高考化学专题复习——化学计算
高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算
第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。
高考化学专题复习——多重反应平衡常数的计算
高考化学专题复习——多重反应平衡常数的计算1、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，①N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ①，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。
则t ①时反应①的平衡常数为() A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.22．将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) ，②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L-1，c(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．253、在某温度T 时能同时发生反应：①2N2O5(g) 2 N2O4（g）+O2(g) k1②N2O4（g） 2 NO2（g）k2若向一体积固定为2L 的密闭容器内加入2 mol N2O5，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)＝0.4 mol，已知k2＝0.1，请计算出k1为（）A．0.16 B．16 C．20 D．0.24、CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应①：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 反应①：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 mol CO2和4 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：520 ①时，反应①的平衡常数K 为( ) A. 42)2.3(8.1)4.0(2.0⨯⨯ B. 4224.1)2.1(2.0⨯⨯ C ．4224.1)6.0(2.0⨯⨯5、在1 L 真空密闭容器中加入a mol PH 4I 固体，t ①时发生如下反应：PH 4I(s)PH 3(g)＋HI(g) ① 4PH 3(g)P 4(g)＋6H 2(g) ① 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) ①达平衡时，体系中n(HI)＝b mol ，n(I 2)＝c mol ，n(H 2)＝d mol ，则t ①时反应①的平衡常数K 值为( )A. b d c b )328(-+B. 2)2(c b + C ．))(2(c d c b -+答案及解析1、答案 B解析 设N 2O 5的转化浓度为x ，N 2O 3的转化浓度为y 。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。
答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
高考化学二轮专题复习课件：化学计算
07四川卷．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状 况）混合后通人水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铜溶液中加人5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉 淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL 点评:本题考查守恒计算.
注意训练高考题 高考题是《考试大纲》的典型范例，具有强烈的指示性和重要的示 范性，是把握教学的重要标尺。做高考题之所以能提高应试能力， 是因为：第一，考生通过做原高考题，可以在心理上取得象征性的 成功，消除神秘感和恐惧感，树立必胜的信心，同时加深了对高考 的深入了解，提前进入临考状态。第二，高考题本身是命题专家的 科研成果，包含着多种思想方法和解题思路，通过做高考题可以领 悟一种或多种思想方法和解题思路。 第三，新高考题不回避原高考题。命题专家可能直接用原高考题也 可能借鉴别的高考题，所以通过做高考题，可以提高应试能力。
第三轮专题复习 化学计算
备考提示
化学计算是高考中一个非常重要的考点，它贯穿在化学 的基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验等多方 面的知识中。化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处 理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过
程。近几年高考化学计算题的变化是难度有所降低，更加突
出了化学计算的特点，与生产、科学研究的实际比较贴近。
1.8832 x
【启示】 本题可用关系式法求解
【例6】 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段 时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下）， D 在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 A．2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3 【启示】十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。 【例7】 将30g某两种金属的混合物投入足量盐酸中，产生11.2L 的氢气（在标准状况下）。组成该混合物的可能的金属组是 （ AD ） A. Fe, Zn B. Sn, Zn C. Mg, Al D. Mg, Cu 【分析】 因为要在标准状况下产生11.2L氢气，各需要纯金属镁： 12g、铝：9g、铁28g、锌：32.5g、锡：59.4g，而铜不反应，由 此可见，组成混合物的两种金属，单独置换出11.2L氢气。一种 质量要大于30g，另一种质量要小于30g，故答案为（A、D）。平 均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所 依据的数学原理是：两个数M1和M2（M1>M2）的算术平均值一定介 于二者之间，即M2< M <M1,所以，只要求出平均值，就可以判 断出M1和M2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。
高考化学计算专题复习化学式计算
第41课确定化学式的计算温基础获新知A级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，相对分子质量为30，该化合物的分子式是（）A．CH3B．CH4C．C2H4D．C2H62．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ33．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误．．的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-14．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰36．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b7．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶48．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O9．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A．1 B． 2 C． 3 D． 410．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
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第六部分化学计算一、化学基本计算方法1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少L？（2）质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，则t℃时NaOH 的溶解度是（）A.23gB.31gC.46gD.62.5g（3）其他差值[练习3] 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？2．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。
[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ[练习5] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.22∶9C.32∶9D.46∶9[练习6] 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。
甲、乙、丙三人分别做A 和B化合生成AB的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A和B的总质量都是9g。
甲用7gA和2gB充分反应后制得AB6g；乙用4gA和5gB充分反应后制得AB6g；丙制得AB4.44g。
试通过分析和计算，确定丙用了多少gA和多少gB？（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。
以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。
[练习7] 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的pH=0。
假设反应后溶液的体积为80mL，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
[练习8] NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。
若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为（）A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g（3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。
[练习9] 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水分析数据如下：c(SO42－)=3.6×10－5mol/L，c(Cl－)=8.0×10－6mol/L，c(NH4+)=3.0×10－6mol/L，c(Na+)=1.0×10－6mol/L，c(NO3－)=2.4×10－5mol/L。
则此次酸雨的pH接近于（）A. 65.B. 5C. 4D. 45.（4）电子得失守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
[练习10] 将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A. 4m molB. 10m molC. 10m/3 molD. 2m/3 mol[练习11] 将10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热下用5.050gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完成后，剩余的Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其反应化学方程式为：KMnO4FeCl22FeCl3H2O（1）配平上述化学方程式（2）试通过计算确定KNO3的还原产物，并写出KNO3与FeCl2反应的化学方程式。
3．关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。
凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，，绝大多数可用关系式法解决。
寻找关系式的方法，一般有以下两种：①写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；②根据某原子守恒，直接写出关系式。
[练习12] 某硫铁矿样品1g充分灼烧，称得残余物为0.8g。
则制得100吨98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？（假设生产过程中有1%的硫损失）。
4．平均值法与极值法[练习13] 有一硝酸铵样品，经测定后其中氮的质量分数为37%，则混入的杂质为A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.(NH4)3PO4D.NH4Cl （）[练习14] 已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85。
有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此，可确定碱金属M是（）A.LiB.NaC.KD.Rb[练习15] 有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁 B.铝 D.镁[练习16] 有两种气态烃组成的混合物VL在过量O2中完全燃烧后，产生2VLCO2和1.5VL水蒸气（同温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是（）A.肯定含C2H2B.肯定含CH4C.肯定不含C3H4或C3H6D.可能含有C2H4、C2H65．讨论法[练习17] 向10mL2mol/L的AlCl3溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应后得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积是多少mL？[练习18] H2和O2的混合气，在120℃和 1.013×105Pa下为aL，点燃反应后恢复到原状态时，测得气体体积为bL，求原混合气中H2和O2各多少L？[练习19] 等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与10mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成CO2的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注意单位）（2）求标准状况下生成CO的体积（333准状况下生成CO2的体积大于____________L，小于____________L。
二、化学基本计算形式1．求化学式[练习20] 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。
吗啡含C：71.64%，H：6.67%，N：4.91%，其余为O。
已知吗啡的相对分子质量不超过300。
试求：（1）吗啡的相对分子质量，吗啡的分子式（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。
求海洛因的相对分子质量，海洛因的分子式。
[练习21] 为测定一种复合氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀HNO3后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体，在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
[练习22] 某复盐晶体的化学式为A x B(ED4)y·zH2O且x+y+z=10。
用此晶体完成下列实验：①称取40.20g晶体，在坩埚中小火加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。
②将剩余的固体全部溶于水，配成200mL溶液。
取20mL此溶液，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后ED4阴离子和B阳离子全部沉淀出来，经过过滤、洗涤、烘干得到5.24g 沉淀。
③往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少了0.58g。
试计算确定：（1）A、B各为什么元素？（2）z的值；（3）该晶体的化学式。
[练习23]有机物A、B分别是烃和烃的衍生物。
由等物质的量的A和B的混合物0.5mol 在28L氧气（标准状况）中恰好完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水蒸气。
试通过计算回答：（1）该混合物的组合可能有________种，它们分别是：（填分子式、不一定填满）所耗氧气的量也一定，则A、B的分子式分别是：___________ _____。
（3）另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，若生成的CO2量为定值，则生成物水的质量范围是：__________ _。
（单位：g）2．有关溶液的计算（1）溶解度的计算[练习24] 已知在常温，氢氧化镁饱和溶液的pH=11，则此温度下氢氧化镁的溶解度为______________________。
[练习25] 著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）上述反应进行完全。
试回答下列问题（计算结果保留三位有效数字）（1）反应完成后45℃时析出的晶体的化学式是________________，并计算析出晶体的质量。
（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）__________________计算所析出晶体的质量。
[练习26] 恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解，经过一段时间后，在阳极逸出n mol气体，同时在溶液中析出m gNa2SO4·10H2O晶体。
则原溶液中Na2SO4的质量分数为（）A.71m/161(m+32n)B.71m/161(m+36n)C.m/(m+18n)D.m/(m+36m)[练习27] 在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/cm3，试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量为多少g？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度。
[练习28] 某温度时，硫酸铜溶解度是25g。