2019高中化学高考题型示例 (1)
2019年全国高考化学试题汇编：专题(1)物质的组成、性质、分类和计量(A卷)
专题一物质的组成、性质、分类和计量（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2018·江淮十校4月联考·9）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10N AB．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A．C．常温常压下，22.4 L CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个π键D．1 L 0. 01 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32-2.（2018·北京西城区二模试卷·7）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3.（2018·北京东城区高三综合练习二·7）下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物4.（2018·龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试·6）下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔现象B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．电解质溶液导电过程D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化5.（2018·广东省肇庆市高考化学三模试卷·4）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）1014）A．3种B．6种C．9种D．10种7．（2018·哈尔滨市第六中学模拟考试·9）N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aN A/148.（2018·苏锡常镇四市高三教学调研二·1）美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。
2019年高中高考化学：甲烷(含解析)专题
2019年高中高考化学：甲烷（含解析）专题一、单选题1．下列事实中能证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构的是A．甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同B．甲烷分子可以发生取代反应C．甲烷的二氯取代物不存在同分异构体D．甲烷的三氯取代物只有一种【答案】C【解析】【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，以此解答该题。
【详解】A.甲烷无论是正四面体结构，还是平面正方形结构，甲烷的4个碳氢键的键长和强度都相同，无法判断甲烷的结构，故A错误；B.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，甲烷分子都可以发生取代反应，无法判断甲烷的结构，故B错误；C.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同，可能有正四面体和平面正方形两种结构，若为正四面体结构，甲烷的二氯取代物不存在同分异构体，若为平面正方形，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体，故C 正确；D.甲烷的四个碳氢键的长度和强度相同，可能有正四面体和平面正方形两种结构甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，三氯代物均不存在同分异构体，无法判断甲烷的结构，故D错误。
故选C。
2．下列属于加成反应的是A．乙苯与液溴在铁的催化下反应B．乙炔在空气中燃烧C．甲烷与氯气在光照条件下反应D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】加成反应是发生在双键上，主要是双键两端的原子直接与其它原子或原子团相连的过程，其实质是双键变单键，不饱和度降低，据此分析作答。
【详解】A. 乙苯与液溴在铁的催化下反应生成溴乙苯，属于取代反应，A项错误；B. 乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳，属于氧化反应，B项错误；C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，C项错误；D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，D项正确；答案选D。
2019年全品高考第二轮化学高考题型突破题型一 化学实验综合题
(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直 接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸
酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化
硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证 亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品 红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、 B、E、D、F,其中装置C的作用是除去HCl气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉 淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
高度一致,平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑨中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤 瓶内压强减小,加快过滤的速率。 (6)关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防 爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先 灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状 物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、 水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。
(2)实验操作
①气密性检查操作:形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论。 ②沉淀剂是否过量的判断方法:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀 产生,则证明沉淀剂已过量。
③洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,待水滤出,重复 2~3次即可。 ③判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤滤液,滴加××× (试剂),若没有 ×××现象,证明沉淀已经洗净。 (3)易混淆的两种结晶方法 ①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作:蒸发→结晶→过滤→洗涤→ 干燥; ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作:蒸发浓缩→冷却 结晶→过滤→洗涤→干燥。
2019年高考化学真题试题(江苏卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考化学真题试卷（江苏卷）一、单选题（共10题；共20分）1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧2.反应NH 4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为18的氯原子：C 1718lB. N 2的结构式：N=NC. Na +的结构示意图：D. H 2O 的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、 CO 32− 、 AlO 2−B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、 SO 42− 、 MnO 4−C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、 NH 4+ 、 NO 3− 、 HSO 3−5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A. 用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C. 用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. Fe 在稀硝酸中发生钝化B. MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C. SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D. 室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O B. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −= AlO 2− +H 2↑C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+2NO 3− +2H +=Cu 2++2NO 2↑+H 2OD. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年高考理综化学真题试题(全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）
一、选择题：（共7题；共42分） 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的 NO3− 、 SO42− 、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O 5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是（ ） 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，
2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(附答案解析)
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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1 2019年高考化学题型示例 例1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 例2下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 例3 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 例4 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 例5 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光
敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s TiO2/S＋（激发态） TiO2/S＋TiO2/S+＋e－ I3－＋2e－3I－ 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列关于该电池叙述错误．．的是：
A． 电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C． 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 2
D．电池中镀铂导电玻璃为正极 例6设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 B．1与4反应生成的分子数为 C．1溶于过量硝酸，电子转移数为 D．标准状况下，含有的共价键数为 例7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 例8 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
例9实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 3
状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 例10草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 4
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 例11碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加
AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.
784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.78
4 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k
逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。 5
例12乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。
（2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) D△H1＝－23.9kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) D△H2＝－29.1kJ·mol－1 乙醇异构化反应C2H5OH (g)＝CH3OCH3(g)) D△H3＝＋50.7kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝ kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的
关系（其中︰=1︰1）。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为 ，理由是 。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度
290 ℃，压强6.9MPa，︰=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。 例13甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：