山西省太原市第五中学2018届高三上学期阶段性检测(化学)
2018届山西省太原市第五中学高三第二次模拟考试(5月)理科综合化学试题(解析版)
山西省太原市第五中学2018届高三第二次模拟考试（5月）化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 Al 27 Cl 35.51. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同【答案】D详解：A. 地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的，A正确；B. CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，B正确；C.泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，C正确；D.柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，D不正确。
综上所述，说法不正确的是D。
本题选D。
2. 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：(MMA)下列说法正确的是A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D. MMA与H2反应生成Y，能与NaOH溶液反应的Y的同分异构体有3种【答案】C【解析】根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；MMA与甲醇互溶，故不能分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，均能发生取代反应，C项正确；MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误。
3. 已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
山西省太原五中2017-2018学年高一上学期阶段性(10月月考)考试化学试题 Word版含答案
太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 36.5 K 39第Ⅰ卷客观题（共50分）一、选择题（每个小题只有1个选项符合题意，1～10每题2分，11～20每题3分，共50分。
）1．下列实验操作正确的是A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53．下列电离方程式正确的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Na2SO4=Na+ +SO42-C．HNO3=H++NO3-D．NaHCO3=Na++ H+ + CO32-4．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应C．向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体5．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ = Cu2++AgD．纯碱和稀盐酸反应CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O6．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大7．下列仪器：①蒸馏烧瓶②普通漏斗③分液漏斗④蒸发皿⑤燃烧匙⑥量筒⑦天平中，常用于物质分离的是A．①②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑦8．下列物质的分类结果全部正确的是A．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐B．碘酒—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质C．葡萄糖—电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液—胶体D．氨水—电解质硫酸钡—非电解质酒精—有机物9．以下转化不能通过一步反应实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．CO2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列叙述中正确的是A．常温常压下，含有N A个原子的氦气体积约为22. 4LB．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C．6.4g SO2中含有的原子数为0.2N AD．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等11．在无色溶液中能大量共存的一组离子是A．Ag＋、Cl－、NO3-、K＋B．K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．K＋、Mg2＋、Cl－、OH-D．NH4+、SO42-、NO3-、Na＋1213．下列关于物质检验的实验描述正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－14．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A ．b/4a mol －1 B ．a/4b mol －1 C ．a/b mol －1 D ．b/a mol－115．下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C ．铜丝能导电，所以铜是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17．将98%（物质的量浓度为18.4mol·L -1）10mL 的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是A ．溶质物质的量浓度大于9.2mol/LB ．溶液体积为20mLC ．溶质质量分数为49%D ．溶质质量分数小于49%18．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X 离子及其个数b 可能为A ．NO 3－、4a B ．OH －、8a C ．SO 42－、4a D ．SO 42－、8a19．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g·cm -3，物质的量浓度为4.0mol·L -1，则下列说法中不正确的是A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol·L -1B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于1.174g·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm -374.5 4.0100%1.1741000⨯⨯⨯Fe 3+第Ⅱ卷主观题（共50分）二、填空题（本大题含5个小题，共50分）21．（10分）为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
山西省太原市第五中学2018届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案
太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性测试高 三 化 学 （理）命题： 徐卫东、张毅强 校对：徐卫东、张毅强（2017.10.20）相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Sn 119 I 127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
） 1.下列说法不正确的是A ．面粉增白剂中的成分CaO 2具有强氧化性B ．CaO 能与SO 2反应，可用作工业废气的脱硫剂C ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D ．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm 的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰 色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol •L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B. 7.8gNa 2O 2中阴离子所含的电子数为1.8N AC. 标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数目为0.375N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H －O 键的数目为N A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl 的溶解度C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁 6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7. 已知下列事实：①Cr 2O 3溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝。
山西省太原市2018届高三上学期阶段性(期中)考试化学试题
太原市2017-2018 学年第一学期高三年级阶段性测评化学试卷（考试时间：下午2:30-4:30）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间120 分钟，满分150 分。
题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共74 分）一、选择题（本大题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案1. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的液化B.石油的分馏C.石油的裂解D.石油的催化答案：B2.下列有关化学用语使用正确的是A.S2-的结构示意图：B.次氯酸结构式：H—Cl—OC.H2F+的电子式：D.硝基苯的结构简式：答案：C3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名石田，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为 176 的 Ts 核素符号是176 117 T s答案：D4. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物②金属氧化物都是碱性氧化物③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物⑥A．只含 Cu2+、Fe3＋、Zn2＋B．只含 Zn2＋C．只含 Zn2＋、Fe2＋D．只含 Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋答案：A15、CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是A. Y 可能是麦芽糖或葡萄糖B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C. 途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 的物质的量之比最好为 3：2D. 1molCuSO4 在 1100℃时分解所得混合气体 X 中 O2 可能为 0.8mol答案：D16.a、b、c、d 为原子序数依次增加的 4 种短周期主族元素,其 L 电子层的电子数分别为 4、6、8、8 且它们的最外层电子数之和为 14，下列说法正确的是（）A.非金属性:a>bB.原子半径:d>c>bC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:d>cD.为了节约能源,工业上冶炼 c 的单质,常用的原料是 c 的氯化物答案：D17 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A. 电池工作时，正极附近的 pH 降低B. 若去掉离子交换膜，电池也能正常工作C. 负极反应为 N2H4+4OH−−4e−=N2↑+4H2OD. 当消耗 1molO2 时，有 2molNa+由甲槽向乙槽迁移答案：C18. 下列实验能达到相应目的是（）选项 A B C D实验过程证明非金属性：比较氯化铁和氯> 碳> 硅实验在铁制品上镀二氧化锰对制备氢氧化铁(A、B、C 中的试目的铜H2O2 分解反应胶体剂分别为盐酸、石的催化效果灰石和硅酸钠溶液)答案：C二、选择题（本大题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中）题号19 20 21 22 23答案19. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知2H g O g2H O g H 483.6 kJ / mol（2 ），则氢气的燃烧热H 为-241.8 kJ / mol2 2B. 已知 C （石墨,s）= C (金刚石,s) H 0，则金刚石比石墨的键能大C.已知NaOH aq HCl aq NaCl aq H O lH -57.4 kJ / mol ，则含20.0 g NaOH 的稀溶液与2稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量D.已知2C（s）O g CO g H ，2 1 H2 2 H2C（s）O2 g 2CO g H ，则2 1 2 2答案：C解析：A.选项中生成的水是气体不是稳定的氧化物，则氢气的燃烧热不是 241.8kJ / mol，所以 A 错；B. C（石墨,s）=== C (金刚石,s) △ H > 0 ,反应吸热，则金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，金刚石比石墨的键能小，所以B 错；C. NaOH aq HCl aq NaCl aq H O lH -57.42kJ / ，则含 20.0g N a OH 物质的量为 0.5mol，与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量，所以 C 正mol确；D. 2C（s）O g CO g H ，2 2 2 2C（s）O g CO g H ，CO 生成CO 放热，焓变2 1 2 22 2是负值，所以H1 H ,所以 D错。
山西省太原五中2017-2018学年高三第一次阶段性考试(10月月考)化学(理)试题
高三化学 第1页,共8页 高三化学 第2页,共8页密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测高 三 化 学(理)可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 C 12Fe 56 Al 27 K 39一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m 的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ．PM2.5在空气中形成气溶胶C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染 2、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2LO 2和NO 的混合物含有的分子数约为0.5N AB ．1mol 羟基与1 mol 氢氧根离子所含电子数均为9N AC ．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD ．6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A[]3、氮氧化铝（AlON ）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是 A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B ．反应中氮气作氧化剂C ．反应中每生成5.7g AlON ， 同时生成1.12 L COD ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:14、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述：①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。
山西省太原市第五中学2017-2018学年高三10月月考化学试题 Word版含答案
山西省太原市第五中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、向碘水加入四氯化碳后，充分振荡静置，可观察到分层，并且（ ）A ．上层为紫色，下层为无色B ．上层液体无色，下层液体紫色C ．上层液体无色，下层液体棕黄色D ．上层液体无色，下层液体无色【答案】B2、中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌【答案】B3、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ，则下列关系正确的是（ ）A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >>【答案】B4、若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO 在标准状况下的体积是（ ）A ．11.2 LB ．6.27 LC ．5.6 LD ．无法确定【答案】C5、一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe 2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6mol ·L ﹣1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 4【答案】B6、交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr 为铬元素）：4CrO 3 + C 2H 5OH + 6H 2SO 4 ＝ 2Cr 2(SO 4)3 + 2CO 2↑ + 9H 2O CrO 3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。
2021届山西省太原市五中2018级高三上学期9月阶段性考试理科综合化学试卷无答案
高三化学（理） 第1页,共8页 高三化学（理） 第2页,共8页密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2020-2021学年度第一学期阶段性检测高 三 化 学（理）命题：吕宏斌 刘佳丽 校对：高三化学组（2020.9）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分） 1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 B ．自来水厂用明矾净水，用Fe 2(SO 4)3或ClO 2代替明矾净水，其原理不同 C ．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果 D ．华为首款5G 手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 2、下列判断合理的是（ ）A.蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.硫酸、烧碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.Na 2O 2、Fe 2O 3、Al 2O 3都属于碱性氧化物3、向含有c (FeCl 3)＝0.2mol/L 、c (FeCl 2)＝0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是（ ）A ．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe 2O 3B ．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C ．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl 3溶液也可得到该黑色分散系D ．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe 2++2Fe 3++8OH －===Fe 3O 4（胶体）+ 4H 2O 4、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ） A ．H +、HClO 、Cl 2 B ． H +、ClO -、Cl - C ．HCl 、ClO -、Cl - D ．HCl 、HClO 、Cl 25、将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高三化学答案
太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)参考答案一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D A B C A C A C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C A B B D D D B D二、填空题（共50分）21．（10分）（除标注外，其余每空2分）(1)B（1分）(2)渗析（1分）(3)①加入电解质后，胶体发生聚沉②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋④①②22．（10分）(1)0.7350(2)⑦(3)①偏低（1分）②偏低（1分）(4)重新配制(5)0.03000 mol/L 23．（8分）（每空2分）(1)3;10;18H2O;10;12 (2)Cu3P24 (3) C24．（10分）（每空2分）(1) adeg(f)(2) Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(3) Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+，盐酸可抑制Fe3+的水解(4) 乙实验过程中并未促进Fe3+水解25．（12分）（每空2分）(1)漏斗、玻璃棒(2)溶液中存在平衡：TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动(3)TiCl4+4Na Ti+4NaCl(4)TiO2 + 4e- ＝Ti + 2O2-(5)酸式滴定管溶液由无色变成红色且半分钟不褪色。
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山西省太原市第五中学2018届高三上学期阶段性检测化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Sn 119 I 127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
）1.下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成分CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8N AC. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.375N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7. 已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。
下列叙述不正确的是A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物B. 实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C. 实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D. 实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子8. 下列离子方程式书写正确的是A. 在强碱溶液中，次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：--2--3423C l O +2F e (O H )+4O H =2F e O+3C l +5H OB. Fe 3O 4溶于稀HNO 3：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．电解饱和MgCl 2溶液: 2H 2O + 2Cl -H 2↑+Cl 2↑+ 2OH -D ．铝片溶于NaOH 溶液：Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑9.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 、X 、Y 的简单离子的电子层结构相同，W 与X 不同周期，W 与Z 同主族，Y 的最外层电子数等于其所在周期数，四种元素的原子最外层电子数总和为18。
下列说法正确的是 A.工业上可电解熔融的Y 和Z 的化合物冶炼Y B. X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物两两之间都能反应 C. 相关离子半径：X<YD. 最简单氢化物的水溶液的酸性: W >Z 10.下列实验能达到预期目的的是A.测同温同浓度下的Na 2CO 3和Na 2SO 3水溶液的pH ，确定碳和硫两元素非金属性强弱B. 向煮沸的1 mol·L -1 NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C. 用乙醇萃取碘水中的碘D.证明铁的生锈与空气有关，可用右图装置来证明11. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A. 与该化合物的官能团相同，结构不同的同分异构体还有4种B. 该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 该化合物能发生加成反应，但不能发生取代反应D. 该化合物能和NaHCO 3反应放出CO 212．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。
完全反应后产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol；测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。
此时向剩余溶液中加入铜片，立刻放出红棕色气体。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2C．SnO2·4H2O D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)413.某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO42-、SiO2－3、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ. 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ. 取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO－3、SiO2－3、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－3、SO42-D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O15.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀HCl B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水二、非选择题(共55分）16. （10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；B和E是汽车尾气中的两种成分，在催化剂作用下能生成两种无污染的气体，并参与到大气循环当中。
①检验某气体是否为B的方法______________。
②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________。
(2)若A是淡黄色的化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的电子式为____________，C中所含微粒是________________________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________。
(3)若A、D为单质，其余为化合物，B的溶液可制备一种红褐色胶体，写出反应Ⅱ的离子方程式。
（只写一个即可）17、（15分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V O既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为___________；“废渣1”的主要成分是________。
（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（3）“中和”步骤有2个目的，①是使钒以V4O124−形式存在于溶液中；②_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
（6）下图是钒电池装置示意图，放电时发生氧化反应的微粒为，正极的电极反应式为。
18、（16分）Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。
已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。
下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。
请回答下列问题：小盘大盘装置（1）B装置的作用是，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是。
（2）D装置中的试剂是，作用是。
（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是。
（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；。
（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。
①点燃B中酒精灯加热B中试管；②打开活塞K；③关闭电加热装置停，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭活塞K；⑥熄灭B中酒精灯；（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象。
（6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为19、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ中相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH3= kJ·mol－；（2）反应Ⅱ的化学平衡常数K表达式为；（3）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应Ⅰ达到平衡。
反应温度、起始浓度、平衡浓度的数据如下表所示。
①400K时反应Ⅰ的平衡常数为；②达到平衡时，容器Ⅲ中CH3OH的转化率为；③反应Ⅰ的ΔH10（填“＜”或“＞”）；④达到平衡时，容器Ⅰ中H2的转化率比容器Ⅱ中的（填“大”、“小”或“相等”）；⑤达到平衡时，容器Ⅲ中气体的压强比容器Ⅰ中的（填“大”、“小”或“相等”），原因为。