【名师推荐资料】山西省太原市第五中学2020-2021学年高一化学上学期12月阶段性检测试题
山西省太原市第五中学高一12月月考化学试题
山西省太原市第五中学2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2Fe + 3Cl22FeCl3B．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑C．Cl2 + H2O = HCl + HClOD．CaO + SO2 = CaSO32．氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是A．8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2B．2NH3+2Na = 2NaNH2+H2↑C．HCl + NH3 = NH4Cl D．2NH3+3CuO = N2↑+3Cu+3H2O3．下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．难失电子的原子一定易得电子4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．豆浆变成豆腐5．五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是A．连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B．进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素6．下列关于钠的化合物的说法不正确的是A．NaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大8．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是A．常温下铝与氧气不反应B．单质铝的还原性弱C．铝属于不活泼金属D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32－不可能转化为①S2－②SO42－③SO2 ④SA．①③B．①④C．②③D．③④11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
山西省太原市第五中学2022-2021学年高一上学期期中考试(12月) 化学 Word版含答案
太原五中2022—2021学年度第一学期阶段性检测高一化学出题人、校题人：齐红涛王燕（2022.12）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷客观卷(共50分)一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)1、在生产、生活中都会用到物质分别的方法，下列分别方法与过滤原理相同的是A、含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分别，可取得上层的清水B、建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开C、给饱和食盐水加热，水渐渐转化为蒸气，得到固体食盐D、工业生产中，以空气为原料，获得大量氧气2、设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A、5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N AC、1mol NH3含有的电子数为10N AD、常温下，0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含Cl-数为0.3N A3、下列关于元素的说法中不正确的是A、一种元素可能形成两种或多种不同的单质B、单质的种数肯定多于元素的种数C、只含一种元素的物质不肯定是纯洁物D、只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质4、下列关于电解质电离的叙述中正确的是A、BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质B、纯水几乎不导电，所以水是非电解质C、SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质D、BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以BaCO3是强电解质5、下列离子方程式中正确的是A、Fe(OH)3中滴加稀盐酸：OH-+H+=H2OB、向石灰乳中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2OC、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓6选项离子组评价及相关离子方程式A H+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，由于发生反应：2Fe2++2H+ =2Fe3++H2↑B Na+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，由于发生反应：HCO3－+ OH－= H2O+CO2↑C Ca2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中D Na+、NO3－、SO42－、Cl－能大量共存于同一溶液中7、下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠与O2反应，反应条件不同，产物不同B、钠与水反应时熔化成小球，是由于反应放热且钠的熔点较低C、为防止金属钠和空气反应，少量的钠可保存在煤油中D、将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O28、下列说法不正确的是A、钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最终所得的产物是Na2O2B、铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，爱护内层金属，故铝不需特殊爱护C、铝制品在生活中格外普遍，是由于铝格外不活泼D、铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能爱护内层金属，所以易锈蚀9、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知，在该反应中是A、还原产物B、还原剂C、氧化产物D、氧化剂10、下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，肯定具有强氧化性B、属于氧化还原反应的化合反应不肯定是由于有单质参与了反应C、物质失电子越多，还原性越强D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性11、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是①KAl(SO4)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA、②③B、①②③C、②③④D、全部12、下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是A、Na2CO3溶液可与澄清石灰水反应生成沉淀，而NaHCO3溶液不能B、相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C、相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的二氧化碳气体多且速率快D、Na2CO3属于正盐，溶液显碱性；而NaHCO3属于酸式盐，溶液显酸性13、三氟化氮（NF3）（氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
2025届山西省太原市太原市第五中学化学高一上期中统考模拟试题含解析
2025届山西省太原市太原市第五中学化学高一上期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
下列操作顺序合理的是 ( )A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤2、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为( )A．AB B．A2B C．AB2D．A3B3、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体能通过半透膜4、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2D．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑5、下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧6、向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/LC．实验3中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mLSO、OH-共六种。
山西省太原市第五中学2020-2021学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2020-2021学年度第一学期阶段性检测高 一 化 学2020.10.22可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括20小题，共50分。
)1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是 A ．SO 2（氧化物） B ．Fe(OH)3胶体（纯净物） C ．HNO 3（含氧酸）D ．氨水（混合物）2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A.NaOH 溶液B. 固体CuC.液态HClD.熔融BaSO 4 3．在下列物质分类中，前者包括后者的是 A ．氧化物 化合物 B ．化合物 电解质 C ．溶液 胶体 D ．溶液 分散系 4．下列关于物质分类正确的组合是5．下列叙述正确的是 A ．CH 4的摩尔质量为16gB ．1 mol H 2O 的质量为18g/molC ．分子数约为3.01×1023 的SO 2质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6．对于离子反应的表述不正确的是 A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应7．下列现象中一定有氧化还原反应发生的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．冰箱中常放活性炭除去冰箱里的异味C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液混合产生蓝色沉淀D ．一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．CH 4 B ．O 2 C ．CO 2 D ．SO 29．下列反应中，同一种反应物既做氧化剂又做还原剂的是(反应条件已省略) A ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑B ．Cu 2(OH)2CO 3 = 2CuO+H 2O+CO 2↑C ．Cl 2+H 2O = HCl+HClOD ．2H 2S+3O 2 = 2SO 2+2H 2O10．下列有关氧化还原反应说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低B ．氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化C ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质D ．氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移 11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NaOH 溶液中加入MgCO 3：Mg 2+ +2OH - ═ Mg(OH)2↓B ．KOH 溶液和稀H 2SO 4溶液混合：H + + OH - = H 2OC ．CaCO 3与醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ ═ CO2↑+H2O12．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。
山西省太原市第五中学2022-2021学年高一入学考试理科综合化学试题 Word版含答案
理科综合（总分150分，时间120分钟）化学部分可能用到的原子量 Ca —40 C —12 O —16 H--1 一．选择题（每小题2分，共20分）1.下列变化过程中只发生了物理变化的是（ ） A.铁矿石炼铁 B.氮气合成氨C.废气中的二氧化硫形成酸雨D.二氧化碳气体加压、降温得到干冰 2．下列物质中属于单质的是（ ）A ．生铁B ．钢C ．水银D ．干冰 3.近年来雾霾频现，大气质量堪忧。
下列做法不利于爱护大气环境的是（ ） A ．城市街道洒水除尘 B ．进展水力、风力发电 C ．露天焚烧秸秆、树叶 D ．乘坐公交车或地铁出行4.观看和试验是学习科学的重要方式，下列试验中观看到的颜色正确的是（ ） A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液消灭红褐色絮状沉淀 5.依据下图所示试验分析得出的结论中，不正确．．．的是（ ） 6. 要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（ ）7.下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）A. NaOH 溶液（Na 2CO 3）， 加入适量的Ca （OH ）2溶液、过滤 B .CaO （CaCO 3） ，加水溶解、过滤 C .CO （CO 2）， 通过足量的NaOH 溶液、干燥 D. FeSO 4溶液（H 2SO 4） ，加入足量Fe 粉、过滤8.某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品四周形成肯定浓度的气体爱护层。
下列说法不正确的是 （ ）A ．SiO 2中的Si 的化合价为+4 B. 起保鲜作用的物质是酒精 C ．该保鲜剂不能与明火接触 D. 酒精挥发时分子体积变大9.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A ．反应前后，溶液的pH 不变 B ．反应前后，Na +和Cl -的数目不变 C ．反应前后，H +和OH -的数目不变 D ．反应前后，H 2O 的数目不变10. 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）A ．高温煅烧肯定质量的石灰石B ．在密闭容器内加热肯定质量的铜粉C ．将肯定质量的KNO 3饱和溶液恒温蒸发水分D ．向肯定质量部分变质的NaOH 溶液中滴加稀盐酸二、阅读理解题（每空1分，化学方程式每个2分，共22分。
2025届山西省太原市太原市第五中学化学高一第一学期期中预测试题含解析
2025届山西省太原市太原市第五中学化学高一第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2N AB．78g Na2O2中含有离子总数为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4LD．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2N A2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是( )A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体4、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L5、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A．容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体6、有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．医用酒精B．烧碱C．Al(OH)3胶体D．碱石灰7、下列说法不正确的是( )A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中8、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关．．的是A．煅烧石灰石制生石灰B．蜡炬成灰泪始干C．古人云：“曾青得铁则化为铜”D．氢气球遇明火发生爆炸9、对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．N2发生了氧化反应10、下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈11、下列说法正确的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B．食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C．仅含有一种元素的物质就是纯净物D．电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸12、下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH－= H2OD．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O13、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO314、下列说法正确的是( )①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑧C．①②⑤⑧D．①⑦15、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A．所用固体NaOH已潮解B．定容时仰视刻度C．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________18、(1)写电离方程式：NaHCO3__________________。
山西省太原市第五中学2020_2021学年高二化学上学期12月阶段性检测试题
3 34 3 学校3 4 山西省太原市第五中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共 20 个小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分， 共 50 分。
每个小题只有一个选项符合题意。
）5. 已知 HF 是一种弱酸。
将等体积等浓度的 KOH 溶液和 HF 溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A. c (K +)> c (OH －) > c (F －)> c (H +)B. c (K +)> c (F－)> c (H +) > c (OH －)C. c (K +)> c (F－)> c (OH －) > c (H +)D. c (K +)> c (H +) = c (OH－) > c (F －)6. 某化学学习小组查阅资料发现：N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g) △H = +62kJ/mol 。
他们对此反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（ ） A. 任何温度下都能自发进行 B. 较高温度下可自发进行 C. 较低温度下可自发进行D. 任何温度下都不能自发进行7. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c (H +)＜c (OH －)的操作是（ ）1. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 向水中加入硫酸钾晶体 B. 将水加热煮沸 A. CO 2B. NH 3·H 2OC. NH 4NO 3D. C 2H 5OH2. 下列做法与盐类水解无关的是（ ）A. 用氯化铵溶液除铁锈B. 用热的纯碱溶液清洗油污C. 用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用硫酸钾溶液配制植物生长培养液3. 关于下列各实验或装置的叙述中，错误的是（）C. 向水中通入二氧化硫气体D. 向水中加入小苏打晶体8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一．定．不．能．大量共存的是（ ）A. 与Al 反应能放出 H 2 的溶液中：Fe 2+、K ＋、NO —、SO 2—B. 在 pH=0 的溶液中：A13+、Na +、NO —、C1－C. 水电离出的 c (H ＋)=1×10-13 mol ·L -1 的溶液中：K ＋、Na ＋、 AlO —、CO 2—2 3 D. 在 c (H +)/c (OH－)=10-12 的溶液中：K +、Na +、ClO －、NO —A. ①可用于测溶液 pHB. ②是用酸性 KMnO 4 溶液滴定 Na 2SO 3 溶液C. ③是滴定操作时手的操作D. ④中滴入半滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 4. 下列方程式书写正确的是（）9. 某同学的下列认识正确的是（）A. 纯净物可以分为电解质和非电解质B. 稀释时，CuSO 4 的水解常数增大C. 明矾的水溶液显酸性，且可用来净水D. 升温时 Ca(OH)2 的溶度积常数增大10. 在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L -1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L -1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（ ）A. H＋的物质的量浓度B. 醋酸的电离常数C. 完全中和时所需 NaOH 的物质的量D. CH 3COO －的物质的量11. 常温时，将足量的 CaCO 3 固体分别加入同体积的下列各溶液中，CaCO 3 溶解最少的是（）A. 1 mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液B. 2 mol·L -1 的 K 2CO 3 溶液A. NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4 = Na ＋＋HSO —C. 2mol·L -1的 HCl 溶液 D. 1 mol·L -1的 NaCl 溶液B. H 2SO 3 的电离方程式：H 2SO 3 ⇌ 2H ＋＋SO 2—12.相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是（ ） A. 0.2 mol·L -1 Na 2S 溶液 B. 0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液D. CaCO 沉淀溶解平衡方程式：CaCO (s) = Ca 2+(aq)＋ CO 2—( aq)C. 0.2 mol·L -1 KNO 3 溶液D. 0.2 mol·L -1 (NH 4)2SO 4 溶液333线密封 线内 得 答 题班级姓名学号密封 不高二化学（理）第1页(共6页) 高二化学（理）第2页(共6页)3 3 3313. 下列评价合理的是（ ）17. 25℃时，H 2SO 3 ⇌HSO —+H +的电离平衡常数 K a=1×10-2，下列说法错误的是（ ）A. 该温度下 NaHSO 3 的水解平衡常数 K h =1×10-12B. 若向 NaHSO 3 溶液中加入少量的 I 2，则溶液中 c (H 2SO 3)/c (HSO —)将减小 C. 略微升高温度，K a (H 2SO 3)和 K h (NaHSO 3)均增大D. NaHSO 3 溶液中：c (H ＋)＜c (SO 2—)＋c (HSO —)+c (OH －)3 3 18. 已知 K s （p CaSO 4）＝9.0×10-6，K sp （CaCO 3）＝5.0×10-9，K sp （CaF 2）＝1.5×10-10， 某溶液中含有 SO 2—、CO 2—和 F －，浓度均为 0.010 mol ·L -1，向该溶液中逐滴加入 0.0104 3 mol·L -1 的 CaCl 2 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）14. 将 Na 2S 溶液在隔绝空气的情况下加热蒸干并充分灼烧，得到的是（ ）A. Na 2O 2B. Na 2OC. Na 2SD. NaOH15. 在体积均为 1L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.12g 镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（ ）19. 下列溶液一定呈中性的是（）A. 室温下，将 pH=5 的盐酸稀释 100 倍所得溶液B. c (H +)=1.0×10-7 mol/LC. c (H +)= c (OH －)=1×10-6 mol/L 的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液20. 室温下，用 0.1 mol/L HCl 滴定 10mL 0.1mol/L Na 2CO 3 滴定曲线如图所示。
山西省太原市2020_2021学年高一化学上学期期中质量监测试题202012180388
山西省太原市2020-2021学年高一化学上学期期中质量监测试题说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O6 Na23 Al27 Fe 56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。
提出分子学说的科学家是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2.进行焰色试验时，用于清洗铂丝的液体是A.水B.酒精C.稀盐酸D.稀硫酸3.下列物质中，含有氯分子的是A.漂白粉B.氯水C.氯化氢气体D.氯化铜溶液4.右图中X所表示的基本类型的反应是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。
制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A. NaClB. KOHC. Na2CO3D. CuCl6.下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是A. C+O2 CO2B. H2CO3=H2O+CO2↑C. CH4+2O2CO2+2H2OD. CO+CuO Cu+CO27.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、SO42--、CO32-B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. K+、Ca2+、CO32-、SO42-D. Na+、H+、CO32-、NO3-8.朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。
下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是A.光是一种胶体B.发生了丁达尔效应C.雾的分散质是空气D.雾中的小水滴直径大于100nm9.实现“I- +I2”的转化，需要加入A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物10.在200mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度是A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L11.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
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太原五中2017—2018学年度第一学期阶段性检测高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷客观卷(共50分)一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是A．2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3B．NH4HCO33↑ + H2O + CO2↑C．Cl2 + H2O === HCl + HClOD．CaO + SO2 === CaSO32．氨气（NH3）是一种十分重要的化学物质，下列反应中，氨气做氧化剂的是A．8NH3+3Cl2 === 6NH4Cl+N2 B．2NH3+2Na === 2NaNH2+H2↑C．HCl + NH3 === NH4Cl D．2NH32+3Cu+3H2O3. 下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．难失电子的原子一定易得电子4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的应用。
下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐5．五彩缤纷的焰火表演为节日增添了喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是A．连续做两个样品的焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B．进行焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素而不含钾元素6．下列关于钠的化合物的说法不正确的是A．NaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠大8．铝箔能用来做包装材料，其在空气中能够稳定存在的原因是A．常温下铝与氧气不反应 B．单质铝的还原性弱C．铝属于不活泼金属 D．铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸10．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．AlO－2和Al(OH)311．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32－不可能转化为①S2－②SO42－③SO2 ④SA. ①③ B．①④ C. ②③D. ③④点燃12．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI === 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影响Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．FeCl213．已知镁溶于较稀的硝酸中可发生如下反应：4Mg + 10HNO3 === 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O，该反应中未被还原的HNO3与被还原的HNO3的质量比为A． 9∶1 B．4∶1 C． 1∶4 D．2∶514．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 === 2Na2O，②4Na＋CO2 === 2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na === 4Na2O＋N2↑，下列说法错误的是A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化15．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋C．足量．．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3－+ Ba2++ OH—=== BaCO3↓+ H2OD．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：OH－＋H+ === H2O16．某溶液能与铝粉反应放出氢气，则下列各组离子在其中一定能大量共存的是A．NH4+ SO42－ CO32－ Na+ B．Na+ SO42－ K+ Cl－C．NO3－ Mg2+ K+ Cl－ D．Cl－ K+ Ba2+ OH－17．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉B．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大18．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液反应 B．Na2O2和CO2反应C．NaOH溶液和CO2反应D．Na与O2反应19．将9.2 g Na和5.4 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。
下列说法中正确的是A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1C．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等D．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶120．某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol/L，AlCl3的浓度为3 mol/L，将此溶液200 mL 中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol/L的NaOH溶液的体积为A．1.625 L B．0.625 L C．10L D．2 L第二卷主观卷（共50分）二、填空题（共28分）21．（8分）已知反应：① SO3+H2O === H2SO4② 3NO2+H2O === 2HNO3+NO③ 2F 2+2H2O === 4HF+O2④ 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑⑤ 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑⑥ SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O被氧化的是，H2O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是。
（2）写出⑤的离子方程式。
（3）用单线桥法标出④式中电子转移的方向和数目。
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑22．（8分）氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。
（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。
______________________________________________________________（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为。
（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。
A．Na2O B．KClO3 C．Na2O2D．KMnO4（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？________________________________________________________________________。
23．（12分）实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。
请回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为，过程①中Al3+反应反生的离子方程式为。
（2）氢氧化钠溶液（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。
（3）溶液B中大量存在的阳离子是，过程②中生成沉淀C的离子方程式为。
三、实验题（12分）24．化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。
【实验药品】：12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】：①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。
②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：（1）仪器b的名称是。
（2）根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为(保留到0.1%)。
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是（填化学式）。
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要，三是要视线与量筒内的凹液面相平。
（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为。
四、计算题（10分）25．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。
则A应该属于______________(用字母代号填写)， a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_________(填化学式)失去电子。
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，生成的A气体在标准状况下的体积为_________L (假设气体全部逸出)。