高考化学计算专题复习有关物质的量及溶液浓度的计算.doc
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
高中化学计算专题三 溶液、溶解度、pH值的相关计算.doc
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·L-1。
(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算
第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数
高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
在高考化学中，常见的浓度计算有质量分数、摩尔浓度和体积分数三种。
1. 质量分数（w%）：表示质量单位溶质所占总溶液质量的百分比。
计算公式为:w% = (质量溶质/质量溶液) × 100%例如：100g的溶液中含有20g的NaCl，则NaCl的质量分数为：w% = (20g/100g) × 100% = 20%2. 摩尔浓度（C）：表示单位体积溶液中所含物质的物质量（或物质的量）。
计算公式为:C = (物质的量溶质/溶液体积)例如：500mL的溶液中含有0.2mol的NaCl，则NaCl的摩尔浓度为：C = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L3. 体积分数（V%）：表示体积单位溶质所占总溶液体积的百分比。
计算公式为:V% = (体积溶质/体积溶液) × 100%例如：100mL的溶液中含有20mL的乙醇，则乙醇的体积分数为：V% = (20mL/100mL) × 100% = 20%需要注意的是，摩尔浓度和体积分数都是和溶液体积有关的，摩尔浓度以mol/L为单位，而体积分数没有单位。
二、溶解度积常数溶解度积常数（Ksp）是指当溶质在饱和溶液中达到动态平衡时的溶解度乘积。
在高考化学中，溶解度积常数是利用溶解度数据计算溶液中溶解物的溶解度以及反应后生成物的浓度。
1. 溶解度（S）：表示单位溶液体积中能溶解的溶质的最大量。
计算公式为:S = (物质的量溶质/溶液体积)例如：溶解度为0.1mol/L的AgCl表示在1L的溶液中最多能溶解0.1mol的AgCl。
2. 溶解度积常数（Ksp）：表示在饱和溶液中所达到的动态平衡的溶解度乘积。
对于一般的离子型溶质，计算公式为:Ksp = [A+]a[B-]b 其中，a和b分别代表阳离子和阴离子的个数，[A+]和[B-]分别表示溶解物的浓度。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算
一、单选题
1．下列实验操作中正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为Βιβλιοθήκη ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
11．2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x)+ 3H2↑25.9搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢3.8
【解析】
【分析】
(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，据此写出化学方程式；
(2)根据c=1000×ρ×ω/M可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；
答案：C。
7．D
【解析】
【分析】
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些。
【详解】
若两种氨水等质量混合,则混合后氨水的质量分数为（W%+5W%）/2=3W%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于3W%。
D.所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
高考化学一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓度及溶液的配制教案-高三全册化学教案
第三单元 物质的量浓度及溶液的配制[考试内容与要求] 1.物质的量浓度的概念(b)。
2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。
3.物质的量浓度的相关计算(c)。
考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
辨析易错易混(1)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为____。
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学习必备 欢迎下载第 42 课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知 A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后 ,所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水 )。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A 20℃时 ,乙的溶解度比甲的大B 80℃时 ,甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为 0.91 克/厘米 3 的氨水 ,质量百分比浓度为 25%( 即质量分数为 0.25),该氨水用等体积 的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度为（ ）A 等于 12.5%B 大于 12.5%C 小于 12.5%D 无法确定3． 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。
现欲配制 1 摩 /升 NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A 1：4B 1：5C2：1 D 2：34．将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）Aa摩 / 升B22.4Cab 摩 / 升D2240036.5aab摩 / 升224001000 ab摩 / 升22400 36.5a5．已知 25%氨水的密度为 0.91 克 /厘米 3，5% 氨水的密度为 0.98 克 /厘米 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A 等于 15%B 大于 15%C 小于 15％D 无法估算6．某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。
若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠 和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A 30%B 26.5 3.5 ×100%C 26.5%D26.5 3.5 × 100％ 100 6.5100 6.53.57．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ）A 沉淀物的质量为 5.6gB 沉淀物的质量为 7.4gC 饱和石灰水的质量大于 98.2gD 饱和石灰水的质量小于 98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉 淀的质量比为 1︰ 2︰ 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）A 1︰2︰ 3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰ 69．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH 2O ，析出晶体 5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH 2O ，析出晶体 10g 。
则原溶液的质量分数为（）A 10％B 15％C 20％D 25％10．在一定温度下， 某无水盐 R 在水中溶解度为 23g ，向 R 的饱和溶液中加入 B g 该无水盐， 保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）A(W 23gB(W B)23B)g12377C(WB) 23g D(W77B) g1002311．把 80 mL NaOH 溶液加入到 120 mL 盐酸中， 所得溶液的 pH 值为 2．如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同， 它们的浓度是A 0 5 mol / LB 0 1mol / LC 0 05 mol / LD 1 mol / L12 已知 35%NaOH 溶液的密度为 1 38 g / cm 3， 5% NaOH 溶液的密度为 1 05 g / cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是A 大于 20%B 等于 20%C 小于 20%D 无法估算二、选择题（每小题有1~2 个正确选项）13． 10 mL 的 0.1 mol / L BaCl 2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A. 3∶3∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶114．有 A 克 15%的 NaNO 3 溶液 ,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（）A 蒸发溶剂的 1/2B 蒸发掉 A/2 克的溶剂C 加入 3A/14 克 NaNO 3D 加入 3A/20 克 NaNO 315．在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的营养液。
若用 KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4 三种固体为原料来配制， 三者的物质的量依次是 （单位为 mol ）（）A2、 64、 24B 64、2、 24C 32、 50、 12D 16、 50、 24三．填空题16． V ml 硫酸铁溶液中含ag 硫酸根。
取此溶液 V /2 ml ，用水稀释至2V ml ，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是。
17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g 水，得到溶液的体积为8.6 ml 、浓度为15％。
则浓缩后溶液的物质的量浓度是。
18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。
则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为。
四．计算题19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol ／ L 、密度为 0.915g ／ cm 的氨水。
试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
( 本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以1.00g／cm 计 )20．现有 Na 2SO4和 H2SO4的混合溶液100 mL ，其中 Na 2SO4的浓度为 0.5 mol/L ，H2SO4 的浓度为 1 mol/L 。
现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为 0.2 mol/L,H 2SO4的浓度改为 2 mol/L ，应加入98%(密度为 1.84 g/cm 3) 的浓 H 2SO4多少毫升 ?然后加水稀释到多少毫升?过程与方法 B 级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：T ℃0 10 20 30 40 S g / 100 g 水11.5 15.1 19.4 24.4 37.6若把质量分数为22%的该盐溶液由 60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A 0℃— 10℃B 10℃— 20℃C 20℃— 30℃D 30℃— 40℃2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A. 等于 1.06 gB. 大于 1.06 g 而小于 2.86 gC. 等于 2.86 gD. 大于 2.86 g3．将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100 g，冷却到 20℃，下列说法正确的是A. 溶液质量不变B. 溶剂质量发生变化C. 溶液为饱和溶液，浓度不变D. 有晶体析出，溶剂质量不变4．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g。
若该溶液蒸发 b g 水并恢复到t℃时，析出溶质 m1 g。
若原溶液蒸发 c g 水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。
用S表示该物质在 t℃时的溶解度，下式中正确的是()A. S＝100mB. S＝ 100m2C. S＝ 100(m1 m2 ) 100(m m1 )D S＝a ba m cb c5．若以 w1和 w2分别表示表示浓度为 a mol / L 和 b mol / L 氨水的质量分数，且知2a＝ b，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小A 2w1＝ w2B 2w2＝ w1C w2＞ 2w1D w1＜ w2＜ 2w16．在 100 g 浓度为18 mol / L 、密度为ρ (g/ cm3) 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol / L的硫酸，则加入的水的体积为100 A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于mL7．若 20 g 密度为 d g / cm 3的硝酸钙溶液里含有 1 g Ca2+，则NO-3离子的浓度是A d mol / L4008．下列溶液中的 c ClA 150 mL 1 mol / LC 150 mL 1 mol / L B 20 mol / Ld与 50 mL 1 mol / L氯化钠溶液氯化钾溶液C 2 5 d mol / L氯化铝溶液中的 c ClB 75 mL 2 mol / LD 75 mL 1 mol / LD 1 25 d相等的是氯化铵溶液氯化铝溶液mol / L9． 100 mL 0.3 mol / L Na 2 SO4溶液和 50 mL 0.2 mol / L Al 2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42- 的物质的量浓度为 ( )A. 0.20 mol / LB. 0.25 mol / LC. 0.40 mol / LD. 0.50 mol / L10．今有 0.1 mol / L Na 2SO4溶液 300 mL， 0.1 mol / L MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1 mol / LAl 2 (SO4)3溶液 100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A. 1︰1︰1B. 3︰2︰1C. 3︰2︰3D. 1︰1︰ 311．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3② NO 2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A①＞②B①＜②C①＝②D不能确定12．室温时，将 x m L pH ＝ a 的稀 NaOH 溶液与 y m L pH ＝ b 的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液 p H 的判断，正确的是A ．若 x＝ y，且 a+b＝ 14，则 pH ＞ 7 C．若 ax＝ by，且 a+b＝ 13，则 pH =7 13．某氯化镁溶液的密度为 1.18g?cm-1 Cl- 离子的物质的量约等于：B．若 10x＝ y，且D ．若 x＝ 10y，且，其中镁离子的质量分数为a+b＝ 13，则 pH =7a+b＝ 14，则 pH ＞75.1% 。
300mL 该溶液中A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol14．在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/L B． 0.05 mol/LC.1 mol/L D． 0.1 mol/L二、选择题（每小题有1~2 个正确选项）15．下列溶液中的 c Cl与50 mL 1 mol / L氯化铝溶液中的 c Cl相等的是A 150 mL 1 mol / L 氯化钠B 75 mL 2 mol / L 氯化铵C 150 mL 3 mol / L氯化钾D 75 mL 1 mol / L 氯化铝16．体积为 V mL 、密度为 d g / cm 3 的溶液，含有分子量为 M 的溶质 m g ，其物质的量浓度为 C mol / L ，溶质的质量分数为 W%。