阿伏加德罗常数应用的七大陷阱
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。
问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。
②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。
问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。
②标准状况下，1L水所含分子数为。
③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。
②常温常压下，气体与水反应生成个。
③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。
④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。
②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。
③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。
高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。
陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。
如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。
陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。
陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。
阿伏加德罗常数应用的七大陷阱
阿伏加德罗常数应用的七大陷阱作者：刘羽中来源：《中学化学》2014年第05期陷阱一：气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积，特别是标准状况下(0℃，101 kPa)的22.4 L·mol-1。
若题中出现物质的体积时，需考虑所给物质的聚集状态是否为气体（包括混合气体），条件是否为标准状况。
常见在标准状况下是液态或固态的物质有：H2O、HF、Br2、SO3、PCl3、PCl5、含四个或以上碳原子的烃（如己烷、苯等）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH3OH、CH3CH2OH、CH3CHO、HCOOH、CH3COOH等。
需特别指出的是:①并非只有在标准状况下，1 mol气体的体积才是约22.4 L。
如273℃，202 kPa下，1 mol气体的体积也是约22.4 L；②物质的质量或微粒数与物质的量的换算因不涉及气体体积，因此是与条件无关的。
如常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数等于0.5NA。
陷阱二：物质的组成①特殊物质的微粒数：如1 mol D2O和1 mol H2O所含质子数都均为10NA，但所含中子数分别为10NA和8NA；1 mol -OH和1 mol OH－所含质子数均为9NA，但所含电子数分别为9NA和10NA；1 mol NaHSO4在固态或熔融状态时都含离子2NA，但在水中因为完全电离，产生的离子数为3NA；1 mol Na2O2和1 mol Na2O阴离子数都是NA；1 mol氦气分子数和原子数都是NA等；需特别指出的是：在判断时应分析清楚物质所含微粒，如NaCl的构成微粒是阴阳离子，故1 mol NaCl固体中不存在NA个NaCl分子；同样，1 L 1 mol·L-1的盐酸中也不存在NA个HCl分子。
②特殊物质的化学键数：判断时，既要分析物质的组成，又要判断晶体的类型。
分子晶体需根据结构式，如1 mol P4含P-P数6NA；1 mol CnH2n+2化学键的数目为（3n+1）NA等。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
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考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(20xx·新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(20xx·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－＋(1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()－(3)0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()－(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(20xx·福建理综，10A)(1)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()(20xx·新课标全国卷，7A)(2)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()＋(20xx·新课标全国卷，7B)(3)1.00molNaCl中，所有Na 的最外层电子总数为8×6.02×1023()(20xx·新课标全国卷，7D)(4)电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠()(20xx·福建理综，7A)(5)在18g18O2中含有NA个氧原子()(20xx·福建理综，7B)(6)标准状况下，22.4L空气含有NA 个单质分子()2．(20xx·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
系列微专题2：阿伏加德罗常数 (NA)应用中的“七大陷阱”
系列微专题2：阿伏加德罗常数(NA)应用中的“七大陷阱”
2
陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 L·mol－1 是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体 积。许多题目中常设置常温常压下(非标准状况)的气体体积，学生易
V气体 当作标准状况下处理，根据 n＝22.4 L·mol－1进行计算，误入陷阱。
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D [铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g铁与足量盐酸反 应生成Fe2＋，转移的电子数为0.2NA，A错误；标准状况下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误；标准状况下，22.4 L氦气所含 原子数均为NA，C错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7 g 铝 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。]
3
例如，常温常压下，11.2 0.5NA(×)。
L二氧化碳气体含有的分子数为
4
陷阱二 物质的聚集状态 22.4 L·mol－1 的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合 气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、 乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。 例如，标准状况下，22.4 L H2O 中所含分子数为 NA(×)。
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B [A. 1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有钠离子的物质的量是 1 L×1 mol·L－1＝1 mol，其个数为 NA，A 正确； B. 在标准状况下水 不是气体，NA 个水分子的体积不是 22.4 L，B 错误； C. 7.8 g Na2O2 的物质的量是 0.1 mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为 0.1NA，C 正确； D. 0.1 mol Cl2 与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电 子的数目为 0.1NA，D 正确。]
阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策
选编：李铭关于阿伏加德罗常数判断的常见陷阱及对策一、物质状态的陷阱1.标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A2.标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A4.标准状况下，22.4L氮气和氧气混合物所含的分子数为N A5.标准状况下，以任意比例混合的二氧化碳和氢气混合物22.4L，所含有的分子数为N A对策：考察气体摩尔体积时，常用在STP下非气态的物质来迷惑学生，如水、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，如标准状况下H2O为液态或固态，SO3为固态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
另外，气体摩尔体积和阿伏加德罗定律适用于混合气体。
二、状态条件的陷阱1.常温常压下，11.2L氮气所含分子数为0.5N A2.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A3.常温常压下，11.2L个氢气所含的原子数为0.5N A4.常温常压下，0.5N A个甲烷分子所占体积大于11.2L。
5.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2N A对策：考察气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃ 1.01×105Pa 时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
物质的质量、物质的量一般与温度压强无关，不要受到负迁移的影响。
三、物质结构的陷阱1.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A2.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
3.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A4.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A5.1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A6.1mol D2O所含质子数为12N A7.标准状况下，22.4L H2中含中子数为2N A8.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子9. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为3N A对策：考查一定量的物质中含有的微粒数（分子、原子、质子、中子、电子等），常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、铵根、甲基、羟基等的电子数；要清楚不同核素（如H、D、T）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”
跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”一、忽视气体摩尔体积适用的条件。
22.4L/mol指在标况下的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标况。
例题：二、忽视物质的聚集状态。
气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。
一些在标况下是液体或固体的物质，如CCl4、SO3、己烷、苯常作为干扰因素。
另外注意烃的衍生物中CH3Cl、HCHO等在标况下为气体。
例题：1、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A解析：答案：正确2、标准状况下，22.4LCH4和CO2的混合物所含有的分子数目为N A解析：答案：正确3、在标况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5N A解析：答案：错误4、标况下，0.5N A个SO3分子所占的体积约为11.2L解析：答案：错误三、忽视对物质微观结构的判断。
（1）注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。
（2）特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。
（3）一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中化学键的数目等。
例题：1、1.00 molNaCl中含有N A个NaCl分子解析：答案：错误2、7.8g Na2O2晶体中含有0.2N A个阴离子解析：答案：错误3、2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 N A解析：M(2CaSO4·H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol答案：错误4、100 g的98%的浓H2SO4中所含的硫原子数为N A解析：n(H2SO4)=1mol答案：正确5、12g金刚石中含有的共价键的数目为4N A解析：答案：错误6、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A解析：答案：错误7、1molNa2O2固体中含离子总数为4N A解析：答案：正确四、忽视电解质溶液中电离与水解的影响。
高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键 数 ： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序： 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含