新东方-一轮复习阿伏伽德罗常数陷阱
高考化学一轮复习考点过关课件热点专题突破 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
判断下列说法是否正确。
(1)(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的
H3PO4 溶液，每升溶液中的 H＋数目为 0.02 NA。
(×)
(2)(2017·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数量为
0.1NA。
(×)
(3)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。
人惟患无志，有志无有不成者。
突破三 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
• (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判 断。
• 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；② Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作 还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还 原剂。
解析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明
错因。
• (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反
应，转移电子总数为0.1NA。
()
√
• 错因：
________________________________________
___
√
• (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应
知识梳理 ZHISHISHULI
突破一 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
阿伏加德罗常数试题的 陷阱
阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。
试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。
2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。
常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。
例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。
⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。
⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。
⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。
例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。
3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。
4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳
高中化学阿伏加德罗常数问题常见陷阱归纳阿伏加德罗常数（）涉及的知识面广，阿伏加德罗常数问题的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
是在标准状况（0℃，）下的气体摩尔体积。
问题中常有非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例1、①常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子个数为。
②在25℃、时，11.2L氮气所含的氮原子个数为。
解析：①标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为，而常温常压（25℃、）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，其所含的原子个数必小于，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态使用的对象是气体（包括混合气体）。
问题中常把一些容易忽视的液态或固态物质如、水、溴、等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例2、①标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为。
②标准状况下，1L水所含分子数为。
③标准状况下，11.2L 中含个氧原子。
解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例3、①2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为。
②常温常压下，气体与水反应生成个。
③62g溶于水后所得溶液中含有数目为。
④在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为。
解析：①2.4g Mg的物质的量为，据，可知2.4g Mg变为时失去的电子数为，故叙述错误。
②据化学反应方程式可知，1mol 气体与水反应生成，即为个，故叙述错误。
③溶于水后发生反应，所得溶液中不含，故叙述错误。
高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。
陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。
如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。
陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。
陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 阿伏加德罗常数 考点深度剖析(学生版)
阿伏加德罗常数考点深度剖析【考点深度剖析】阿伏伽德罗常数的六个常考方向：1.从特殊物质的组成与结构上设置陷阱[破题方法] 记“组成”，突破陷阱①记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。
②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。
③熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、37Cl、—OH、OH－等。
18O2、O3、P4、H④记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2N A,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4N A，再如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。
⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
例1用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A．常温下，1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO2－4的数目约为5×10－4N AB．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10N AC．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2N AD．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N A例2设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2N AC．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为N AD．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为N A例3设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为N AC．11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4N AD．在一定条件下，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A例4 N0为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习_突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱学案及训练
2022届高三化学一轮复习——突破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱学案及训练陷阱1对气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”的使用条件设置陷阱【典例1】N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
正确的打√，错误的打×。
(1)(2020·全国Ⅲ)22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子()(2)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A()(3)(2017·全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子()(4)(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A()答案(1)×(2)√(3)×(4)×解析(1)标准状况下22.4 L氮气为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14个中子，1 mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故说法错误；(2)标准状况下，氩气为气体，可利用n＝VV m求22.4 L氩气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，又因每个氩气分子含有18个质子，故含有的质子数为18N A，说法正确；(3)标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，故说法错误；(4)由于标准状况下，CCl4为液体，无法利用气体摩尔体积求其物质的量，故说法错误。
陷阱突破解答此类试题，突破的关键是抓住“三看”：陷阱2对一定量的混合物中微粒数的计算设置陷阱【典例2】N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法是否正确。
正确的打√，错误的打×。
(1)(2019·浙江4月选考)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N A()(2)(2018·全国卷Ⅱ)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A()(3)(2018·海南卷)28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A()(4)(2017·全国Ⅱ)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A()(5)(2016·全国卷Ⅰ)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√解析(1)HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为N A，说法正确；(2)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，说法正确；(3)乙烯和环己烷的最简式都为CH2，28g混合气体所含原子总数为28 g14 g/mol×3N A＝6N A，说法正确；(4)标准状况下，N2和O2都是气体，2.24 L混合气体所含有的分子数为0.1N A，故说法错误；(5)乙烯与丙烯的最简式均为CH2，14 g二者混合物含2N A个H，说法正确。
高三化学一轮复习 阿伏伽德罗常数的解题策略
专题辅导阿伏伽德罗常数的常见陷阱及解决策略一、物质状况的陷阱1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A（）2、标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N A个碳原子（）3、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A（）4、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A（）5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A （）6、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N A（）对策：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。
因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。
另外，对于第5、6两小题，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
二、状态条件的陷阱1、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A（）2、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为N A（）3、在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积是11.2L（）4、在常温常压下，16克氧气所含的原子数目为N A（）5、常温常压下，0.5N A甲烷所占有的体积大于11.2L（）6、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N A （）对策：考查气体摩尔体积时，常给出非标准状况如常温常压下、25℃，1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。
另外，第5小题，条件虽是常温常压下，但其体积比标准状况时大，故正确，而第4、6小题物质的质量或物质的量则与状态无关。
三、物质结构的陷阱1、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A（）2、同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）3、0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5N A个电子（）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A（）5、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A（6、1 mol D2O所含质子数为12 N A（）7、标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2N A （）8、 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A（）9、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子（）10、46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A（）对策：考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
高考化学一轮复习第二章物质的量高考热点课2突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件
2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S；Fe 和 Cl2 反 应生成 FeCl3，Fe 和 S 反应生成 FeS。 4注意氧化还原的顺序。,如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再 氧化 Fe2＋；向 FeBr2 中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。
答案 A
解析 35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·m.5ogl－1＝0.5 mol，转移电子数为 NA， B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，无 法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误；由于气体所处的状况未知，无 法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。(× ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
记“隐含”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2催△化剂2SO3,2NO2 N2O4， N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阿伏加德罗常数经典陷阱例析陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 常温、常压下，N A个氧气分子的体积小于B. 标准状况下的辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AC. 标准状况下，CH3Cl中所含的分子数为N AD. 常温下常压下, 氯气含有的原子数为N A总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。
关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
|陷阱之二：物质组成的特殊性例2：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为N AB. 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为N A(2CaSO4·H2O式量为290)C. 在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4N AD. 1L、L氨水中NH3·H2O的个数为总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。
②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO 中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。
③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2＋与O22－之比为1︰1，Na2O2中Na＋与O22－为2︰1。
④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性例3：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )…A.金属和一定量的任意酸反应，只要放出2g氢气，则转移的电子数为2N A溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NAC.标准状况下，二氧化氮气体中含有原子D.足量的铜片与含4mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N A总结：首先注意有无隐含反应，如:NO2N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性例4：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为N A$与过量CO2反应时，生成O2时，转移的电子数为Fe 与Cl2充分反应，转移的电子数为N A总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性例5：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为N A个B.用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子数为aN AC.铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于N AD.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成H2时，阳极失去的电子数为?总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
陷阱之六：物质结构的复杂性例6：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A.标准状况下，1mol苯中约含有3N A个碳碳双键分子中P原子和P-P键数目的比为2∶3C.在含4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N ANaCl晶体中含有个右图所示的结构单元总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。
—陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性例7：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 286gNa2CO3·10H2O固体中含有N A个阴离子B. 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N AC. KHSO4熔融时含有个阳离子；D. 25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。
其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。
陷阱之八：化学键数目的难计算性例8：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )…A. 含2N A共价键的C n H2n+2分子中的物质的量为[2/（3n＋1）]molB. 乙醛分子中共用电子对的数目为C.乙炔完全燃烧时，有8N A碳氧键生成，则转移5N A电子D、若乙炔的燃烧热为QkJ·mol-1，若一定量的乙炔燃烧放热为QkJ，则断键为5N A；一、判断对错1、常温常压下，N A个SO2分子的体积为。
2、1atm，273K时，CO2气体含有的分子数为3、标准状况下， CO与CO2的混合气体含有的碳原子数为。
4、常温常压下，32g SO2气体含有个分子。
>5、常温常压下，SO2气体含有个分子。
6、25℃，1atm下，N A个SO2分子的体积大于。
7、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/个。
8、标准状况下，SO3含有的分子数为。
9、8g NH2- 离子含有的电子数为5N A。
10、1mol CH3+比1molCH3-少N A个电子。
11、亚甲基（-CH2-）含有的电子数为个。
12、铜与足量硫粉（氯气、液溴）反应，转移的电子数为。
13、铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应，失去3N A个电子。
14.铁和酸反应，放出标准状况下气体时，转移的电子数必为2N A。
（15、1L2mol/L的盐酸中含有2N A个HCl分子。
16、标准状况下，氦气含有的原子数为N A个。
二、选择题1、N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为N AD. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N A2、N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（））A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7-C.燃烧时消耗的O2一定是14LD.所含原子总数为aN A/143、设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A￥5、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含N A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2N A个电子C．1L mol/L NaHCO3溶液中含有个HCO3—D．常温常压下，的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50mL L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为D ．某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为~7、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在密闭容器中加入 H 2和，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，的Na 完全与O 2反应生成产物时失去的电子数为C ．的 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为D ．标准状况下，的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A8、 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A~9、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数NA 可表示为（ ）A ．5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V22.4n 10、设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ． 标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD ． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A11、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N A*C ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如下图所示)。
已知该分子中N －N －N 键角都是°，下列有关N(NO 2)3的说法正确的是( )A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B ．分子中四个氮原子共平面C ．该物质既有氧化性又有还原性D ． g 该物质含有×1022个原子13、设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子B 、•L -1的氨水含有个OH ―C 、常温常压下，含有个n A 个CCl 4分子D 、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子#14、下列叙述正确的是（ ）NaCl 中含有×1023个NaCl 分子B. NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8××1023C.欲配置 ,的NaCl 溶液，可将 NaCl 溶于水中D.电解 熔融的NaCl ，能产生氯气（标准状况）、金属钠15、设N A 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）+离子含有的核外电子数为3N ACl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N ApH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N APH=13的NaOH 溶液中含有的OH-离子数为N A(16．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列说法不正确的是A ．1L mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为 N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A17. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同H 2所含原子数目为N A所含原子数目一定为N A铁与足量盐酸反应转移电子数为、18．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 N A 个电子B ．标准状况下 L CCl 4含碳原子数为 N AC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2 N AD ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2 N A19．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ． g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为C ．1 L mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A】20．设N A 为阿伏加德罗常数。