2018版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时分层训练
物质的量在化学实验中的应用A组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是( )A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )【导学号：95812008】A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液B [A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。
]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C [A项，w＝×100%＝24.0%，正确；B项，c＝＝2．4 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4 mol，n(H2O)＝mol≈51 mol，n(MgSO4)∶n(H2O)＝2.4∶51，错误；D 项，w(SO)＝×96＝19.2%，正确。
]4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1B [c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。
]5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A [量筒只能精确到0.1 mL，B错误。
托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。
用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。
]6．(2017·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )A．该同学使用的玻璃仪器共有3种B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高C [A项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH 不能放在纸上称量。
]7．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%A [N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔV1 L 3 L2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。
设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减小20 L。
所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为×100%≈16.7%。
]8．(2016·济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C [该硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A 错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1>ρ2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝×100%＝×100%>49%，故D错误。
]9．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( )A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD [A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V＋10×0.6V＝4×2V。
]10．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
【导学号：95812009】(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
[解析] (1)n＝⇒c＝。
(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]＝×100%≈44.9%。
(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。
白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝mol，n(AlCl3)＝mol，c(AlCl3)＝mol/L＝ mol/L。
[答案] (1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数 ×100%(3)溶质的质量分数 44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L11．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。
(3)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出②容量瓶洗净后没有干燥③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视刻度线[解析] (1)c＝ mol/L＝12.5 mol/L。
(2)配制240 mL溶液，需选用250 mL的容量瓶进行配制，V浓×12.5 mol/L＝250 mL×0.1 mol/L，V浓＝2.0 mL。
[答案] (1)12.5 mol/L (2)2.0 250 (3)①③B组 专项能力提升(建议用时：15分钟)12．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子的浓度为( )【导学号：95812010】A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1D [把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1，根据溶液呈电中性原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。
]13．(1)(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。
若a点固体组成表示为PbO x或m PbO2·n PbO，列式计算x值和m∶n值______________________________________。
(2)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。
取25.00 mL，用0.01 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则气体样品中CO的体积分数为多少？(写出计算步骤。
已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)[解析] (1)根据PbO2PbO x＋O2↑(注PbO2相对分子质量为239)由×32＝239×4.0%得x＝2－≈1.4根据m PbO2·n PbO得＝1.4＝＝。
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
18年高考化学一轮总复习第一单元化学计量在实验中的应用课件
(填
(5) 当 它 们 含 有 的 氢 原 子 数 相 同 时 , 含 分 子 数 目 相 同 的 是 。
解析 分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是 “最少”。如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为①2N、②6N、 ③3N、④4N、⑤5N、⑥7N,则含原子最少的是①H2,同理可得其他各 小题的答案。 答案 (1)① (2)⑤ (3)① (4)① (5)①③⑥
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还 可以用下式计算:������=������������ ×a%+������������ ×b%+������������ ×c%+…,a%、b%、c%指混 合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
答案 (2)D
������ (3) ������
个 H2O 分子中所含 + ,1.5 g C������������ 中的 。
,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为
解析 CH4 分子和 H2O 分子所含质子数都是 10,所以 H2O 分子个 18 18 数为 0.3NA;T2 O 中的中子数为 14,则 2.4 g T2 O 中所含中子数为 + + 1.4NA;C������������ 中的电子数为 8,1.5 g C������������ 中的电子数为 0.8NA;Na2O2 中 的阴离子为������������ ,15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为 0.2NA。 答案 0.3NA;1.4NA;0.8NA;法: (1)根据标准状况下气体的密度(ρ):M= (2)根据气体的相对密度(D=������������ ):������������=
������ ������
2018年高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用
课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中，对化学计算的考查逐年增加，而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。
最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。
在这几种计算方法中，充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用，依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础，其解题步骤如下：①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。
③把已知的和需要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。
④选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。
解题模板：现以2H 2＋O 点燃,2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol标况下气体体积之比2×22.4 L ∶ 1×22.4 L 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比，等于气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意：根据化学方程式计算时，所列比例是否正确的判断依据是：“上下单位要一致，左右单位要对应”。
如微点聚焦一 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
[典题示例]【示例1】 (江苏高考节选)软锰矿(主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。
复习高考化学一轮复习名师讲解ppt课件第一章化学计量在实验中的应用12物质的量在化学实验中的应用73张
考纲要求
1.了解物质的量 浓度的含义。 2．了解配制一 定物质的量浓度 溶液的方法。
考情分析
本部分所涉及的考点主要 有与物质的量浓度有关的 计算、一定物质的量浓度 溶液的配制实验。如2012 年广东理综11题，四川理 综7题，2010年高考天津9 题等。题型主要是选择题 或填空题。难度适中。
命题趋势
一旦我单位在贵局承办的“海峡两岸 渔业资 源增殖 放流活 动”放 流苗种 招标中 中标， 我单位 将严格 按照招 标方案 的要求 和合同 的约定 执行
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度。 表达式：c1V1＝c2V2。 (2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。 表达式：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。
一旦我单位在贵局承办的“海峡两岸 渔业资 源增殖 放流活 动”放 流苗种 招标中 中标， 我单位 将严格 按照招 标方案 的要求 和合同 的约定 执行
已知某饱和溶液的①溶液质量 m1 g ②溶剂质量 m2 g ③ 溶液体积 V L ④溶质的摩尔质量 M g·mol－1 ⑤溶液的密度 ρ g·cm－3。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量 浓度。下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你在 能求出结果的表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度 c 的计算公式；不能求出结果的打“×”，不填 c 的计算公式：
2．配制过程 以配制 500 mL、1.00 mol/L NaOH 溶液为例。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g. (2)称量：用 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水 溶解。 (4)转移：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流 将溶液注入 500mL容量瓶 。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
最新-2018年高考化学 第1章第2节物质的量在化学实验中的应用复习课件 精品
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol
c(MgSO4)＝10.2.5mLol＝2.4 mol·L－1，故B正确。
w(MgSO4)＝1 c0M00ρ＝2.4 mol1×210200gg·mol－1×100%＝24%，A正确。
c＝M1100000＋ρSS。
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶 液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰 好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。 [思路点拨] 解答本题应抓住以下关键点： (1)质量具有加和性； (2)溶液的体积不具备加和性，应通过密度求出混合液的体积。
—
减小
称量前小烧杯内有水 定容后经振荡摇匀，静置液面下降
—
—
不变
—
—
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 增大
—
偏高
[特别提醒] (1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸 馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。
(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的， 有少量蒸馏水不影响结果。
[自主解答] (1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。
[自主解答] (1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中
溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
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度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
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【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
最新-2018高考化学第一轮复习 第1单元 常用化学计量课件 新 新课标 精品
第1讲 │ 要点探究
非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别 注意。
(2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质， 如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、 Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si 、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、
1
的关系为___n_＝__VV_m__。 3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的
_任__何__气__体__都含有__相__同__数__目__的__分__子__。
第1讲 │ 要点探究
【要点深化】 1．全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 ℃、1.01×105Pa的状态。温度越高， 体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩 尔体积不一定就是22.4 L·mol－1。但若同时增大压强，升高温 度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能 为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也 可能不为22.4 L。如在室温(20 ℃，一个大气压)的情况下1 mol 气体的体积是24 L。
第1讲 │ 要点探究
[2010·福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列 判断正确的是( )
高中化学必修一第一章第二节《物质的量在化学计量中的应用》知识梳理以及课后练习范文
考点一：物质的量的单位—摩尔知识梳理一、物质的量及其单位——摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称单位符号2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。
要与“物质的质量”区分开来。
例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A、摩尔是表示物质质量的单位B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔而是表示物质的数量的单位D、摩尔是物质的量的单位②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。
③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。
物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。
例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（）A、0.5mol OB、2molNa+C、2mol氧元素④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。
但不能用于表示宏观物质，如1mol铅笔则无实际意（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。
即规定1 mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。
（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=6.02×1023mol-1。
标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为N A个。