，Na的最外层电子数比Cu少，但Na比Cu活泼，故A错误；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确．故选D．11．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．如为He，则与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；C．可能为第ⅡA族元素，故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．12．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z+1或Z+11或Z+25 B．只有Z+1C．可能是Z+1或Z+11 D．可能是Z+2或Z+8或Z+18【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．【解答】解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，第ⅢA族元素的原子序数为Z+1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，第ⅢA族元素的原子序数为Z+11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，第ⅢA族元素的原子序数为Z+25；由以上分析可知，第ⅢA族元素的原子序数可能是Z+1或Z+11或Z+25，故选A．13．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、A．l、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar【分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，以此来解答．【解答】解：A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，故选C．14．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【分析】X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，根据n=计算n（H m X），以此解答．【解答】解：H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．15．已知a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞AD．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C【分析】a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A+、b B2+、c C﹣、d D2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，原子序数：b＞a＞c＞d，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力：A＞B，得电子能力：D＞C，故错误．故选B．16．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b+1 B．b+5 C．b+4 D．b﹣11【分析】短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，B可为N、P等元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，A的化合价为+2价，B为﹣3价，A可为Be、Mg，原子序数分别为4、12，B可为N、P等元素，原子序数分别为7、15，形成的化合物可能为Be3N2、Mg3N2、Be3P2、Mg3P2，则若B的原子序数为 b，则A的原子序数可能为b+5、b﹣11、b﹣3，故选A．17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．二、填空题（共2个小题）18．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为．（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有AC （填序号）．A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是H2O （填化学式），其主要原因H2O中存在氢键．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓．【分析】A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y 为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O 元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．【解答】解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X 为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B 应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为，故答案为：，；（2）Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，故答案为：AC；（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，故答案为：H2O；H2O中存在氢键；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，故答案为：H2O2+H2S═2H2O+S↓．19．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是IVA 族（用族序号表示）．（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ；（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ．（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Be、⑨为N．（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的元素位于IVA；（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水；（4）两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水；（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应式；（6）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2．。

河北省邯郸市大名县一中2019_2020学年高二化学10月半月考试试题(实验班)

六大注意1考生需自己粘贴答题卡的条形码考生需在监考老师的指导下，自己贴本人的试卷条形码。

粘贴前，注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误，如果有误，立即举手报告。

如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。

万一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。

只要条形码信息无误，正确填写了本人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。

2拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况，尽管这种可能性非常小。

如果有，及时举手报告；如无异常情况，请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。

写好后，放下笔，等开考信号发出后再答题，如提前抢答，将按违纪处理。

3注意保持答题卡的平整填涂答题卡时，要注意保持答题卡的平整，不要折叠、弄脏或撕破，以免影响机器评阅。

若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的，及时报告监考老师用备用卡解决，但耽误时间由本人负责。

不管是哪种情况需启用新答题卡，新答题卡都不再粘贴条形码，但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。

4不能提前交卷离场按照规定，在考试结束前，不允许考生交卷离场。

如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束，由监考老师报告主考，由主考根据情况按有关规定处理。

5不要把文具带出考场考试结束，停止答题，把试卷整理好。

然后将答题卡放在最上面，接着是试卷、草稿纸。

不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场，试卷全部收齐后才能离场。

请把文具整理好，放在座次标签旁以便后面考试使用，不得把文具带走。

6外语听力有试听环外语考试14:40入场完毕，听力采用CD播放。

14：50开始听力试听，试听结束时，会有“试听到此结束”的提示。

听力部分考试结束时，将会有“听力部分到此结束”的提示。

听力部分结束后，考生可以开始做其他部分试题。

2020-2021学年河北省邯郸市大名一中高二上学期10月月考(实验班)化学试题(解析版)

河北省邯郸市大名一中2020-2021学年高二上学期10月月考（实验班）试题时间：90分钟总分：100分注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，总分100分，测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡③可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷选择题(共54分)一、单选题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 反应CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气『答案』B『解析』『分析』勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件(浓度、温度、压强)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

『详解』A．反应CO (g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高温度，向吸热方向移动，即升高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D．在SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加O2的量，促进平衡向正方向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。

2. 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。

河北省大名县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

河北省大名县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某反应的微观示意图如图(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是()A．该反应中共有三种元素B．该反应的本质是原子的重新组合C．图中反应物都是化合物D．该反应前后分子的种类发生改变2．下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C．利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D．由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘3．下列符号与所表示的含义正确的是A．2H：2个氢元素B．：1个钠离子C．3Al3+：3个铝原子D．CO2：1个二氧化碳分子4．下列有关物质的量的叙述，错误的是( )A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A．纯净物：盐酸混合物：水煤气电解质：硫酸非电解质：干冰B．纯净物：蒸馏水混合物：蔗糖溶液电解质：氯化氢非电解质：二氧化硫C．纯净物：胆矾混合物：盐酸电解质：铁非电解质：碳酸钙D．纯净物：胆矾混合物：水煤气电解质：氯化铜非电解质：碳酸钠6．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OC ．CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OD ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 7．下列关于电解质说法正确是( ) A ．能导电的物质叫电解质 B ．NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质C ．熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质D ．电解质在通电时发生电离 8．下列叙述正确的是（） ①2mol 氢原子 ②1molAl 3+③常温常压下，V m =22.4L∙mol -1 ④NH 3的摩尔质量是17g A ．②③④B ．①④C ．①②D ．①③④9．下列说法不正确的是（）①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A ．①③⑥B ．①②③④⑤C ．②④⑥D ．②④⑤10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（） A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N A B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N A C ．常温常压下，28g N 2中所含原子个数为2N A D ．16g O 2和O 3的混合气体中含氧原子数目为N A 11．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A ．已知气体在标准状况时的密度 B ．已知物质的体积和质量 C ．已知一种物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量12．在标准状况下 6.72L ① 4CH 233.0110②⨯个HCl 分子 17.6g ③ 2CO0.2mol ④ 3NH ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a.体积b.>>>②③①④密度>>>③②④①c.电子总数d.>>>②③①④原子总数>>>①③②④A ．abcdB ．bcdC ．acdD ．abc13．同温同压下，等物质的量的N 2O （g ）和NO 2（g ），下列说法正确的是A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同D．体积相同，原子数相同14．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。

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考试时间：90分钟满分：100分 2019.10.25 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 一、单项选择题，每题一分，共66分。 1．在化学反应中不可能实现的是（） A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子 C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物 2．下列物质中，肯定是纯净物的是 ( ) A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质 D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 3．下列说法正确的是（） A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．酸分子中有几个H原子即为几元酸 D．任何物质都是由分子构成的. 4．下列广告用语在科学性上没有错误的是（） A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（） A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱 6．在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是 ( ) ①过滤 ②加稍过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加稍过量的碳酸钠溶液 ⑤加稍过量的氯化钡溶液 A.⑤④②①③ B.④⑤②①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 7．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（） A. O2 B. Na+ C. H D. Ne 8．下列说法错误的是（） A．分解反应不可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应 9．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过下列反应值得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ +H2O下列说法不正确的是（） A. KClO3在反应中得到电子 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. ClO2是氧化产物 D. 1mol KClO3参加反应有1mol电子转移 10．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（） A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑ B．SO2 (g) +I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓ D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO 11．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．14 B．21.6 C．28 D．31 12．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA

C．2molCO2中的分子数为3NA

D．16gO2和16gO3所含的原子数均为2NA 13．如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为（） A．x/2 B．x C．2x D．4x 14．下列叙述正确的是（） A．1molO2的质量为32 g·mol-1 B．1mol物质的质量等于该物质的式量 C．SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1 D．CO2的摩尔质量为44g 15．现有下列四种因素：① 温度和压强 ②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（） A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部 16．将NaCl和NaBr的混合物11g溶于水制成溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干得到固体8.775g，则原混合物中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为（） A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 17．已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（） A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m C．（m – x + 2）/（m·x） D．n（m – x - 2）/m 18．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（） A.液氯是纯净物，而氯水是混合物 B.液氯有酸性，氯水也有酸性 C.液氯和氯水都有漂白性 D.液氯无色，氯水呈黄绿色 19 ．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（） A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11 20．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（） A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福 21．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（） A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 22．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比 C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比 D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比 23．已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n 24．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素 C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性 25．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（） A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO 26．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应加水稀释③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）

A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4 27．下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 ( ) A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可

B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

28．胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。 B．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间。 C．产生丁达尔现象。

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物。 29．下列关于物质分类的依据中不正确．．．的是（）

A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间 B．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水 C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素 D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋ 30．明矾净水的作用是（） A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮物 D．杀死水中细菌 31．下列事实与胶体性质无关的是（） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成三角洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 32．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI 为黄色沉淀）。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（） A.加入碘水变蓝色 B.加入NaI溶液不变蓝色 C.加入AgN03溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色 33．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 34．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（） A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 35．物质发生电离时一定相等的是（） A．阴离子和阳离子的个数 B．阴离子和阳离子的质量 C．每个阴离子和阳离子所带电荷数 D．阴离子和阳离子所带电荷总数 36．下列说法正确的是（） A、电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物 B、电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D、金属单质虽然能导电，但都不是电解质 37．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因（）

A、是电解质 B、存在自由移动的离子 C、存在电子 D、存在离子 38．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（） A、KCl B、NH3·H2O C、CH3COOH D、HNO2

39．下列物质的分类组合全部正确的是（）

强电解质弱电解质非电解质 A NaCl NH3 酒精（C2H5OH） B H2SO4 BaCO3 SO2 C AgCl H2O Cu