普通化学复习题
普通化学复习题
C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为
（）
A、零
、B 1 J·mol－1·K－1
C、大于零
D、小于零
7．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的
（）
、 ＝ ＝ ＝ ＝ A Q 0 W 0 ∆U 0 ∆H 0
、 ＝ ＝ B Q≠0 W ≠0 ∆U 0 ∆H Q
（ ）30、在等压条件下某一反应的 ∆rHmΘ和 ∆rSmΘ都为负值，则该反应在低温下可以自发进行。
（ ）31、对具有不同活化能的两个反应降低相同温度，它们的反应速率降低的倍数也将一定相同。
（ ）32、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，溶解度小的离子一定先沉淀。
( 、 )33 给定反应，反应速率变化在高温区比低温区敏感。
(
（
(
）)3)33654、、、在在对0可K29时逆8，反K 完时应美，A晶最(g体)稳+B的定(g纯S)mθ态为单零G质。(的g)+∆Df(Hg)，mθ ,定温∆ f下G增mθ 大, 压S力mθ 均，为平零衡。将向右移动。
( (
))3387、、对根0据.1稀m释ol定⋅律l −，1 弱弱酸酸H的A电，离当度加随水溶无液限的稀稀释释，而其增α大HA，=所1以00弱%酸，的故酸[H性+也]随= 溶0.1液m的o稀l ⋅释l−而1 。增大。
（ ）20、基元反应的速率方程中，浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数；反之当反应的速率
方程中浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数时，反应一定为基元反应。
（ ）21、多基配体形成的配合物的稳定性大于具有相同配位原子的单基配体形成的配合物。
（ ）22、通常原电池符号按（-）导体 1|溶液（c1）||溶液（c2）|导体 2（+）格式书写。 ( )23、非极性分子中的化学键一定是非极性键，极性分子中的化学键一定是极性键。 （ ）24、在等压条件下某一反应的 ∆rHmΘ和 ∆rSmΘ都为正值，则该反应在高温下可以自发进行。 （ ）25、对具有不同活化能的两个反应升高相同温度，活化能大的反应速率增加的倍数也比较大。 （ ）26、向 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当出现 Cu(OH)2 沉淀时，即表明溶液中
普通化学复习题
化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：r G m越负，反应速率越快r S m越正，反应速率越快r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温(E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应和，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(LeChatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：f G m(I2, g. 298 K) (f H m(Br2, l. 298 K)(C) S m(H2, g. 298 K) f G m(O3, g. 298 K) f H m(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：1(B) 3.7 1(C) 1.2 1117某化学反应A(g) + 的r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2(g) + H2(g)的r H m = 184.9 1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的f H m为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19298K时，f G m(CCl 4f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4f G m(TiCl4(g)) >f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl 44(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s)Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2 (4) 2MgCl2+ CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1(B) mol dm3s1(C) mol1dm3s1(D) mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q；W；U = 0；H = QU = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 0 23若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2 (B) H2(g) + Cl2(C) H 22O(g) (D) C(金刚石) + O22(g)(E) HCl(g) + NH 34Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：2)112 (D)2)1/226反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m = 178 1，r S m = 161 1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K 28已知反应3O 23(g)的r H m = 288.7 1。
化学必修一复习题及答案
化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。
A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。
答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。
答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。
7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。
答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。
四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。
答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。
答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。
化学试题及答案大全
化学试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 放出热量C. 状态变化D. 生成新物质答案：D3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：A、B4. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：C、D5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：C、D二、填空题1. 化学变化中常伴随的现象有：_______、_______、_______、_______等。
答案：颜色变化、放出气体、生成沉淀、放出热量2. 物质的化学性质是指在_______中表现出来的性质。
答案：化学变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素种类4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。
答案：元素质量5. 物质的物理性质是指不需要通过_______表现出来的性质。
答案：化学变化三、简答题1. 请简述质量守恒定律的内容。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。
2. 请简述单质和化合物的区别。
答案：单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3. 请简述氧化物的定义。
答案：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
四、实验题1. 实验名称：氧气的制取和性质实验。
实验目的：掌握实验室制取氧气的方法，了解氧气的性质。
实验器材：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、过氧化氢溶液等。
实验步骤：（1）将过氧化氢溶液倒入试管中；（2）将试管固定在铁架台上；（3）用酒精灯加热试管；（4）将集气瓶倒置在水槽中，收集氧气；（5）用带火星的木条检验氧气的性质。
2. 实验名称：二氧化碳的制取和性质实验。
实验目的：掌握实验室制取二氧化碳的方法，了解二氧化碳的性质。
大学普通化学复习题.doc
1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCI>HFo （错）2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。
（错）3、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目（错）4、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体（错）1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（c ）A增加混凝土强度B防止建筑物被腐蚀C降低其中水的结冰温度D吸收混凝土中的水分2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A ）ACO2 B HF C H2S D SiO23、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（A）AH2S B H20 C NH3 D HF4、固态的NH3熔点高于PH3,这是因为（C ）□ANH3是原子晶体，PH3是分子晶体BNH3的极性大于PH3CNH3分子间存在氢键 D NH3分子间色散力大于PH3的色散力5、下列各组量子数中错误的是（B ）A n = 3,1=2, m = 0 , m s = +1/2B n = 2,1=2, m = -1, m s = -1/2C n = 4, /=1, m = 0 , m s = -1/2D n = 3, /= 1, m = -1, m s = +1/26、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（B ）A ls22s22p sB 1522s22p6C Ishshp^s1D ls22s22p63s27、下列分子中存在兀键的是：（ C）ACH4 B HCI C N2 D H21、BCI3分子的空间构型—平面三角形—,B原子轨道的杂化方式为SP2NHa分子的空间构型一三角锥形，N原子轨道的杂化方式为sp3 。
2、原子核外电子排布遵循的三原理能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则3、第33号元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P63D104S24P2该元素为___ As ____ 在周期表中属_P ______ 区元素，其最高价态为 __ +5 _____ o1、AH<0反丘不一定是自发反应（弟）2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案
《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。
2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
4. 1s轨道上只可容纳1个电子。
5. n =1时，l可取0和1。
6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。
8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。
10. d区元素外层电子构型是n s1~2。
11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
12. 同周期元素从左至右原子半径减小。
13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。
14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。
15. 色散力是主要的分子间力。
16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。
18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。
29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学复习题
化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = kJmol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) f G m(I2, g. 298 K) (B) f H m(Br2, l. 298 K)(C) S m(H2, g. 298 K) (D) f G m(O3, g. 298 K) (E) f H m(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol117某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的r H m = kJmol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的f H m为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19298K时，1/2f G m(CCl4(g)) > 2f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4(g)) > 1/2f G m(TiCl4(g)) > f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q(C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1= 102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：(A) 102)1 (B) 101 (C) 102 (D) 102)1/226反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m = 178 kJmol1，r S m = 161 Jmol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的r H m = kJmol1。
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. . 化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压
2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) rGm越负，反应速率越快 (B) rSm越正，反应速率越快 (C) rHm越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快
3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl
1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3 rHm = 3.55 kJmol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变
5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4
6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm = 0 (B) 一切单质的Sm = 0 (C) 对孤立体系而言，rSm > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 . . (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度
10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值
11 有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是： (A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度 (C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂
12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)
13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的rHm > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？ (A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度 (D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体
14 阿仑尼乌斯公式适用于： (A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应 (C) 计算化学反应的rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应
15 下列各热力学函数中，哪一个为零：： (A) fGm(I2, g. 298 K) (B) fHm(Br2, l. 298 K) (C) Sm(H2, g. 298 K) (D) fGm(O3, g. 298 K) (E) fHm(CO2, g. 298 K)
16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是： (A) 3.7 kJmol1 (B) 3.7 kJmol1 (C) 1.2 kJmol1 (D) 1.2 kJmol1
17 某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的rHm < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 18 反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的rHm = 184.9 kJmol1，这意味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的fHm为负值 (C) 该反应体系是均相体系 . . (D) 上述三种说法均正确 19 298K时，1/2fGm(CCl4(g)) > 2fGm(HCl(g)) > 1/2fGm(SiCl4(g)) > 1/2fGm(TiCl4(g)) > fGm(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的rSm > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？ (1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s) (3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g) (A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4) (C) (2)、(3) (D) (3)、(4)
20 关于催化剂的说法正确的是： (A) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm、rSm (B) 不能改变反应的rGm，但能改变反应的rUm、rHm、rSm (C) 不能改变反应的rGm、rHm，但能改变反应的rUm、rSm (D) 不能改变反应的rGm、rHm、rUm，但能改变反应的rSm 21 二级反应速率常数的量纲是： (A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s1
22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q (C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 0
23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是： (A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g) (E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)
24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是： (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得 (D) 一般认为，活化能不随温度变化 25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为： (A) (4.0102)1 (B) 2.0101 (C) 4.0102 (D) (4.0102)1/2
26 反应A + B C + D的rHm < 0，当升高温时，将导致： . . (A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小 (C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定
27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的rHm = 178 kJmol1，rSm = 161 Jmol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是： (A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K
28 已知反应3O2(g) 2O3(g)的rHm = 288.7 kJmol1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？ (A) 高温低压 (B) 高温高压 (C) 低温低压 (D) 低温高压
29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡保持不变 (D) 无法预测 30 某一液相反应的K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是： (A) 反应在低温下进行 (B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来
31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？ (A) 降低温度 (B) 稀释溶液 (C) 增加盐的浓度 (D) 升高溶液的pH值
32 已知反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的K = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和rGm的关系是：
(A) Q = K，rGm = 0 (B) Q > K，rGm > 0 (C) Q < K，rGm < 0 (D) Q < K，rGm > 0
33 某气体反应的rHm = 10.5 kJmol1，rSm = 41.8 Jmol1K1，平衡时，各物种的分压均为p，则反应温度约为： (A) 0℃ (B) 25℃ (C) 22℃ (D) 100℃
34 已知298 K时， 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) rHm = 92.2 kJmol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm = 241.8 kJmol1 4NH3(g) + O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) rHm = 905.5 kJmol1 则NO(g)的fHm等于： (A) 92.2 kJmol1 (B) 92.2 kJmol1 (C) 709.8 kJmol1 (D) 360.8 kJmol1 35 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：