普通化学试卷-期末考试
课程名称：《普学》 (二)(卷)
试卷编号：03a50210
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( )
A. ΔH=0
B. ΔS=0
C. ΔG=0
D.ΔU=0
2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc
B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN
D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( )
A.反应热
B.平衡常数
C.反应熵变
D.速率常数
4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液
B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水
D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的∆r H mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )
A. 凝固点下降
B. 沸点升高
C. 渗透压
D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）
A．s区 B.p区
C．d区 D. f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………
( )
A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-
10．已知某化学反应的∆ r S mӨ > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H mӨ < 0时，则该反应一定自发
二、填空题（每空1分，共30分）
1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；
在增大压力( T不变)时平衡移动方向；
4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；
与过程有关的量是。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、；
分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。
6．对于反应：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H mӨ (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
) △r H mӨ，△r S mӨ，△r G mӨ，KӨ。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。
则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl -
的平衡常数为。
10．氧化还原反应的方向是电极电势的氧化态物质与电极电势的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。
在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂是。
三、判断题（对者在题前括号打“√”，否则打“×”。
每小题1分，共10分）( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的KӨ也必将增大.
( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆HӨ>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
( )7．已知 K s(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < K s(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –和CrO42-均为
0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4
沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt + HNO3 + HCl =
2．H2O2 + KI =
3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =
4．Si + NaOH + H2O =
5．SbCl3 + H2O =
五、简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？
2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？
六、计算题（每小题8分，共24分）
1．已知：
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，
Cl2 (g) + 2e - = 2Cl -φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△r G mӨ (F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3，p(Cl2）= 100kPa 时，反
应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l) 能否自发进行？
2．在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知K a(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
3．试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
⑴计算反应的△r G mӨ
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ。
人教版初三下册《化学》期末考试卷及答案【可打印】
人教版初三下册《化学》期末考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 水B. 空气C. 食盐D. 沙子2. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钠3. 下列哪个化合物属于酸？A. NaOHB. HClC. Ca(OH)2D. KOH4. 下列哪个反应属于分解反应？A. 燃烧B. 合成C. 分解D. 置换5. 下列哪个物质是碱？A. H2SO4B. HClC. NaOHD. CaCO3二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
（）2. 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（）3. 酸碱中和反应一定会盐和水。
（）4. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸反应氢气。
（）5. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是_________的断裂和_________的形成。
2. 在化合物中，正负化合价的代数和为_________。
3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与稀盐酸反应_________。
4. 下列物质中，属于纯净物的是_________。
5. 下列物质中，属于碱的是_________。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 简述酸的通性。
3. 简述实验室制取二氧化碳的原理。
4. 简述燃烧的条件。
5. 简述中和反应的定义。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 10g的水中含有4g的食盐，求食盐的质量分数。
2. 下列反应中，哪个是氧化反应？为什么？2H2 + O2 → 2H2O3. 下列反应中，哪个是化合反应？为什么？2H2O → 2H2 + O24. 实验室制取氧气时，为什么要在集气瓶中预留一定量的水？5. 下列反应中，哪个是置换反应？为什么？Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2六、分析题（每题5分，共10分）1. 有一瓶无色气体，可能是氧气或二氧化碳。
《普通化学》期末复习题
《普通化学》期末复习题一、判断题1、因为H ＝U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。
( )2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( )3、任何循环过程必定就是可逆过程。
( )4、因为ΔH ＝Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。
( )5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 ( )6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( )7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( )8、在定温定压条件下,0>∆m r G 的反应一定不能进行。
( )9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。
( )10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ,所以r m G θ∆就是平衡状态时的吉布斯函数变。
( )11、某化学反应的m r G ∆若大于零,则οK 一定小于1。
( )12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。
( )13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。
( )14、在一定温度压力下,某反应的ΔG ＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
( )15、某反应的m r G ∆代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。
( )16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ϑ(CN -)大于b K ϑ(F -)。
( )17、对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向移动。
( )18、在孤立体系中发生任何过程,都有0,0U H ∆=∆=。
( )19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行;不可逆过程的G ∆都小于零。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
化学期末考试试题
一、选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）l、下列变化不属于化学变化的是 Ａ．燃烧Ｂ．食物腐败 Ｃ．湿衣服经太阳晒后变干 Ｄ．钢铁生锈2、空气中含量较多且性质不活泼的气体是Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．二氧化碳 Ｄ．水蒸气3、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是 ( )A、氢气B、天然气C、煤D、石油4、下列物质中，属于纯净物的是A．洗衣粉 B.蒸馏水 C.酸奶 D. 含氟牙膏6、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品。
这里的“碘”、“钙”应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物7、在原子里质子数等于Ａ．中子数 Ｂ．电子数 Ｃ．中子数和电子数之和 Ｄ．中子数和电子数之差8、空气质量已引起人们的广泛关注，因此目前许多地方都有空气质量预告，预告的内容包括污染指数、首要污染物和环境空气质量等。
假如从对人体健康的危害来看，在空气质量预告中，你认为下列哪项指数一般可不作预告A．一氧化氮 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物9、某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成．则此物质肯定含有的元素是（ ）A、碳、氢、氧B、氧、氢、硫C、碳、氧、硫D、碳、氢、硫10、下列各叙述中，错误的是Ａ．化学反应前后，物质的质量总和相同Ｂ．化学反应前后，元素的种类相同Ｃ．化学反应前后，各种原子的总数相同 Ｄ．化学反应前后，物质的分子个数相同11、我国科学家发现，用含硒（Se）化合物——亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为＋４价，氧元素为－２价，则亚硒酸钠的化学式为Ａ．Na2SeO3 Ｂ． Na2SeO4 Ｃ．NaSeO3 Ｄ． Na2SeO2 13、2004年我国发生多起矿井爆炸事故，带来了巨大的生命财产损失。
爆炸的主要原因是井道中的体与空气混合后，碰到了火花被点燃而发生的。
该气体是Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．甲烷Ｄ．二氧化碳14、下列实验操作不正确的是A、倾倒试剂时标签朝着手心B、称量固体药品时，将砝码放在天平的右盘C、观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平D、熄灭燃着的酒精灯时，用嘴吹灭灯焰15、我国江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，瓷器主要成份为Al2(Si2O5)(OH)4则化学式中氢元素与氧元素的质量比为Ａ．１:４Ｂ．１:２４ Ｃ．１:３６Ｄ．２:１２９二、填空题（本题包括7小题，除每个化学方程式2分外，其余每空1分，共34分。
上海交大 普通化学 期末考试试卷
一、填空题（共24分）1. Co(NH 3)5(SO 4)Br 有两种异构体，一种A 为红色，另一种B 为紫色，两者都可溶于水。
B 的水溶液在加入AgNO 3后没有AgBr 沉淀，但在加入BaCl 2后生成BaSO 4沉淀，而A 具有相反的性质。
则B 的结构式为 ，名称是 。
2．某二元弱酸H 2B （K a1θ>>K a2θ），当其溶液浓度为0.010mol ·L -1时，测得溶液的pH=3.50，则该二元弱酸的K a1θ= ；若Na 2B 溶液的浓度为0.20mol ·L -1时，测得溶液的pH=12.0；则该B 2-的K b1θ= 。
3．已知Ca 2+与Na +的半径相近，可推知NaCl 的熔点比CaO 的熔点 。
4. 某反应的△r G m θ=△f G m θ(CuO,s)，则所对应的化学反应方程式为 。
5. 根据酸碱质子理论，写出(a) HS - 、(b)H 2O 的共轭酸(a) ；(b) ；和(c)HPO 42- 、(d)NH 4+ 的共轭碱： (c) ；(d) 。
6. 某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为________________、________________、________________；该元素与O 元素（核外有8个电子）相比第一电离能高的是________________，其原因是 。
该元素与F 元素（核外有9个电子）相比电负性大的是________________。
7. 一装置如右图所示，糖水的浓度为c mo l ·L -1，若右侧施加的外压p 为零，则会发生 ，其原因是 ；理论上，当p 至少大于 时，会发生水分子向相反方向的迁移。
8. 已知反应：2NO(g)+Br 2(g)2NOBr(g)是放热反应。
某温度时，K θ=116。
若反应开始时，p (NO)=10.13kPa ，p (Br 2)=1.013kPa ，p (NOBr)=4.052kPa ，则反应商Q = ，反应向 方向进行。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试卷及答案
普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。