河南省高二下学期月考化学试卷(3月份)
高二化学下学期3月月考试卷(含解析)(2021年整理)
河南省安阳县2016-2017学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省安阳县2016-2017学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河南省安阳县2016—2017学年高二化学下学期3月月考试卷（含解析）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共20小题）1．下列化学式只能表示一种物质的是（ )A．C4H8 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H4Cl2【答案】C【解析】A．C4H8符合通式C n H2n，既可以是烯烃，也可以是环烷烃，所以它有多种同分异构体.B．C4H10符合烷烃的通式，它有两种同分异构体（正丁烷和异丁烷)。
C．C3H8只能是丙烷。
D．C2H4Cl2是乙烷的二氯代物，共有两种，1，1-二氯乙烷和1,2—二氯乙烷。
所以C正确.2．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( ) A．通过足量的高锰酸钾溶液B．通入足量溴水中C．在导管中处点燃D．一定条件下与H2反应【答案】B【解析】A，酸性高锰酸钾可以用于鉴别这两种气体,但是有可能把乙烯氧化为二氧化碳成为新的杂质,所以不能用除杂，A错.B．通入足量溴水后，乙烯与溴发生加成反应生成了不溶于水、密度比水大的无色液体1，2-二溴乙烷,溴水褪色，所以溴水既可以鉴别又可以除杂，B正确。
C．两种气体都可燃,所以C错.D．虽然乙烯可以与氢气反应，但因为无明显变化，故既不能用于鉴别又不能用于除杂。
河南省语文高二下学期化学3月月考试卷B卷
河南省语文高二下学期化学3月月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是（）。
A . 1sB . 2pxC . 2pyD . 2pz2. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B . 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为3. （2分） (2016高一下·道县期中) 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A . H2XO3B . HXO3C . H3XO4D . H2XO44. （2分）在短周期中，甲、乙、丙、丁四种相邻元素的位置如图则原子半径最大的元素是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁5. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同6. （2分） (2019高一下·长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A . 第一周期B . ⅣA族C . 第三周期D . ⅥA族7. （2分） X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（）A . N、O、SB . Cl、S、OC . Si、P、ND . S、Cl、F8. （2分）下列对电负性的理解不正确的是（）A . 电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准B . 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C . 元素的电负性越大,则元素的非金属性越强D . 元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关9. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低10. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子11. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化12. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s213. （2分）下列描述中正确的是（）A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子14. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的是（）A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键15. （2分）下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）A . 沸点：H2O＞H2SB . 溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）C . 稳定性：H2O＞H2SD . 等质量的体积：冰＞水16. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构17. （2分）下列分子的立体结构模型正确的是（）A . CO2的立体结构模型B . PH3的立体结构模型C . H2S的立体结构模型D . CH4的立体结构模型18. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高19. （2分）瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中不含有“手性碳原子”的是（）A .B .C . CH3CH2OHD .20. （2分） (2016高一下·昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣， Y+和Z﹣离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质沸点：X＞Y＞ZC . 原子最外层电子数：X＞Y＞ZD . 原子序数：X＞Y＞Z二、填空题 (共2题；共9分)21. （5分） (2019高二下·吉林月考) 写出符合下列要求的符号。
河南省周口市高二下学期月考化学试卷(3月份)
河南省周口市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2. （2分）(2020·广州模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下X的单质为气态B . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC . Z的氢化物含有共价键D . 简单离子半径：W＞X3. （2分）金属能导电的关键因素是（）A . 金属内部存在可自由移动的离子B . 金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动C . 金属在外加电场作用下可失去电子D . 金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动4. （3分）下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子5. （2分）某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红7. （2分）老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含σ键又含π键8. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A . I2升华B . CaCO3颗粒被粉碎C . HCl溶于水D . NH4HCO3受热分解9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列分子中，属于非极性的是（）A . SO2B . BeCl2C . PBr3D . COCl210. （2分）下列叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D . 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′11. （2分）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（）A . 若n=2,则分子的立体结构为V形B . 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C . 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D . 以上说法都不正确12. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电D . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键13. （2分）据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI15. （2分）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
河南省商丘市高二下学期月考化学试卷(3月份)
河南省商丘市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A . CaO + H2O == Ca(OH)2B . 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2C . Cl2+ H2O == HCl+HClOD . 2FeCl2+Cl2 == 2FeCl32. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行该反应的△H＜0C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，=3×10﹣3D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·盘县期末) 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1 ，下列热化学方程式书写正确的是（）A . Ba(OH)2(aq)＋ H2SO4(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B . KOH(aq)＋ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C . 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . KOH(aq)＋ H2SO4(浓)= K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－14. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液5. （2分） (2017高二上·六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g6. （2分）肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。
河南省鹤壁市高二下学期月考化学试卷(3月份)(II)卷
河南省鹤壁市高二下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D . 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低2. （2分） (2020高一下·忻州月考) 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A . 生成1mol H2O时放出热量245 kJB . H2O分解为H2与O2时放出热量C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙D . 氢气和氧气的总能量小于水的能量3. （2分） (2016高一下·长春期中) 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ （Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L ﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1B . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1C . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1D . C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ4. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A . ⑤＞②＞①＞③＞④B . ⑤＞②＞③＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞⑤＞②＞①5. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A . 正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体的本质特征是丁达尔效应B . 胶体的介稳性在生产和生活中应用比较普遍，如颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 金属氧化物一定是碱性氧化物7. （2分）(2018·郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
河南省高二下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷
河南省高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 液化石油气与天然气主要成分相同C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 甲醛是室内空气污染的主要污染物之一2. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D . 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3. （2分） Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是（）A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是酸式盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是难溶性盐4. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A . ②③⑤B . ①③④C . ②③④D . ①③5. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A . Na与水反应，Na块越大现象越明显B . 在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C . Na在空气中燃烧，产物是Na2OD . Na是银白色金属，硬度大，熔点高6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣， OH﹣B . NH4+ ， OH﹣， Cl﹣， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3﹣， Cl﹣D . SO42﹣， OH﹣， Cl﹣， Na+7. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
河南省高二下学期化学3月月考试卷
河南省高二下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·正安期中) 第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（）A . 3、9、18B . 4、12、24C . 5、16、32D . 4、16、322. （2分） (2017高一上·金山期中) Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）(1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)3. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）。
A . 它们的原子核外均有5个电子层B . 它们的原子最外层均含有3个电子C . 它们均是金属元素D . 76Y、80Y中子数不同，化学性质不同4. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列递变规律中，正确的是（）A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B . O，S，Na、K的原子半径依次增大C . H2S，PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D . Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的碱性依次增强5. （2分）医学界通过用放射性14C标记的C60 ，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病，关于14C的下列说法中正确的是（）A . 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B . 14C原子与14N原子所含中子数相同C . 是C60的同素异形体D . 与12C、13C是碳元素的三种同位素6. （2分） (2018高三上·承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
河南省2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)
河南省2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应2. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞03. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)4. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 2H(g)→H2(g) H ＞0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－15. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。
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河南省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应3. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1下列说法不正确的是（）A . 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B . 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC . H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1D . H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率5. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 磁流体是电子材料的新秀．将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（）A . 所得的分散系属于悬浊液B . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C . 所得的分散系中分散质为Fe2O3D . 分散系为胶体，胶粒直径即Fe（OH）3分子直径7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应8. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜9. （2分） (2016高二上·武汉期末) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A . ＜1.0×10﹣7mol/LB . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）D . c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）10. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO311. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（）A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化12. （2分） (2017高二上·西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大13. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为（）锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原14. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳15. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（）A . 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB . 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑16. （2分） (2016高一下·舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（）A . 过程N2（g）→2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应17. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B . 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比C . pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比D . pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比18. （2分） (2019高三上·柳州月考) 用氟硼酸（HBF4 ，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A . 放电时，正极区pH增大B . 充电时，Pb电极与电源的正极相连C . 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD . 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过二、填空题 (共3题；共27分)19. （8分） (2016高二上·成都期中) 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1________P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________．④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O，H2各0.5mol，化学平衡将向________移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①该反应的△H________0，△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是________．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2 ．20. （13分） (2018高二上·惠州期末) 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min[条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是________。
（4）该反应的△H________0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。