2013届海淀区高三上学期期末考试化学试题_3
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三语文试题及答案
海淀区2024—2025学年第一学期期中练习高三语文2024.11 本试卷共8页，150分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
一、本大题共5小题，共18分。
阅读下面材料，完成1-5题。
材料一唐代《括地志》云：“太行数千里，始于怀而终于幽，为天下之脊。
”《尚书·禹贡》中已出现“太行”之名：“太行、恒山，至于碣石，入于海。
”在古人的理解中，太行山直通碣石山及海域，不仅绵长，而且广大。
比大更甚谓之“太”，古代地理学者有“天下之山，莫大于太行”的共识。
太行山从北向南呈“S”形，东西宽40-50公里，由群山组成一个极大的“矩阵”。
其中名山荟萃，诸峰林立，王屋、云台、狼牙、五台等山峰自南而北牵手耸立，仿佛华夏大地上的另一道长城。
剧烈的造山运动和千百万年的冰蚀水侵，使太行山随处可见落差巨大的断崖峭壁和深不可测的深山峡谷，形成了多样的自然地貌。
山顶平台、山崖平台、山崖陡坎组成了阶梯状地形，高峻壁立、连绵不绝的长崖三面围合形成了围谷或瓮形山谷，还有百转深幽的曲峡、一线天式的地缝，棱角鲜明、嶙峋峥嵘的塔峰丛、岩墙、孤峰、石柱等。
这些具有典型意义的地貌被称为“太行地貌”。
太行山东麓群峰拔地，列嶂摩天。
尤其是南太行，与平原之间几乎没有过渡，犹如被直接劈开了一样。
而西麓则黄土深厚，相对徐缓。
这样差别巨大的地貌是怎么形成的呢？北宋沈括登太行山时，在山崖间发现了一些海螺贝壳，指出“此乃昔日之海滨，今东距海已近千里”。
现代地质学研究证实了他的论断，240万年前，太行山开始大幅隆起，东侧盆地则不断沉陷，东麓的大断裂便造成了地形上的一升一降。
新生的太行山如一道巨型城墙，阻挡了西北季风带来的滚滚沙尘，在太行山西侧沉积成地球上面积最大的黄土高原。
众多的河流又硬生生在墙体上冲出一条条孔道，将滚滚泥沙一股脑儿倾泻入古华北海，长出了30多万平方公里的华北平原。
太行山东西两侧的华北平原和黄土高原是中华民族的摇篮，巍巍八百里太行用它的铮铮铁骨支撑起了摇篮中的中华文明。
2021-2022学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是()A. 属于烃类B. 可以生加成反应C. 分子中含有3个苯环D. 能在碱性条件下稳定存在2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A. NH4+的电子式：B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲苯的空间填充模型：D. Ca2+的结构示意图：3.下列方程式与所给事实不相符的是()A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3− 光照 4NO2↑+O2↑+2H2OB. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2OC. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu4.下列说法正确的是()A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是()A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B. 电负性：R>YC. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1D. 还原性：Y2−>Z−6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是()A. 氟化钙的化学式为CaFB. 每个晶胞中含有14个Ca2+C. 氟化钙中只含有离子键D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。
2023-2024学年北京市海淀区高三上学期期中测试化学试题
2023-2024学年北京市海淀区高三上学期期中测试化学试题1.均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是烃2.是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是A．基态价层电子排布式为B．Fe在元素周期表中位于ds区C．基态Ti价层电子轨道表示式为D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A．热稳定性：HCl>HBr B．氧化性：C．熔点：D．沸点：4.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是具有氧化性溶液呈酸性NaClO溶液呈碱性能与反应生成B C．C5.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A．能发生加成、取代反应B．最多能与2mol NaOH反应C．既能与强碱反应，又能与强酸反应D．能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠6.用代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol羟基含有的电子数目为B．56g Fe与足量稀反应转移的电子数目为C．2L 的溶液中，的数目为D．1mol 与5mol 充分反应可生成数目为7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇酚酞变红的溶液中：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．能使品红褪色的溶液中：、、、D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、8.下列反应的离子方程式书写正确的是A．电解饱和食盐水制：B．用小苏打治疗胃酸过多：C．用FeS除去废水中的：D．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：9.下列实验设计能达成对应的实验目的的是实验设计实验目的实验室制比较Cl、Br、I得电子除去中的少量配制100mLNaCl溶液．A B．B D．D10.几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确．．．的是A．①中，试剂a可以是CuB．②中，需要确保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol 时，转移4mol电子D．③中，将S换为，氧化产物为11.有研究表明，铜和稀反应后的溶液中有。
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题
北京市海淀区2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；∆H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg+2、Fe+3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe+2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。
2013-2014海淀区高三数学期末考试文科试卷
海淀区高三年级第一学期期末练习数 学 （文）参考答案及评分标准 2014．1阅卷须知:1.评分参考中所注分数,表示考生正确做到此步应得的累加分数。
2.其它正确解法可以参照评分标准按相应步骤给分。
一、选择题（本大题共8小题,每小题5分,共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案BACACBDB二、填空题（本大题共6小题,每小题5分, 有两空的小题，第一空3分，第二空2分， 共30分）三、解答题(本大题共6小题,共80分) 15．（本小题共13分）解：（Ⅰ）πcosππ02()2sin 22ππ4422sin cos 4422f =+=+=++. ------------------------3分 （Ⅱ）由sin cos 0x x +≠得ππ,4x k k ≠-∈Z . 因为cos2()2sin sin cos xf x x x x =++22cos sin 2sin sin cos x xx x x-=++ ------------------------------------5分 cos sin x x =+π2sin()4x =+， -------------------------------------7分所以()f x 的最小正周期2πT =. -------------------------------------9分 因为函数sin y x =的对称轴为ππ+,2x k k =∈Z , ------------------------------11分 又由πππ+,42x k k +=∈Z ,得ππ+,4x k k =∈Z ,所以()f x 的对称轴的方程为ππ+,4x k k =∈Z .-----------------------------------13分9． 210． 1611. 712． {1,2,4}13． 50，101514． 1-;①②③16．（本小题共13分）解：（Ⅰ）由上图可得0.010.190.290.451a ++++=,所以0.06a =. ----------------------------------4分（Ⅱ）设事件A 为“甲队员射击，命中环数大于7环”，它包含三个两两互斥的事件：甲队员射击，命中环数为8环，9环，10环.所以()0.290.450.010.75P A =++=. ----------------------------------9分 （Ⅲ）甲队员的射击成绩更稳定. ---------------------------------13分 17．（本小题共14分）解：（Ⅰ）因为底面ABCD 是菱形，所以//CD AB . ----------------------------1分 又因为CD ⊄平面PAB ， -------------------3分 所以//CD 平面PAB . --------------------------4分 （Ⅱ）因为PA PB =，点E 是棱AB 的中点，所以PE AB ⊥. ----------------------------------5分 因为平面PAB ⊥平面ABCD ,平面PAB 平面ABCD AB =,PE ⊂平面PAB ,----------------------------------7分所以PE ⊥平面ABCD , ------------------------------------8分 因为AD ⊂平面ABCD ,所以PE AD ⊥. ------------------------------------9分 （Ⅲ）因为CA CB =，点E 是棱AB 的中点，所以CE AB ⊥. --------------------------------10分 由（Ⅱ）可得PE AB ⊥， ---------------------------------11分 所以AB ⊥平面PEC ， --------------------------------13分 又因为AB ⊂平面PAB ,所以平面PAB ⊥平面PEC . --------------------------------14分18．（本小题共13分）解：（Ⅰ）'()(1)e x f x x a =++,x ∈R . -------------------------------2分 因为函数()f x 是区间[3,)-+∞上的增函数，PAEBCD所以'()0f x ≥，即10x a ++≥在[3,)-+∞上恒成立.------------------------------3分 因为1y x a =++是增函数，所以满足题意只需310a -++≥，即2a ≥. -------------------------------5分 （Ⅱ）令'()0f x =，解得1x a =-- -------------------------------6分 (),'()f x f x 的情况如下： x (,1)a -∞--1a --(1,)a --+∞'()f x -0 +()f x↘极小值↗--------------------------------------10分①当10a --≤，即1a ≥-时，()f x 在[0,2]上的最小值为(0)f ， 若满足题意只需2(0)e f ≥，解得2e a ≥，所以此时，2e a ≥； --------------------------------------11分②当012a <--<，即31a -<<-时，()f x 在[0,2]上的最小值为(1)f a --， 若满足题意只需2(1)e f a --≥，求解可得此不等式无解，所以a 不存在； ------------------------12分③当12a --≥，即3a ≤-时，()f x 在[0,2]上的最小值为(2)f , 若满足题意只需2(2)e f ≥，解得1a ≥-,所以此时，a 不存在. ------------------------------13分综上讨论，所求实数a 的取值范围为2[e ,)+∞. 19. （本小题共14分）解：（Ⅰ）由题意可得1c =， ----------------------------------1分 又由题意可得12c a =， 所以2a =， ----------------------------------2分所以2223b a c =-=, ----------------------------------3分所以椭圆C 的方程为22143x y +=. ---------------------------------4分所以椭圆C 的右顶点(2,0)A ， --------------------------------5分 代入圆F 的方程，可得21r =,所以圆F 的方程为22(1)1x y -+=. ------------------------------6分 （Ⅱ）法1：假设存在直线l :(2)y k x =-(0)k ≠满足条件， -----------------------------7分由22(2),143y k x x y =-⎧⎪⎨+=⎪⎩得2222(43)1616120k x k x k +-+-=----------------------------8分设11(,)B x y ，则21216243k x k +=+, ---------------------------------9分可得中点22286(,)4343k kP k k -++， --------------------------------11分由点P 在圆F 上可得2222286(1)()14343k k k k --+=++化简整理得20k = --------------------------------13分 又因为0k ≠，所以不存在满足条件的直线l . --------------------------------14分 （Ⅱ）法2：假设存在直线l 满足题意.由（Ⅰ）可得OA 是圆F 的直径， -----------------------------7分 所以OP AB ⊥. ------------------------------8分 由点P 是AB 中点，可得||||2OB OA ==. --------------------------------9分设点11(,)B x y ，则由题意可得2211143x y +=. --------------------------------10分又因为直线l 的斜率不为0，所以214x <, -------------------------------11分所以22222211111||3(1)3444x x OB x y x =+=+-=+<,-------------------------------13分这与||||OA OB =矛盾，所以不存在满足条件的直线l . --------------------------14分 20. （本小题共13分）解：（Ⅰ）只有[]y x =是N 函数. ----------------------------3分 （Ⅱ）函数()[ln ]1g x x =+是N 函数. 证明如下：显然，*x ∀∈N ，*()[ln ]1g x x =+∈N . ---------------------------------------4分不妨设*[ln ]1,x k k +=∈N ,由[ln ]1x k +=可得1ln k x k -≤<， 即11e e k k x -≤≤<.因为*k ∀∈N ，恒有11e e e (e 1)1k k k ---=->成立， 所以一定存在*x ∈N ，满足1e e k k x -≤<， 所以设*k ∀∈N ，总存在*x ∈N 满足[ln ]1x k +=，所以函数()[ln ]1g x x =+是N 函数. ---------------------------------------8分 （Ⅲ）（1）当0b ≤时，有2(2)[]0f b a =⋅≤，所以函数()[]x f x b a =⋅都不是N 函数. ---------------------------9分（2）当0b >时，① 若0a ≤，有(1)[]0f b a =⋅≤，所以函数()[]x f x b a =⋅都不是N 函数. ------------------10分② 若01a <≤，由指数函数性质易得 x b a b a ⋅≤⋅，所以*x ∀∈N ，都有()[][]x f x b a b a =⋅≤⋅所以函数()[]x f x b a =⋅都不是N 函数. -----------------11分③ 若1a >，令12m m b a b a +⋅-⋅>，则2log (1)am b a >⋅-，所以一定存在正整数k 使得 12k k b a b a +⋅-⋅>， 所以*12,n n ∃∈N ，使得112k k b a n n b a +⋅<<<⋅， 所以12()(1)f k n n f k <<≤+.又因为当x k <时，x k b a b a ⋅<⋅,所以()()f x f k ≤； 当1x k >+时，1x k b a b a +⋅>⋅,所以()(1)f x f k ≥+， 所以*x ∀∈N ，都有*1{()|}n f x x ∉∈N ，所以函数()[]x f x b a =⋅都不是N 函数.------------------13分综上所述，对于任意实数,a b ，函数()[]x f x b a =⋅都不是N 函数.。
海淀区高三(上)期中考试化学试题答案
第 1 页 共 3 页海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案 第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）未标分数的空，每空1分。
15．（8分） （1） （2） （3） F -> Na+（4）HF > HCl NaOH > Al(OH)3（5） Al 2O 3 + 6H +=== 2Al 3++ 3H 2O （2分） （6） 1.56 16．（7分） （1）（2） Na > S > O（3）2NaOH (aq) + H 2SO 4 (aq) === Na 2SO 4(aq) + 2H 2O(l) △H = - 114.6kJ/mol 或 NaOH (aq) +21H 2SO 4 (aq) === 21Na 2SO 4(aq) + H 2O(l) △H = -57.3 kJ/mol 或 H +(aq) + OH -(aq) === H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol （2分） （4）c (HCO 3-) + 2c (CO 32-) + c (OH -) = c (Na +) + c (H +) （5）Na 2SO 4 + 2CO + 2H 2 ===== Na 2S + 2CO 2 + 2H 2O （2分） 17．（4分） （1）图1 （2）20.00 （3）D高温催化剂第 2 页 共 3 页（4）c (Na +) > c (CH 3COO -) > c (OH -) > c (H +) 18．（4分） （1）＞ （2）1（3）HZ + OH -=== H 2O + Z -10-519．（6分） （1）促进 不变（2）①生成白色沉淀②NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，溶液中c (OH -)很小；NaOH 是强电解质，完全电离，溶液中c (OH -)很大。
（3种表达方向，出现其一即可；比较应该说的是双方）（2分）③)()()NH (232242O H NH c Mg c c K ∙⋅=++,c (NH 3·H 2O)、c (Mg 2+)改变相同的程度，c 2(NH 3·H 2O)的影响更大（或起主要作用）。
北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学试题(WORD精校版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不．正确．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -△△D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+6. 下列说法正确的是A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D ．有机物H 3C CH 3CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶17. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 – 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。
最新-北京市海淀区高三(上)期末考试资料
2017-2018北京市海淀区高三(上)期末考试英语2018.01本试卷共12页，共150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
第一部分：听力理解（共三节，30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面五段对话。
每段对话后有一道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话你将听一遍。
1. When did the fire probably break out?A. At 9 pm.B. At 8 pm.C. At 7 pm.2. What does the man usually do after waking up in the morning?A. Brush his teeth.B. Check the weather forecast.C. Go out.3. What’s the weather like in Beijing?A. Hot.B. Cold.C. Windy.4. Where does the man like watching movies?A. On cellphones.B. In rooms with WiFi.C. In the theater.5. What will the woman probably do?A. Clear useless data.B. Remove unwanted apps.C. Buy a new phone. 第二节（共10小题；每小题1.5分，15分）听下面四段对话。
每段对话后有几道小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听每段对话前，你将有5秒钟的时间阅读每小题。
听完后，每小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话你将听两遍。
听第6段材料，回答第6至7题。
6. What is the probable relationship between the two speakers?A. Boss and secretary.B. Receptionist and guest.C. Ticket agent and customer.7. When is the Chinese Music Concert?A. On 15th.B. On 28th.C. On 30th.听第7段材料，回答第8至9题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013届海淀区高三上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)26．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg39．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O△B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O10．下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>012．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。
下列各项排序正确的是A．pH: ②<①<③<④B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④D．c(NH3·H2O): ①<③<④<②14．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是A．放电时Li x C6发生氧化反应ks5uB．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1-x CoO2 + xLi+ + xe− = LiCoO2第II卷（非选择题，共58分）15．（共8分）（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：Rb>IB．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>ID．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）①可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式。
16．（共9分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为。
ks5u猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。
在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。