湖南省怀化市2017届高三上学期期末考试化学(解析版)
湖南省长沙市2017届高三上学期统考(期末)化学试题(有答案)
湖南省长沙市2017届高三上学期统考（期末）化学一.选择题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A.“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”B.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.福尔马林可用于保存海鲜制品D.“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油2. 下列关于实验基本操作的说法错误的是A.玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C.将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来D.做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗3. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子4. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>05. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键6. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH-。
湖南省2017届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案
2016年下学期浏阳一中、攸县一中高三10月联考化学试题命题人：刘九成审题人：卢学明一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：H(1) O(16) Al(27) Fe(56) Cu(64)1． N A代表阿伏加德罗常数值，以下说法正确的选项是（）A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2N AC 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为A2．以下反映的离子方程式书写正确的选项是（）A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋AgB．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO3－C．碳酸氢镁溶液中滴入足量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝Mg CO3↓＋H2OD．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O3．以下物质的用途错误的选项是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维 B．溴化银常被用作感光材料C．小苏打和氢氧化铝都可医治胃酸过量 D．硝酸可用于制造火药4．以下表达中不正确的选项是A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．浓硫酸可用于干燥二氧化硫、溴化氢、氯气、乙烯等气体C．能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体必然是氨气D．某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中必然含有SO42-离子。
5．以下溶液中通入SO2必然可不能产生沉淀的是A． NaAlO2 B． Ba(NO3)2C． Ca(ClO)2D． BaCl26．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的选项是A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2＝H＋＋H2PO2－B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反映可得次磷酸盐，反映的化学方程式为：P4＋9NaOH＝3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用(H3PO2)进行化学镀银反映中，1mol H3PO2最多还原4 mol Ag＋离子7．以下有关实验装置的说法中正确的选项是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置能够完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反映产动气体的体积8．常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-B.在pH=1的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-D.c(Cu2+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、HS-9．在10毫升浓度均为摩/升的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16毫升0.1摩/升的盐酸后,溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的选项是（）(A)c(Na+)>c(HCO3-)> c(Cl-) > c(OH-) (B)c(Na+)> c(Cl-) > c(CO32-)> c(HCO3-)(C)c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)> c(CO32-) (D)c(Cl-)>c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)10．如图是一种查验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
湖南省怀化市2017届高三上学期期中联考化学试题(扫描版)(附答案)$729887
怀化市2016年高三期中质量检测化学参考答案第Ⅰ卷 选择题部分（每小题2分，共42分） 1C 、2B 、3D 、4A 、5B 、6D 、7B 、8A 、9D 、10B 、11C 、12A 、13C 、14C 、15B 、16A 、17D 、18C 、19D 、20A 、21D 。
第Ⅱ卷 非选择题部分（共58分）说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22.（每空2分，共14分）⑴ 硝酸钾 (或硝石)（写化学式亦计分）⑵ ① 4FeS 2+11O2 2Fe 2O 3+8SO 2 Fe 2O3 SO 2（各1分共2分，名称亦计分）② 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H ＝－296 kJ/mol 通入过量O 2(或增大O 2的浓度) 及时分离出SO 3 通过热交换器及时散热（各1分共2分，合理答案均计分） ⑶ SO 32－+Cl 2+H 2O ＝SO 42－+2Cl －+2H + ⑷ Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2＝3Na 2S 2O 3+CO 223.（每空2分，共14分）⑴ 第四周期第Ⅷ族 （各1分共2分）⑵离子键、共价键（或极性键）（各1分共2分）⑶ Al(OH)3+OH －＝AlO 2－+2H 2O3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 ⑷ Al 2O 324.（每空2分，共14分）⑴ ① +247.3KJ/mol ② 64⑵ 250～300℃时催化剂的催化效率急剧降低（合理答案均计分）（3） ① ＞ 放热 ② A C （各1分共2分，有错计0分）（4） Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ25. (除标注外，每空2分，共16分)⑴ A D （各1分共2分，有错计0分）⑵ 蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分) +16 2 8 8Na O O Na ++2－⑶促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体（合理答案均计分）⑷4FeS+ 3O2 + 12H+＝4Fe3++ 4S↓+6H2O⑸①排尽装置内的空气（合理答案均计分）防倒吸（或作安全瓶）（合理答案均计分）②没有尾气处理装置③ 2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
《首发》湖南师大附中2017届高三上学期第二次月考试题化学Word版含答案
炎德·英才大联考湖南师大附中2017届高三月考试卷(二)化学命题人：刘惠平审题人：王建本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23S～32Cl～35.5Mn～55 Cu～64Ag～108一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是(D)A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是(D)A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液【解析】A.蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；B.转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C.冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；D.漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确。
3．雾霾的主要成分为细颗粒、SO2和NO x、小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。
下列说法正确的是(C)A．重金属离子Ag＋、Cu2＋、K＋均可导致蛋白质变性B．SO2和NO x都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象D．苯和苯的衍生物都是芳香烃4．下列说法正确的是(D)A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2，故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液【解析】A.分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A 错误；B.容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C.与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，故C 错误；D.量筒能精确到0.1 mL，且量程与量取体积相近，可用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl 溶液。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
湖南省怀化市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
怀化市2016—2017学年高一第一学期期考试题命题人：怀铁一中 富怡琴审题人：市教科院 肖建成可能用到的原子量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Fe —56一、选择题(本题包括22小题，每题2分,共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．实验室用NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液,以下仪器中不需要．．用到的是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 C ．容量瓶 D ．蒸馏烧瓶2．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液3．下列图示中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是A ．火炬燃烧B ．风力发电C ．粮食酿醋D ．高炉炼铁4. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A ．NH 3常用作制冷剂B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂5. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是A. Cl2B。
O2 C. SO2D。
NH36. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋B．K＋C．Na＋D．Ba2＋7。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6。
4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下,22。
4LCl2中含有的分子数为N AC．1L 1mol·L—1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A8.下列离子可以大量共存的是A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－9。
下列反应的离子方程式中，书写错误的是A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+═Ca2+ + H2O + CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:H+ + OHˉ═H2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2═Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2+ +2NO↑+4H2O10. 下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火11．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是12。
湖南省怀化市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
湖南省怀化市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列各组物质的性质变化正确的是()A. 酸性HClO4>H3PO4>HNO3>H2SiO4B. 稳定性H2S>HCl>HBr>HIC. 还原性Rb>K>Na>LiD. 碱性Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH2.下列说法正确的是()A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C. 将铝粉和氧化铁的混合物点燃，放出大量的热，生成的液态铁可用于焊接铁轨D. 铁、铜分别与少量氯气反应生成FeCl2和CuCl23.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH−△H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低B. 将水加热，K w增大，pH不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K W不变D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低4.下列说法不正确的是()A. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B. 蒸馏利用了液体沸点不同的性质C. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D. 分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质5.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+6.在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42−完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol⋅L−1)为()A. b−2c2a B. 2b−caC. 2b−c3aD. c−2b6a7.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是()A.B.C. 粗硅高纯硅D. Cu(OH)28.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. K wc(H)<1.0×10−7mol/LB. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3)C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)D. c(Cl−)>c(HCO3−)>c(NH4+)>c(CO32−)9.下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3−，I−，Cl−，S2−②室温下，pH=11的溶液中：CO32−，Na+，AlO2−，NO3−，S2−，SO32−③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl−，K+，NO3−④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3−，Na+，SO42−⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol/L的溶液中：Cl−，HCO3−，NO3−，NH4+，S2O32−A. ①②③④B. ①②⑤C. ②④D. ②③⑤10.HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2，其反应原理为HNCO+NO x→N2+CO2+H2O下列说法正确的是()A. HNCO分子中存在极性键B. 0.43 g HNCO中含有0.01N A个原子C. 此反应中NO x是还原剂D. 反应中生成的气体n(CO2)=n(H2)11.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是()A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42−D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32−12.25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42−溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是()A. 图中a、b两点c(Ag+)相同B. 图中a点Ag2CrO4的溶度积比b点的大C. 在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点D. 该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10−1213.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A. X的金属性比Y的金属性强B. 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低14.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 收集NO2并防止其污染环境B. 称取一定量的NaOHC. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子D. 制取NaHCO3二、填空题（本大题共2小题，共4.0分）15.实验室欲使用480mL0.2mol·L−1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：①称取一定质量胆矾(CuSO4·5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；②把溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1−2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好．充分摇匀。
湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·昌平模拟) 下列叙述错误的是（）A . 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B . 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C . 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D . 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低2. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子4. （2分）下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水5. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得（）则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去6. （2分）(2020·天津模拟) 常温下，向20mL0.1mol•L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
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1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】试题分析：A、水银是汞，属于金属，应是被氧化，故错误；B、铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，应是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故错误；C、S和Hg反应生成HgS，因此可以防止中毒，故正确；D、根据金属活动顺序表，铜排在Hg的左端，因此Hg不能置换出铜，故错误。
考点：考查氧化还原反应、金属活动顺序、Hg污染处理等知识。
2.下列说法正确的是（）A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体C．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中【答案】D考点：考查物质的组成、胶体、化学安全防止、盐类水解等知识。
3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A ．氨气分子的电子式： B ．Mg 2+结构示意图：C ．乙酸的结构简式：CH 3COOHD ．乙醇的分子式C 2H 5OH 【答案】C 【解析】试题分析：A 、没有表示出N 的最外层电子数，故错误；B 、Mg 2＋是Mg 失去2个电子，故错误；C 、乙酸的结构简式为CH 3COOH ，故正确；D 、乙醇的分子式为C 2H 6O ，故错误。
考点：考查化学用语的正确使用等知识。
4. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A ．侯式制碱法制纯碱 B ．海带提碘 C ．电解饱和食盐水制烧碱 D ．工业上合成氨 【答案】A 【解析】试题分析：A 、反应是NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故正确；B 、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；C 、电解饱和食盐水，2NaCl ＋2H 2O==点燃=======通电 =======电解=2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故错误；D 、N 2＋3H 2V 2O 5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂2NH 3，属于氧化还原反应，故错误。
考点：考查氧化还原反应等知识。
5．下列说法不正确的是（ ）A ．Na 与乙醇反应时的反应速率比与水反应时的慢B ．除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是将其通入溴水中C ﹒已知和是同一种物质,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的D.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 【答案】D【解析】试题分析：A 、乙醇电离出H ＋能力小于水，因此钠和乙醇反应的速率小于和水反应，故说法正确；B 、乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，是液体，乙烷不与溴水反应，且不同于水，能达到提纯的目的，故说法正确；C 、苯的邻二取代物只有一种结构，说明苯中不存在碳碳单键和双键交替，故说法正确；D 、苯能燃烧，属于氧化反应，故说法错误。
考点：考查有机物的性质、结构。
有机物反应类型等知识。
6．下列叙述正确的是 （ ）A ．在熔融状态下，1molNa 2O 2完全电离出的离子数目为4 N AB ．常温下，0.05molCO 2和SO 2混合气体中所含氧原子数为0.1 N A C. 0.1 mol ·L －1MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N AD ．0.1 mol MnO 2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl 2的体积约为2.24 L 【答案】B 【解析】试题分析：A 、过氧化钠的电子式为：，熔融状态下，1mol 过氧化钠能电离出3mol 离子，故错误；B 、等物质的量CO 2和SO 2含有氧原子数相同，因此0.05mol 混合气体，含有氧原子的物质的量为0.05×2mol=0.1mol ，故正确；C 、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；D 、没有说明条件是否是标准状况，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等知识。
7. 下列离子方程式书写正确的（ ）A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3 D ．Fe （OH ）3溶于氢碘酸中：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O 【答案】C 【解析】试题分析：A 、得到是氢氧化铁胶体，不是沉淀，故错误；B 、次氯酸是弱酸，不能拆写成离子，应是Cl 2＋H 2O=H ＋＋Cl －＋HClO ，故错误；C 、过量的CO 2，NaOH ＋CO 2=NaHCO 3，故正确；D 、Fe 3＋具有强氧化性，能把I －氧化成I 2，故错误。
考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。
O 2－ ONa +Na +8. 单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：下列说法正确的是（）A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应B．Y的化学式为SiH4C.X、Z都含有非极性共价键D.X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si【答案】B【解析】试题分析：Z是半导体材料，即Z为Si，X为SiO2，A、SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，能和HF反应，故错误；B、根据元素守恒，因此Y是SiH4，故正确；C、SiO2中极性共价键，故错误；D、根据反应过程，反应方程式为SiO2＋4Mg=Mg2Si＋2MgO，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
9．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
D．平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）【答案】D【解析】试题分析：A、0～2min反应速率v(Cl2)=1.8×10－3/(2×V)mol/(L·min)=9×10－4/Vmol/(L·min)，4－6min反应速率v(Cl2)=(5.4－3.7)×10－3/2Vmol/(L·min)=0.85/vmol/(L·min)，故错误；B、题目中没有说明容器的体积，无法计算，故错误；C、降低温度正逆反应速率都降低，，故错误；D、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，故正确。
考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡常数等知识。
10.某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y的氧化物是酸性氧化物【答案】A考点：考查元素推断、元素周期律的应用等知识。
11．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛C．苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯【答案】D【解析】试题分析：A、乙烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯化氢发生加成反应，故错误；B、甲苯的硝化反应是取代反应，乙醇的催化氧化是氧化反应，故错误；C、苯萃取溴水中的溴，属于物理变化，丙烯和溴水发生加成反应，故错误；D、两者属于取代反应，故错误。
考点：考查有机物的反应类型等知识。
12.下列说法正确的是（）A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解【答案】A【解析】试题分析：A、转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶的刻度线以下，故正确；B、测pH使，pH试纸不润湿，否则会造成pH的减小或偏大，故错误；C、应该用分液漏斗，故错误；D、醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应，环境是碱性，题目中没有中和硫酸至碱性，故错误。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
13.下列说法正确的是（）A．石油裂化、石油分馏、煤的气化、石油中提取石蜡都是化学变化B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶【答案】C【解析】试题分析：A、石蜡是通过石油的分馏得到，属于物理变化，故错误；B、汽油和柴油属于烃，但植物油中除含有C、H两种元素外，还含有O，不属于烃，故错误；C、乙醇和水任意比例互溶，乙酸乙酯不溶于水，用水洗，属于萃取，故正确；D、乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2，产生新的杂质，故错误。
考点：考查石油的分馏、有机物的分类、物质的除杂和提纯等知识。
14.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（）A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓【答案】C【解析】试题分析：A、根据信息，Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋转化成硫化物沉淀，吸附是物理变化，故错误；B、只是生成硫化物沉淀，化合价并没有变化，故错误；C、根据化学反应中向更溶的方向进行，因此MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS，故正确；D、MnS是难溶电解质，不能拆写成离子，故错误。