九年级科学 考验学生对实验方案的分析及设计 浙教版

甲乙丙丁

黄铜片

铜片

浓

氨

水

酚

酞

溶

液

二氧化碳

水

澄清的

石灰水

实验方案设计

1.某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是 ( )

(A)Fe2O3−

−→

−稀硫酸Fe2(SO4)3溶液−

−

−→

−溶液

NaOH Fe(OH)

3，

(B) CuO−

−→

−稀盐酸CuCl2溶液−→

−铁CuO

(C)Fe−

−→

−点燃Fe2O3−

−→

−稀硫酸 Fe2(SO4)3溶液

(D)CaCO3−

−→

−稀盐酸CO2−

−

−→

−溶液

NaOH Na

2CO3溶液

2.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理

．．．的是

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

3.小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其中必须要做

．．．．的实验是（）（填序号）。说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应。

4.学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属。

（1）根据下图回答有关问题：

①写出实验A中反应的主要实验现象。

②实验B中可观察到铁片的表面现象，说明铁的金属活动性比

铜。（填“强”或“弱”）

③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是处。（填“a”或“b”或“c”）

（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。

Na Cu Al Fe

熔点（℃）97．5 1083 660 1535

沸点（℃）883 2595 2200 3000

根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是。

a．Cu和

Al b．Fe和Cu c．Fe和Na

（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表：

你的一种猜想验证方法现象结论

金属R的活动性比

铁

将金属R投入溶

液中

金属R表面有黑

色的物质析出

猜想

（选填“正确”或“错误”）5.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物。

（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：

A．白酒B．米醋C．纯净水D．酱油

（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：

你认为合理的实验方案是。

说明另一方案不合理的理由：。

（3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？

6.某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究

如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：

（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)

。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是

。

（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。

（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为。

过量稀盐酸蒸发

方案一：固体混合物溶液固体

蒸发

过量稀硫酸

方案二：固体混合物溶液固体

x 气体 y 溶液 z 试剂 A O 2 H 2SO 4

紫色石蕊试液 B CO 2 NaOH 无色酚酞试液 C CO Ca(OH)2 无色酚酞试液 D

HCl

AgNO 3

紫色石蕊试液

7. 下列实验操作正确的是（ ）

8. 下列实验室制取气体的设计中，可行的是（ ）

A. 加热高锰酸钾制取氧气

B. 盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳

C. 稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳

D. 稀硫酸跟铜反应制取氢气

9. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是（ ）

A. FeSO 4溶液、Cu 、AlCl 3溶液

B. CuSO 4溶液、Fe 、AlCl 3溶液

C. CuSO 4溶液、Fe 、Al

D. AlCl 3溶液、Fe 、Cu

如下图所示，烧瓶内盛有x 气体，若挤压滴管的胶头a ，使液体y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z 的水中，打开弹簧夹b ，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x 、y 、z 可能是（ ）

10. 在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃

后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如图所示）回答下列问题：

（1）实验过程中，观察到的主要现象是________________________________。 反应的化学方程式是___________________________。

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：

_________________________________________________________________。

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？

_______________________________________________________________________________________。 （4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中